專題11 水溶液中的離子平衡(命題猜想)-2017年高考化學(xué)命題猜想與仿真押題(原卷版)

1、【考向解讀】了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解水的電離和水的離子積常數(shù)。了解溶液pH的定義；了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素以及鹽類水解的應(yīng)用。了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡；了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。以上各部分知識(shí)的綜合利用?！久}熱點(diǎn)突破一】溶液的酸堿性及pH1一個(gè)基本不變相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數(shù)不變。應(yīng)用這一原則時(shí)需要注意兩個(gè)條件：水溶液必須是稀溶液；溫度必須相同。2兩個(gè)判斷標(biāo)準(zhǔn)任何溫度c(H

2、+)c(OH-),酸性；c(H+)=c(OH-)，中性；c(H+)c(OH-),堿性。常溫(25C)pH7,堿性；pH=7,中性；pH7,酸性。3三種測(cè)量方法pH試紙注意pH試紙不能預(yù)先潤濕，但潤濕之后不一定產(chǎn)生誤差。pH試紙不能測(cè)定氯水的pH。pH計(jì)pH計(jì)能精確測(cè)定溶液的pH,可精確到0.1。酸堿指示劑酸堿指示劑能粗略測(cè)定溶液的pH范圍。常見酸堿指示劑的變色范圍如下表所示指示劑變色范圍的pH石蕊8藍(lán)色甲基橙3.1紅色3.14.4橙色4.4黃色酚酞10紅色例1【2016年高考上海卷】能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2O.1mol/LCH3COONa溶液的pH大

3、于7CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO20.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅【變式探究】（2015.全國卷I,13）濃度均為O.lOmoLL-1、體積均為V。的MOH和ROH溶液，分別加水V稀釋至體積V,pH隨lgv的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）0MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）相等cM+d當(dāng)ig=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，貝y增大cR+0=【方法技巧】圖像法理解一強(qiáng)一弱的稀釋規(guī)律1.相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大。加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多。2.相同體積、相

4、同pH值的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大。加水稀釋到相同的pH,醋酸加入的水多?！咀兪教骄俊?2015海南，11)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，K=1.8x10-5)和一氯乙酸(乙，K=1.4x10-3)在水a(chǎn)a中的電離度與濃度關(guān)系的是()電離度電離度【命題熱點(diǎn)突破二】溶液中的“三大平衡”電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。這三種平衡都遵循勒夏特列原理當(dāng)只改變體系的一個(gè)條件時(shí)，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。1對(duì)比“四個(gè)”表格，正確理解影響因素外界條件對(duì)醋酸電離平衡的影響CHCOOHCHCOO-+H+AH03302體系變化條件平衡移動(dòng)方向Kw水的電離程度c(OH-

5、)c(H+)酸向左不變減小減小增大堿向左不變減小增大減小可水解Na2CO3向右不變?cè)龃笤龃鬁p小的鹽NHCl4向右不變?cè)龃鬁p小增大升溫向右增大增大增大增大降溫向左減小減小減小減小其他：如加入Na向右不變?cè)龃笤龃鬁p小外界條件對(duì)FeCl3溶液水解平衡的影響Fe3+3HOFe(OH)+3H+AH023體系變化條件、平衡移動(dòng)方向n(H+)pH水解程度現(xiàn)象升溫向右增多減小增大顏色變深通HCl向左增多減小減小顏色變淺加HO2向右增多增大增大顏色變淺加FeCl3固體向右增多減小減小顏色變深加NaHCO3向右減小增大增大生成紅褐色沉淀，放出氣體外界條件對(duì)AgCl溶解平衡的影響AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-

6、(aq)俎0、體系變化平衡移平衡后平衡后Ksp條件動(dòng)方向c(Ag+)c(Cl-)升高溫度向右增大增大增大加水稀釋向右不變不變不變加入少量AgNO3向左增大減小不變通入HCl向左減小增大不變通入H2S向右減小增大不變實(shí)驗(yàn)：O.lmoLL-iAgNO3溶液和O.lmoLL-iNaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c；向?yàn)V液b中滴加O.lmol.L-iKI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加O.lmoLL-iKI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。例2、下列分析不正確的是()濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)濾液b中不含有Ag+中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為Agl實(shí)驗(yàn)

