2016年全國高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題八第1講弱電解質(zhì)的電離平衡蘇教版

1、PAGE PAGE 20第1講弱電解質(zhì)的電離平衡考綱要求1.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2.了解電離平衡常數(shù)?？键c一弱電解質(zhì)的電離平衡1弱電解質(zhì)(1)概念(2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價化合物，弱電解質(zhì)主要是某些共價化合物。2弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程達(dá)到了平衡。(2)電離平衡的特征(3)外界條件對電離平衡的影響內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。外因：濃度、溫度、加入試劑等。(4)電離過程是可逆過程，可直接用化學(xué)平衡移動原理分析電離平衡。以0.1 molL

2、1CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COOH(正向吸熱)。實例(稀溶液)CH3COOHHCH3COO H0改變條件平衡移動方向n(H)c(H)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋增大減小減弱不變加入少量冰醋酸增大增大增強(qiáng)不變通入HCl(g)增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉減小減小增強(qiáng)不變升高溫度增大增大增強(qiáng)增大加CH3COONa(s)減小減小增強(qiáng)不變深度思考1電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？答案都不一定。如對于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”，再次平

3、衡時，c(CH3COOH)比原平衡時大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡時要小。2稀釋一弱電解質(zhì)溶液時，所有粒子濃度都會減小嗎？答案不是所有粒子濃度都會減小。對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，例如HA溶液稀釋時，c(HA)、c(H)、c(A)均減小(參與平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是為了減弱c(H)、c(A)的減小，但c(OH)會增大。3判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子()(2)氨氣溶于水，當(dāng)c(OH)c(NHeq oal(,4)時，表明NH3H

4、2O電離處于平衡狀態(tài)()(3)弱電解質(zhì)一定是共價化合物()(4)由0.1 molL1一元堿BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH()答案(1)(2)(3)(4)解析(2)NH3H2ONH3H2ONHeq oal(,4)OH，NH3H2O電離出的c(OH)與c(NHeq oal(,4)永遠(yuǎn)相等，不能表明NH3H2O電離處于平衡狀態(tài)；(3)某些離子化合物是弱電解質(zhì)，如(CH3COO)2Pb等；(4)由于OH的濃度小于0.1 molL1，所以BOH應(yīng)屬于弱堿，其電離應(yīng)為BOHBOH。4分別畫出冰醋酸和0.1 molL1的醋酸加水稀釋時導(dǎo)電能力的變化圖。答案 .題組一改變條件，平衡移動，判結(jié)果

5、變化1將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C.eq f(cF,cH) D.eq f(cH,cHF)答案D解析HF為弱酸，存在電離平衡：HFHF。根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡正向移動，但c(H)減小，A錯誤；電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka不變，B錯誤；當(dāng)溶液無限稀釋時，c(F)不斷減小，但c(H)接近107 molL1，所以eq f(cF,cH)減小，C錯誤；eq f(cH,cHF)eq f(nH,nH

6、F)，由于加水稀釋，平衡正向移動，所以溶液中n(H)增大，n(HF)減小，所以eq f(cH,cHF)增大，D正確。225 時，把0.2 molL1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是()A溶液中OH的物質(zhì)的量濃度B溶液的導(dǎo)電能力C溶液中的eq f(cCH3COO,cCH3COOH)DCH3COOH的電離程度答案B解析25 時，0.2 molL1的醋酸稀釋過程中，隨著水的加入溶液中OH的濃度增大(但不會超過107 molL1)，CH3COOH的電離程度增大，CH3COO數(shù)目增多，CH3COOH數(shù)目減少，但溶液中CH3COO的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱。題組二平衡移動，結(jié)果變化，判采取措施3

7、稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONHeq oal(,4)OH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體A BC D答案C解析若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NHeq oal(,4)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH)減小，不合題意；硫酸中的H與OH反應(yīng)，使c(OH)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，不合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動，但c(OH)減小，不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應(yīng)方

