江西省吉安市芙蓉中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、江西省吉安市芙蓉中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 海帶中含碘元素，有人設(shè)計(jì)如下步驟來提取碘：通足量氯氣將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢杓尤隒Cl4振蕩過濾用分液漏斗分液。合理的操作順序A. B. C. D. 參考答案：A按反應(yīng)順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢瑁辉龠^濾，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液即合理的操作順序?yàn)?，故選A2. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是A3mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB在0 ，101

2、kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C25 ，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NADNA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為74參考答案：C試題分析：A根據(jù)化學(xué)反應(yīng)3NO2+H2O =2HNO3+NO 轉(zhuǎn)移2e，則3mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B0，101 kPa是標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，氫氣是雙原子分子，則含有2NA個(gè)氫原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C 64 g SO2的物質(zhì)的量為64g64g/mol=1mol，含有的原子數(shù)為3 NA，C項(xiàng)正確；DNA個(gè)一氧化碳分子的質(zhì)量為28g，0.5 mol甲烷的質(zhì)量為

3、8g，質(zhì)量比為28：8=72，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（ ）A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略4. 有A、B、C、D四種金屬，將A與B投入到等濃度的鹽酸中，B比A反應(yīng)激烈將A與D用導(dǎo)線相連后浸入鹽酸溶液中，發(fā)現(xiàn)A逐漸溶解，D上有氣泡生成將銅浸入D的鹽溶液中，無明顯變化，而把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出根據(jù)上面的描述，A、B、C、D的活動(dòng)

4、性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）AABCD BBADC CCDAB DBACD參考答案：B略5. 下列離子方程式書寫正確的是A氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：O2+ 2H = H2OB向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：HCO3+ H+ = H2O + CO2C氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ OH+ H+ SO42= BaSO4+ H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2：CO2 + OH= HCO3參考答案：B【名師點(diǎn)晴】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原

5、化學(xué)方程式。6. 下列物質(zhì)的分離方法正確的是 用升華法分離碘和氯化銨的混合物 用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物用分液法分離水和硝基苯的混合物 用蒸餾法分離乙醇（沸點(diǎn)為78.5）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)為77.5）的混合物A- B C D參考答案：B略7. 物質(zhì)的量相同的Mg2+、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的( )A.電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.中子數(shù) D.質(zhì)量數(shù)參考答案：A8. 苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是（）苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯分子中碳原子間的距離均相等苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)已烷經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)苯在FeBr3存在條件下與液溴發(fā)生取代反

6、應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色ABCD參考答案：D略9. 下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式：H+OH?=H2O表示的是A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2 +2HCl=BaCl2+2H2OC. KOH+HCl=KCl+H2O D. Cu(OH)2 +2HNO3= Cu(NO3)2 +2H2O參考答案：DA氫氧化鈉和硫酸都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，所以可以用該離子方程式表示，故A不選；B氫氧化鋇為強(qiáng)堿，鹽酸為強(qiáng)酸，氯化鋇為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為：H+OH-=H2O，故B不選；C氫氧化鉀和HCl都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，所以可以用該離子方程式表示，故C不選；D氫

7、氧化銅屬于難溶物，寫化學(xué)式，其離子方程式為Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O，故D選；故選D。點(diǎn)睛：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答。不能用離子方程式H+OH-H2O表示，說明酸是弱酸或堿是難溶性弱堿，或者生成物中還有其它難溶性物質(zhì)。10. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是A無水硫酸銅 B硫酸亞鐵 C食鹽 D生石灰參考答案：B試題分析：無水硫酸銅能吸收水分，不能防止食物被氧化，硫酸亞鐵具有還原性，可以作為防止富脂食品氧化變質(zhì)的物質(zhì)，食鹽不能吸收

8、水分，生石灰能防止食品受潮，但不能防止食品被氧化；答案選B。11. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z是地殼中含量最高的金屬元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14。下列說法正確的是()A. 原子半徑由大到小的順序是ZWYXB. 元素的非金屬性WYXC. X、Z、W的最高價(jià)氧化物都是酸性氧化物D. Z2Y3、WX分別是離子化合物、共價(jià)化合物參考答案：D試題分析：X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3，X顯+4價(jià)，屬于第A族，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，所以Y是O，則X是C