7、可以證明Agl比AgCl更難溶【規(guī)律探究】沉淀溶解平衡與化學(xué)平衡、電離平衡一樣，具有動(dòng)態(tài)平衡的特征，平衡時(shí)溶液中各離子濃度保持恒定，平衡只受溫度的影響，與濃度無關(guān)。溶度積(K)的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溶液的溫度有關(guān)，相同類型的難溶電解質(zhì)的K越小，溶spsp解度越小，越難溶?！咀兪教骄俊?2015天津理綜，5)室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入物質(zhì)結(jié)論A50mLlmolL-1反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO4-)HSO24B0.05molCaO溶液中HCO增大cHCO-C50mLHO2由水電離出的c(H+)c(O

8、H-)不變D0.1molNaHSO固體4反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變=【規(guī)律探究】鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響，以氯化鐵水解為例，當(dāng)改變條件如升溫、通入HCl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時(shí)，學(xué)生應(yīng)從移動(dòng)方向、pH的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié)，加以分析掌握。多元弱酸的酸式鹽問題。酸式鹽一般既存在水解，又存在電離。如果酸式鹽的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，如NaHSO3溶液；如果酸式鹽的水解程度大于其電離程度，則溶液顯堿性，如NaHCO3溶液?！久}熱點(diǎn)突破三】溶液中的“三大常數(shù)”電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積常數(shù)是溶液中的三大常數(shù)，它們

9、均只與溫度有關(guān)。電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離和水的電離均為吸熱反應(yīng)。有關(guān)常數(shù)的計(jì)算，要緊緊圍繞它們只與溫度有關(guān)，而不隨其離子濃度的變化而變化來進(jìn)行。例3.(2015.廣東理綜，11)一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()T11.0X10一7c(OH-)/molLToUIrH)。匚二升高溫度，可能引起由c向b的變化該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0 x10-13該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化=【變式探究】2015.全國卷11,26(3)(4)酸性鋅錳干電池是一種一次性電

10、池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO、ZnCl和NHCl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得224到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：溶解度/(g/100g水)溫度/r化合物020406080100NHCl429.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3K近似值sp10-1710-1710-39廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl和NHC1,二者可通過24分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、和，欲從中2得到較純的Mn02,最簡便的方

11、法為，其原理是2NaAIO2+CO2+2H2O=2AI(OH)3(+Na2CO3。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()選項(xiàng)n(CO2)/moI溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)c(AIO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AIO2-)c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)TOC o 1-5 h z【變式探究】(2015.江蘇，14)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()向0.10mol

12、L-1NHHC0溶液中通CO:c(NH+)=c(HCO-)+c(CO2-) HYPERLINK l bookmark56 o Current Document 432433向0.10molL-iNaHSO溶液中通NH:c(Na+)c(NH+)c(S02-) HYPERLINK l bookmark58 o Current Document 343向0.10molL-1NaSO溶液中通SO:c(Na+)=2c(SO2-)+c(HSO-)+c(HSO)2323323向0.10molL-iCHC00Na溶液中通HCl：c(Na+)c(CHCOOH)=c(Cl-)33【方法技巧】巧抓“四點(diǎn)”，突破“粒

13、子”濃度關(guān)系抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，溶液的酸堿性，是什么因素造成的。抓溶液“中性”點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，哪種反應(yīng)物過量或不足。抓反應(yīng)“過量”點(diǎn)，溶質(zhì)是什么，判斷誰多、誰少還是等量?！咀兪教骄俊?2015.山東理綜，13)室溫下向10mL0.1molL-iNaOH溶液中加入0.1molL-i的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)+c(HA)Db點(diǎn)所示溶液中c(A)c(HA)【命題熱點(diǎn)突破五】酸堿中和

14、滴定及“遷移”應(yīng)用“中和滴定”考點(diǎn)歸納“考”實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺(tái))、錐形瓶。其中常考的是滴定管，如正確選擇滴定管(包括量程)，滴定管的檢漏、洗滌和潤洗，滴定管的正確讀數(shù)方法等?！翱肌辈僮鞑襟E滴定前的準(zhǔn)備；查漏、洗滌、潤洗、充液(趕氣泡)、調(diào)液面、讀數(shù)；滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀數(shù)；計(jì)算。“考”指示劑的選擇強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞；若反應(yīng)生成的強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙)，若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑(酚酞)；石蕊溶液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作指示劑?！翱肌闭`差分析

