2022-2023學(xué)年河北省廊坊市安頭屯中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年河北省廊坊市安頭屯中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法正確的是 ( )A、2mol的鹽酸 B、0.1mol氫 C、0.3molHCl D、4mol的氧元素參考答案：C略2. 下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是（ ） 乙烯 C6H12O6 (葡萄糖) CH3CH2OHCH2 = CHCOOH 聚乙烯A. B. C. D. 參考答案：C略3. 符合圖中陰影部分的物質(zhì)是()AK2CO3 BNa2CO3 CNaCl DNaHCO3參考答案：B略4. 下列物質(zhì)在

2、水中可以分層，且下層是水的是( ) A.溴苯 B.乙醇 C.四氯化碳 D. 苯參考答案：D略5. 將一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排除氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項(xiàng)不正的是Na2O2(mol)NaHCO3(mol)固體成分A12Na2CO3B1.52Na2CO3、NaOH、Na2O2C11Na2CO3、NaOHD21Na2CO3、NaOH、Na2O2參考答案：B混合物在密閉容器中加熱，可能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2NaOH+CO2=N

3、a2CO3+H2O；根據(jù)反應(yīng)，可得總反應(yīng)方程式為：Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2+H2O；2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2+2 NaOH；B當(dāng)Na2O2為1mol，NaHCO3為2mol時(shí)，根據(jù)式可知剩余固體成分為Na2CO3，A項(xiàng)正確；A當(dāng)Na2O2為1.5mol，NaHCO3為2mol時(shí)，式同時(shí)發(fā)生，剩余固體成分為Na2CO3、NaOH；B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 當(dāng)Na2O2為1mol，NaHCO3為1mol時(shí)，根據(jù)式可知剩余固體成分為Na2CO3、NaOH，C項(xiàng)正確；當(dāng)Na2O2為2mol，NaHCO3為1mol時(shí)，根據(jù)式可知，Na2O2過(guò)量，則剩余固體物質(zhì)為Na2

4、CO3、NaOH、Na2O2，D項(xiàng)正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題的解題技巧是聯(lián)立反應(yīng)方程式，找到Na2O2和NaHCO3之間反應(yīng)的比例關(guān)系，當(dāng)Na2O2與NaHCO3之比小于等于1:2時(shí)，剩余固體成分為Na2CO3；當(dāng)Na2O2與NaHCO3之比大于1:2小于等于1:1時(shí)，剩余固體成分為Na2CO3和NaOH；當(dāng)Na2O2與NaHCO3之比大于1:1時(shí)，剩余固體成分為Na2CO3、NaOH和Na2O2。6. 某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）A正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液B正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

5、C正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3 D正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4參考答案：B7. 下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）A在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O所占的體積約是22.4LC32gO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4LD1mol Ne中約含有6.021024個(gè)電子參考答案：CD考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專(zhuān)題：常規(guī)題型；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；B、標(biāo)況下水為液態(tài)；C、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)V=nVm來(lái)計(jì)算；D、氖原子中含10個(gè)電子解答

6、：解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，則含有的分子數(shù)小于0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其體積，故B錯(cuò)誤；C、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，而V=nVm=1mol22.4L/mol=22.4L，故C正確；D、氖原子中含10個(gè)電子，故1mol氖氣中含10mol電子即6.021024個(gè)電子，故D正確故選CD點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大8. 下列物質(zhì)中，能與醋酸發(fā)生反應(yīng)的是（ ）石蕊 乙醇 乙醛 金屬鋁 氧化鎂 碳酸鈣 氫氧化銅A

7、B C. D全部參考答案：C9. 在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A. 原子數(shù) B. 分子數(shù) C. 質(zhì)量 D. 電子數(shù)參考答案：AB試題分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質(zhì)的量相等。A根據(jù)N=nNA知，二者的物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，物質(zhì)的量相等則其分子數(shù)相等，每個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)相等，所以其原子總數(shù)相等，故A正確；B根據(jù)N=nNA知，二者的物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，物質(zhì)的量相等則其分子數(shù)相等，故B正確；C根據(jù)m=nM知，物質(zhì)的量相等時(shí)，二者的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，二者的摩爾質(zhì)量不一定相

8、等，所以其質(zhì)量不一定相等，故C錯(cuò)誤；DH2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，兩容器內(nèi)含有電子總數(shù)相等，但H2和Cl2的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，故兩容器內(nèi)電子數(shù)不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選AB?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，注意氫氣與氯氣物質(zhì)的量相等時(shí)可以相當(dāng)于為HCl。在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，HCl、H2和Cl2都是雙原子分子，當(dāng)分子數(shù)相等時(shí)，原子數(shù)一定相等；H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)相當(dāng)于HCl，兩個(gè)容器內(nèi)的密度、質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)相等，但H2和Cl2的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，質(zhì)子總數(shù)不一定相等，質(zhì)量也不一定相等。10.

