2022年人教版高中化學(xué)必修二11元素周期表教案第二課時

1、課題 第一節(jié) 元素周期表 其次課時 學(xué)問 1、會寫簡潔的堿金屬與氧氣、水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,并進(jìn)行相關(guān)的運(yùn)算；三 與 2、把握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系維 技能 3、運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論說明同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；目 4、知道結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)；標(biāo) 過程 1、由原子結(jié)構(gòu)理論分析推導(dǎo)出元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；與 2、讓同學(xué)親自動手試驗來討論物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律；方法 3、理論聯(lián)系實際；情感 1、辯證唯物主義理論聯(lián)系實踐的觀點及方法；由實踐得出理論,并由理論指導(dǎo)態(tài)度 實踐；與價 2、加深同學(xué)對物質(zhì)世界對立統(tǒng)一規(guī)律的熟悉；值觀 3、用辯證唯物主義量變質(zhì)變的觀點,在本節(jié)內(nèi)容中有著最恰當(dāng)?shù)谋磉_(dá)；教學(xué)重點

2、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系教學(xué)難點 金屬族的性質(zhì)遞變判定；金屬活潑性強(qiáng)弱的判定規(guī)律教學(xué)方法 比較、歸納 明白假說模型等科學(xué)討論方法和科學(xué)討論的歷程；教學(xué)媒體多媒體師生活動現(xiàn)象是本質(zhì)的修改建議教學(xué)內(nèi)容【引入】 活潑的金屬元素Na 的性質(zhì)是我們所熟知的,反應(yīng),宏觀是微觀的表達(dá)；現(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來堿金屬 與氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（加熱）討論微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)的關(guān)系；【板書 】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（一）、堿金屬元素P5,并完成該表；由此可以得出什么結(jié)原子半徑逐步減小科學(xué)探究 1請同學(xué)們看書本論？1核電荷數(shù)從 Li 到 Cs 逐步增多；2最外層電子數(shù)都相同為 1；3電子層數(shù)依次增

3、多,從 2 層增大到 6 層；試驗 1取鉀、鈉各一粒,分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩邊,同時加熱；觀看試驗的現(xiàn)象；現(xiàn)象 鉀第一熔化 （熔點低）,先與氧氣發(fā)生反應(yīng), 后鈉再熔化與氧氣反應(yīng)；板書 1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)摸索與溝通 請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式,并嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式；反應(yīng)越來名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 1 頁,共 8 頁鋰 鈉越猛烈,氧化物越 來越復(fù)雜鉀提問 從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)試驗中,請總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng) 有什么相像性、遞變性？答相像性： 堿金屬都能與氧氣反應(yīng)；遞變性 遞變性： 周期表中堿金屬從上往下,與氧氣的反

4、應(yīng)越來越猛烈；過渡 我們知道金屬鈉除了與氧氣反應(yīng)外仍能與水發(fā)生反應(yīng)；試驗 2鉀、鈉與水的反應(yīng)：取兩燒杯,放入相同量的水,然后分別 取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時分別放入兩燒杯中,觀看試驗的現(xiàn)象；現(xiàn)象 鉀燃燒,先消逝；鈉熔化,后消逝；板書 2、堿金屬與水的反應(yīng)提問 依據(jù) 鉀、鈉與水反應(yīng)的試驗,請請總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什比較現(xiàn)象么相同點、不同點？生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？答相同點： 堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣；不同點： 周期表中堿金屬從上往下,與水的反應(yīng)越來越猛烈；生成氫氧化物的堿性越來越強(qiáng)；過渡 以上我們學(xué)習(xí)的是堿金屬的化學(xué)性質(zhì),下面我們來學(xué)習(xí)堿金屬的物理性質(zhì)；板書 3、堿金屬的物

5、理性質(zhì)說明金屬 性越來越 強(qiáng)科學(xué)探究2依據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)表格,請總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)有什么共性、遞變性？堿金屬顏色和密度熔點（；C）沸點原子半徑單質(zhì)狀態(tài)（g/cm-3）（；C）（nm）Li 銀白色,0.534 180.5 1347 0.152 松軟Na 銀白色,0.97 97.81 882.9 0.186 松軟K 銀白色,0.86 63.65 774 0.227 松軟Rb 銀白色,1.532 38.89 668 0.278 松軟Cs 銀白色,1.879 28.40 678.4 0.265 松軟總結(jié) 隨核電荷數(shù)增加,密度逐步增大（名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成K 除外）,熔沸點