15、寫出計(jì)算式，分析操作對(duì)V標(biāo)的影響，由計(jì)算式得出對(duì)最終測(cè)定結(jié)果的影響，切忌死記硬背結(jié)論。此外標(biāo)對(duì)讀數(shù)視線問題要學(xué)會(huì)畫圖分析?！翱肌睌?shù)據(jù)處理正確“取舍”數(shù)據(jù)，計(jì)算“平均”體積，根據(jù)反應(yīng)式確定標(biāo)準(zhǔn)液與待測(cè)液濃度和體積的關(guān)系，從而列出公式進(jìn)行計(jì)算。例5.【2016年高考天津卷】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1molL-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是()一119HAHBHD50100中和百分?jǐn)?shù)汎三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KKKHAHBHD滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A

16、-)=c(B-)=c(D-)當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)【變式探究】(2015廣東理綜，12)準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用O.lOOOmoLL-iNaOH溶液滴定。下列說法正確的是()滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小【變式探究】KMnO溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水4中的某些少

17、量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH),因此配制KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：24稱取稍多于所需量的KMnO固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難4溶的MnO(OH)；過濾得到的KMnO溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；利用氧化還原滴定方法，在70280r條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。請(qǐng)回答下列問題：準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO溶液需要使用的儀器是。4在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用(填字母)。4HCO2HOB.FeSO222濃鹽酸D.NaSO23若準(zhǔn)確稱取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL

18、溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO溶液滴4定至終點(diǎn)，消耗KMnO溶液VmL。KMnO溶液的物質(zhì)的量濃度為moLL-1。44若用放置兩周的KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2+的含量，測(cè)得的濃度值將(填“偏高”、“偏4低”或“無影響”)?！靖呖颊骖}解讀】【2016年高考海南卷】向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是()D.Ksp(MgCO3)c(CO32-)B.c(Mg2+)C.c(H+)【2016年高考江蘇卷】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不.相.符.合.的是()反應(yīng)過程屮弱電解質(zhì)分子電離為離子反應(yīng)時(shí)問丙反應(yīng)速率反應(yīng)溫度乙圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化圖乙

19、表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線3.【2016年高考江蘇卷】H2C2O4為二元弱酸。20C時(shí)，配制一組c(H2C2O4)+c(HC+c(CR2-)=0.100moll1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()OSosI)(1o-002弋匚步/A亠I.、亡234567pHpH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-)cgO)c(Na+)=0.100molL-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c

20、(OH-)+c(CQ2-)c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)0.100moH+c(HCfJpH=7的溶液中：c(Na+)2c(C2O42-)【2016年高考上海卷】能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出也0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO20.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅【2016年高考四川卷】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01moln(C02)c(AlOJ+c(OH

21、-)B0.01c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)6【2016年高考天津卷】下列敘述正確的是()使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小7.【2016年高考天津卷】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1molL-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，

22、下列判斷錯(cuò)誤的是()HAHBHD三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KKKHAHBHD滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)CpH=7時(shí)，三種溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)8.【2016年高考新課標(biāo)I卷】298K時(shí)，在20.0mL0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol-L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

23、C.M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(CI-)=c(H+)=c(OH-)DN點(diǎn)處的溶液中pH1c(Cl-)c(Cl-)D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgN03，溶液中不變3c(Br-)【2016年高考浙江卷】苯甲酸鈉(，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-o已知25C時(shí),HA的K=6.25x10-5,HCO的K=4.17x10-7,K=4.90 x10-%a23a1a2在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25C，不考慮飲料中其他成分)()A相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

24、提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變c(HA)當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中c(A-)=0.16TOC o 1-5 h zHCO-CO2-D碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(3)+c(3)+c(OH-)-c(HA)【2016年高考新課標(biāo)II卷】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為(已知：N2H4+H叫+的K=87x107；Kw=1.0 x10-14)o聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為o1.【2015新課標(biāo)I卷理綜化學(xué)】濃度均為0.10mol/L、體積均

25、為V。的MOH和ROH溶液，分別加水稀V釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()V-0MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性A.XROFB.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D.V當(dāng)lg=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則0錯(cuò)誤！未找到引用源。增大c(R+)2.【2015浙江理綜化學(xué)】40C時(shí)，在氨一水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。列說法不.正.確.的是()榔*卿S也瘁在pH=9.0時(shí)，c(NH4+)c(HCO；)c(NH2COO)c(CO32-)不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(H

