2022年人教版高中化學(xué)必修一：第四章非金屬及其化合物教案1

1、示范教案第四章復(fù)習(xí)課整體設(shè)計 三維目標(biāo) 1學(xué)問與技能 1 明白硅及其重要化合物的主要性質(zhì)；2 明白氯氣的主要性質(zhì)；3 明白氮、硫單質(zhì)及其重要化合物的主要物理性質(zhì)；4 明白二氧化硫、硫酸、氨氣、銨鹽、硝酸的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)；5 熟悉酸雨的形成過程,工業(yè)上以及試驗室制取氨氣的化學(xué)原理；2過程與方法 1 從電子得失、氧化仍原反應(yīng)的角度熟悉硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；2 從電子得失、氧化仍原反應(yīng)的角度熟悉氮及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；3 運用歸納、演繹的科學(xué)方法總結(jié)硫及氮的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)；4 運用比較的科學(xué)方法懂得二氧化硫與二氧化碳性質(zhì)的區(qū)分、二氧化硫與氯氣漂白原理的不同點、硝酸與硫酸性質(zhì)的相同點；

2、5 設(shè)計變式問題,優(yōu)化同學(xué)思維品質(zhì),提高同學(xué)分析問題、解決問題的才能；3情感態(tài)度與價值觀 1 通過綜合性習(xí)題的訓(xùn)練,同學(xué)體驗將所學(xué)學(xué)問應(yīng)用于解決問題的過程,培育同學(xué)的 勇于探究、不畏困難的精神；2 通過將學(xué)問融會貫穿,同學(xué)在懂得的基礎(chǔ)上加強學(xué)問的記憶與運用,同學(xué)在學(xué)習(xí)中 獵取驕傲感和成就感,提高同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好；教學(xué)重點 硅及其化合物的性質(zhì)、氯氣的性質(zhì)、氮的化合物與硫的化合物的性質(zhì)、制備與用途；教學(xué)難點 氯氣的性質(zhì)、氮的化合物與硫的化合物的性質(zhì)、制備與用途；課前預(yù)備 相應(yīng)的 ppt 文稿和有關(guān)習(xí)題的學(xué)案；教學(xué)過程 導(dǎo)入新課 在這一章的學(xué)習(xí)中,我們熟悉了四種重要的非金屬元素硅、氯、硫、氮,學(xué)習(xí)了這

3、 些元素及其化合物的有關(guān)學(xué)問；這節(jié)課我們對這些學(xué)問進行一下回憶；推動新課名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 1 頁,共 11 頁一、硅及其化合物 提問 硅是怎么樣的一種物質(zhì)？ 回答 硅是一種灰黑色、有金屬光澤,硬而脆的固體,熔、沸點高,是良好的半導(dǎo)體；常溫下,硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,除氟氣、氫氟酸和強堿外,硅不跟其他物質(zhì)起反應(yīng)； 設(shè)問 硅的氧化物二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分,它具有什么性質(zhì)呢？ 總結(jié) 純潔的 SiO2 晶體是無色透亮的,熔、沸點很高,硬度很大,不溶于水；二氧化 具有酸性氧化物的通性；二氧化硅仍能與氫氟酸反應(yīng),用于雕刻玻璃；硅是一種酸性氧化物,1硅： Si 4HF=Si

4、F4 2H2Si 2F2=SiF4Si 2NaOHH2O=Na 2SiO32H22二氧化硅 具有酸性氧化物的通性 SiO2CaO=CaSiO SiO22NaOH=Na 2SiO3H2O SiO24HF氫氟酸 =SiF4 2H2O 練習(xí) 二氧化硅是一種酸性氧化物,不行,該如何操作？寫出化學(xué)方程式；能否直接與水反應(yīng)制得它所對應(yīng)的酸硅酸？如答案：不行,由于二氧化硅不溶于水；SiO22NaOH=Na 2SiO3H2O Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3或 Na2SiO3CO2H2O=Na 2CO3H2SiO3 過渡 氯是一種重要的非金屬元素,氯氣具有很強的氧化性；那么氯氣是怎樣一種氣體？它

5、的強氧化性表達在哪些方面？ 分析 通常狀況下, 氯氣是一種黃綠色,有劇烈刺激性氣味的有毒氣體；能溶于水,易液化 稱為“ 液氯” , 密度比空氣大； 它的強氧化性表達在：氯氣能和大多數(shù)金屬直接化合Au 、Pt 外 ,且與具有可變價金屬化合時能得到最高價化合物；氯氣能與非金屬單質(zhì) 反應(yīng),如氯氣與氫氣反應(yīng)； 提問 氯氣中氯呈0 價,從氧化仍原反應(yīng)的角度分析,氯氣應(yīng)具有肯定的仍原性,那它的仍原性表達在哪呢？ 回答 氯氣與水、堿的反應(yīng)中,氯氣既顯示氧化性又顯示仍原性；二、氯氣名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 2 頁,共 11 頁Cl 21. 金屬點燃 CuCl 2= CuCl2作氧化劑2

