初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究復(fù)習(xí)（上冊）

1、初三化學(xué)復(fù)習(xí)專題講座如何復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究？知識(shí)要點(diǎn) 關(guān)于科學(xué)探究的題型 常見題型開放型:如條件開放型（對實(shí)驗(yàn)條件不完全限制），操作方法開放型（對操作方法不完全限制），目標(biāo)開放型（即對實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生的結(jié)果多方位地進(jìn)行估側(cè)） 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)型:如實(shí)驗(yàn)方案或方法的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)原理的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)操作步驟的設(shè)計(jì)等 故障分析型:如故障的判斷、原因分析以及排除故障的方法與手段 實(shí)驗(yàn)報(bào)告分析型:如給學(xué)生一份不完整的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，真實(shí)地再現(xiàn)實(shí)驗(yàn)過程，綜合考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)原理的理解、儀器的使用、分析故障和誤差的能力 思維分析型:如實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，實(shí)驗(yàn)操作步驟的評價(jià)與判斷，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的整理與加工，問題解決過程的分析與判斷

2、等 科學(xué)方法考查型。如控制變量法、圖線法等科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法 幾點(diǎn)提醒：1.對綜合知識(shí)進(jìn)行分解，逐一對各組成部分進(jìn)行剖析2.舉一反三,多問自己幾個(gè)為什么,對做過的題目進(jìn)行歸納整理，并記住歸納出的結(jié)論3.熟練掌握常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，并按規(guī)律解決實(shí)際問題4.學(xué)會(huì)把知識(shí)“點(diǎn)”串成線,再由“線”到“面”,比如初中化學(xué)中幾個(gè)系列的整理:碳系列、氧系列、水系列等一、常見儀器及其用途 (一)容器與反應(yīng)器1、可直接加熱2、隔石棉網(wǎng)加熱 3、不能加熱的(二)計(jì)量儀器(三)漏斗(四 )夾持器(五)取用藥品的儀器 (六)氣體的凈化裝置 (七)其他二、儀器的組合及基本操作 1、氣體發(fā)生裝置的氣密性檢驗(yàn) 2、物質(zhì)的分離和

3、提純?nèi)芙?過濾 蒸發(fā) 分離和提純的常見方法常用物理方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾常用化學(xué)方法：通常加入某種試劑，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或水等A、沉淀法： CO（CO2）B、氣體轉(zhuǎn)化法C、金屬置換法D、其他洗氣：氣氣分離（雜質(zhì)氣體與試劑溶解或反應(yīng)）例：用飽和石灰水除去CO氣體中CO2雜質(zhì)等加熱 雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。例：Na2CO3中含有NaHCO3雜質(zhì)，MnO2中混有炭粉雜質(zhì)可用加熱灼燒法除去 3、除雜過程中必須遵循的原則：不變：被提純的物質(zhì)一般不能轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)不增：不能在除雜的同時(shí)引進(jìn)新的雜質(zhì)復(fù)原：在分離混合物的過程中，如果將其中某一成分轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)進(jìn)行分離，在分離后一定要用適當(dāng)?shù)姆椒▽⑵溥€原為

4、原物質(zhì)（參見下例）4.藥品的取用和保存粉末狀固體藥品 塊狀固體 液體藥品 5.物質(zhì)的加熱6.玻璃儀器的洗滌：水洗法、藥劑洗滌法 附有不溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽?？蛇x用稀鹽酸清洗，必要時(shí)可稍加熱。附有油脂，可選用熱堿液(Na2CO3)清洗。 中均需先用酸或堿洗，后水洗。8.常見事故的處理濃酸、堿-強(qiáng)腐蝕性試管炸裂冷熱不均液體濺出傷人蒸發(fā)時(shí)錯(cuò)誤操作及稀釋濃硫酸時(shí)酒精燈不慎碰倒起火，要用濕抹布蓋滅，不能用水潑滅誤服銅鹽、汞鹽等重金屬鹽，要立即喝豆?jié){、牛奶或雞蛋清解毒9.某些定量實(shí)驗(yàn)中的誤差分析量筒、天平讀數(shù); 質(zhì)量守恒定律三、重要?dú)怏w的性質(zhì)、制取、鑒別、除雜和推斷 *實(shí)驗(yàn)室中關(guān)于氣體實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)

5、規(guī)律：1、氣體發(fā)生裝置 根據(jù)要制取的氣體所需的反應(yīng)條件（如常溫、加熱、加催化劑等）、反應(yīng)物（藥品）和生成物的狀態(tài)等來確定。 氣體發(fā)生裝置的選擇原則：MnO2 O2： 2KClO3=2KCl+3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2=2H2O+O2 H2： Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2MnO2 氣體收集裝置甲乙密度大于空氣密度大于空氣密度小于空氣2、氣體收集裝置 收集裝置的選擇原則是：根據(jù)氣體的水溶性和密度以及是否能與水或空氣反應(yīng)來確定。 選擇條件收集裝置難溶或不易溶于水且不

