初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)【生活中常見的酸】 1、鹽酸（HCl）：氯化氫氣體的水溶液，人的胃液中含有鹽酸。 物理性質(zhì)：純潔的鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而略帶黃色。 濃鹽酸有揮發(fā)性，打開濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是由于揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放臵會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量削減，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。 鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，用途：金屬表面除銹；制造藥物；胃液中的鹽酸可關(guān)心消化。 2、硫酸（H2SO4）：汽車的鉛蓄電池中含有鹽酸。 物理性質(zhì)：純潔的濃鹽酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有酸味。 濃硫酸： 有很強(qiáng)的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑

2、；將盛放濃硫酸的容器敞口放臵其溶液質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，是由于濃硫酸汲取空氣中的水蒸氣使溶劑質(zhì)量增加。 濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性（脫水性），能奪取紙張、木材里的水分，生成黑色的炭，使用時(shí)要非常當(dāng)心。假如不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應(yīng)馬上用大量的水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液NaHCO3。 稀釋濃硫酸方法：肯定要把濃硫酸沿容器壁漸漸注入水中，并不斷攪拌。切不行把水倒入濃硫酸中，緣由是水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)會(huì)放出熱量，會(huì)使水沸騰，硫酸溶液向四周飛濺傷人。 用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。試驗(yàn)室常用濃硫酸的

3、吸水性做干燥劑（不行干燥氨氣）。 3、酸的化學(xué)性質(zhì)（即酸的通性）：具有通性的緣由：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H （1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 （2）與活潑金屬反應(yīng)： 通式：金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（臵換反應(yīng)） 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=

4、2AlCl3+3H2 （3）與某些金屬氧化物反應(yīng)： 通式：酸+金屬氧化物鹽+水 （稀鹽酸除銹）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （稀硫酸除銹）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （4）與堿反應(yīng) 通式：酸+堿鹽+水（中和反應(yīng)） 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al（OH）3=AlCl3

5、+3H2O 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （5）與某些鹽反應(yīng)： 通式：酸+鹽另一種酸+另一種鹽 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 【酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么樣的反應(yīng)】 一、中和反應(yīng) 1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 +2、實(shí)質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水，即H+OH=H2O 3、中和反應(yīng)的驗(yàn)證明

6、驗(yàn)： 步驟：燒杯中加入10ML的氫氧化鈉，再滴入幾滴無色酚酞，可觀看到無色酚酞變紅，再用滴管 滴入幾滴稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液的顔色恰好變成無色，說明反應(yīng)恰好完成； 有關(guān)化學(xué)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O 問題與反思反思： 在氫氧化鈉中加入幾滴酚酞試液的目的：推斷反應(yīng)的發(fā)生與停止。 假如在試驗(yàn)中，遺忘了加入酚酞試液，用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚酞試液，溶液呈無色， 溶液中的溶質(zhì)可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫。 二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 1、改良酸性土壤壤：農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水澆灌植物，改良?jí)A性土壤； 2、處理工廠的廢水：硫酸工廠的廢水中的硫酸用熟石灰中和處理；

7、 3、用于醫(yī)療：用含堿性的藥物中和胃酸：如氫氧化鋁（或氫氧化鎂）和胃酸反應(yīng)：氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O，氫氧化鎂藥物治療胃酸過多：2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O；蚊蟲叮咬處有蟻酸，可以涂含堿性物質(zhì)氨水的藥物，減輕痛癢。 三、溶液酸堿度的表示方法PH 1、PH的范圍通常在014之間 PH=7溶液呈中性；PH7溶液呈堿性（但不肯定是堿的溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但不是堿）。PH7溶液呈酸性（但不肯定是酸的溶液，如硫酸銅溶液顯酸性，但不是酸） 2、測(cè)定PH值的方法：用玻璃棒蘸取待測(cè)液少許滴在PH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。 注： 不能

8、把PH試紙浸泡在待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液； 若測(cè)酸堿度，不能把試紙先用水潤(rùn)濕再滴待測(cè)液，以免待測(cè)液變稀，溶液的酸堿性減弱； PH試紙只能讀取整數(shù)，不能讀出小數(shù)部分。 3、酸堿度的意義： 化工生產(chǎn)中很多反應(yīng)在肯定的PH溶液里才能進(jìn)行； 農(nóng)作物一般相宜在肯定PH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)； 正常雨水顯酸性，PH大約為5.6，是由于空含有二氧化碳，二氧化碳溶于水顯酸性的緣由；酸雨的PH小于5.6。 測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的PH值，可以了解人體的健康狀況。如血漿的PH范圍7.357.45；胃液的PH范圍0.91.5。 學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)2 (一)物理性質(zhì) 純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO

