2022-2023學(xué)年廣東省江門市教育學(xué)院附屬中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省江門市教育學(xué)院附屬中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 近兩年流行喝果醋，草果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(a羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:下列說法不正確的是A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C.1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以產(chǎn)生1.5molH2D.1mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應(yīng)最多消耗3mol NaHCO3參考答案：D2. 丙烯（CH2

2、=CHCH3）分子中一定共面的原子數(shù)有A. 4 B. 5 C. 6 D. 7參考答案：C分析：由乙烯CH2=CH26原子共平面遷移理解分析。詳解：丙烯（CH2=CHCH3）分子中，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，由于C-C鍵可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，甲基中有2個(gè)H與其它原子不共面，有1個(gè)H與其它原子可能共面，所以丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定有6個(gè)原子共面。答案選C。3. 能表明非金屬甲的非金屬性比非金屬乙的非金屬性強(qiáng)的敘述正確的是：A在氧化還原反應(yīng)中，甲得電子比乙得電子多 B甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性比乙的的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)C甲的氫化物水溶液酸性比乙的氫化物水溶液酸性強(qiáng)D向含

3、甲和乙的陰離子的鈉鹽混合溶液中通入氯氣，乙的陰離子先反應(yīng)參考答案：BD略4. 下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（）A濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處B少量的金屬鈉保存在煤油中C液溴應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶，并加水液封D新制的氯水通常保存在無色玻璃試劑瓶中參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放 專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A、濃硝酸見光容易分解，應(yīng)該避光低溫保存；B、鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，應(yīng)該隔絕空氣保存；C、液溴易揮發(fā)，溴在水中溶解度較小，可以使用水封保存；D、新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸見光容易分解，應(yīng)該避光保存解答：解：A、濃硝酸不穩(wěn)定、見光易分解，應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中并放在陰涼處，故A正確；

4、B、鈉與水和氧氣反應(yīng)，應(yīng)該隔絕空氣保存，鈉密度大于煤油，且不與煤油反應(yīng)，少量的鈉可以保存在煤油中，故B正確；C、液溴具有揮發(fā)性，溴的密度大于水且在水中溶解度較小，所以保存液溴時(shí)應(yīng)該放在棕色細(xì)口瓶中，并使用水封，故C正確；D、新制的氯水見光容易分解，應(yīng)該避光保存，所以新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見化學(xué)試劑的保存方法，題目難度不大，注意掌握常見化學(xué)性質(zhì)的性質(zhì)，明確其正確保存方法5. 反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變可使反應(yīng)速率加快的是（）A增加C的量B將容器的體積減小一半C保持體積不變，充入氮?dú)?/p>

5、使體系的壓強(qiáng)增大D保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】A、改變純固體或液體的量，對(duì)反應(yīng)速率無影響；B、體積縮小，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大；C、體積不變，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變；D、壓強(qiáng)不變，充入N2，容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小【解答】解：A、因該反應(yīng)中只有C為純固體，則增加C的量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故A錯(cuò)誤；B、將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；C、保持體積不變，充入N2，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D、保持壓強(qiáng)不變

6、，充入N2，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；故選B6. 下列兩種物質(zhì)，不需要加熱就能反應(yīng)生成氣體的是 ACu+H2SO4(濃) BFe+H2SO4(濃) CCu+HNO3(濃) DC+H2SO4(濃)參考答案：C7. 目前含有元素硒(Se)的保健品已開始涌入市場(chǎng)，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是A原子半徑比鈣小 B最高價(jià)氧化物為SeO3，為酸性氧化物C原子序數(shù)22 D氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se參考答案：C略8. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wg A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量

7、濃度為( )mol/L A B C D參考答案：A略9. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 能溶解Al2O3的溶液中：Na、Ca2、HCO3、NO3B. 強(qiáng)酸性溶液中：Na、NH4+、ClO、IC. 滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：Mg2、Al3、Br、SO42D. 強(qiáng)堿性溶液中： K、Na、CH3COO、CO32參考答案：DAAl2O3為兩性氧化物，能溶解Al2O3的溶液，可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，無論溶液呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B酸性條件下，ClO-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C滴入酚酞試液顯紅色的溶液呈堿性，堿性條件下，

8、Mg2+、Al3+不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D強(qiáng)堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D。10. 某元素的一價(jià)陰離子，核外有10個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為19，則中子數(shù)為（ ） A、9 B、10 C、11 D、12參考答案：B略11. 我國(guó)最近在太陽能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是A. 該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 該裝置工作時(shí)，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)C. a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3+e-=Fe2+D. a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液參考答案：AA、該制氫工藝中光能轉(zhuǎn)化為電能，最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B、該裝置工