6、與水發(fā)生反應(yīng)。比空氣的密度大且不與空氣發(fā)生反應(yīng)的氣體。比空氣的密度小且不與空氣發(fā)生反應(yīng)的氣體。已知氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。在實(shí)驗(yàn)室中通常用加熱固體氯化銨和熟石灰的混合物來制取氨氣。試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置可以和制取 的裝置相同。（2）氨氣可以用 法收集，收集氨氣的集氣瓶必須十分干燥，這是因?yàn)?。（3）現(xiàn)欲制取一瓶氨氣，除已有試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞、鐵架臺(tái)（附鐵夾）外，要完成該實(shí)驗(yàn)，還必須用到的儀器有 。 氧氣向下排空氣氨氣極易溶于水酒精燈 。 （2）保持下圖裝置試管口稍向下傾斜不變，稍作其他改動(dòng)，還可以做哪些實(shí)驗(yàn)？寫出改動(dòng)方法和對

7、應(yīng)試驗(yàn)的名稱。 。7（1） 在已學(xué)初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)里，采用下圖所示裝置可以進(jìn)行哪些實(shí)驗(yàn)？寫出兩個(gè)具體實(shí)驗(yàn)名稱。 加熱高錳酸鉀制氧、加熱氯酸鉀制氧去掉橡皮塞，將導(dǎo)管伸入試管底可進(jìn)行氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)解答對混合氣體進(jìn)行除雜、干燥實(shí)驗(yàn)的相關(guān)問題，可參考下列規(guī)律： 3、氣體的除雜與干燥（氣體的凈化）考慮干燥與除雜順序時(shí)，若采用溶液除雜，則先除雜后干燥。接口的連接：吸收裝置（或洗氣裝置）應(yīng)“長”進(jìn)“短”出；量氣裝置（排水法）應(yīng)“短”進(jìn)“長”出。尾氣的處理，常采用溶液吸收或點(diǎn)燃尾氣或用氣球、氣囊收集的方法。A: NaOH溶液除CO2、SO2等氣體 石灰水證明二氧化碳 濃硫酸除水蒸氣（干燥氣體）B：NaOH固

8、體、堿石灰除水、CO2 無水硫酸銅（白色） 證明水（變藍(lán)）C：灼熱的CuO 除H2或CO等還原氣體 灼熱的Cu粉（絲） 除O2 灼熱的木炭粉 除CO2常用的氣體的凈化和干燥裝置尾氣處理點(diǎn)燃法（如CO） 吸收法（如水吸收SO2、NH3 或NaOH溶液吸收SO2 HCl）8. 如下圖所示，該裝置有洗氣、檢驗(yàn)及儲(chǔ)氣等多種用途。（1）若用此裝置來除去氫氣中混有的少量水蒸氣時(shí)，在錐形瓶內(nèi)應(yīng)該盛放的試劑是 （2）若要驗(yàn)證氫氣中是否混有氯化氫氣體，錐形瓶內(nèi)應(yīng)該盛放的試劑是 （3）若用來收集氣體，當(dāng)氣體從b端通入時(shí)，能收集到的氣體可以是 。濃硫酸硝酸銀溶液密度比空氣小的氣體，如氫氣例：水蒸氣通過熾熱的煤層產(chǎn)生

9、水煤氣，其主要成分是一氧化碳和氫氣，還含有二氧化碳和水蒸氣。用下列實(shí)驗(yàn)裝置證明水煤氣中含有一氧化碳和氫氣，（裝置中藥品任選）。（1）裝置可分別放入的藥品B、C、D、E、F。（2）證明水煤氣中含有氫氣，可觀察到的現(xiàn)象是。（3）F處可觀察的現(xiàn)象是，說明。NaOH溶液濃H2SO4氧化銅CuO無水CuSO4澄清石灰水白色硫酸銅澄清石灰水變渾濁混合氣體中有一氧化碳變?yōu)樗{(lán)色例：濃硫酸與木炭共熱，生成CO2、SO2和H2O，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。已知SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁；而CO2不能使品紅溶液褪色；SO2能被酸性KMnO4溶液吸收而除去。而CO2不能被酸性KMnO4溶液吸收。試用下

10、圖所列各種裝置，設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證濃H2SO4與木炭反應(yīng)所得到的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方法）是_（填寫裝置的編號(hào)）。實(shí)驗(yàn)時(shí)可看到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色。則A瓶的作用是：_；B瓶的作用是：_；C瓶的作用是：_。裝置中所加固體藥品是_，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_。裝置中所盛的溶液是_，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_。 四、物質(zhì)的鑒別、推斷、轉(zhuǎn)化、提純 *本專題需要掌握的知識(shí)有： 常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法及其現(xiàn)象。物質(zhì)除雜的基本方法和原則掌握一些典型物質(zhì)的特征，如沉淀、氣體、顏色變化等常見固體物質(zhì)的顏色白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、KCl、NaCl、