9、 某無(wú)色氣體，可能含CO2、SO2、HCl、HI中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對(duì)于原無(wú)色氣體推斷一定正確的是A. 一定含有SO2B. 定含有HClC. 肯定沒(méi)有CO2D. 不能肯定是否含有HI參考答案：A【詳解】無(wú)色混合氣體通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液，HI能夠被氯水氧化成碘單質(zhì)，碘水顯黃色，則一定不存在HI；向與氯水反應(yīng)后加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為硫酸鋇，則原氣體中一定含有SO2；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液

10、，也有白色沉淀生成，由于之前通入氯水，引進(jìn)了氯離子，無(wú)法確定原氣體中是否含有HCl，二氧化碳在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有涉及，不能確定是否含有，因此合理選項(xiàng)是A。11. 將充滿(mǎn)NO2、NO的試管倒扣在盛有足量水的水槽中，通入一定量O2后一段時(shí)間，試管中充滿(mǎn)水，則NO2、NO、O2三者的體積比（溫度保持不變）不可能為 （ ）A：B：C：D：參考答案：B略12. 關(guān)于55號(hào)元素R的單質(zhì)及其化合物的敘述，不正確的是( )A.硫酸鹽的化學(xué)式為R2SO4，它易溶于水B.單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸C.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于氫氧化鈉D.在同族的單質(zhì)中R的單質(zhì)熔點(diǎn)最高參考答案：D略13. 下列說(shuō)法中正確的是

11、()A醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料參考答案：BA項(xiàng)，醫(yī)用酒精的濃度通常是75%；C項(xiàng)，油脂不是高分子化合物；D項(xiàng)，光導(dǎo)纖維為二氧化硅，合成纖維為有機(jī)材料。14. 根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)2326、22 A氫化物的沸點(diǎn)為H2TH2R B單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速度為L(zhǎng)Q CM與T形成的化合物具有兩性 DL2與R2的核外電子數(shù)相等參考答案：C略15

12、. 下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A質(zhì)量數(shù)為37的氯原子： B. 鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C溴化銀的化學(xué)式： AgBr2 DNaOH在水中的電離方程式：NaOH= Na+ +O2+H+參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某白色固體可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶于水中，有白色沉淀生成，過(guò)濾后，濾液為無(wú)色。分別取白色沉淀和濾液備用。將沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。向?yàn)V液中滴入幾滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸，沉定不溶解。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析:（1）該白色固體中定含有的物質(zhì)為_(kāi)，不能

13、確定的物質(zhì)為_(kāi)。(填化學(xué)式)（2）寫(xiě)出白色固體溶于水時(shí)生成白色沉淀的離子方程式:_。（3）寫(xiě)出中沉淀溶解的離子方程式：_。參考答案：(1)K2CO3、BaCl2 NaCl (2)Ba2+CO32-=BaCO3 (3)BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2白色固體溶于水中，有白色沉淀生成，沉淀可能為硫酸鋇或碳酸鋇，則白色固體中一定含有氯化鋇；過(guò)濾后，濾液為無(wú)色，則白色固體中一定不含有硫酸銅；將沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成，則沉淀為碳酸鋇而不是硫酸鋇，說(shuō)明白色固體中一定含有碳酸鉀，一定不含有硫酸鉀；因?yàn)榘咨腆w含有氯化鋇，向?yàn)V液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀氯化

14、銀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但無(wú)法說(shuō)明有沒(méi)有氯化鈉的存在，即白色固體中是含有氯化鈉無(wú)法確定。（1）該白色固體中一定含有的物質(zhì)為K2CO3、BaCl2，不能確定的物質(zhì)為NaCl；（2）白色固體溶于水時(shí)生成白色沉淀的離子方程式為：Ba2+CO32-=BaCO3；（3）中沉淀溶解的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2。點(diǎn)睛：本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的推斷。在做推斷混合物的組成時(shí)，若既沒(méi)有確定有也沒(méi)有確定沒(méi)有的物質(zhì)，那么這種物質(zhì)一定是可能存在的物質(zhì)，應(yīng)該要注意這種情況。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 回答下面問(wèn)題： （1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法

15、？ （2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。 參考答案：略18. （10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑最小的元素；A、C同主族，二者可形成兩種常見(jiàn)的化合物，其中一種是常見(jiàn)的嚴(yán)重的大氣污染物；B的最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)少1。試回答下列問(wèn)題：6-1B和D形成的化合物是離子化合物，請(qǐng)畫(huà)出其電子式：（ ）。6-2寫(xiě)出D的元素符號(hào)及實(shí)驗(yàn)室制取D的單質(zhì)的化學(xué)方程式。D的元素符號(hào)：化學(xué)方程式：6-3D與碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化學(xué)性質(zhì)跟D單質(zhì)相似。ID中I的化合價(jià)是多少？寫(xiě)出ID與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?；蟽r(jià)是：化學(xué)方程式：6-4寫(xiě)出化合物B2A2的兩種用途并說(shuō)明理由？參考答案：19. （