2022年人教版高中化學教材實驗內(nèi)容必修1和2doc

1、人教版高中化學教材試驗一覽表必第一章第一節(jié)粗鹽的提純和驗純、蒸餾和萃取水、碘 修從試驗學化學其次節(jié)配制 NaCl 溶液一其次章第一節(jié)離子反應試驗 CuSO 4、NaCl 、BaCl 2、NaCO 3、化 學 物 質(zhì) 及 其其次節(jié)變化NaOH 溶液 第三節(jié)第三章第一節(jié)鈉的性質(zhì)試驗、鋁和NaOH 反應試驗金 屬 及 其 化 合其次節(jié)金屬氧化物與鹽酸反應、FeOH 3 生成試驗、物AlOH 3 兩性試驗、焰色反應第三節(jié)必第四章第一節(jié)Na2SiO 3 性質(zhì)試驗、非 金 屬 及 其 化其次節(jié)氯氣與氫氣反應、氯水漂白作用、氯離子檢驗合物第三節(jié)SO2 性質(zhì)試驗第一章第四節(jié)濃硫酸與銅反應、氨水噴泉試驗第一節(jié)鹵

2、素單質(zhì)間的置換反應修物 質(zhì) 結(jié) 構 元 素其次節(jié)“ 科學探究：鉀、鈉、鎂活撥性比較”二周期率第三節(jié)鈉與氯氣反應其次章第一節(jié)放 熱反應與吸熱反應HCl+Al化 學 反 應 與 能BaOH 2+NH 4Cl 、HCl+NaOH 量其次節(jié)銅鋅原電池H 2O2、FeCl 3、化學反第三節(jié)化學反應速率影響因素應限度試驗（ CaCL 2、Na2SO4、Na 2CO 3）第三章第一節(jié)“ 科學探究：甲烷的取代反應” 、苯的性有機化合物其次節(jié)“ 科學探究： 乙烯的制取及性質(zhì)試驗質(zhì)試驗第四章第三節(jié)乙醇與鈉的反應、乙醇燃燒、乙醇酯化第四節(jié)糖和蛋白質(zhì)特點反應第一節(jié)鋁熱反應、海帶中碘元素檢測化 學 與 可 持 續(xù)其次節(jié)

3、進展人教版高中化學教材試驗（必修 1）第一章 從試驗學化學【試驗 1-1 】試驗內(nèi)容：步 驟 現(xiàn) 象（1）溶解：稱取約 4 g 粗鹽加到盛有約 12 mL 水的燒杯 固體食鹽逐步溶解而削減,食中,邊加邊用玻璃棒攪拌,直至粗鹽不再溶解為止 鹽水略顯渾濁（2）過濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中,過 不溶物留在濾紙上,液體滲過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣；如濾液渾濁,再過濾 濾紙,沿漏斗頸流入另一個燒杯一次 中（3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中,然后用酒精燈加熱,同時用玻璃棒不斷攪拌溶液,待顯現(xiàn)較多固體時停止加熱水分蒸發(fā),逐步析出固體摸索分析 ：僅通過溶解、 過濾、蒸發(fā)得到的固體仍舊是不純的食

4、鹽,由于從海水曬制的粗鹽中除含有不溶于水的泥沙等雜質(zhì)外,仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽,這些雜質(zhì)也被溶解, 且過濾時進入濾液；檢驗這些離子存在的方法,可從分析它們鹽在水中的溶解性得出；大多數(shù)硫酸鹽都溶于水,而硫酸鋇不溶于水,所以可用BaCl 2溶液來檢驗硫酸鹽；但鋇鹽除 BaSO4 外,仍有BaCO 3 等, BaSO4 不溶于稀鹽酸,BaCO 3 等溶于稀鹽酸；所以,檢驗硫酸鹽時應先加入稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,如產(chǎn)生的沉淀不溶于稀鹽酸,就存在硫酸鹽；同理,可用 Na2CO3溶液檢驗 CaCl 2,用 NaOH溶液檢驗 MgCl2；【試驗 1-2 】試驗內(nèi)容：取【試驗1

5、1】得到的鹽約0.5 克放入試管中,向試管中加入約2ml 水配成溶液,先滴入幾滴稀硝酸使溶液酸化,然后向試管中滴入幾滴摸索分析 ：BaCl2 氯化鋇 溶液；觀看現(xiàn)象；在進行物質(zhì)檢驗時,一般先對試樣的外觀進行觀看,確定其顏色、狀態(tài)、氣味等,然后預備試樣進行檢驗；當試樣是固體時,一般應將固體試樣溶解,觀看溶解后溶液的顏色、在溶解過程中有無氣體產(chǎn)生、有無沉淀生成以及沉淀的顏色等；如需要加鑒別試劑檢驗時,應從溶液中取出一小部分,再滴加幾滴試劑進行檢驗,觀看現(xiàn)象；檢驗硫酸根離子所用的試劑是BaCl2 溶液、稀鹽酸（或稀硝酸）；加入次序可先加酸、再加 BaCl 2 溶液,也可先加 BaCl2 溶液、再加酸

6、；試驗現(xiàn)象：如先加酸、再加 BaCl 2溶液,就有白色沉淀生成即說明有 SO4 2-存在；如先加BaCl2溶液、再加酸,應是有白色沉淀生成,加酸后沉淀不溶解證明含有 SO4 2-；【試驗 1-3 】試驗內(nèi)容：試驗滴入幾滴 AgNO現(xiàn)象1. 在試管中加入少量自來水,溶液和幾滴稀硝酸；2. 在燒杯中加入約 1/3 體積的自來水,再加 入幾粒沸石（或碎瓷片）, 按圖 14 連接好 裝置,向冷凝管中通入冷卻水；加熱燒瓶,棄去開頭餾出的部分液體,用錐形瓶收集約 10ml 液體,停止加熱；3. 取少量蒸餾出的液體加入試管中,然后加 入幾滴 AgNO 3 溶液和幾滴稀硝酸； （得到的液 體中有 Cl-嗎？）

