分子間作用力

1、關(guān)于分子間作用力第一張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 我們學(xué)了原子間通過強(qiáng)烈的相互作用（共用電子對）形成了共價鍵，從而形成了分子。那么，分子之間是否也有相互作用呢? 第二張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月想一想：1、為什么冰融化成水、水變成水蒸汽時需要加熱？2、在上述過程中發(fā)生的是什么變化？依據(jù)是什么？事實(shí)勝于雄辯：干冰升華、硫晶體熔化、液氯汽化都要吸收能量。物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)或氣態(tài)，從液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，為什么要吸收能量?在降低溫度、增加壓強(qiáng)時，Cl2、CO2等氣體能夠從氣態(tài)凝結(jié)成液態(tài)或固態(tài)。這些現(xiàn)象給我們什么啟示?第三張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月三、分子間作用

2、力（1）存在：分子間1、概念：分子間存在的將分子聚集在一起 的作用力稱為分子間作用力， 又稱為范德華力。（2）大?。罕然瘜W(xué)鍵弱得多。2、意義：影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性等 物理性質(zhì)第四張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 物質(zhì)中微粒間的作用力的類型與物質(zhì)性質(zhì)有密切關(guān)系。請與同學(xué)討論下列問題，加深對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認(rèn)識。 1氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，而液態(tài)氯化氫卻不具有導(dǎo)電性。這是為什么? 2干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，而二氧化碳?xì)怏w在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么?答：因?yàn)闃?gòu)成氯化鈉的是離子，在受熱熔融時，陰陽離子間的相互作用被克服，成了自由移動的離子，所以熔融的氯

3、化鈉能導(dǎo)電。而液態(tài)HCl由分子構(gòu)成，無法產(chǎn)生自由移動的離子，故不導(dǎo)電。想一想：判斷一種化合物是離子化合物還是共價化合物，還可以用什么方法？利用熔融狀態(tài)下化合物能否導(dǎo)電來判斷。答：因?yàn)楦杀强朔肿娱g的作用力，這種作用力微弱，在加熱時容易克服，若要是二氧化碳分解則需要破壞形成二氧化碳分子中原子間的強(qiáng)烈的相互作用（共價鍵），故加熱時不容易使二氧化碳分解。第五張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月規(guī)律：1、分子間作用力越大熔沸點(diǎn)越高； 2、一般來說,組成相似的分子,相對分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高。如：沸點(diǎn)：O2N2H2 HIHBrHCl物質(zhì)F2Cl2Br2I2相對分子量3871160254熔點(diǎn)（

4、）-219.6-101-7.2113.5沸點(diǎn)（）-188.1-34.658.78184.4熔沸點(diǎn)變化趨勢熔沸點(diǎn)逐漸升高第六張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一些氫化物的沸點(diǎn)第七張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月3、氫鍵其實(shí)氫鍵并不神秘：它是一種較強(qiáng)的分子間作用力。一種特殊的分子間作用力第八張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月在有些化合物中氫原子似乎可以同時和兩個電負(fù)性很大而原子半徑較小的原子(如O、F、N等)相結(jié)合，一般表示為XHY，其中HY的結(jié)合力就是氫鍵。 第九張

5、，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 在H2O分子中，由于O原子吸引電子的能力很強(qiáng)，HO鍵的極性很強(qiáng)，共用電子對強(qiáng)烈地偏向O原子，亦即H原子的電子云被O原子吸引，使H原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子。這個半徑很小、帶部分正電荷的H核，就能與另一個H2O分子中帶部分負(fù)電荷的O原子的孤電子對接近并產(chǎn)生相互作用。這種靜電相互作用就是氫鍵。 水分子間形成的氫鍵第十張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月XHY表示氫鍵 氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力，既可以存在于分子之間，也可以存在于復(fù)雜分子的內(nèi)部。氫鍵不屬于化學(xué)鍵氫鍵作用小于化學(xué)鍵大于分子間作用力理解氫鍵應(yīng)注意：第十一張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于20

6、22年6月第十二張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月第十三張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月第十四張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月水分子三態(tài)與氫鍵的關(guān)系第十五張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 對熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的影響 分子間形成氫鍵會導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn) 升高 分子內(nèi)形成氫鍵則會導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn) 降低 對溶解度的影響 溶質(zhì)分子與溶劑分子之間形成氫鍵使溶 解度增大。第十六張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的比較化學(xué)鍵氫 鍵范德華力概 念范 圍強(qiáng)度比較性質(zhì)影響物質(zhì)分子間存在的微弱相互作用分子間比化學(xué)鍵弱得多隨范德華力的增大

7、，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高、溶解度增大比化學(xué)鍵弱得多，比范德華力稍強(qiáng)分子中含有與H原子相結(jié)合的原子半徑小、電負(fù)性大、有孤對電子的F、O、N分子間（內(nèi)）電負(fù)性較大的成鍵原子通過H原子而形成的靜電作用分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高硬度增大、水中溶解度增大分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低、硬度減小影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用。 原子或離子很強(qiáng)烈,克服它需要較高的能量第十七張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月1下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是 （ ）A冰醋酸中醋酸分子之間 B一水合氨分子中的氨分子與水分子之間C液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間 D可燃冰（CH48H2O）中甲烷分子與水 分子之

8、間D練 習(xí)2固體乙醇晶體中不存在的作用力是( ) A極性鍵 B非極性鍵 C離子鍵 D氫鍵影響 C第十八張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月練 習(xí)3下列有關(guān)水的敘述中，可以用氫鍵的知 識來解釋的是( ) A水比硫化氫氣體穩(wěn)定 B水的熔沸點(diǎn)比硫化氫的高 C氯化氫氣體易溶于水 D0時，水的密度比冰大BD4下列說法不正確的是( ) A分子間作用力是分子間相互作用力的總稱 B范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間 C分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高 外，對物質(zhì)的溶解度、硬度等也有影響 D氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在 于自然界中D第十九張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月1、下列物質(zhì)中

9、，化學(xué)鍵類型相同的是A、SO2和SiO2 B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、CCl4和KClAB2、下列粒子的電子式書寫正確的是B第二十張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月3、下列能證明氯化氫是共價化合物的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A、氯化氫不易分解 B、氯化氫溶于水發(fā)生電離C、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 D、氯化氫的水溶液顯酸性C4、下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是A、氯化氫溶于水 B、加熱氯酸鉀使其分解C、碘升華 D、氯化鈉溶于水C5、下列分各子中，所有原子都滿足最外層8個電子結(jié)構(gòu)的是A、H2O B、BF3 C、CCl4 D、PCl5C第二十一張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月6、利用下列物質(zhì)的序號填空HCl；H2SO4；NaOH；N