8、向移動，c(OH)增大，不合題意；加入MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，不合題意。4已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸 加水A B C D答案C解析本題中提供的四種措施都會使醋酸的電離平衡正向移動，但會使c(H)/c(CH3COOH)的值減小?？键c二電離平衡常數(shù)1(1)填寫下表弱電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)NH3H2ONH3H2ONHeq oal(,4)OHKb1.7105CH3COOHCH3COOHCH3COO

9、HKa1.7105HClOHClOHClOKa4.7108(2)CH3COOH酸性大于HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判斷的依據(jù)：相同條件下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，c(H)越大，酸性越強(qiáng)。(3)電離平衡常數(shù)的意義：弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對強(qiáng)弱。電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大。多元弱酸的電離以第一步電離為主，各級電離平衡常數(shù)的大小差距較大。(4)外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無關(guān)，升高溫度，K值增大，原因是電離是吸熱過程。2碳酸是二元弱酸(1)電離方程式是H2CO3HHCOeq oal(,3)，H

10、COeq oal(,3)HCOeq oal(2,3)。(2)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1eq f(cHcHCOoal(,3),cH2CO3)，Ka2eq f(cHcCOoal(2,3),cHCOoal(,3)。(3)比較大?。篕a1Ka2。深度思考1H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差別很大的原因(從電離平衡的角度解釋)：_。答案第一步電離產(chǎn)生的H對第二步的電離起抑制作用2在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因已知：K(CH3COOH)1.7105；K(H2CO3)4.3107。：_。答案醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強(qiáng)

11、，較強(qiáng)的酸可制備較弱的酸題組一影響電離平衡常數(shù)的因素及其應(yīng)用125 時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7105K14.3107 K25.610113.0108請回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序為_。(2)同濃度的CH3COO、HCOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序為_。(3)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平

12、衡常數(shù)；理由是_。答案(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COeq oal(2,3)ClOHCOeq oal(,3)CH3COO(3)大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大解析電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越小，其對應(yīng)酸根離子結(jié)合H能力越強(qiáng)。(3)根據(jù)圖像分析知道，起始時兩種溶液中c(H)相同，故c(較弱酸)c(較強(qiáng)酸)，稀釋過程中較弱酸的電離程度增大的多，故在整個稀釋過程中較弱酸的c(H)一直大于較強(qiáng)酸的c(H)，稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大。題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計算2碳?xì)浠衔?/p>

13、完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105molL1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCOeq oal(,3)H的平衡常數(shù)K1_。(已知：105.602.5106)答案4.2107解析H2CO3HHCOeq oal(,3)K1eq f(cHcHCOoal(,3),cH2CO3)eq f(105.60105.60,1.5105)4.2107。3在25 下，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NHeq oal(,4)c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”、

14、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。答案中eq f(109,a0.01)解析氨水與HCl等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為c(NHeq oal(,4)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NHeq oal(,4)c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液顯中性。NH3H2O NHeq oal(,4) OH(eq f(a,2)eq f(0.01,2) molL1 eq f(0.01,2) molL1 107 molL1Kbeq f(f(0.01,2)107,f(a,2)f(0.01,2)eq f(109,a0.01)。4常溫下，將a molL1 CH3COONa溶于

15、水配成溶液，向其中滴加等體積的b molL1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka_。答案eq f(107ab,b)解析由電荷守恒和物料守恒可得eq blcrc (avs4alco1(cNacHcClcOHcCH3COO,cNacCH3COOHcCH3COO)所以c(CH3COOH)c(Cl)CH3COOHCH3COOHeq f(b,2) molL1 (eq f(a,2)eq f(b,2) molL1 107 molL1Kaeq f(107f(a,2)f(b,2),f(b,2)eq f(107ab,b)?？键c三強(qiáng)酸與弱酸的比較濃度均為0.01 m

16、olL1的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH均為2的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度2pHHApHHB0.01 molL1c(HA)HBHAHB體積相同時與過量的堿反應(yīng)時消耗堿的量HAHBHAHB體積相同時與過量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HAHBHAc(B)c(A)c(B)分別加入固體NaA、NaB后pH的變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大加水稀釋10倍后3pHHApHHB2溶液的導(dǎo)電性HAHBHAHB水的電離程度HAac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab(7)cab解析解答本題要注意以下三點：HCl、H2SO4都是強(qiáng)酸，但H2SO4是二元酸；CH3COOH是弱