9、4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，其密度為1.84g?cm-3，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)當(dāng)“酸入水，沿器壁，漸漸倒，不斷攪?！?(二)特性 1.吸水性 將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是由于濃硫酸具有吸水性。 就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì)。 濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子劇烈結(jié)合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱：H2SO4 + nH2O = H2SO4nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的過程

10、，吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。 濃硫酸不僅能汲取一般的游離態(tài)水(如空氣中的水)，而且還能汲取某些結(jié)晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。 2.脫水性 就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。 脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程，反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(21)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。 可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。 濃硫酸 如C12H22O1112C + 11H2O 3.強(qiáng)氧化性

11、跟金屬反應(yīng) 常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。 加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的全部金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2 Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。 跟非金屬反應(yīng) 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。 C + 2H2SO4(濃) = CO2 + 2SO2 + 2H2O S + 2H2SO4(濃) = 3SO2 + 2H2

12、O 2P + 5H2SO4(濃) = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O 跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng) 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，試驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。 H2S + H2SO4(濃) = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(濃) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(濃) = I2 + SO2 + 2H2O 通過上面我們對(duì)學(xué)問點(diǎn)的總結(jié)，盼望能更好的關(guān)心同學(xué)們進(jìn)行復(fù)習(xí)，并盼望在考試中能取得好成果。 學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)3 學(xué)問點(diǎn)總結(jié) 本節(jié)包括空氣的組成及各成分的用途、空氣中氧氣百分含量測(cè)定試驗(yàn)、空氣污染及其防治幾個(gè)學(xué)問點(diǎn)。學(xué)問

13、的特點(diǎn)是簡(jiǎn)單理解，但需要記憶的東西較多，因此記住這些學(xué)問是學(xué)好本節(jié)的關(guān)鍵。 一、空氣的組成及各成分的用途： 空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕?，分別約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是：氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。 二、空氣中氧氣百分含量測(cè)定試驗(yàn)： 1試驗(yàn)原理燃燒法： 利用可燃物紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成，因而容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，進(jìn)而通過進(jìn)入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量。 2試驗(yàn)裝置： 3試驗(yàn)步驟： （1）檢查裝置的氣密性； （2）在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等

14、份并用橡皮筋做上記號(hào)； （3）點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，馬上伸入瓶中并把塞子塞緊； （4）紅磷燃燒停止，漸漸白煙消逝，等瓶?jī)?nèi)恢復(fù)到常溫后，打開彈簧夾。 4試驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論： 現(xiàn)象：（1）紅磷燃燒時(shí)發(fā)黃白光，放熱并產(chǎn)生大量的白煙。（2）打開彈簧夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。 結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒；難溶于水的性質(zhì)。 三、空氣污染及其防治：、 1空氣的污染源：有害氣體（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和煙塵。 2危害：嚴(yán)峻損害人體的健康； 影響作物的生長(zhǎng)； 破壞生態(tài)平衡； 導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。 3防治措施：加強(qiáng)

15、大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；改善環(huán)境狀況；使用清潔能源； 樂觀植樹、造林、種草等。 4空氣日?qǐng)?bào)質(zhì)量：空氣日?qǐng)?bào)質(zhì)量包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”（ 首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等）、“空氣質(zhì)量級(jí)別”、“空氣質(zhì)量狀況”等。 常見考法 空氣的成分、主要污染物或污染源等問題通常消失在選擇題或填空題中；證明空氣成分的試驗(yàn)；與空氣污染有關(guān)的時(shí)事材料題在簡(jiǎn)答題中消失。因此了解空氣的成分，會(huì)用試驗(yàn)測(cè)定空氣的成分。熟悉空氣污染的緣由，能提出防治空氣污染的有效措施或方法。 誤區(qū)提示 熟記空氣的組成及主要成分的含量；把握試驗(yàn)測(cè)定空氣成分的詳細(xì)操作和數(shù)據(jù)分析；理解空氣污染的來源與防治措施。 【典

16、型例題】 例析：汽車作為曾經(jīng)推動(dòng)人類文明向前躍進(jìn)的現(xiàn)代社會(huì)的產(chǎn)物，在給人類生活帶來便捷舒適的同時(shí)，對(duì)自然生態(tài)環(huán)境的惡化也有難以推卸的責(zé)任。據(jù)統(tǒng)計(jì)，城市空氣污染主要來源于工業(yè)廢氣和汽車尾氣，99%的一氧化碳和一氧化氮排放來源于汽車尾氣，再加上隨著人們生活水平的不斷提高，私有車在逐年增加，所以治理汽車尾氣污染成為人們比較關(guān)注的問題。 閱讀以上短文，回答下列問題： （1）汽車尾氣中的大氣污染物有_、_。 （2）舉出一例由于空氣污染而造成嚴(yán)峻后果的例子_。 （3）請(qǐng)舉出一例治理汽車尾氣污染的實(shí)例_。 （4）請(qǐng)?zhí)岢鲋卫砥囄廴镜囊粭l合理化建議_。 解析： 由題目所給信息可以得出汽車尾氣中的污染物是一氧化