7、圖 14 摸索分析 ：試驗室制取蒸餾水的目的是通過蒸餾除去水中的雜質(zhì)；所以, 本試驗的設計是, 先檢驗 自來水中含有氯離子,然后將自來水蒸餾,再檢驗所得的蒸餾水中是否含有氯離子；如蒸餾 后的水中檢驗不出氯離子,就說明自來水中的氯離子已通過蒸餾除去；由于【試驗 1-1 】、【試驗 1-2 】只介紹了 SO4 2-的檢驗（爭論了 Ca 2+、Mg 2+的檢驗）,在做此 氯離子的檢驗方法和蒸餾裝置特點,再進行試驗； 試驗中各步 試驗前應先爭論試驗的目的、的現(xiàn)象可參照下表：實驗現(xiàn)象（1）自來水中氯離子的檢驗（2）蒸餾,制蒸餾水加 AgNO 3 溶液后有白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解；加熱,燒瓶中水溫

8、上升至100 后沸騰； 在錐形瓶中收集到蒸餾水；（3）檢驗蒸餾水中是否含有氯離 子試驗內(nèi)容：加 AgNO 3 溶液和稀硝酸,蒸餾水中無沉淀；【試驗 1-4 】（1）用量筒量取10ml 碘的飽和水溶液,倒入分液漏斗, 然后再注入4ml 四氯化碳,蓋好玻璃塞；（2）用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗上倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩；（3）將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置；（4）待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開,或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上 的小孔,再將分頁漏斗下面的活塞打開,使下層液體漸漸流出；摸索分析 ：試驗前介紹萃取的原理和萃取、分液的專用儀器 分液漏斗；講清加萃取劑、用力振蕩、分

9、液前打開玻璃塞、分液時掌握活塞等操作的目的；試驗現(xiàn)象：（ 1）加四氯化碳時,四氯化碳不溶于水,密度比水的大,在下層；（2）用力振蕩的目的是使水與四氯化碳充分混合；（近無色；此處在教學中可以增加一些對比試驗：溴水中加入苯,震蕩觀看現(xiàn)象 溴水中加入乙醇,振蕩觀看現(xiàn)象3）靜置后四氯化碳層變紫色,水層黃色變淺或接水中分別加入四氯化碳和苯,對比兩支試管 通過試驗爭論得出萃取劑如何挑選；【試驗 1-5 】試驗內(nèi)容：配制 100ml 1.00mol/LNaCl 溶液；（1）運算需要 NaCl 固體的質(zhì)量；（2）依據(jù)運算結(jié)果,稱量 NaCl 固體；（3）將稱好的 NaCl 固體放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解；（

10、4）將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 23 次,洗滌液也都注入 容量瓶；輕輕晃動容量瓶,使溶液混合勻稱；（5）將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶頸刻度線下12cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻；摸索分析 ：（1）選用配制NaCl 溶液,是由于NaCl 價廉；配制100 mL,也是考慮所配的NaCl 溶液用處不大,削減鋪張；目前有的學校條件比較好,配備了分析天平,可用分析天平來稱量；如用托盤天平, 可向同學簡潔說明感量問題即可；和技能；此試驗的目的是使同學學習配制溶液的方法（2）教學中老師可以先演示,然后同學再進行試驗；（3）同學試驗

11、后可進行一些誤差分析；此處增加試驗： 肯定物質(zhì)的量濃度稀硫酸的配制,需要同學自行設計試驗,溝通得出正確方案,再進行試驗；其次章 化學物質(zhì)及其變化【試驗 2-1 】試驗內(nèi)容：試驗 現(xiàn)象1. 向盛有 5mlCuSO4 溶液的試管里加入 5ml 稀NaCl 溶液2. .向盛有5mlCuSO4 溶液的試管里加入5mlBaCl2 溶液摸索分析 ：CuSO 4溶液、 NaCl 溶液、 BaCl 2溶液的濃度選用0.1 mol/L；【試驗 2-2 】試驗內(nèi)容：（1）向盛有 5mlNaSO4溶液的試管里加入5ml BaCl2 溶液 , 觀看溶液的變化；（2）向盛有5mlNaCO 3溶液的試管里加入5ml 鹽酸

12、 , 在試管口快速套上一個氣球,觀看試驗現(xiàn)象；（3）向盛有 5mlNaOH稀溶液的試管里加入幾滴酚肽溶液,再用滴管向試管里漸漸滴入稀鹽酸,至溶液恰好變色為止；摸索分析 ：BaCl 2溶液、 Na2SO4 溶液、 Na2CO3溶液、 NaOH溶液的濃度選用0.1 mol/L；第三章金屬及其化合物【試驗 3-1 】試驗內(nèi)容：取一小塊金屬納, 用濾紙吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,這時可以看到納的真面目；觀看鈉的表面的光澤和顏色；新切開的鈉的表面在空氣中會不會發(fā)生變化？摸索分析 ：切開金屬鈉前先觀看鈉的表面,以便與切后進行比較；切割金屬鈉在玻璃片上進行,切口處可觀看到銀白色光澤,暴露在空氣中很