6、逐步降低；提問 堿金屬有這樣的相像性、遞變性的本質(zhì)緣由在哪里？答由于, 原子結(jié)構(gòu)的最外層電子,原子半徑的遞變, 有性質(zhì)的遞變；隨著荷電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)逐步增加,原子半徑逐步增大,原子核對外層電子的吸引才能逐步減小,最外層電子易失去,表現(xiàn) 在參與化學(xué)反應(yīng)時越來越猛烈,金屬性增強(qiáng)；板書 4、結(jié)構(gòu)打算性質(zhì) 講解 金屬性：金屬原子失電子的才能；金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)：1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的猛烈程度來比較；2、最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來比較；DA遞變規(guī)隨堂練習(xí) 律：1通過課本的演示試驗,總結(jié)整個堿金屬的性質(zhì)規(guī)律有哪些？隨核電荷（1）數(shù)增加,（2）密度逐步（3）增 大 （ K2

7、如何比較元素金屬性的強(qiáng)弱除外）,熔寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式沸點逐步寫出銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式降低；你認(rèn)為,金屬活潑性應(yīng)當(dāng)是Fe Cu Ag 3以下那個選項 不能 說明金屬 A 比金屬 B 活潑（）A A 常溫下可以與水反應(yīng),B 不與水反應(yīng)；BB 不能從任何含A 的鹽中置換出金屬A C用氨水可以制取B 對應(yīng)的堿,卻不能制取A 對應(yīng)的堿在空氣中比 B 耐腐蝕4以下對銫的性質(zhì)猜測正確選項（）強(qiáng)調(diào)最高 價氧化物 的水化物A它的熔點很高B它只存在一種氧化物C它的碳酸鹽不易溶于水D氯化銫易溶于水5隨著電子層數(shù)的增加,堿金屬元素的原子核對外層電子的吸引力, 原 子 的電 子 能 力 增 強(qiáng)

8、 , 元 素 的 仍 原性,金屬活潑性；通過堿金屬性質(zhì)相像性和規(guī)律性的總結(jié),請你估計鹵素的相像性和 規(guī)律性名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 3 頁,共 8 頁隨著電子層數(shù)的增加,原子核對于外層電子的吸引力,原子的 電子才能減弱,元素的氧化性,鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)；【引入】借鑒上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律的方法,結(jié)合已學(xué)過的氯元素的性質(zhì),現(xiàn)在我們來進(jìn)一步學(xué)習(xí)鹵族元素,并比較與Cl2 的相同與不同之處；板書 四、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（二）鹵族元素科學(xué)探究 1依據(jù)堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相像性、遞變性,依據(jù)下表總結(jié)并估計鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么相像性和遞變性；名師歸納總結(jié)大肚能容,

9、容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 4 頁,共 8 頁鹵元素元素核電荷數(shù)原子結(jié)最外層電子層原子名稱符號構(gòu)示意圖電子數(shù)數(shù)半徑氟071 族氯nm 元099 素溴nm 114 nm 碘133 規(guī)律：原相像性： 最外層電子數(shù)相同,均為7；nm 子 核 對遞變性： 鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)逐步增加,原子半徑逐步增外 層 電子 的 吸大,原子核對外層電子的吸引才能逐步減小,得電子才能越來越差,非金引 能 力屬性減弱；逐 漸 減小,得電講解 非金屬性：非金屬得到電子的才能；子 能 力非金屬性強(qiáng)弱的判定依據(jù)：越 來 越差,非金1、非金屬單質(zhì)與H2 化合的難易程度；屬 性 減2、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性；

10、弱過渡 下面我們依據(jù)對鹵素性質(zhì)的估計來驗證鹵族元素性質(zhì)的相像性和遞變性；板書 1 、鹵素的物理性質(zhì)科學(xué)探究 2依據(jù)下表,總結(jié)鹵素的物理性質(zhì)有什么相像性、遞變性；金 屬 性鹵素單 顏色和狀態(tài) 沸點 溶點 溶解度 強(qiáng) 弱 的質(zhì) 常態(tài) 密 度100g 水中 判定 1.和水 反 應(yīng)169g/l 的 劇 烈F2 淡黃綠色氣體-188 1 -219 6 反應(yīng) 程度 2.最（15）高 階 氧3214g/l 化 物 對3Cl2 黃綠色氣體-34 6 -101 226cm 應(yīng) 水 化（0）物 的 堿3119g/cm 3 性；Br2 深紅棕色液體 58 78 -7 2 4 17g （20）I2 紫黑色固體 4 9