17、碳、一氧化氮；“溫室效應(yīng)”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等都是空氣被污染的結(jié)果；在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置，可以 削減汽車尾氣；改用“綠色燃料”，如氫氣、酒精等；使用電動(dòng)車；加快研制新型環(huán)保能源，如核能民用化，利用太陽能分解水等都可以治理污染。 答案： （1）一氧化碳、一氧化氮 （2） 如“溫室效應(yīng)”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等 （3）在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置等 （4）改用“綠色燃料”，如氫氣、酒精等；使用電動(dòng)車；加快研制新型環(huán)保能源，如核能民用化，利用太陽能分解水等。 學(xué)校化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)4 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。 1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無

18、色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。 2、一些特別物質(zhì)的顏色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵） 藍(lán)色：CuSO4o5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、 液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色） 紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色） 綠色：FeSO4o7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使潮濕pH試紙變藍(lán)色)、SO2 有臭雞蛋

19、氣味：H2S 3、常見一些變化的推斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)） 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 紅褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O）、SO2+2KOH=K2SO3+H2O、H2SO3+2KOH=K2SO3+

20、2H2O、SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）、CO2+H20=H2CO3SO2+H2O=H2SO3、SO3+H2O=H2SO4N205+H2O=2HNO3、(說明這些酸性氧化物氣體都能使潮濕pH試紙變紅色) 5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O、CaO+2HCl=CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成

21、的堿肯定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）、K2O+H2O=2KOHNa2O+H2O=2NaOH、BaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2 不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2=MgO+H2OCu(OH)2=CuO+H2O、2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)5 一、中考化學(xué)：學(xué)?；瘜W(xué)各階段易錯(cuò)學(xué)問點(diǎn) 1、明明冰和水混合了，偏說它是純潔物。 這是關(guān)于混合物與純潔物的概念。純潔物：由一種物質(zhì)組成是純潔物；混合物：由多種物質(zhì)組成的是混合物。冰和水的混合物，雖然看上去是兩種物質(zhì)，但是水冰之間的變化是物理變化

22、，不是化學(xué)變化。因此在化學(xué)上，冰水混合物還是純潔物。 2、明明只含是一種元素，偏說它是混合物。 與第一題相反，有時(shí)候由同一種元素溝成的物質(zhì)，反而是混合物，例如：還有石墨和金剛石（均由碳元素構(gòu)成）、紅磷和白磷，等等。 3、明明講的是原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，非說氫原子核不含中子。 原子由原子核構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，這是正確的。 但是有例外，元素周期表中的第1號(hào)元素、也是最輕的元素氫原子的三種同位素中，有一種不含有中子。 4、明明一瓶水是無色透亮的，還說它不肯定是純潔物。 是否是純潔物，推斷的依據(jù)是看其中是含有一種物質(zhì)、還是多種物質(zhì)。生活中的水中含有大量金屬離子例如鎂鹽、鈣鹽、鈉離子、鉀離子

23、等等，當(dāng)然屬于混合物。有色無色，是否透亮，不作為推斷純潔物的標(biāo)志。 5、明明說燃燒是可燃物跟氧發(fā)生的反應(yīng)，又說沒有氧氣也行。 燃燒，通常狀況下是可燃物與空氣或氧氣發(fā)生的反應(yīng)。后來擴(kuò)充了定義為：燃燒是發(fā)光、光熱的猛烈的化學(xué)反應(yīng)，所以有些可燃物也可以在氯氣、氮?dú)庵腥紵?，沒有氧氣也行。 6、明明說爆炸是在有限空間內(nèi)急速燃燒造成的，卻說鍋爐爆炸不是化學(xué)變化。 鍋爐爆炸，包括物理變化和化學(xué)變化。鍋爐中的可燃物質(zhì)爆炸，屬于化學(xué)變化；鍋爐本身的金屬破裂，是物理變化。 7、明明合金“合”的是金屬，卻說鐵和碳也能形成合金。 合金，是一種金屬與其他物質(zhì)熔化在一起形成的混合物。銅和金屬錫能形成合金（青銅），鐵和非金