13、快變暗；這一試驗不僅說明鈉具有金屬光澤,而且仍說明鈉質(zhì)軟；放置后鈉表面變暗或久置生成一層厚的物質(zhì)是氧化鈉；觀看鈉的金屬光澤仍可以用以下方法：（1）取兩支口徑不同而長短適當?shù)脑嚬?一支試管較小,可以緊密地放到另一支試管里而不留下較多間隙；先在口徑較大的試管里注入1 mL 干凈的煤油,取金屬鈉一小塊（黃豆大?。?除去表面已經(jīng)發(fā)生變化的部分,露出金屬光澤,放入盛有煤油的試管里；在試管底部漸漸加熱,等鈉熔化后,插入較小口徑的試管,把鈉壓擠在兩個試管之間,成為一個薄層,鈉的顏色和光澤就清晰地顯現(xiàn)出來；然后在兩支試管口間的縫隙涂上石蠟,以隔絕空氣； 這樣可使鈉的光澤在較長的時間內(nèi)不致消逝；（2）選取一根管

14、壁較薄的玻璃管,用布包裹著玻璃管像使用鉆孔器一樣,漸漸地鉆入大的鈉塊里, 使管中填有一段銀白色的金屬鈉；用玻璃棒把鈉推到管的中心,然后用蠟封好玻璃管的兩端,樣品可以長期儲存和使用；試驗現(xiàn)象： 取出的金屬鈉表面有一灰黃色層,切開后的切口處露出銀白色光澤；切口在空氣中露置一會兒,會逐步變暗；久置表面仍會形成溶液,再變成白色粉末；【試驗 3-2 】試驗內(nèi)容：把小塊鈉放在坩鍋上加熱,有何現(xiàn)象？摸索分析 ：1. 鈉的燃燒試驗在坩堝里進行比較規(guī)范；在石棉網(wǎng)上或蒸發(fā)皿里進行也比較安全,而且現(xiàn)象的能見度較大；如在火焰上方罩一個干燥的小燒杯,仍可以看到燒杯壁上附著的淡黃色的 Na2O2；2. 做此試驗時應留意,

15、鈉開頭燃燒后立刻撤掉酒精燈；試驗現(xiàn)象：可觀看到鈉先熔化后燃燒,燃燒時火焰呈黃色,最終留下的固體呈淡黃色；【試驗 3-3 】試驗內(nèi)容：在燒杯中加一些水,滴幾滴酚肽溶液,然后把一小塊鈉放入水中；摸索分析 ：1. 鈉與水的反應如在燒杯中進行,可讓同學完成, 但燒杯口上應蓋一張塑料片,以防止鈉反 應時鈉塊或液體飛濺傷人；應提示同學觀看反應時鈉所處的部位、形狀、 鈉球的運動和大小變化情形、 四周水霧的產(chǎn)生和發(fā)出的響聲,以及溶液的顏色變化等；假如老師演示,最好用 玻璃水槽代替燒杯,用投影儀投影,以利于同學觀看試驗現(xiàn)象；2. 可補充鈉與水反應收集氣體的試驗,以驗證反應生成的氣體是氫氣；試驗現(xiàn)象： 鈉浮在水面

16、, 熔成小球并在液面上快速游動；鈉球四周有水霧, 有時可能有火花,或伴有爆鳴聲；鈉球在反應中逐步變小,最終消逝；加有酚酞的溶液變成紅色；【試驗 3-4 】試驗內(nèi)容：在 2 支小試管里分別加入 5ml 鹽酸和 5mlNaOH溶液,再分別放入一小段鋁片；觀看試驗現(xiàn)象；過一段時間后將點燃的木條分別放在摸索分析 ：2 支試管口,你看到什么現(xiàn)象？如要檢驗鋁分別與鹽酸、NaOH溶液反應放出的氣體是氫氣,鹽酸和 NaOH溶液的濃度應稍偏大,如可用 6 mol/L 的鹽酸和 30%的 NaOH溶液,要保證氫氣產(chǎn)生的肯定速率和肯定數(shù)量；將點燃的木條放在試管口可觀看到藍色火焰,但不光明,用爆鳴的檢驗方法勝利率比較

17、高；鋁片不宜太純； 在反應中可觀看到開頭反應較慢,的氧化膜先發(fā)生作用,氧化膜反應完以后才有 反應速率也加快；后來漸漸加快, 這是由于開頭時是鋁表面 H2 產(chǎn)生,而且隨著反應的進行,溫度上升,試驗現(xiàn)象：鋁分別放入鹽酸、到藍色火焰；試驗內(nèi)容：NaOH溶液中有氣泡產(chǎn)生,將點燃的木條放在試管口,可觀看【試驗 3-5 】圖 3-12 在三支試管里分別裝入少量 MgO、Fe2O3、CuO粉末的試管中,加入鹽酸,振蕩；摸索分析 ：結(jié)合圖 3-12 ,試驗前和試驗時要引導同學留意觀看金屬氧化物和與鹽酸反應后生成溶液的顏色,加深對這幾種金屬氧化物和相應的鹽溶液顏色的印象,并將觀看到的現(xiàn)象填入表中；金屬氧化物與鹽

18、酸的反應速率與鹽酸濃度有關；一般鹽酸濃度約為 成效較好；1 mol/L 比較相宜,溶解試驗現(xiàn)象： 白色的 MgO粉末溶于鹽酸生成 MgCl2 無色溶液, 紅棕色的 Fe2O3 粉末溶于鹽酸生成黃色的 FeCl 3 溶液,黑色的 CuO粉末溶于鹽酸生成藍綠色的 CuCl2 溶液；【試驗 3-6 】試驗內(nèi)容：在兩支試管里分別加入少量FeCl3和 FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液；摸索分析 ：用吸有 NaOH溶液的膠頭滴管垂直從盛有 FeCl 3、FeSO4 溶液的試管口滴入 NaOH溶液,可以觀察到 FeSO4 溶液中產(chǎn)生的沉淀快速變化；分析緣由,然后再改進試驗：將吸有 NaOH溶液的長滴管伸

