2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)魯科版教案：第1章 第1講 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法-鈉(基礎(chǔ)課)

1、PAGE PAGE 17第1講研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法鈉(基礎(chǔ)課)1.掌握鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.掌握鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3.了解鈉及其重要化合物的制備方法。鈉及其氧化物1鈉(觀察法和實(shí)驗(yàn)法的應(yīng)用)(1)物理性質(zhì)：銀白色，金屬光澤，0.971 gcm3，比水的密度小、比煤油的密度大，質(zhì)軟，熔點(diǎn)為97.8 ，沸點(diǎn)為883 。(2)化學(xué)性質(zhì)(寫出化學(xué)方程式)與非金屬反應(yīng)eq blcrc (avs4alco1(O2blcrc (avs4alco1(常溫：4NaO2=2Na2O,加熱：2NaO2o(=,sup9()Na2O2),Cl2：2NaCl2o(=,sup9(點(diǎn)燃)2NaCl)與H

2、2O反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2。實(shí)驗(yàn)探究：Na與H2O(含酚酞)反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋與乙醇反應(yīng)：2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2。與酸(HCl)反應(yīng)：2Na2HCl=2NaClH2。與鹽(CuSO4)溶液反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4或2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H2。與熔融鹽TiCl4反應(yīng)：4NaTiCl4eq o(=,sup9(熔融)Ti4NaCl。(3)鈉的制取及保存(4)鈉的用途(1)Na與酸溶液反應(yīng)時(shí)Na先與酸(H)反應(yīng)，而Na與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，一般Na先與H2O反應(yīng)。(2)金屬鈉露置在空氣中

3、會(huì)發(fā)生一系列變化：銀白色金屬鈉eq o(,sup9(O2),sdo9()(eq o(生成Na2O,sup17(表面變暗)eq o(,sup9(H2O),sdo9()(eq o(生成NaOH,sup17(出現(xiàn)白色固體)eq o(,sup9(H2O潮解),sdo9()(eq o(NaOH溶液,sup17(表面形成溶液)eq o(,sup9(CO2),sdo9()(eq o(生成Na2CO310H2O,sup17(白色塊狀物質(zhì))eq o(,sup9(風(fēng)化),sdo9()(eq o(生成Na2CO3,sup17(白色粉末狀物質(zhì))。2鈉的氧化物(1)氧化鈉和過氧化鈉比較化學(xué)式Na2ONa2O2電子式Na

4、2NaNa2Na氧的化合價(jià)21顏色白色淡黃色與H2O反應(yīng)Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應(yīng)Na2OCO2= Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2主要用途制燒堿漂白劑，消毒劑，供氧劑穩(wěn)定性2Na2OO2eq o(=,sup9()2Na2O2(2)Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性Na2O2的強(qiáng)氧化性試劑現(xiàn)象反應(yīng)原理并解釋SO2氣體Na2O2SO2=Na2SO4FeCl2溶液有紅褐色沉淀生成4Na2O24FeCl26H2O= 4Fe(OH)3O28NaClNa2SO3溶液Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH氫硫酸溶液變渾濁Na2O2

5、H2S=S2NaOH酚酞溶液溶液先變紅后褪色與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色品紅溶液溶液紅色褪去Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。遇CO2、H2O、H時(shí)則會(huì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。鈉及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用1判一判(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)1 mol Na在空氣中生成Na2O和加熱生成Na2O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同。()(2)Na投入CuCl2溶液中，有紅色固體生成。()(3)實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶。()(4)鈉的密度比乙醇的大，故Na可以保存在乙醇中。()(5)Na2O與Na2O2中的陰、陽

6、離子個(gè)數(shù)比均為12。()(6)Na2O與Na2O2和水反應(yīng)均生成NaOH，二者均為堿性氧化物。()(7)Na、Na2O2投入FeCl3溶液中均有紅褐色沉淀和氣體生成。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)Na2O2與CO2、H2O的定量計(jì)算Na2O2與CO2、H2O(g)反應(yīng)的定量模型(1)氣體物質(zhì)的量或體積關(guān)系若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的eq f(1,2)，等于生成氧氣的量，即VV(O2)eq f(1,2)V(原氣體)。(2)固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O(g)中的“H2”。對(duì)于(CxO

