專題06 非金屬及其化合物(押題專練)-2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)精品資料(原卷版)

1、1下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是()自然界中不存在游離態(tài)的硫二氧化硫的排放會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨的產(chǎn)生二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性濃硫酸可用來干燥S02、CO、Cl2等氣體下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是()濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低SO2和雙氧水使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去硫化鈉溶液和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應(yīng)的溶質(zhì)氮化硅(SiN)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得：3SiO+6C342高溫高溫+2N=SiN+6CO,也可由SiCl的蒸汽和NH反應(yīng)制?。?SiCl+4NH=

2、SiN+12HC1。則下列敘234434334述正確的是()反應(yīng)屬于離子反應(yīng)若制取等量的SiN，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必然相等34反應(yīng)的氧化劑是n2反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：6下列有關(guān)說法錯誤的是()H2O2、Na2O2都屬于過氧化物、都存在非極性共價鍵H2O2做漂白劑是利用其強氧化性，漂白原理與HC1O類似但與SO2不同雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑HO既有氧化性又有還原性，1molHO在參加反應(yīng)時一定轉(zhuǎn)移2mol電子22225向某含有SO-、SiO-、CO3-、Br-、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應(yīng)過程的判斷錯誤的是()整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應(yīng)所有

3、陰離子的濃度都發(fā)生了變化溶液的顏色發(fā)生了變化2反應(yīng)過程中既有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)生6物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中TOC o 1-5 h z同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有()3FeO+10HNO=3Fe(NO)+NOf+5HOC+2HSO(濃)=COT+2SOT+2HO8NH+3企=6NHCl+N2NaO+2HO=4NaOH+Of422222B.C.D.全部7.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲丄*乙箱丙甲。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()若甲為焦炭，則丁可能是O2若甲為SO2，則丁

4、可能是氨水若甲為Fe,則丁可能是鹽酸若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO28將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是()選項XYAS2HSBCl2C2CNH3C2DS2Cl2向含2molNaOH、1molBa(OH)、2molNaAlO的混合液中慢慢通入CO至過量，下列有關(guān)說法正222確的是()整個過程中共發(fā)生四個離子反應(yīng)根據(jù)現(xiàn)象可判斷酸性強弱為：H2CO3HAlO2HCO-通入3molCO和通入5molCO都只產(chǎn)生3mol沉淀22整個過程中生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO的體積的圖像如圖所示BC0ADV某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，

5、向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只能被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是()t氣體CAB/05.611216.822.428.0鐵粉的質(zhì)量/g混合酸液中N0的物質(zhì)的量為0.4molOA段產(chǎn)生是NO，AB段反應(yīng)為2Fe3+Fe=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣C溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4c(HSO)為5molh24A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量ED,則TOC o

6、 1-5 h z該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，檢驗D中陰離子所用試劑為：。若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進行。寫出C溶液呈強堿性時反應(yīng)的離子方程式：。若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，寫出E可能的物質(zhì)的化學(xué)式(寫兩種)：HNO與金屬反應(yīng)時，還原產(chǎn)物可能是NO、NO、NO、N和NH中的一種或幾種。某同學(xué)取一定量的32223Al、Fe混合物，與2.0L極稀的HNO3充分反應(yīng)，假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物全部為銨鹽。在反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。分析圖像回答問

7、題：TOC o 1-5 h z與HNO反應(yīng)后Fe元素的化合價是。3DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為mol。原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。13H、C、N、O、Fe、Si、I是中學(xué)化學(xué)中常見的元素，請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題：(1)根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強于硅，請用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示若FeSO和0的系數(shù)比為2:1,試配平下列方程式：匚|FeSO+匚|K0|KFeO+口K0+|42422242K2S04+叮各種氮氧化物(NO、N02)是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物(NO?廢氣的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，其反應(yīng)原理可表示如下：NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO2222232現(xiàn)有NO與NO2的混合氣體，將其通入50mL2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測得溶液中含有NO0.02mol。3所得溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為mol；混合氣體中