17、酸，在水溶液中不能完全電離；醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的電離平衡。2現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH DV1 L 與V2 L 混合，若混合后溶液pH7，則V1 V2答案D解析醋酸鈉溶液顯堿性，所以A正確，也可以從平衡移動角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO：a.與鹽酸中的H結(jié)合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COOH左移，兩溶液中H濃度均減小，所以pH均

18、增大；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(H)c(OH)，B正確；分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動，那么溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3H2ONHeq oal(,4)OH右移，使pH10，同理醋酸稀釋后pHV2，D錯誤。假設(shè)法進(jìn)行有關(guān)量的大小比較在做有關(guān)強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿的題目時，可以先假設(shè)所給物質(zhì)全部是強(qiáng)電解質(zhì)，再在此基礎(chǔ)上結(jié)合電離平衡移動原理進(jìn)行分析。如題 2中的C選項，分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動，那么溶液的pH均為10，然后再根據(jù)平衡移動進(jìn)行分析；再如D選項，假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿

19、，則V1V2，然后再根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進(jìn)行分析。題組二判斷弱電解質(zhì)的方法3為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實驗：0.1 molL1醋酸溶液、0.1 molL1鹽酸、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pHa，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是_，理由是_。(2)乙分別取pH3的醋酸和鹽酸各1 mL，分別用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)

20、，判斷的依據(jù)是_。(3)丙分別取pH3的鹽酸和醋酸各10 mL，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？_，請說明理由：_。(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實驗，也論證了醋酸是弱酸的事實，該同學(xué)的實驗操作和現(xiàn)象是_。答案(1)a1因醋酸是弱酸，不能完全電離(2)鹽酸的pH5，醋酸的pH1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH1的CH3COOH加水稀釋10倍后，1pH7。探究高考明確方向1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)25 時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNa

21、OH()(2013重慶理綜，2B)(2)稀醋酸加水稀釋，醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小()(2012重慶理綜，10B)(3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()(2012福建理綜，10C)(4)CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中eq f(cCH3COOH,cCH3COO)的值減小()(2013江蘇，11C)(5)室溫下，對于0.10 molL1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NHeq oal(,4)c(OH)變大()(2013福建理綜，8B)答案(1)(2)(3)(4)(5)2(2014山東理綜，13)已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，

22、現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A水的電離程度始終增大B.eq f(cNHoal(,4),cNH3H2O)先增大再減小Cc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變D當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時，c(NHeq oal(,4)c(CH3COO)答案D解析A項，醋酸顯酸性，水的電離平衡受到抑制，在滴加NH3H2O的過程中，酸性減弱，水的電離程度受到抑制的程度減小，電離程度增大，當(dāng)CH3COOH反應(yīng)完后，加入的NH3H2O會抑制水的電離，電離程度減小，故該選項錯誤；B項，在向醋酸中滴加氨水的過程中，堿性增強(qiáng)酸性減弱，c(O

23、H)一直增大。由NH3H2ONHeq oal(,4)OH可知，Keq f(cNHoal(,4)cOH,cNH3H2O)，則eq f(cNHoal(,4),cNH3H2O)eq f(K,cOH)，而K是常數(shù)，故eq f(K,cOH)一直減小，該選項錯誤；C項，n(CH3COOH)與n(CH3COO)之和保持不變，但溶液的體積是增大的，故c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和逐漸減小，該選項錯誤；D項，當(dāng)加入氨水10 mL時，兩者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等可知，CH3COO和NHeq oal(,4)的水解程度也相等，故c(NHeq oal

24、(,4)c(CH3COO)，該選項正確。3(2014上海，21改編)室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A溶液的體積10V甲V乙B水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH ：甲乙答案D解析本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解。由題意原甲、乙兩燒杯均盛有5 mL的溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4，若該酸為強(qiáng)酸則10V甲V乙，若為弱酸則10V甲乙，所以C錯誤；D中若分別與5 mL pH