24、屬也能形成合金（鋼）。 8、明明說二氧化碳可以滅火，又說鎂著火不能用它來滅。 我們知道二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒，也不支持燃燒。這是一般情形，一些活潑金屬可以在二氧化碳、氮?dú)膺@樣的惰性氣體中燃燒，比如Mg就可以在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳。 9、明明寫的是“鉛筆”，非說它不是用鉛做的。 鉛筆是習(xí)慣用的名字，中文名字，與金屬鉛不搭界。 10、明明催化劑的“催”字是加快的意思，卻說減慢也算。 催化劑，開頭的時(shí)候指的是“加快反應(yīng)速率的物質(zhì)”，但是后來科學(xué)進(jìn)步了，發(fā)覺減慢反應(yīng)速率也是一門很深的學(xué)問，就把前者叫做正“催化劑”，后者叫做負(fù)“催化劑”，通稱還是催化劑。例如核反應(yīng)的時(shí)候就需要減慢反應(yīng)速

25、率，需要負(fù)催化劑（重水）。類似地，經(jīng)濟(jì)上也不說減慢增速，而叫做負(fù)增長(zhǎng)；管理上也不叫懲處，叫做負(fù)激勵(lì)。 11、明明說是水銀，可是偏偏說水銀不是銀。 水銀是汞元素（Hg）的中文習(xí)慣稱呼，水一樣的銀，與銀不搭界。 12、明明鐵生銹不發(fā)熱，非說它產(chǎn)生了熱。 鐵生銹，是反應(yīng)速率特別慢的化學(xué)反應(yīng)，它發(fā)熱了你也不會(huì)感覺到。 13、明明一種溶液能使石蕊試液變藍(lán)，非說它不肯定是堿溶液。 依據(jù)酸堿性的定義：能夠使石蕊溶液變藍(lán)的是堿性溶液，而不肯定是堿溶液。最有代表性的是一些鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等，例如醋酸鈉、碳酸氫銨等等。 14、明明是同種溶質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液，還說不飽和溶液可能更濃。 溶液的溶解度，與溫度有親

26、密關(guān)系，見教材上的溶解度曲線。以硝酸鉀為例，20時(shí)候的飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解度大約30克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約23%。而在更高溫度、例如50時(shí)候的飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解度可以達(dá)到90克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以達(dá)到41%。即便不飽和，50的硝酸鉀溶液也可能比20時(shí)候的溶液更濃一些。 15、明明是50毫升水與50毫升酒精倒在一起，非說不到100毫升。 兩種液體混合，分子之間會(huì)相互“填空”，大小搭配，因此體積可以減小。 16、明明白金更珍貴，還說白金絲毫不含金。 白金，是鉑元素（Pt）的俗稱，中文意思是“白色的金子”，像金子，當(dāng)然不含金。 17、明明大家都叫“銀粉”，非說它不是銀做的。 銀粉，是形象的說法

27、，銀子一樣的粉，是鉛粉和鋁粉的混合物，與銀不搭界。金粉也是如此，是研細(xì)的銅粉，同樣不含金。 18、明明純堿就是堿不應(yīng)懷疑了，偏說純堿它是鹽。 純堿，是碳酸鈉的俗名，是生活中的習(xí)慣用法。說它是鹽，是從化學(xué)結(jié)構(gòu)上講，由金屬離子和酸根組成的是鹽，碳酸鈉是鹽。 19、明明說分子由原子構(gòu)成，又說分子不肯定比原子大。 分子由原子構(gòu)成，這是正確的。但是世界上有114種元素、幾百種原子，最大的原子是鈁原子（Fr，半徑1.53A），最小的分子是氫分子（H2，半徑1。15A）。二者的比較示意圖如下。 20、明明KClO3中含氧元素，卻說它不是氧化物。 這是源自于“氧化物”的定義：由兩種元素組成、其中一種是氧的化合

28、物叫做氧化物。KClO3由三種元素組成，當(dāng)然不屬于氧化物了。 21、明明書上寫著鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，又說硝酸銨也是鹽。 鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，正確。但是，銨根離子和鈉離子有許多相像之處。結(jié)構(gòu)上，銨根離子和鈉離子都是一價(jià)的陽離子，都含有11個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子；化學(xué)性質(zhì)上，鈉離子和銨根離子的許多鹽都具有良好的可溶性。因此，經(jīng)常把銨根離子看成是金屬離子。銨鹽例如硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、氯化銨等等都算作是鹽。 22、明明飽和食鹽水已經(jīng)飽和了，卻說它還能溶解硝酸鉀。 溶液是否飽和，指的是在特定溫度下、針對(duì)特定的溶質(zhì)，不行再溶解了為飽和溶液。因此，食鹽水飽和了，還可以溶解硝酸鉀，即