19、入到 FeSO4溶液的液面下,擠出 NaOH溶液,觀看現(xiàn)象；或向盛有 FeSO4 溶液的試管里加入少量煤油,以隔絕空氣,再將吸有 NaOH溶液的長滴管伸入到 FeSO4 溶液的液面下,擠出 NaOH溶液,觀看現(xiàn)象；試驗現(xiàn)象： 在 FeCl 3溶液中滴入 NaOH溶液生成紅褐色的 FeOH3沉淀； 在 FeSO4 溶液中滴入NaOH溶液,先生成白色絮狀的 FeOH2,而后快速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色的 FeOH3沉淀；【試驗 3-7 】試驗內(nèi)容：在試管里加入10ml0.5mol/LAl2SO4 3 溶液 , 滴加氨水,生成白色膠狀物質(zhì)；連續(xù)滴加氨水,直到不再產(chǎn)生沉淀為止；摸索分析 ：可讓同學逐

20、滴加入氨水,振蕩, 觀看沉淀的生成、沉淀的膠狀和沉淀量的增加,形成膠狀沉淀的概念； 靜置一會兒, 觀看沉淀沉降的情形,明白膠狀沉淀的性質(zhì),為說明明礬能吸附色素和凈水的原理埋下伏筆；連續(xù)加氨水稍過量,沉淀不溶解,說明 AlOH 3不溶于弱堿；在此基礎上,可補充 AlOH 3 吸附色素的試驗；明礬凈水試驗；試驗現(xiàn)象：在 Al 2SO4 3溶液中滴加氨水有白色膠狀沉淀生成；【試驗 3-8 】試驗內(nèi)容：將試驗 3-7 制得的 AlOH 3沉淀分裝在兩支試管里,分別加入鹽酸和 NaOH溶液,邊加邊振蕩,觀看現(xiàn)象；摸索分析 ：結(jié)合教科書分析反應產(chǎn)物,得出兩性氫氧化物的概念；試驗現(xiàn)象： AlOH3沉淀中加鹽

21、酸或試驗內(nèi)容：NaOH溶液,沉淀都消逝；【試驗 3-9 】把焊在玻璃棒上的鉑絲（或用光滑無銹的鐵絲）放在酒精燈（最好用煤氣燈）外焰里灼燒,直至與原先的火焰顏色相同為止；用鉑絲或鐵絲蘸取碳酸鈉溶液,在外焰上灼燒, 觀看火焰的顏色；將鉑絲或鐵絲用鹽酸洗凈后,在外焰上灼燒直至沒有顏色時,再蘸取碳酸鉀做相同的試驗,此時要透過藍色鈷玻璃觀看火焰的顏色；摸索分析 ：1. 火源最好用噴燈、煤氣燈,因酒精燈火焰略帶黃色,噴燈的火焰溫度高,而且無色；2. 做焰色反應試驗前,鉑絲（或無銹鐵絲）應灼燒到無色；也可先用鹽酸清洗,再灼燒至無 色；3. 做鉀鹽的焰色反應試驗時,要透過藍色鈷玻璃片進行觀看；藍色玻璃片能吸取

22、黃光,能排除鈉鹽的干擾；沒有藍色鈷玻璃片,可用幻燈片涂上藍色顏料代替；一些改進試驗：（1）用甲醇配制金屬鹽溶液,裝入噴霧器向火焰處噴射,焰色明顯；（2）將粉筆先吸足酒精,再點燃,在火焰上進行焰色反應試驗,現(xiàn)象很明顯；試驗現(xiàn)象：焰色反應的顏色為：鈉鹽呈黃色、鉀鹽呈紫色、鈣鹽呈磚紅色、鍶鹽呈洋紅色、銅鹽呈綠色；第四章 非金屬及其化合物【試驗 4-1 】試驗內(nèi)容：在試管中加入35ml 飽和 NaSiO3溶液,滴入12 滴酚酞溶液,再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸,邊加邊振蕩, 至溶液紅色變淺并接近消逝時停止；摸索分析 ：靜置；認真觀看變化過程及其現(xiàn)象；掌握溶液混合物的酸堿性是制取硅酸凝膠的關鍵；鹽酸的濃度

23、以6 mol/L為宜；在飽和 Na2SiO3 溶液中,滴加酚酞溶液呈紅色；逐滴加入稀鹽酸,待溶液紅色變淺并接近消失時,有透亮的硅酸凝膠產(chǎn)生；【試驗 4-2 】試驗內(nèi)容：取兩個小木條或者濾紙條,分別放入蒸餾水和飽和NaSiO3 溶液中,使之充分吸濕、浸透,取出稍瀝干（不再滴液）后,同時分別在酒精燈外焰點燃；摸索分析 ：如無硅酸鈉溶液,可用市售的水玻璃代替；肯定要使小木條或濾紙條反復浸透；水浸過的濾紙或小木條,當水分蒸發(fā)后就燃燒；硅酸鈉溶液浸過的濾紙或小木條,當水分蒸發(fā)后不易燃燒 濾紙只起泡 ；【試驗 4-3 】試驗內(nèi)容：在空氣中點燃 H2,然后把導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中；觀看現(xiàn)象；摸索分析 ：

