北京龍?zhí)吨袑W(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、北京龍?zhí)吨袑W(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )A. 28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NAB. 化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)目為2NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有個水分子NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA參考答案：B略2. 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）AK+、HCO3、CO32、Br-BCl-、HCO3、OH-、K+CK+、Ca2+、NO3、CO32DH+、Cl-、Na+、CO32參考答案

2、：AA該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；BHCO3-與OH-會反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；CCa2+與CO32-會生成沉淀而不能大量共存，故C錯誤；DH+與CO32-結(jié)合會生成水和氣體，不能大量共存，故D錯誤；故選A。3. V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，將此溶液稀釋到4V L，則稀釋后溶SO42的物質(zhì)的量濃度是( )A. molL?1 B. molL?1 C. molL?1 D. molL?1參考答案：DagAl3+的物質(zhì)的量=mol，溶液中n(Al3+)：n(SO42-)=2：3，VL溶液中n(SO42-)=mol=mol，將此溶液稀釋到4V L，則稀釋后溶SO

3、42的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，故選D。4. X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是( )A X的原子序數(shù)比Y的小BX原子的最外層電子數(shù)比Y的大CX的原子半徑比Y的大DX元素的最高正價比Y的小參考答案：CD略5. 19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻是（）A提出了原子學(xué)說 B發(fā)現(xiàn)了元素周期律C發(fā)現(xiàn)了稀有氣體 D提出了分子學(xué)說參考答案：B考點：化學(xué)史；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循解答：解：A道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故A錯誤； B18

4、69年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故B正確；C英國化學(xué)家萊姆賽發(fā)現(xiàn)了稀有氣體，故C錯誤；D阿佛加德羅提出了分子學(xué)說，故D錯誤故選B點評：本題考查化學(xué)史，熟記化學(xué)發(fā)展史中各科學(xué)家所作出的巨大貢獻即可解答，題目較簡單6. 下列實驗操作中正確的是 ( ) A水銀溫度計不慎摔破，水銀灑桌面上，立即覆蓋一層泥沙 B 在無藥量說明的情況下，取用稀硫酸10mL C 把盛有液體的蒸發(fā)皿直接放在鐵架臺的鐵圈上加熱 D 實驗室中進行可燃性氣體燃燒性質(zhì)實驗時，必須先驗純、后點燃參考答案：CD略7. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中不正確的是（） A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到

5、的限度B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因此反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變參考答案：C略8. 據(jù)中國月球探測計劃的有關(guān)負(fù)責(zé)人披露，“嫦娥”登月將在2022年左右實現(xiàn)?？茖W(xué)家要在月球上進行科學(xué)研究，下列實驗操作中在月球表面難以完成的是A.蒸餾 B.溶解 C.過濾 D.蒸發(fā)參考答案：C略9. 下列說法正確的是ALi是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬BCa(OH)2堿性比(OH)2強C元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個B族，共18縱行DX2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周

6、期第A族參考答案：D10. 右圖是周期表中短周期的一部分。若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法中不正確的是( )WXYZA. 原子半徑的大小順序是ZYXWB. Z的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C. X、Y、Z各元素最高價和最低價的絕對值之和為8D. X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱關(guān)系ZYX參考答案：A根據(jù)圖示X位于第三周期；X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，X是P元素；則W是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素；同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑的大小順序是WZYPH3,故B正確； P、S、Cl元素最高價和最低價的絕對值之和為8，故C正確；同周期元素從左到右非

7、金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強，酸性H3PO4 H2SO4 HClO4，故D正確。11. 元素周期表中前7周期的元素種數(shù)如下：周期1234567元素種數(shù)28818183232請分析周期表與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是（ ）A18 B32 C50 D64參考答案：C略12. 下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. Fe2HCl=H2FeCl2 B. 2FeCl2Cl22FeCl3C. CaOH2OCa(OH)2 D. 2Fe(OH)3 Fe2O33H2O參考答案：B試題分析：A、屬于置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，錯誤，不選A；B、屬于化合反應(yīng)

8、，也是氧化還原反應(yīng)，選B；C、屬于化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不選C；D、屬于分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不選D。13. 可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n molNO 單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n molNO2 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A、 B、 C、 D、參考答案：B略14. X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個電子