25、11的NaOH溶液反應(yīng)，若為強(qiáng)酸，則甲乙，若為弱酸，所得溶液應(yīng)為酸性，甲中濃度大，酸性強(qiáng)，pH小，所以甲乙。4(2011山東理綜，14)室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中eq f(cCH3COO,cCH3COOHcOH)不變C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7答案B解析醋酸加水稀釋，促進(jìn)電離，導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，故A錯誤；由于溫度不變，電離平衡常數(shù)Keq f(cCH3COOcH,cCH3COOH)eq f(cCH3COO,cCH3COOH)eq f(Kw,cOH)不變，

26、由于Kw不變，則題給比值不變，故B正確；醋酸加水稀釋，電離程度增大，但c(H)變小，故C錯誤；加入10 mL pH11的NaOH溶液，醋酸過量，混合后溶液顯酸性，故D錯誤。5(2011福建理綜，10)常溫下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 molL1鹽酸D提高溶液的溫度答案B解析醋酸是弱酸，稀釋10倍同時也促進(jìn)了其電離，溶液的pH(a1)，A錯誤；醋酸根離子水解顯堿性，向酸溶液中加入適量堿性溶液可以使pH增大1，B正確；鹽酸完全電離，加入鹽酸后溶液的pHa，C錯誤；升高溫度促進(jìn)醋酸的電離

27、，溶液的pH7，正確。4運用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是()酸電離常數(shù)(25 )碳酸Ki14.3107 Ki25.61011次溴酸Ki2.4109HBrONa2CO3=NaBrONaHCO32HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrOA BC D答案C解析根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理，中次溴酸Ki2.4109碳酸Ki25.61011，能發(fā)生；次溴酸Ki2.4109Ki14.3107，可知能發(fā)生，和都不能發(fā)生。525 時，有下列四種溶液：0.1 molL1氨水pH11氨水0.1 molL1鹽酸p

28、H3鹽酸下列說法中正確的是()A稀釋到原來的100倍后，pH與相同B等體積混合、等體積混合所得的溶液都呈酸性C中分別加入少量CH3COONa固體，eq f(cNH3H2O,cNHoal(,4)的值都變小D稀釋到原來的100倍后，稀釋后溶液中的pH大答案D解析A選項，稀釋后c(NH3H2O)0.001 molL1，氨水是弱電解質(zhì)，c(OH)0.001 molL1，pH7，可證明HClO為弱酸b用pH試紙測量0.01 molL1HClO溶液的pH，若測得pH2，可證明HClO為弱酸c用儀器測量濃度均為0.1 molL1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO

29、為弱酸(2)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式：_ (寫一步即可)。NHeq oal(,4)在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。在25 時，0.1 molL1的氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1105molL1，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3H2O)_。答案(1)c(K)c(SCN)c(OH)c(H)Na2CO3HClO=NaHCO3NaClOac(2)N2H4H2ON2Heq oal(,5)OH1105molL1解析(1)SCN水解溶液顯堿性；由電離常數(shù)大小可知酸性強(qiáng)弱HSCNH2CO3H

30、ClOHCOeq oal(,3)，所以Na2CO3與過量HClO反應(yīng)只能生成比HClO弱的HCOeq oal(,3)；b選項，HClO具有漂白性，不能用pH試紙測其pH，錯誤。(2)依據(jù)氨水電離方程式NH3H2ONHeq oal(,4)OH書寫；首先寫出Kb(NH3H2O)eq f(cOHcNHoal(,4),cNH3H2O)，然后分析NH4Cl溶液中的c(H)水電離出的c(H)1105molL1，溶液中c(OH)1109molL1；依據(jù)NHeq oal(,4)H2ONH3H2OH可知c(NH3H2O)c(H)1105molL1、c(NHeq oal(,4)0.1 molL1c(NH3H2O)0.1 molL11105molL10.1 molL1，代入可得Kb(NH3H2O)1105molL1。13為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實驗：0.010 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.010 molL1氨水的pH為