24、盛氯氣的集氣瓶要干燥；瓶中的氯氣要濃, 為了防止氯氣逸散, 可在集氣瓶口涂一點凡士林,使玻璃片與瓶口更密合；由于這是第一個關于氯氣性質(zhì)的試驗,試驗時要提示同學留意觀看 氯氣的顏色（黃綠色）,并留意氫氣在空氣里燃燒與在氯氣里燃燒火焰的顏色是不同的；【試驗 4-4 】試驗內(nèi)容：將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛有1/3 容積新制氯水的廣口瓶中,蓋上玻璃片； 觀看現(xiàn)象；摸索分析 ：色布的顏色最好是自行染上的；可取白紗布條,用紅墨水染成紅色,晾干備用；【試驗 4-5 】試驗內(nèi)容：將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中,蓋上玻璃片；觀看現(xiàn)象；摸索分析 ：試驗時所用氯氣和有色布條肯定要干燥；的

25、洗氣瓶,干布條要用暫時烘干的；為此,從氣體發(fā)生器出來的氣體要經(jīng)過裝有濃硫酸建議增加一個氯氣與水反應和氯氣與堿反應的對比試驗；操作方法如下：取兩個裝有氯氣的集氣瓶,先讓同學觀看氯氣的顏色；然后向一個瓶中注入少量水（約 5 mL）,向另一個瓶中注入等體積的濃氫氧化鈉溶液,振蕩；片刻后, 對比瓶里氯氣的顏色（注入堿液的瓶里黃綠色褪去,而注入水的瓶里的氯氣的黃綠色變化不明顯）；【試驗 4-6 】試驗內(nèi)容：在 5 支試管中分別加入 23ml 稀鹽酸、 NaCl 溶液、 Na2CO3 溶液、自來水、蒸餾水,然后各滴入幾滴 AgNO 3 溶液,觀看現(xiàn)象；然后再分別加入少量稀硝酸；觀看現(xiàn)象；摸索分析 ：此試驗

26、中,地區(qū)不同,自來水中滴入 AgNO 3 溶液的現(xiàn)象可能不同；稀鹽酸和 NaCl 溶液中加入 AgNO 3溶液都產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸, 沉淀不溶解； Na2CO3溶液中加入 AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀溶解,且放出氣泡；【試驗 4-7 】試驗內(nèi)容：把盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中,在水面下打開膠塞,觀看試管內(nèi)水面的上升；待水面高度不再變化時,在水下用膠塞塞緊試管口,取出試管,用pH 試紙測定測定溶液的酸堿度；在試管里保留1/3 的溶液,滴入12 滴品紅溶液,振蕩,觀看顏色變化；加熱試管,再觀看；在試驗過程中,你是否聞到什么氣味？摸索分析 ：演示該試驗時,應留意：1. 收集

27、二氧化硫的試管要干燥,氣體要收集滿,否就液面上升不多,液體變色不明顯；2. 可用亞硫酸鈉與酸反應來制備二氧化硫；3. 品紅溶液的質(zhì)量分數(shù)不能太大,以0.01%左右為宜,并使溶液顯酸性；4. 二氧化硫并不能漂白全部的有色物質(zhì), 它只能漂白某些有色物質(zhì)；因此 , 應預先試驗它的漂白成效；【試驗 4-8 】試驗內(nèi)容：在試管里加入 2ml 濃硫酸,用帶導管和一個小孔的膠塞塞緊,從孔中插入一根銅絲,加熱；把放出的氣體通入品紅溶液或紫色石蕊溶液中；觀看反應現(xiàn)象；拔出銅絲,冷卻后,把試管里的液體漸漸倒入盛有少量水的另一支試管里,觀看溶液的顏色；摸索分析 ：該試驗只有在連續(xù)加熱時,才有穩(wěn)固的SO2 氣流；反應

28、完畢,冷卻后,把試管里的液體漸漸倒入另一支盛有少量水的試管里,可觀看到溶液出現(xiàn)藍色；在做這個試驗時, 試管底部往往會顯現(xiàn)黑色沉淀物,溶液也顯得發(fā)黑,連續(xù)加熱的時間長一些,顏色可變淺；由于反應復雜,不宜過多介紹；此試驗也可稍作改進（如圖4-1 ）；改進后的試驗可證明SO2 的產(chǎn)生；證明SO2溶液為酸性；證明 SO2不能漂白石蕊溶液；強調(diào)尾氣處理的方法；現(xiàn)象：濃硫酸與銅在加熱時能發(fā)生反應,體；反應后生成物的水溶液顯藍色；放出能使紫色石蕊溶液變紅或使品紅溶液褪色的氣圖 4 31【試驗 4-9 】試驗內(nèi)容：如圖 4 31,在干燥的圓底燒瓶里布滿氨氣,用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的 塞子塞緊瓶

29、口；倒置燒瓶,使玻璃管插入盛有水的燒杯（預先在水里滴入少量酚肽溶液）；輕輕擠壓滴管,使少量水進入燒瓶；觀看并描述現(xiàn)象；摸索分析 ：做此試驗時應留意：1. 裝置要密閉不漏氣；2. 圓底燒瓶要干燥；3. 燒瓶里的氨氣要布滿；試驗中所用的氨氣可用以下方法得到：1. 用 NH4Cl 與 CaOH2共熱制氨氣；留意第一要檢查 CaOH2是否變質(zhì)長期存放的 CaOH2 可能會部分變成 CaCO 3,最好用新制的 CaOH2；為防止生成氨合物, CaOH2要過量, NH4Cl 與 CaOH2 的質(zhì)量比以 58 為宜；假如用（NH42SO4代替 NH4Cl ,就二者的質(zhì)量比以 11 為宜；假如用粉末狀的生石灰