11、3g/cm 3 1844 113 5 0029g 相像性： 都是雙原子分子,有顏色,不易溶于水（氟除外）,易溶于苯、名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成 四氯化碳等有機(jī)溶劑（萃取原理）；第 5 頁,共 8 頁遞變性： 從氟到碘,單質(zhì)的顏色逐步加深,密度依次增大,熔點、沸點依 次上升；板書 2 、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)（1）鹵素單質(zhì)與H 2 的反應(yīng)反 應(yīng) 化 學(xué) 方 程單 質(zhì) 易跟 氫 氣 的 反化學(xué)式應(yīng)式F2在冷、暗處就能猛烈化合而爆炸,生成的氟F2H22HF氟化溶 于 有機(jī) 溶 劑化氫很穩(wěn)固氫 可 用 四Cl2在光照或點燃下發(fā)生反應(yīng),生成的氯化氫較Cl2H22HCl 氯化氯 化 碳等

12、有 機(jī)穩(wěn)固氫 溶 劑 萃Br 2在加熱至肯定溫度下才能反應(yīng),生成的溴化Br2H22HBr溴化取氫不如氯化氫穩(wěn)固氫 I 2連續(xù)加熱,緩慢的化合,碘化氫不穩(wěn)固同時I 2H22HI 碘化發(fā)生分解氫 鹵素單質(zhì)與水、堿反應(yīng)的比較化學(xué)式與水的反應(yīng)與堿的反應(yīng)F22F22H2O4HFO2 （猛烈）很復(fù)雜Cl2NaOHNaClNaClOH2OCl2Cl2H2OHClHClO（能跟水反應(yīng)）Br 2Br2H2OHBrHBrO Br 2NaOHNaBrNaBrOH2O（比氯氣跟水的反應(yīng)更弱一些）I 2I2H2OHIHIO （只有很柔弱的反應(yīng)）可 逆 反 應(yīng)總結(jié) 鹵素與H2、H2O、堿的反應(yīng),從氟到碘越來越不猛烈,條件

13、越來越苛刻,再次證明白從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)；通式（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)X2+H2O =HX+H XO 試驗 1-1 完成以下試驗,觀看現(xiàn)象；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；試驗現(xiàn)象化學(xué)方程式名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 6 頁,共 8 頁1將少量新制的飽和 1 氯 水 分 別 加 入 盛 有NaBr 溶液和 KI 溶液的 2 試管中,用力振蕩后加入少量四氯化碳,振 蕩、靜置；Cl2+ NaBr =NaCl+ Br2 說 明 氧 化 性 強(qiáng) 的 可 以 將 氧 化 性 弱 的 從 其 化 合 物 中 置 換 出 來2將少量溴水加入盛3 有 KI 溶液的試管中,用力振蕩后

14、加入少量 四氯化碳,振蕩、靜置；摸索與溝通 分析以上三個反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,找出氧化劑、氧 化產(chǎn)物,比較氧化性強(qiáng)弱；再次證明白,結(jié)構(gòu)打算性質(zhì),鹵族元素從氟到碘,氧化性逐步降低；隨堂練習(xí) 1.如用 X 代表 F、Cl、 Br、I 四種鹵族元素,以下屬于它們共性反應(yīng)的是AX 2+H2 = 2HX BX 2+H2O = HX+HXO C2Fe+3X 2 = 2FeX3DX 2+2NaOH = NaX+NaXO+H2O 2.隨著鹵素原子半徑的增大,以下遞變規(guī)律正確選項A單質(zhì)的熔、沸點逐步降低 C單質(zhì)的氧性逐步增強(qiáng)B鹵素離子的仍原性逐步增強(qiáng) D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性逐步增強(qiáng)3砹（ At ）是放射性元素

15、,它的化學(xué)性質(zhì)符合鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律,下列說法正確選項（）AHAt 很穩(wěn)固 BAgAt 易溶于水C砹易溶于有機(jī)溶劑 D砹 At 2 是白色固4以下表達(dá)正確選項 A. 鹵素離子（ X）只有仍原性而無氧化性B. 某元素由化合態(tài)變成游離態(tài),該元素肯定被氧化 C. 失電子難的原子獲得電子的才能肯定強(qiáng) D. 負(fù)一價鹵素離子的仍原性在同一族中從上至下逐步增強(qiáng)布置作業(yè)p11 9 及講與練練習(xí)第一節(jié)元素周期表板書設(shè)計（一）、堿金屬元素1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)2、堿金屬與水的反應(yīng)3、堿金屬的物理性質(zhì)隨核電荷數(shù)增加,密度逐步增大（K 除外）,熔沸點逐步降低；4、結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 7 頁,共 8 頁金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)：1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的猛烈程度來比較；2、最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來比較；（二）鹵族元素1、鹵素的物理性質(zhì)2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)與 H 2 的反應(yīng)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)非金屬性強(qiáng)弱的判定依據(jù)：1、非金屬單質(zhì)與 H2