29、使食鹽和硝酸鉀都飽和了，還可以溶解碳酸鈉等等。 23、明明瓶?jī)?nèi)只含一種元素，還說它不肯定是純潔物 還是純潔物的概念，只含同一種物質(zhì)是純潔物。例如氧氣和臭氧的混合物，雖然都只含同一種元素，但是含有兩種物質(zhì)，因此不符合純潔物的定義。 24、明明說含碳的化合物是有機(jī)物，可是CO、SiC、碳酸鹽等等還算是無機(jī)物。 有機(jī)物的定義：含碳的化合物。有機(jī)物的性質(zhì)：有機(jī)物一般熔點(diǎn)較低，受熱易分解、簡(jiǎn)單燃燒，反應(yīng)比較緩慢，并常伴有副反應(yīng)發(fā)生。 含碳的簡(jiǎn)潔分子（CO、CO2、SiC、碳酸鹽等等），或者受熱不分解，或者不簡(jiǎn)單燃燒，參與化學(xué)反應(yīng)都很快，副反應(yīng)很少，所以不像有機(jī)物，就算無機(jī)物了。 25、明明5克溶質(zhì)在95

30、克水中全溶解了，還說溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不肯定是5%。 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義：是溶質(zhì)占溶液的百分比。 假如5克溶質(zhì)A在95克水中溶解了，而水中原來還有其他溶質(zhì)，A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就小于5%。 只有在只有A溶質(zhì)和水存在、溶解后沒有氣體生成并放出的時(shí)候，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是5%。 二、易錯(cuò)點(diǎn)練習(xí) （下面的說法都有錯(cuò)，肯定要留意，紅色部分就是錯(cuò)誤的） 1、氧氣可以燃燒，具有可燃性。 2、物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。 3、氮?dú)庹伎諝?8%，故100g空氣中氮?dú)獾馁|(zhì)量為78g。 4、我們吸入的氣體是氧氣，呼出的氣體是二氧化碳。 5、蠟燭燃燒的試驗(yàn)現(xiàn)象是有水和二氧化碳的生成。 6、紅磷或白磷燃燒時(shí)生成大量白霧。 7、

31、催化劑都能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。 8、滅火的方法之一是降低物質(zhì)的著火點(diǎn)。 9、在雙氧水分解反應(yīng)中只有二氧化錳才能作為反應(yīng)的催化劑。 10、冰水共存物是混合物，由于冰和水是兩種不同的物質(zhì)。 11、含一種元素的物質(zhì)肯定是單質(zhì)。 12、原子構(gòu)成分子，所以分子肯定比原子大。 13、物質(zhì)的膨脹現(xiàn)象說明，分子的體積可以變大。 14、任何原子核都含有質(zhì)子和中子。 15、n個(gè)氧原子可表示為On。 16、水是由氫氧兩種元素組成的，也是由氫氧兩種原子構(gòu)成。 17、水是取之不盡，用之不竭的。 18、所謂硬水就是硬度大的水。 19、礦泉水是純潔物，長(zhǎng)期飲用對(duì)人體有益。 20、某元素在同一種化合物中，只顯一種化合價(jià)。

32、 21、反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 22、agA物質(zhì)跟bgB物質(zhì)充分反應(yīng)，生成物的總質(zhì)量為（a+b）g。 23、依據(jù)質(zhì)量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后總質(zhì)量為16g。 24、鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生明顯的白色煙霧。 25、二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色。 26、燃著的木條伸入集氣瓶，火焰熄滅，可推知瓶中的氣體是二氧化碳。 27、可用硫酸溶液清洗附有碳酸鈣的玻璃儀器。 28、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物質(zhì)都含有碳元素，屬于有機(jī)化合物。 29、任何化學(xué)式的書寫，正價(jià)部分（元素或原子團(tuán)）肯定寫前面，負(fù)價(jià)則放在后頭。 30、在化合物中氧元素

33、一般顯2價(jià)，故在H2O2中氧元素也顯2價(jià)。 31、涂改液中含有有毒成分二氯甲烷（CH2Cl2），它是由多種原子構(gòu)成的。 32、合金肯定由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的。 33、溶液都是無色透亮的液體。 34、任何無色透亮的液體肯定是純潔物。 35、A溶液的體積為V1L，B溶液的體積為V2L，互溶后體積為（V1+V2）L。 36、降溫之后，任何飽和溶液都會(huì)析出晶體。 37、濃溶液肯定是飽和溶液，稀溶液都是不飽和溶液。 38、ag某物質(zhì)溶于（100a）g水中，得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%。 39、某物質(zhì)的飽和溶液肯定比其不飽和溶液濃。 40、中性溶液的pH=0。 41、紫色石蕊試液遇堿（如氫氧化銅）