30、代替CaOH2,制得的氨氣比較干燥；2. 加熱濃氨水制氨氣；在燒瓶中加入 24 mL濃氨水,加熱即可得到氨氣；此法也可用于做噴泉試驗；3. 在常溫下,用濃氨水與固體燒堿混合制氨氣；方法是：在分液漏斗中加入濃氨水,在錐形瓶中加入少量固體氫氧化鈉（約一小藥匙）,按圖 4-2 所示安裝好裝置；將濃氨水漸漸滴入錐形瓶, 待冒出較多的氣泡時,用向下排氣法收集氨氣；試驗時要掌握好濃氨水的滴入速度,分液漏斗的活塞不要開得太大,以免產(chǎn)生氨氣過多而沖開錐形瓶的塞子；此法的裝置和操作都很簡便,而且制得的氨氣濃度也比較大,做“ 噴泉” 試驗成效比較好；圖 4-2 制取氨氣現(xiàn)象：燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶,形成噴泉,

31、燒瓶內(nèi)液體呈紅色；人教版高中化學教材試驗（必修 2）第一章 物質(zhì)結(jié)構 元素周期律【試驗 1-1 】試驗內(nèi)容：試驗現(xiàn)象化學方程式1. 將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr 溶液和KI溶液的試管中,用力振蕩后 加入少量四氯化碳,振蕩、靜置；2. 將少量溴水加入盛有 KI 溶液的試管中,用力振蕩后 加入少量四氯化碳,振蕩、靜置；摸索分析 ：教材中此試驗是分步進行,飽和氯水會揮發(fā)出氯氣造成污染；可嘗試改進設計試驗如下,操作便利,對比性強,現(xiàn)象明顯,且無有毒氣體逸出；（1） 試驗裝置（如圖 1-1 ）；（2） 試驗操作：向 U 形管中加入約 2 g 高錳酸鉀粉末；取一 根 5 mm 150 mm 的

32、玻璃管,插入橡皮塞中,在 圖 1-1 所示試驗裝置中的“4、 5、6” 處貼上濾 紙小旗, 分別滴 3 滴淀粉 KI 溶液、 飽和 KI 溶液、溴化鈉溶液 （從上到下） ；另取一同樣的玻璃管,兩端各塞入一小團脫脂棉,在 1 和 2 處脫脂棉上 分別滴入淀粉 KI 溶液和飽和 NaBr 溶液,并在兩端分別接一橡皮管（帶夾子）；在 3 處裝入吸有 NaOH溶液的脫脂棉； 按圖 1-1 的裝置連接； 滴 加濃鹽酸,即可看到有黃綠色的氯氣產(chǎn)生,與小旗接觸后,由下至上依次顯現(xiàn)：藍色、紫黑色、紅棕色；打開 1、 2 處的夾子,當氯氣恰好上升 到 2 位置,保持一會兒即夾住 2 處,不使氯氣上 升；取下上節(jié)

33、玻璃管,在 2 處微微加熱,即 看到紅棕色的溴上升到 1 處,此時有藍色顯現(xiàn)；【試驗 1-2 】試驗內(nèi)容：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層）,用濾紙吸凈煤油,放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈微熱；待鈉熔成球狀時,將盛有氯氣的集氣瓶快速倒扣在鈉的上方,觀看現(xiàn)象；摸索分析 ：鈉 和 氯 氣 反 應實 驗 的 改 進 建 議及說明：1. 教 材 中 演 示 實 驗 的 缺 點 ：（1）鈉預先在 空氣中加熱, 會 生成氧化物, 影 響 鈉 在 氯 氣 中 燃燒；（ 2）預 先 收 集 的 氯 氣在 課 堂 演 示 時 可能不夠； （3）試驗過程中會產(chǎn)生少量污染；2. 改進的裝置（如圖 1-2 ）；3. 試驗步驟

34、：（ 1）取黃豆大的鈉,用濾紙吸干表面的煤油放入玻璃管中,按圖示安裝好；（2）漸漸滴入濃鹽酸,立刻猛烈反應產(chǎn)生氯氣；（3）先排氣至管內(nèi)有足夠氯氣時,加熱鈉,鈉熔化并燃燒；4. 試驗現(xiàn)象：鈉在氯氣中猛烈燃燒,著的白色固體；火焰呈黃色且有白煙,反應停止后,管壁上可觀看到附5. 改進試驗的優(yōu)點：（1）整個試驗過程中氯氣保持肯定濃度和純度,防止發(fā)生副反應；（2）安全牢靠,污染少；6. 試驗條件掌握：（1）高錳酸鉀要研細；（2）鹽酸質(zhì)量分數(shù)為30% 34% 其次章 化學反應與能量【試驗 2-1 】試驗內(nèi)容：在試管中加入 23ml6mol/L 的鹽酸,再插入用砂紙打磨光的鋁條；觀看現(xiàn)象,并用溫度計 測量溶

35、液的變化；摸索分析 ：試驗要點： 鋁與稀酸和弱酸反應現(xiàn)象不明顯,經(jīng)常需要加熱, 所以要挑選強酸且濃度不要太 低；盡量使用純度好的鋁條,反應前要用砂紙打磨光亮,這樣進行試驗時,用手觸摸才能明 顯感覺到反應放熱,用溫度計測量成效會更好； 1. 明白鋁與鹽酸反應中熱量變化的情形；試驗目的 2. 學會觀看和測定化學反應中熱量變化的方法；試驗要求 組內(nèi)成員共同合作完成以下三個欄目中所要求的學習任務；實 驗 活 動 時 間 ：小 組 成 員 姓 名：摸索與爭論 1. 鋁與鹽酸反應的化學方程式：；2. 在反應過程中你將能看到什么現(xiàn)象？3. 用眼睛不能直接觀看到反應中的熱量變化,熱量變化？你將實行哪些簡潔易行