9、，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為AXY BXY2 CXY3 DX2Y3參考答案：A略15. “綠色商品”是指對環(huán)境無污染的商品，下列屬于“綠色商品”的是（ ）A含氟冰箱 B含鉛汽油 C含磷洗衣粉 D含碘食鹽參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室利用硫鐵礦燒渣(主要含 Fe2O3、SiO2 等)制備堿式硫酸鐵Fea(OH)b (SO4)c溶液， 并測定其組成。(1)酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)操作 a 的名稱為_，X 為_(填化學(xué)式)。(3)加 CaCO3 調(diào)節(jié)溶液的 pH，其目的是中和溶液中的酸，并使 Fe2(SO4)3 轉(zhuǎn)化為 Fea(OH)b (S

10、O4)c。若溶 液的 pH 偏高，將會導(dǎo)致溶液中鐵元素的含量降低，其原因是_(用文字表述)。(4)為測定堿式硫酸鐵的組成，取一定量樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液，先將 Fe3+還原為 Fe2+，充分反應(yīng)后向溶液中滴加 0.02000 molL1 K2 Cr2O7溶液，完全反應(yīng)時消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求該樣品的化學(xué)式(已知：Cr2O72-6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O)_。(請寫出計算過程)參考答案：(1)Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O (2)過

11、濾 SiO2 (3)溶液的pH偏高，將會導(dǎo)致溶液中的鐵元素形成Fe(OH)3沉淀 (4)n(SO42-)=n(BaSO4)=1.7475g233g/mol=0.0075mol由Cr2O72-6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O可知：6Fe2+Cr2O72-，則堿式硫酸鐵中n(Fe3+)=0.02mol/L0.05Lmol6=0.006mol根據(jù)電荷守恒3n(Fe3+)=2n（SO42-）+n（OH-），則n（OH-）=0.006mol3-0.0075mol2=0.003mol堿式硫酸鐵中n(Fe3+)：n（OH-）：n(SO42-)=0.006mol：0.003mol：0.0075

12、mol=4：2：5所以堿式硫酸鐵的化學(xué)式為Fe4(OH)2(SO4)5【分析】硫鐵礦燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2等）和稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反應(yīng)，過濾得濾渣為SiO2，濾液中含有Fe2（SO4）3，加入CaCO3粉末，調(diào)節(jié)溶液的pH，發(fā)生反應(yīng)生成CaSO4、堿式硫酸鐵溶液和CO2，濾渣的成分主要為CaSO4，過濾得濾液，F(xiàn)e2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Fea(OH)b(SO4)c。（1）酸浸過程中氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；（2）根據(jù)分析可知，操作a為過濾，X為SiO2；（3）若溶液的pH偏高，溶液中的Fe3+和OH-發(fā)生離

13、子反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀使溶液中鐵元素的含量降低；（4）根據(jù)堿式硫酸鐵Fea(OH)b(SO4)c中鐵離子和硫酸根離子的守恒，計算出堿式硫酸鐵中Fe3+和硫酸根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)電荷守恒計算OH-的物質(zhì)的量，從而求得該樣品的化學(xué)式?！驹斀狻浚?）通過分析可知，酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O，故答案為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。（2）二氧化硅和硫酸不反應(yīng)，所以X的成分為SiO2，操作a為過濾，故答案為：過濾，SiO2。（3）通過分析可知，若溶液的pH偏高，溶液中的Fe3+和OH-發(fā)生離子反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀

14、使溶液中鐵元素的含量降低，故答案為：溶液的pH偏高，將會導(dǎo)致溶液中的鐵元素形成Fe(OH)3。（4）n(SO42-)=n(BaSO4)=1.7475g233g/mol=0.0075mol由Cr2O72-6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O可知：6Fe2+Cr2O72-，則堿式硫酸鐵中n(Fe3+)=0.02mol/L0.05Lmol6=0.006mol根據(jù)電荷守恒3n(Fe3+)=2n（SO42-）+n（OH-），則n（OH-）=0.006mol3-0.0075mol2=0.003mol堿式硫酸鐵中n(Fe3+)：n（OH-）：n(SO42-)=0.006mol：0.003mol：

15、0.0075mol=4：2：5所以堿式硫酸鐵的化學(xué)式為Fe4(OH)2(SO4)5。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。 請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A_、B_、C _、F _ 、H_、甲_、乙 _。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng) _ ；反應(yīng) _。參考答案：（1）Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2FeCl2Cl2 = 2FeCl318. (18分) 下表是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，用元素符號或化學(xué)式回答以下問題： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0