7、y)mHnO2,(CO2H2O)eq o(,sup9(Na2O2)(Na2CO3NaOH)(CxOy)mHn的質(zhì)量為m g時(shí)，上述過程最終固體增重：meq blcrc (avs4alco1(m gxy11,m gxy11,m gxy11)(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系2Na2O22H2O(2CO2)O22e。2在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5 g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是 ()A54.5% B40% C36% D33.3%ACO、H2、O2完全反應(yīng)后生成的二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鈉、氧氣，所以過氧

8、化鈉固體增重的質(zhì)量等于CO、H2的質(zhì)量，所以原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量一共是7.5 g，則O2的質(zhì)量是16.5 g7.5 g9.0 g，所以原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq f(9.0 g,16.5 g)100%54.5%。3(1)4.6 g Na、6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2投入足量水中分別稀釋為1 L溶液，則三者的濃度_(填“相同”或“不相同”)。(2)7.8 g Na2O2與足量CO2或H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量均為_。答案(1)相同(2)0.1 mol鈉及其氧化物的性質(zhì)與探究4為探究鈉與鹽反應(yīng)的規(guī)律，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列兩組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：如圖1，在蒸發(fā)皿中放一

9、小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸。 圖1 圖2現(xiàn)象：瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。實(shí)驗(yàn)2：如圖2，向盛有CuSO4溶液的小燒杯中加入一小塊鈉?，F(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔化成液態(tài)鈉球并四處游動(dòng)，生成藍(lán)色沉淀。(1)實(shí)驗(yàn)1、2中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_、_。(2)比較實(shí)驗(yàn)1、2可知Na與CuSO4反應(yīng)生成Cu的反應(yīng)條件為_。答案(1)2NaCuSO4eq o(=,sup9()Na2SO4Cu2NaCuSO42H2O=Na2SO4Cu(OH)2H2(2)加熱且無水5某實(shí)驗(yàn)小組通過如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)： 下列說法正確的是()A中的大量氣泡主要成

10、分是氫氣B中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成C中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D中MnO2的主要作用是降低水中氧氣的溶解度CA項(xiàng)，中的大量氣泡主要成分是氧氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酚酞變紅說明有堿性物質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2O2在MnO2作催化劑的條件下分解生成H2O和O2，即加入MnO2的目的是驗(yàn)證Na2O2和H2O反應(yīng)生成H2O2，而不是降低水中氧氣的溶解度，錯(cuò)誤。6過氧化鈉是一種常見的強(qiáng)氧化劑，具有強(qiáng)氧化性。根據(jù)要求回答下列問題：(1)將Na2O2固體分別投入到品紅溶液、紫色石蕊溶液中，溶液顏色的變化分別為_、_。(2)Na2O2與木炭粉混合研磨會(huì)發(fā)生爆炸，原因是_。(3)某同學(xué)根據(jù)SO2、C

11、O2都是酸性氧化物，預(yù)測(cè)二者的混合氣體與Na2O2反應(yīng)生成的固體產(chǎn)物中只含有Na2RO3。這一預(yù)測(cè)是否正確？_，理由是_。答案(1)褪色先變藍(lán)后褪色 (2)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與木炭粉接觸發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)(3)不正確Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO4碳酸鈉與碳酸氫鈉1物理性質(zhì)和用途名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打水溶性易溶于水易溶于水，溶解度比Na2CO3小主要用途用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙等工業(yè)中滅火器、治療胃酸過多、發(fā)酵粉的主要成分之一2化學(xué)性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化(1)Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈堿性，其原因是(用離子方程式表示)

12、COeq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OH、HCOeq oal(,3)H2OH2CO3OH。(2)Na2CO3、NaHCO3的主要化學(xué)性質(zhì)(寫離子方程式或化學(xué)方程式)(3)相互轉(zhuǎn)化Na2CO3和NaHCO3的鑒別方法3Na2CO3、NaHCO3的工業(yè)制備侯氏制堿法(1)工藝流程(2)反應(yīng)原理產(chǎn)生NaHCO3的反應(yīng)：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。產(chǎn)生Na2CO3的反應(yīng)：2NaHCO3eq o(=,sup9()Na2CO3CO2H2O。(3)循環(huán)使用的物質(zhì)：NaCl、CO2(填化學(xué)式)。(4)該生產(chǎn)的副產(chǎn)品是NH4Cl，可用作肥料。由于CO2在NaCl溶液