34、肯定變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿肯定變紅色。 42、復(fù)合肥就是多種肥料混和而成的，肯定是混合物。 43、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒。 44、最外層的電子數(shù)為8個(gè)電子的微粒肯定處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且該微粒肯定是稀有氣體元素的原子。 45、鐵跟鹽反應(yīng)生成鐵鹽和另外一種金屬；它跟酸（鹽酸、稀硫酸）起置換反應(yīng)時(shí)也是生成鐵鹽，同時(shí)生成氫氣。 如：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2。 46、由于鋅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。 47、二氧化碳通入氯化鈣溶液，能觀看到白色沉淀生成。 48、鹽肯定含金屬離子和酸根離子。 49、酸（堿）液就是酸（堿）性溶液。 50、復(fù)分解反應(yīng)，就是兩種化合物相

35、互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，如：CuSO4+H2O=CuO+H2SO4 51、干燥氧氣可以選擇濃的氫氧化鈉溶液。 52、純堿即碳酸鈉，其化學(xué)式為NaCO3。 學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)6 一、學(xué)?；瘜W(xué)試驗(yàn)常用儀器 1、量筒是有詳細(xì)量程的量器，并在肯定溫度下(一般規(guī)定2025)使用，讀數(shù)時(shí)視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，仰視會(huì)偏小，俯視會(huì)偏大;它只能精確到此為止0.1ml?！按蟛男∮谩焙汀靶〔亩啻问褂谩倍紩?huì)給測(cè)量帶來較大誤差。 2、托盤天平：分度盤、指針、托盤、平衡螺母、游碼、標(biāo)尺、橫梁、底座。精確到0.1g 調(diào)平：稱量之前要調(diào)成天平至兩邊平衡 左盤放稱量物，右盤放砝碼; 被稱物不直接放在托

36、盤上(干燥固體可用稱量紙，易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿)，不能稱量熱的物體; 添加砝碼時(shí)要先加質(zhì)量大的，再加質(zhì)量小的，最終移動(dòng)游碼; 取用砝碼時(shí)要用鑷子夾取，用后放回砝碼盒內(nèi); 每架天平都有自己配套的一套砝碼，不能混用。 3、溫度計(jì)是用來測(cè)量溫度的專用儀器，使用前應(yīng)當(dāng)留意： (1)觀看它的量程。若待測(cè)物的溫度高于溫度計(jì)能測(cè)的最高溫度，溫度計(jì)可能被脹破;若待測(cè)物的溫度低于溫度計(jì)能測(cè)的最低溫度，則測(cè)不出溫度值。 (2)認(rèn)清它的最小刻度值。這樣，用它測(cè)量時(shí)就可以快速、精確地讀出溫度值。 用溫度計(jì)測(cè)量液體溫度時(shí)，要留意以下三點(diǎn)： a.溫度計(jì)的玻璃泡全部沒入被測(cè)液體中，不要接觸容器底或容器壁，否則不能精

37、確反映液體的溫度。 b溫度計(jì)的玻璃泡浸入被測(cè)液體后要稍候一會(huì)，待溫度計(jì)的示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)。 c讀數(shù)時(shí)玻璃泡要連續(xù)留在被測(cè)液體中，視線與溫度計(jì)中液柱的上表面相平。 4、(1)可直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙; (2)墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶(平底、圓底、蒸餾燒瓶三種)、錐形瓶(也叫錐形燒瓶或三角燒瓶)。 補(bǔ)：常見試管都是由玻璃材料制成的，具有可受熱，操作便利，可見度高等優(yōu)點(diǎn)，因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質(zhì)反應(yīng)的容器，也可以收集少量氣體。缺點(diǎn)是簡(jiǎn)單碎裂，因玻璃是熱的不良導(dǎo)體，驟冷或受熱不勻時(shí)均能引起炸裂，使用時(shí)有以下留意事項(xiàng)： (1)為便于振蕩，常溫反應(yīng)時(shí)，液體量

38、不行超過試管容積的1/2;加熱反應(yīng)時(shí)，液體量不行超過試管容積的1/3，防止液體沸出 (2)可在酒精燈火焰上直接加熱，加熱前必需把試管外壁的水擦干，先預(yù)熱，后集中加熱，加熱時(shí)試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂 (3)加熱液體時(shí)管口要對(duì)著斜上方無人的方向，防止液體濺出傷人，為增大受熱面積，應(yīng)使試管與桌面成45度角 (4)加熱固體時(shí)，要使管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管。 5、燒杯主要用途和使用留意事項(xiàng)是： (1)做常溫下較多量的液體之間反應(yīng)的容器，但液體量不得超過燒杯容積的2/3。 (2)做加熱時(shí)較多量的液體之間、固體和液體之間反應(yīng)的容器，但液體量不得超過燒杯容器的1/2 6、蒸發(fā)皿是瓷