26、CO3-)+c(NH2COO一)+c(OH一)c隨著co2的通入，h)o)不斷增大32在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成【2015重慶理綜化學(xué)】下列敘述正確的是()稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度25C時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=725C時(shí)，O.lmoLL-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱0.1molAgCl和O.lmolAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)【2015天津理綜化學(xué)】下列說法不.正.確.的是()Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶

27、液產(chǎn)生沉淀，但原理不同F(xiàn)eCl3和MnO2均可加快也02分解，同等條件下二者對(duì)也02分解速率的改變相同Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH(aq),該固體可溶于NH4C1溶液【2015天津理綜化學(xué)】室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是()加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL1mo1L-1HcSO”24反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42-)B0.05mo1CaO溶液中錯(cuò)誤！未找到引用源。增大C50mLHO2由水電離出的c(H+)c(OH)不變D0.1mo1NaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH

28、減小，c(Na+)不變6.【2015四川理綜化學(xué)】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pHv7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是()3A.KwC(H+)c(NH4+)c(HCO3-)c(CO32-)7.【2015山東理綜化學(xué)】室溫下向10mL0.1mo1L-1NaOH溶液中加入0.1mo1L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A)+c(HA)b點(diǎn)所示溶液中c(A)c(H

29、A)8【2015安徽理綜化學(xué)】25C時(shí)，在10mL濃度均為O.lmol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()未加鹽酸時(shí)：c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl-)=c(Na+)加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)9.【2015廣東理綜化學(xué)】一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖2,下列說法正確的是)A升高溫度，可能引起有c向b的變化該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0X10-13該溫度下，加入Fe

30、Cl3可能引起由b向a的變化該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化10.【2015廣東理綜化學(xué)】準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HC1溶液于錐形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是()滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小【2015海南化學(xué)】10ml濃度為lmol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是()A.K2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2C

31、O3【2015海南化學(xué)】下列曲線中，可以描述乙酸(甲，K=1.8x10-5)和一氯乙酸(乙，K=1.4x10-3)aa在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()Mtn【2015江蘇化學(xué)】下列說法正確的是()A若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4x6.02x1023室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH7鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕催化劑定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，高溫、正壓H2)=2v逆濃NH3)180。充電3催化劑3催化劑放電【2015江蘇化學(xué)】室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入

32、氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()向0.10molL-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)向0.10molL-1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)c(NH4+)c(SO32-)0.10molL-1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)0.10molL-1CH3COONa溶液中通入HC1：c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)(2014.山東理綜，13,5分)已知某溫度下CHCOOH和NH叩的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol

33、.L-i的CHCOOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()水的電離程度始終增大c(NH+)c(NH4HO)先增大再減小32c(CHCOOH)與c(CHCOO-)之和始終保持不變33當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH+)=c(CHCOO-)43(2014廣東理綜，12,4分)常溫下，0.2molL-!的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是()0.10組分AHA為強(qiáng)酸該混合液pH=7圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)(2014.重慶理綜，9,15分)中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)

34、(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g.L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)量。圖1圖2儀器A的名稱是,水通入A的進(jìn)口為B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中HR完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。除去C中過量的HO,然后用0.0900mol.L-iNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭萒O”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))(=10mL，=40mL，10mL，40mL)。滴定至終點(diǎn)時(shí)，消

35、耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO?含量為gL-1。該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施。(2014.福建理綜，10,6分)下列關(guān)于0.10molL-1NaHCO3溶液的說法正確的是()溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO=Na+H+CO2-3325C時(shí)，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-)+c(CO2-)33D溫度升高，c(HCO-)增大(2014.課標(biāo)全國卷II，11，6分)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()pH=5的HS溶液中，c(H+)=c(HS-)=1x10-5molL

36、-i2pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1pH=2的HCO溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-)pH相同的CHCOONaNaHCOsNaClO三種溶液的c(Na+)：，(2014.安徽理綜，11,6分)室溫下，下列關(guān)系正確的是()NaS溶液：c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(HS)22NaCO溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-)+2c(HCO)2424224NaCO溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-)+c(OH-)33CHCOONa和CaCl混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CHCOO-)+c(CHCOOH)+2c(Cl-)233(2014.四川理綜，6,6分)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()0.1molL-1NaHCO溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)c(CO2-)c(HCO-)c(OH-)3320mL0.1molL-1CHCOONa溶液與10mL0.1mol-L-1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中:c(CHCOO-)c(