36、的方法來明白反應中的4. 要明顯的感知或測量反應中的熱量變化,你在試驗中應留意哪些問題？試驗記錄試驗步驟*23mL6mol/L 的眼睛看到的用手觸摸的用 溫 度 計 測 量現(xiàn)象感覺的數(shù)據(jù)在一支試管中加入鹽酸溶液向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條結(jié) 論【試驗 2-2 】試驗內(nèi)容：將約 20gBaOH2.8H2O晶體研細后與約10gNH4Cl 晶體一起放入燒杯中,并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片或小木板上,用玻璃棒快速攪拌,聞氣味,燒杯,觀看現(xiàn)象；摸索分析 ：用手觸摸杯壁下部,試著用手拿起試驗要點： 這個試驗勝利的關鍵是在短時間內(nèi)反應充分進行,使體系溫度快速降低,將玻璃片上的水凝固；試驗中

37、要留意兩點：（1）將 BaOH2 8H2O晶體研磨成粉末,以便與 NH4Cl晶體充分接觸；（2）由于該反應屬于固相反應,肯定要在晶體混合后立刻用玻璃棒快速攪拌混合物,以使它們很快起反應；（污染,所以要留意對氨氣的吸?。唤ㄗh試驗探究過程如下：（一）提出爭論的題目3）反應放出有刺激性氣味的氨氣,會造成學習環(huán)境的在常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應過程中能量的變化；（二）收集試驗證據(jù) 1. 閱讀教材并依據(jù)已有學問設計試驗方案和試驗步驟如下：試驗步驟圖 2-1 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應得出結(jié)論試驗現(xiàn)象將晶體混合后立刻用玻璃棒快有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體有 NH 3 氣生成速攪拌混合物能使潮濕

38、的紫色石蕊試紙變藍用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應吸熱用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片反應吸取熱量使體系溫（或小木板）粘到了燒杯底部度降低,使水結(jié)成冰將粘有玻璃片的燒杯放在盛有玻璃片脫離上面燒杯底部冰融解熱水的燒杯上一會兒再拿起反應完后移走燒杯上的多孔塑混合物成糊狀有水生成料片,觀看反應物2. 用化學方程式表示上述反應：BaOH 28H2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3 +10H2O【試驗 2-3 】試驗內(nèi)容：在 50ml 燒杯中加入20ml2mol/L 的鹽酸,測其溫度；另用量筒量取20ml2mol/LNaOH 溶液,測其溫度,并緩慢地傾入燒杯中,邊加邊用玻璃棒攪拌；觀看

39、反應中溶液溫度的變化過程,并做好記錄；摸索分析 ：建議將教材中的試驗改為以下三組對比試驗；試驗要點： 通過三組強酸和強堿之間的反應對比試驗,定性的抽象出“ 中和熱” 概念；在實 驗中要留意：（1）三組試驗所處條件要相同,如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強要相（3）掌握相同的反應時 同；（ 2）三組試驗酸和堿的用量要相同,以保證生成水的量相同；間；三個同學分成一組進行試驗,其中每個同學做一個試驗并記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù),供組內(nèi)溝通、 比較使用,然后爭論得出結(jié)論；最終向全班匯報,進行組間溝通；步驟一：三個同學各取一個大小相同的試管,分別做一個試驗并記錄試驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)；步驟二：匯總試驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較；

40、反應物酸HNO 3 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1mol/L及用量堿NaOH 50 mL 1 mol/LNaOH 50 mL 1 mol/LKOH 50 mL 1mol/L 混合前溫度室溫室溫室溫混合后溫度t 1t 2t 3結(jié)論HNO 3 與 NaOH 發(fā)生中HCl 與 NaOH 發(fā)生中和HCl 與 KOH 發(fā)生中和反和反應時放熱反應時放熱應時放熱對試驗進行強酸與強堿發(fā)生中和反應時放出熱量歸納和概括步驟三：對試驗進行原理性抽象 為什么強酸與強堿發(fā)生反應時都會放出熱量？本質(zhì)分析 三個反應的化學方程式和離子方程式分別為： HNO3+NaOH=Na

41、NO 3+H2O,H + + OH- = H 2O HCl+NaOH=NaCl+H2O,H + + OH- = H2O HCl+KOH=KCl+H2O, H + + OH- = H 2O 【試驗 2-4 】試驗內(nèi)容：將鋅片和銅片用導線連接（導線中間接入一個電流表）,平行插入盛有稀硫酸的燒杯中（如圖 29）觀看現(xiàn)象；圖 29 摸索分析 ：試驗要點：1. 試驗中使用銅片的面積要大一些,便于同學觀看； 使用的鋅片越純越好,這樣可以削減鋅片上的氣泡；2. 假如使用物理示教電流計,應挑選好量程, 使指針偏轉(zhuǎn)較大同時又不燒毀電流計；用發(fā)光二極管代替電流計,可以提高同學的學習愛好；試驗過程：試驗序號 步驟要

42、求 在一支試管中加入少量稀硫酸和一小粒純鋅粒試驗現(xiàn)象用化學方程式說明試驗現(xiàn)象摸索問題 查找答案1.反應中,哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得電子？2. Zn 是通過什么途徑將電子轉(zhuǎn)移給溶液中H+的？3.想什么方法使Zn 與 H+分開,不讓H+直接在 Zn 表面得電子？列出你對問題 3 的想法再將一根粗銅絲插入試管,觀看一會兒,試驗序號步驟要求在另一支試管中加入少量稀硫酸和一小粒純鋅粒,使銅絲與鋅粒接觸,觀看現(xiàn)象試驗現(xiàn)象用化學方 程式解 釋試驗現(xiàn)象1.反應中,哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得電子？思 考 問 題 尋 找 2. Zn 是通過什么途徑將電子轉(zhuǎn)移給溶液中 H+的？答案 3. H +得到的電子是 Cu