13、中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生較高濃度的HCOeq oal(,3)，才能析出NaHCO3晶體。Na2CO3與NaHCO3的主要性質(zhì)及應(yīng)用1判一判(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)Na2CO3和NaHCO3均與鹽酸反應(yīng)，故二者均可以用于治療胃酸過多。()(2)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，可以說明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定。()(3)除去CO2中的HCl氣體，可將氣體通入飽和Na2CO3溶液中。()(4)Na2CO3溶于水放熱而NaHCO3溶于水吸熱。()(5)等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3NaHCO

14、3。()(6)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可向溶液中通入過量CO2。()(7)除去Na2CO3中的NaHCO3可以采用加熱法。()(8)NaHCO3溶液中加入少量石灰水的離子方程式為HCOeq oal(,3)Ca2OH=CaCO3H2O。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是 ()A分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打B用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快

15、的是小蘇打D先將兩種樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打 C小蘇打NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3殘留，A項(xiàng)錯(cuò)誤；純堿和小蘇打的火焰顏色均為黃色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二者的溶液中分別加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3小蘇打在我們?nèi)粘Ｉ钪杏袕V泛的應(yīng)用。(1)小蘇打單獨(dú)用作蒸饅頭的膨松劑，膨松效果不是很好，如果用小蘇打的同時(shí)加入一定量的食醋，效果很好。其原理是_(寫出化學(xué)方程式)。(2)酵頭發(fā)酵用于蒸饅頭時(shí)，往往饅頭有酸味，故在和面團(tuán)時(shí)加入蘇打水，其原因是_(用文字說明)。(3)患有胃潰瘍的病人不能服用小蘇打藥品的原因是_(用文字

16、說明)。答案(1)NaHCO3CH3COOH=CH3COONaCO2H2O(2)蘇打水具有堿性，能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，減小酸性(3)若服用小蘇打藥品，胃中的酸與小蘇打反應(yīng)生成CO2氣體，加重胃潰瘍Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的圖像分析碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)的圖像分析實(shí)驗(yàn)操作及反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)圖像向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸反應(yīng)原理：Oa段：COeq oal(2,3)H=HCOeq oal(,3)；ab段：HCOeq oal(,3)H=H2OCO2向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸反應(yīng)原理：HCOeq oal(,3)H=CO2H2O向等物質(zhì)的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸反

17、應(yīng)原理：Oa段：HOH=H2O、COeq oal(2,3)H=HCOeq oal(,3)；ab段：HCOeq oal(,3)H=CO2H2O向等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸反應(yīng)原理：Oa段：COeq oal(2,3)H=HCOeq oal(,3)；ab段：HCOeq oal(,3)H=CO2H2O4分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL 溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如圖所示(分A、B兩種情況)： A B(1)在A情況下，溶

18、質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_。(2)在B情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_。解析對(duì)于A，第一階段消耗的鹽酸是第二階段的2倍，可知第一階段反應(yīng)為HOH=H2O、COeq oal(2,3)H=HCOeq oal(,3)，第二階段反應(yīng)為HCOeq oal(,3)H=CO2H2O，由此推知A情況的溶液中n(NaOH)n(Na2CO3)11。同理分析B情況的溶液中，n(Na2CO3)n(NaHCO3)11。根據(jù)最終生成NaCl，n(NaOH)n(HCl)0.15 L0.2 molL10.03 mol，c(NaOH)eq f(0.03 mol

19、,0.02 L)1.5 molL1。答案(1)NaOH、Na2CO311(2)Na2CO3、NaHCO311(3)1.5 molL1Na2CO3純度的實(shí)驗(yàn)測(cè)定5利用如圖所示裝置來測(cè)定純堿(含少量NaCl)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：a按圖連接裝置，并檢查氣密性；b準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為83.4 g；c準(zhǔn)確稱得6.0 g純堿樣品放入容器中；d打開分液漏斗的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；e打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6 g。(1)若d、e兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_(填