9、作時(shí)，H由b極區(qū)放電生成氫氣，a極區(qū)流向b極區(qū)，故B錯(cuò)誤；C、a極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，所以a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2-eFe3，故C錯(cuò)誤；D、該過程涉及兩個(gè)反應(yīng)步驟，第一步利用Fe3/Fe2電對(duì)的氧化態(tài)高效捕獲H2S得到硫和還原態(tài)，所以a極區(qū)無需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3和Fe2的溶液，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查太陽能光催化和光電催化，為解決天然氣和石油化工過程中產(chǎn)生的大量H2S資源高值化轉(zhuǎn)化（H2+S）提供了一個(gè)潛在的新途徑，是電化學(xué)的應(yīng)用，有一定的難度。解題12. 哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).現(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條

10、件下使該反應(yīng)發(fā)生，有關(guān)說法正確的是 A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3 B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C13. 下列敘述正確的是 A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng) B金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì) C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子 D能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C14. 某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧消長(zhǎng)規(guī)律，在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中，測(cè)得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O

11、3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是ANO的消失的速率比RH快 BNO轉(zhuǎn)化為NO2CRH和NO2轉(zhuǎn)化為PAN和O3 DO3轉(zhuǎn)化為PAN參考答案：D略15. 原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，若最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為H3XO4H2YO4HZO4，則下列判斷正確的是()A非金屬性強(qiáng)弱為XYZB原子半徑為XYZC陰離子的還原性為X3Y2ZD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H3XH2YHZ參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(M

12、g2+、SO42-、Ca2+)，加入的藥品順序正確的是_。A、NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B、BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸C、NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸D、Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸(2)步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br一，其目的是富集。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：圖中儀器B的名稱是_，冷卻水的出口為_（填“甲”或

13、“乙”)。D裝置的作用是_。(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比為2：3：4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比變成4：3：2，那么要通入C12的物質(zhì)的量是原溶液中I一的物質(zhì)的量的_(填選項(xiàng))。A、1/2 B、1/3 C、1/4 D、1/6參考答案：(1)BC (2)Br2SO22H2O=2HBrH2SO4 (3) 冷凝管 甲 吸收尾氣 (4)C【分析】海水淡化得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)氯化鈉會(huì)生成氯氣，氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)得到低濃度的溴單質(zhì)溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，通入適量氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素，蒸餾得到工

14、業(yè)溴，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）要先除SO42-離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，則：ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸，最后加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，A錯(cuò)誤；BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸，B正確；CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸，C正確；DNa2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸，順

15、序中加入的氯化鋇溶液中鋇離子無法除去，D錯(cuò)誤；答案選BC；（2）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br-，目的是富集溴元素，步驟中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫吸收溴單質(zhì)，反應(yīng)的方程式為Br2SO22H2O2HBrH2SO4；（3）由裝置圖可知，提純溴利用的原理是蒸餾，儀器B為冷凝管，冷凝水應(yīng)從下端進(jìn)，即從乙進(jìn)，冷卻水的出口為甲；進(jìn)入D裝置的物質(zhì)為溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染環(huán)境，最后進(jìn)行尾氣吸收，即D裝置的作用是吸收尾氣；（4）已知還原性I-Br-Cl-，反應(yīng)后I-有剩余，說明Br-濃度沒有變化，通入的Cl2只與I-發(fā)生反應(yīng)。設(shè)原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2

16、后，它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：3：2，則各離子物質(zhì)的量分別為：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，則需1molCl2，因此通入的Cl2物質(zhì)的量是原溶液中I-物質(zhì)的量的1/4。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重海水資源的綜合利用、氧化還原反應(yīng)定量計(jì)算，涉及到電解、海水提溴工藝等知識(shí)點(diǎn)，注意物質(zhì)的分離、提純應(yīng)把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，掌握從海水中提取溴的原理為解答該題的關(guān)鍵。（4）為解答的難點(diǎn)，注意氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）Zn(OH) 2是兩性氫氧化物，請(qǐng)分別寫出Zn(OH) 2和NaO

17、H，Zn(OH) 2和NH 3H2O + NH4+反應(yīng)的方程式。 參考答案：Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2 + 2 H2OZn(OH) 2難溶于氨水，加一點(diǎn)NH4Cl發(fā)生反應(yīng)Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 4 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 2 NH4OH + 4 H2O或 Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 2 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 4 H2O18. （7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（寫最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式）。（2）W可以生成兩種氧化物，分別寫出這兩種氧化物的電子式：_；_（3）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)+O