9、，Z是地殼中含量最高的金屬元素，Z：Al，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14，則質(zhì)子數(shù)為14，W：Si，A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小（稀有氣體除外），由大到小順序：AlSiCO，錯(cuò)誤；B、同周期非金屬性從左向右增強(qiáng)（稀有氣體除外），同主族從上向下，非金屬性減弱，非金屬性O(shè)CSi，錯(cuò)誤；C、Al2O3是兩性氧化物，錯(cuò)誤；D、形成的化合物分別是Al2O3、SiC，分別是離子化合物、共價(jià)化合物，正確.12. 下列物質(zhì)最難電離出H的是()ACH3COOHBC2H5OH CH2O DH2CO3參考答案：B略13. 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是 SiO2可用來制造

10、半導(dǎo)體材料 Si可用于制造光導(dǎo)纖維 Al(OH)3可用于治療胃酸過多 SiO2，Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃A B C D參考答案：C略14. 在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是A B C D參考答案：B略15. 已知1.5051023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）A16g B32g C64g /mol D32g /mol 參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：已知碳酸氫鈉在加熱條件下能分解成碳酸鈉

11、、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固體加熱時(shí)不發(fā)生化學(xué)變化。請(qǐng)回答下列問題：（1）操作盛放藥品可選用_（填儀器名稱）。（2）操作為什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：_。（3）進(jìn)行操作后，判斷SO42-已除盡的方法是：_。（4）操作的目的是：_。（5）此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密_（填“是”或“否”）理由_。參考答案：(1)坩堝 (2)使用Ba(NO3)2溶液，會(huì)引入除不去的雜質(zhì)離子NO3- (3)在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42-已除盡 (4) 除去過量的Ba2+ (5)否 加熱不能除去過量的Na

12、2CO3，應(yīng)在后加入少量的鹽酸除去Na2CO3，再加熱煮沸除去過量的鹽酸解析：混有硫酸鈉、碳酸氫鈉的氯化鈉固體，由流程可知，中加熱條件下發(fā)生碳酸鈉的分解反應(yīng)，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應(yīng)除去硫酸根離子和碳酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，需要加鹽酸除去碳酸鈉后蒸發(fā)得到純凈的NaCl。(1)操作為加熱，加熱固體藥品可選用坩堝，故答案為：坩堝；(2)用硝酸鋇溶液會(huì)引入雜質(zhì)硝酸根離子，難以除去，故答案為：使用Ba(NO3)2溶液，會(huì)引入除不去的雜質(zhì)離子NO3-；(3)加入氯化鋇溶液之前，溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，進(jìn)行操作后，判斷溶液中SO42-是否

13、已除盡需要排除碳酸根離子的干擾，方法為：在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42-已除盡，故答案為：在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42-已除盡；(4)操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，目的是除去過量的Ba2+，故答案為：除去過量的Ba2+；(5)由上述分析可知，此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)密，因?yàn)樵诓僮鲿r(shí)加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作之后應(yīng)加過量鹽酸以除去Na2CO3，

14、然后再加熱煮沸除去HCl和CO2，故答案為：否；加熱不能除去過量的Na2CO3，應(yīng)在后加入少量的鹽酸除去Na2CO3，再加熱煮沸除去過量的鹽酸。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握流程中的化學(xué)反應(yīng)及混合物分離提純的常用方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉也是通過加入的氯化鋇溶液除去的，因此檢驗(yàn)硫酸根離子是否除盡，需要排除碳酸根離子的干擾。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第 一電離能最小的元素，D

15、元素在第3周期中電負(fù)性最大。 (1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)。 (2)寫出上述元素兩兩化合生成的常見化合物的化學(xué)式。參考答案：（1）A：氧（O） B：鈣（Ca） C：鈉（Na） D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2 ）、 CaCl2 、 NaCl略18. （14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實(shí)驗(yàn)步驟，并說明每一步驟的目的(不必寫化學(xué)方程式)。 。參考答案：(1) 過濾除去污泥，(2) 濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，(3) 過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來，(4) 將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使Fe溶解，(5) 過濾，分離出銀，(6) 將第(3)和(5)步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結(jié)晶析出，(7) 過濾，得到硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中。19. 由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收