20、“偏大”或“偏小”)。(2)裝置A中試劑X應(yīng)選用_，作用是_。(3)E裝置的作用是_。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。解析(1)實(shí)驗(yàn)操作太快會(huì)使產(chǎn)生的CO2氣體不能完全被D裝置中堿石灰吸收；快速鼓入空氣，也會(huì)使裝置內(nèi)殘留CO2不能被D裝置中堿石灰完全吸收，則測(cè)得的CO2質(zhì)量偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小。(2)鼓入空氣，可把殘留在裝置B、C中的CO2趕出由D中堿石灰吸收，因?yàn)榭諝庵泻蠧O2，因此應(yīng)把鼓入空氣中的CO2吸收處理，所以裝置A應(yīng)放入NaOH溶液。(3)如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的H2O(g)和CO2會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)

21、果帶來影響，所以裝置E的作用是防止空氣中H2O(g)和CO2進(jìn)入裝置D中。(4)反應(yīng)中放出CO2氣體的質(zhì)量85.6 g83.4 g2.2 g，設(shè)消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x，Na2CO3CO2106 44x 2.2 g解得x5.3 g，純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)eq f(5.3 g,6.0 g)100%88.3%。答案(1)偏小(2)NaOH溶液吸收空氣中的CO2(3)防止空氣中的CO2和H2O(g)進(jìn)入裝置D中(4)88.3%Na2CO3純度測(cè)定的方法(1)氣體法：測(cè)定原理：Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，通過測(cè)量CO2的質(zhì)量或體積確定Na2CO3的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)操作：向m g純

22、堿樣品中加入足量的稀硫酸，準(zhǔn)確測(cè)量產(chǎn)生CO2氣體的體積為V mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)或CO2的質(zhì)量為a g。計(jì)算式：純度eq f(V103106,22.4m)100%或eq f(a106,44m)100%。(2)沉淀法：測(cè)定原理：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量，確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量。實(shí)驗(yàn)操作：先將m g純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得BaCO3沉淀的質(zhì)量為n g。計(jì)算：純度為eq f(f(n,197)106,m)100%。1下列有關(guān)敘述正確的是_(填序號(hào))。(2021廣

23、東選擇性考試)Na2O2放入水中，反應(yīng)方程式為Na2O2H2O=2NaOHO2(2020江蘇高考)室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2(2020江蘇高考)下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)：NaCl(aq)eq o(,sup9(CO2g)NaHCO3(s)eq o(,sup9(加熱)Na2CO3(s)(20207月浙江選考)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)(20207月浙江選考)高壓鈉燈可用于道路照明(20207月浙江選考)Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2(2019全國(guó)卷)Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?，其方程式?Na2O2=2Na2OO2答案2(2021河北選擇性考試，T14節(jié)

24、選)化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl。實(shí)驗(yàn)流程如圖：回答下列問題：(1)從AE中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是_(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或_。A. B.C.D.E.(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是_。(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：對(duì)固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足

25、量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為_ g。向?yàn)V液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)NH4Cl(aq)NaCl(aq)NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為_、_、洗滌、干燥。解析(1)制備NaHCO3的具體過程為先制備CO2，再除去雜質(zhì)HCl，然后將純凈的CO2通入飽和氨鹽水中制得NaHCO3，最后用NaOH溶液處理多余的CO2，所以裝置的連接順序?yàn)閍efbcgh。分液漏斗使用前需要讓其與大氣連通，否則液體無法滴落，所以為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，需要打開分液漏斗

26、上部的玻璃塞，或者將分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上端的小孔對(duì)齊。(2)霧化裝置可以增大接觸面積，使飽和氨鹽水與CO2充分接觸，使反應(yīng)更充分。(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2NH3H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl。(4)1 mol CO2與足量Na2O2反應(yīng)，最終Na2O2增重的質(zhì)量相當(dāng)于1 mol CO的質(zhì)量，假設(shè)固體NaHCO3的質(zhì)量為x g，可列如下關(guān)系式：2NaHCO3CO2Na2O2CO 284 28 x g 0.14 g則eq f(284,x g)eq f(28,0.14 g)，解得x0.84。根據(jù)題圖中NaCl和NH4Cl的溶解度曲線可知，NH4Cl的溶解度隨溫度的升高變