39、質(zhì)的受熱容器，常用于蒸發(fā)或濃縮溶液，也可用于干燥固體。可以直接用火焰加熱，但不能驟冷，以防炸裂。灼熱的蒸發(fā)皿必需用坩堝鉗夾持，熱的蒸發(fā)皿不能直接放在試驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞試驗(yàn)臺(tái)，必需馬上放在試驗(yàn)臺(tái)上時(shí)，要墊上石棉網(wǎng)。 7、試管架是放置試管和控干試管的專用支架儀器，有木質(zhì)和鋁制之分。洗凈待用的試管應(yīng)口朝下插入試管架的孔眼內(nèi)(或套在立木上)，既便于控干試管，也防止試管內(nèi)落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質(zhì)或造成試管炸裂。 8、試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內(nèi)襯絨布制成，主要用于夾持短時(shí)間加熱的試管。使用時(shí)要將試管夾從試管底部往上套，以免沾污試管口或使雜質(zhì)落入試管內(nèi);試管夾要夾在距試管

40、口1/3處，防止試管脫落;手持夾有試管的試管夾時(shí)，要用手拿住長(zhǎng)柄，拇指不能按在短柄上，以防試管脫落;使用時(shí)應(yīng)留意防止燒損或銹蝕。 常用的試劑瓶：細(xì)口瓶(有棕色和無色之分，均帶磨口的玻璃塞)、廣口瓶(均為無色，帶有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和無色之分，均有配套的膠頭滴管)、固體藥品瓶(均為棕色，內(nèi)有軟塑塞，外有螺口硬塑蓋)等。見光易分解的藥品均保存在棕色瓶?jī)?nèi);其他藥品均需密封保存，但強(qiáng)堿固體應(yīng)選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶，強(qiáng)堿溶液多現(xiàn)用現(xiàn)配，一般不長(zhǎng)期保存。 9、漏斗種類許多，可分為三角漏斗(短頸漏斗)、分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所說的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于

41、漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面：一是向細(xì)口容器內(nèi)加注液體(如向酒精燈里添加酒精)或密度比空氣大的氣體(如用二氧化碳熄滅燒杯內(nèi)不同高度的蠟燭火焰，可通過漏斗向燒杯內(nèi)側(cè)傾倒二氧化碳?xì)怏w)，二是與濾紙協(xié)作用于過濾。 10、表面皿是由一般玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿，其形狀與手表的玻璃相像，故也稱表玻璃其主要用途是：盛裝少量固體或液體樣品以供觀看; 用它掩蓋燒杯、廣口瓶之類的容器，可防止液體損失。 11、石棉網(wǎng)是一個(gè)四寸見方的鐵絲網(wǎng)(起骨架支撐作用)，當(dāng)中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱的不良導(dǎo)體的特點(diǎn)，所以石棉網(wǎng)可以直接受熱，常用于燒杯等受熱時(shí)墊隔在火焰與玻璃容器之

42、間，以使玻璃容器勻稱受熱;也常用于承接酷熱的固體生成物，或?qū)⒆茻岬恼舭l(fā)皿等放在石棉網(wǎng)上冷卻。 12、鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料制成的夾持器具，坩堝鉗主要用于夾持高溫物體(如移走灼熱的坩堝和蒸發(fā)皿等)，或夾持某些固體在氣體中進(jìn)行燃燒試驗(yàn)(如鎂帶在空氣中燃燒);鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后，都要用干凈的濾紙將它們擦拭潔凈，防止污染試劑，也防止被銹蝕。放置時(shí)，要使夾持物體或藥品的尖部朝上，以免下次使用時(shí)污染試劑。 13、玻璃棒主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作，不管用于何處，都要留意隨時(shí)清洗，用于攪拌時(shí)不要碰撞容器壁，以免打破容器。 學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)7 一、學(xué)?；瘜W(xué)常見物

43、質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14

44、、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。 二、學(xué)?；瘜W(xué)中的“三” 1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； （3）

45、、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。 6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 7、造成水污染的三種緣由： （1）工業(yè)“三廢”任意排放， （2）生活污水任意排放， （3）農(nóng)藥化肥任意施放。 8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不轉(zhuǎn)變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，削減溶劑，轉(zhuǎn)變溫度（上升或降低）。 11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀。 12、三大化學(xué)肥料：n、p、k 13、排放到空氣

46、中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。 15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（抱負(fù)），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、co的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。 18、三大礦物燃料：煤，石油，自然氣。（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。 23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。 24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：

47、火堿，燒堿，苛性鈉。 25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。 26、試驗(yàn)室制取co2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。 27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移。 30、液體過濾操作中的三靠： （1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒， （2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端， （3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。 32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。 33、