11、Na2CO3、CaO、MgO、P2O5紅色：紅磷（P）、Cu、Fe2O3、HgO黑色：炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO綠色：Cu2(OH)2CO3藍(lán)色：CuSO45H2O紫黑色：KMnO4黃色：硫磺（S） 溶液的顏色藍(lán)色：銅鹽（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液黃色：鐵鹽（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液淺綠色：亞鐵鹽（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液紫紅色：KMnO4溶液 物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)） 鑒別的原則： 以最簡單的方法，用最少的試劑，取得最明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來加以鑒別和檢驗(yàn)。 先根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)來鑒別， 如

12、觀察顏色、 狀態(tài)、氣味、溶解性等；再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)來鑒別，如可燃性、還原性、熱穩(wěn)定性及其它特性。鑒別的依據(jù)： 請大家注意:進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)的一般步驟：1.取樣 2.加試劑 3.觀察現(xiàn)象 4.得出結(jié)論正確地選擇試劑，簡述操作步驟，正確描述現(xiàn)象，經(jīng)過分析、推理得出結(jié)論。不能向待測物質(zhì)中直接加入試劑，而只應(yīng)當(dāng)取少量試樣進(jìn)行檢驗(yàn)。如被檢驗(yàn)物質(zhì)是固態(tài)，而檢驗(yàn)時(shí)又需要用溶液時(shí)，應(yīng)先取少量試樣用蒸餾水溶解配成溶液后，再進(jìn)行檢驗(yàn)。不能把要檢驗(yàn)的物質(zhì)當(dāng)作已知物來敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。對幾種待測物質(zhì)要進(jìn)行并列實(shí)驗(yàn)時(shí)，每進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，都要另取相同溶液進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究的基本要素和方法提出問題猜想與假設(shè)制定計(jì)劃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

13、收集證據(jù)解釋與結(jié)論反思與評價(jià)表達(dá)與交流等要素觀察實(shí)驗(yàn)變量控制測定記錄數(shù)據(jù)處理分類科學(xué)抽象模型化圖表化提出假說驗(yàn)證假說獲得結(jié)論表達(dá)科學(xué)方法五、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)*實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)的原則：1實(shí)驗(yàn)?zāi)康拿鞔_；有正確的實(shí)驗(yàn)原理2實(shí)驗(yàn)方法簡便，現(xiàn)象明顯；有最簡的實(shí)驗(yàn)步驟3操作安全可靠；使用盡量簡單的儀器和廉價(jià)易取的藥品。4推斷完整嚴(yán)密。例：水的凝固點(diǎn)為0。寒冷的冬季，當(dāng)氣溫在0時(shí)，卻不見池塘里的水結(jié)冰，為什么？ 猜想與假設(shè)：池塘面積大且水較深，所以0 時(shí)水不結(jié)冰。當(dāng)氣溫為0時(shí)，池塘里水溫在0以上，所以水不結(jié)冰。由于池塘水中含有較多的雜質(zhì)，降低了水的凝固點(diǎn)，只有在0以下水才會(huì)結(jié)冰。例：下面是某同學(xué)的三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案和

14、結(jié)論，試評價(jià)這些方案和結(jié)論是否合理，并對不合理的方案和結(jié)論提出改進(jìn)意見：實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案與結(jié)論是否正確改進(jìn)意見證明KMnO4不是KClO3制O2的催化劑a.加熱KClO3制O2速度慢b.加熱KClO3和KMnO4混合物制O2速度快KMnO4是KClO3制O2的催化劑證明鹽酸中發(fā)生HCl=H+Cl-所以溶液才有酸性a.水中通入HCl氣體后滴入石蕊試液變紅b.HCl氣體通入干燥的石蕊試紙不變色鹽酸中發(fā)生HCl= H+Cl-溶液呈酸性證明金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件a.鈉放入硫酸銅溶液中，有氣體和藍(lán)色沉淀產(chǎn)生b.銅絲插入硝酸銀溶液，紅色金屬上有銀白色金屬析出排在金屬活動(dòng)順序表前面的金屬能把后面的金屬從鹽溶液中置換出來方案、結(jié)論都不正確 單獨(dú)加熱KMnO4，并檢驗(yàn)反應(yīng)后的產(chǎn)物性質(zhì)及反應(yīng)前后的質(zhì)量，結(jié)論為KMnO4不是KClO3制O2的催化劑。 方案不正確，結(jié)論正確 補(bǔ)充做一個(gè)水不能使石蕊變紅的實(shí)驗(yàn)方案正確，結(jié)論不完整 結(jié)論中補(bǔ)充：最活潑的金屬如K、Ca、Na除外