43、 失去的嗎？ Cu 在這個過程中起什么作用？4.想什么方法讓這種電子的轉(zhuǎn)移變成電流？列出你對 問題 4 的 想 法試驗序號 步驟要求 將鋅片和銅片用導線連接,平行插入盛有稀硫酸的燒杯中,觀看現(xiàn)象試驗現(xiàn)象寫化學方程 式或說明 試驗現(xiàn)象1.反應中,哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得電子？摸索問題 2.電子從 Zn 到溶液中 H+經(jīng)受了哪些途徑？查找答案 3.導線在這個過程中起什么作用？4.你怎樣才能知道導線中有電子流過？怎樣才能知道導線中電子流淌方向？組內(nèi)溝通 列出想法試驗序號 步驟 將鋅片和銅片用導線連接,在導線中間接入一個電流計,平行插入盛有稀硫酸的燒杯中,要求 觀看現(xiàn)象；將鋅片和銅片用導線反接電流計

44、再做試驗,觀看現(xiàn)象試驗 現(xiàn)象說明實 驗現(xiàn)象1.反應中,哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得電子？摸索問題 2.電子從 Zn 到溶液中 H +經(jīng)受了哪些途徑？查找答案 3.電流計在這個過程中起什么作用？4.你認為這個過程中能量的轉(zhuǎn)化關系是怎樣的？組內(nèi)溝通 列出想法【試驗 2-5 】【試驗 2-6 】試驗內(nèi)容：（1）在兩支大小相同的試管中,裝入 23ml 約 5的 H2O2溶液,分別滴入 12 滴 1mol/LFeCl3溶液；待試管中均有適量氣泡顯現(xiàn)時,將其中一支試管放入盛有 5左右冷水的燒杯中；另一支試管盛有 40左右熱水的燒杯至,對比現(xiàn)象；待放入熱水燒杯中的試管顯現(xiàn)大量氣泡時,用帶火星的火柴梗檢驗放出的

45、氣體；（2）在 3 支大小相同的試管中各裝入23ml 約 5的 H2O2 溶液,再向其中兩支試管中分別加入少量 MnO 2粉末、 12 滴 1mol/LFeCl3 溶液；對比觀看試驗現(xiàn)象；摸索分析 ：試驗要點： 1. 試驗使用的雙氧水濃度不能過大,防止產(chǎn)憤怒體過多和過快；2. 由于是對比實驗,所以留意反應物的用量要盡可能的相同,試管規(guī)格也要相同；可以進行試驗改進,如：使用氣球或盛有紅墨水的壓力玻璃管等；1. 反應原理探究試驗題目 雙氧水分解反應3. 為增加試驗的趣味性,試驗步驟在一支試管中加入23 mL 約 5%的 H2O2,然待試管中產(chǎn)生大量氣泡時,用帶火后滴加 12 滴 1mol/L 的

46、FeCl3 溶液星的火柴梗檢驗產(chǎn)生的氣體試驗現(xiàn)象 用化學方程 式說明試驗 現(xiàn)象摸索問題 1.通過觀看什么現(xiàn)象來判定該反應進行得快慢？查找答案 2.仍有哪些其他方法觀看該化學反應速率？列出你對 問題的 想 法2. 溫度對化學反應速率影響的試驗探究 依據(jù)所給出的儀器和藥品設計試驗方案、步驟和裝置；按以下裝置和試驗步驟進行對比試驗；記錄現(xiàn)象；處理分析試驗現(xiàn)象；得出結(jié)論；操作方法：在三支相同的試管中分別加入 23 ml 約 5%的 H2O2,然后在每一支試管中滴加 2 滴 1 mol/L 的 FeCl 3溶液后立刻套上氣球（大小相同）；等三支試管上的氣球大小差不多相 同時,同時置于三個燒杯中觀看現(xiàn)象；

47、3. 催化劑對化學反應速率影響的試驗探究 依據(jù)所給出的儀器和藥品設計試驗方案、步驟和裝置；按以下裝置和試驗步驟進行對比試驗；記錄現(xiàn)象；處理分析試驗現(xiàn)象；得出結(jié)論；操作方法： 在三個相同的帶活塞的漏斗中分別加入23 mL約 5%的 H2O2,然后在一支試管中滴加 2 滴 1 mol/L的 FeCl 3溶液,另一支試管中加入少量MnO2固體；同時向三支試管中放入漏斗中的全部溶液,觀看紅墨水上升情形；【試驗 2-7 】試驗內(nèi)容：在盛有 34 mL1 mol/L 的 CaCl2溶液的試管中加入1 mol/L 的 Na2SO4溶液,至不再有沉淀產(chǎn)生為止；靜置；吸取上層清液 或?qū)⑦^濾后的濾液 置試管中, 加入適量的 1 mol/L 的 Na2CO溶液；摸索分析 ：活動過程設計試驗步驟向 34 mL1 mol/L 的 CaCl 2 溶液中滴入1 mol/L 的 Na2SO4 溶液試驗現(xiàn)象化學方程式離子方程式小組爭論向上述反應后的清液中滴入適量1 mol/L 的 Na2CO3 溶液會顯現(xiàn)什么現(xiàn)象交流對于試驗現(xiàn)象假設：提出的假設,理由：說明理由試驗證明 你的假設現(xiàn)象：化學方程式離子方程式解 釋第三章 有機化合物【試驗 3-1 】試驗內(nèi)容：（1）試管中加入少量苯,再加入溴水,振蕩后,觀看現(xiàn)象；（2）試管中加入少量苯,再加入酸性高錳酸鉀溶液,振蕩后,觀看現(xiàn)象；【試驗