48、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。 34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 35、過濾兩次濾液仍渾濁的緣由：濾紙破損，儀器不潔凈，液面高于濾紙邊緣。 36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 37、金屬活動(dòng)挨次的三含義： （1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越簡(jiǎn)單失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)； （2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫； （3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。 38、溫度對(duì)固體溶解度的影響： （1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的上升而

49、增大， （2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大， （3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的上升而減小。 39、影響溶解速度的因素： （1）溫度， （2）是否攪拌 （3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。 41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。 42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。 三、學(xué)?；瘜W(xué)常見混合物的重要成分 1、空氣：氮?dú)猓╪2）和氧氣（o2） 2、水煤氣：一氧化碳（co）和氫氣（h2） 3、煤氣：一氧化碳（co） 4、自然氣：甲烷（ch4） 5、石灰石/大理石：（caco3） 6、生鐵/鋼：（fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

50、 8、鐵銹：（fe2o3） 四、學(xué)?；瘜W(xué)常見物質(zhì)俗稱 1、氯化鈉（nacl）：食鹽 2、碳酸鈉（na2co3）：純堿，蘇打，口堿 3、氫氧化鈉（naoh）：火堿，燒堿，苛性鈉 4、氧化鈣（cao）：生石灰 5、氫氧化鈣（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固體（co2）：干冰 7、氫氯酸（hcl）：鹽酸 8、堿式碳酸銅（cu2（oh）2co3）：銅綠 9、硫酸銅晶體（cuso4 。5h2o）：藍(lán)礬，膽礬 10、甲烷（ch4）：沼氣 11、乙醇（c2h5oh）：酒精 12、乙酸（ch3cooh）：醋酸 13、過氧化氫（h2o2）：雙氧水 14、汞（hg）：水銀 15、碳酸氫鈉（nahc

51、o3）：小蘇打 學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)8 一、基本概念 1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì) (1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、外形的轉(zhuǎn)變、位置的移動(dòng)等。 例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 (2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。 化學(xué)變化經(jīng)常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、轉(zhuǎn)變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來推斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。 (3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 物理性質(zhì)也并不是只有

52、物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其轉(zhuǎn)變外形時(shí)才表現(xiàn)出來。 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。 (4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。 2. 物質(zhì)的組成 原子團(tuán)：在很多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參與反應(yīng)，似乎一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。 離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。 元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。 3. 物質(zhì)的分類 (1)混合物和純潔物 混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常

53、見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、自然氣、爆鳴氣及各種溶液。 純潔物：組成中只有一種物質(zhì)。 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子; 純潔物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示; 純潔物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。 (2)單質(zhì)和化合物 單質(zhì)：只由一種元素組成的純潔物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。 化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純潔物。 (3)氧化物、酸、堿和鹽 氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。 氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物; 酸：在溶液中

54、電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。 堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。 鹽：電離時(shí)電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。 4. 化學(xué)用語 (1)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律 (2)元素符號(hào)的意義 某一種元素。 這種元素的一個(gè)原子。 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如： 、S、P等。 (3)化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目打算這種元素的化合價(jià)。 化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)親密相關(guān);在化合物里，元素正負(fù)化

55、合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。 (4)化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。 (5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。留意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。 (6)化學(xué)反應(yīng)類型 (7)質(zhì)量守恒定律 5. 溶液 (1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。 (2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 (3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。 (4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化 一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液 (5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用 溶解度：在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)

56、在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 影響固體溶解度大小的因素： 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的上升而減小。 影響氣體溶解度的因素： 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小; 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。 6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見文末詳細(xì)總結(jié)) 化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。 如：A + B = AB 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 如：A

57、B = A + B 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 如：A + BC = AC + B 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 如：AB + CD = AD + CB 7.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 。 緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不簡(jiǎn)單察覺的氧化反應(yīng)。 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。 8.催化劑：在化學(xué)變化里能轉(zhuǎn)變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變) 9

58、.質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 (反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變) 10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體相互溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。) 11.固體溶解度：在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 12.酸：電離時(shí)生成的陽離子全部

59、都是氫離子的化合物 如：HCl=H+ + Cl- HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH=K+ + OH- NaOH=Na+ + OH- Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH- 鹽：電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物 如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl- 13.酸性氧化物(不肯定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。 堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。 14.結(jié)

60、晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO310H2O、CuSO45H2O FeSO47H2O 27.潮解：某物質(zhì)能汲取空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能漸漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。 15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的猛烈的氧化反應(yīng)。 燃燒的條件：可燃物;氧氣(或空氣);可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。 二、基本學(xué)問、理論 1.空氣的成分 氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。 2.主要的空氣污染物 NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì) 。 3.其他常見氣體的化學(xué)式 NH3