6、. 非金屬點燃 H2Cl2= 2HCl3. 仍原性化合物作氧化劑和仍原劑4. 水Cl 2H2O=HClHClO5. 堿Cl 22NaOH=NaClONaClH2O 投影 展現(xiàn)下表,要求同學(xué)填寫表格,并回答疑題：液氯新制氯水久置氯水成分有無漂白性 練習(xí) 1 以下物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅色再褪色的是 氯氣液氯新制氯水敞口放置的久置氯水鹽酸用鹽酸酸化的漂白粉溶液A BC D答案： C 小結(jié) 具有漂白性的是次氯酸；2在氯水中加入 AgNO 3 溶液,產(chǎn)生 _,這說明氯水中含有 _ 填化學(xué)符號 ,離子方程式為 _ ；把染有紅墨水的布條放入氯水中,可以觀察 _ ,這說明氯水中含有 _ 填化學(xué)符號

7、,寫出產(chǎn)生該物質(zhì)的離子方程式_ ； 氯水仍能和碳酸鈉反應(yīng), 產(chǎn)生 _,這說明氯水中含有 _ 填化學(xué)符號 ；氯水光照后,淺黃綠色會逐步消逝, 并放出氣體, 此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ；答案：白色沉淀 Cl Ag Cl=AgCl布條褪色 HClO Cl2H2O=HCl光HClO CO2 HCl 2HClO= 2HClO2 過渡 在這一章中我們?nèi)詫W(xué)習(xí)了有關(guān)硫及其化合物、氮及其化合物的學(xué)問,我們先來回顧一下有關(guān)硫及其化合物；三、硫及其化合物2 046 H2S S SO2、亞硫酸、亞硫酸鹽 SO3、硫酸、硫酸鹽1二氧化硫 投影 展現(xiàn)下表,要求同學(xué)填寫表格,并回答疑題：二氧化硫的性質(zhì)名師歸納總結(jié)大肚能容,容

8、學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 3 頁,共 11 頁物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)顏色無色 與水反應(yīng) SO2 H2O H2SO3酸性氧化 與堿反應(yīng)如與 NaOH溶液反應(yīng) SO22NaOH=Na 2SO3H2O 狀態(tài)氣體物的性質(zhì) 與 CaOH2 溶液反應(yīng) SO2CaOH2=CaSO 3 H2O 與堿性氧化物如 CaO反應(yīng) SO2CaO=CaSO毒性有毒 強仍原性 如與 O2反應(yīng) 2SO2O2 2SO3漂白性 舉例說明能使品紅溶液褪色 加熱后又復(fù)原原色 練習(xí) 以下物質(zhì)均有漂白作用,其漂白原理相同的是 雙氧水 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧A BC D答案： A 總結(jié) SO2 的漂白原理是跟某些有色物質(zhì) 如品紅等 化

9、合生成不穩(wěn)固的無色物質(zhì),見光、遇熱或長期放置又簡潔復(fù)原原色；不能使它褪色；SO2 不能漂白酸堿指示劑, 如 SO2 只能使紫色石蕊溶液變紅,HClO、過氧化氫、臭氧的漂白原理是由于它們具有強氧化性而使有色物質(zhì)褪色；活性炭具有較強的吸附性,能夠吸附有色物質(zhì)而使之褪色； 爭論 將 CO2連續(xù)通入澄清石灰水中,現(xiàn)象如何？將 SO2 連續(xù)通入澄清石灰水中,現(xiàn)象如何？ 結(jié)論 澄清石灰水先變渾濁后又變澄清； 練習(xí) 能證明 SO2中混有 CO 2 的方法是 A通過品紅溶液 B通過澄清石灰水 C先通過高錳酸鉀溶液,再通過澄清石灰水 D先通過澄清石灰水,再通過高錳酸鉀溶液 答案： C 總結(jié) 檢驗 SO2的常見的

10、方法是通入品紅溶液,溶液褪色,加熱,溶液又復(fù)原原色； 設(shè)問 形成酸雨的主要緣由是向大氣中排放大量的 的緣由和危害？ 同學(xué)爭論,老師總結(jié)歸納 分析 酸雨的形成途徑：名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成SO2,請同學(xué)們說說硫酸型酸雨形成第 4 頁,共 11 頁SO2光照,煙塵中金屬氧化物等作用催化劑H2O SO3H2SO4雨水水空氣中的 O2 H2SO3 H2SO4 提問 三氧化硫具有哪些性質(zhì)？ 回答 三氧化硫是一種酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,如與水反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng)； 提問 濃硫酸具有哪些性質(zhì)？ 回答 具有酸的通性,此外仍有三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性； 投影

11、 依據(jù)硫酸的性質(zhì),回答以下問題 1 一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸長期敞口放置,質(zhì)量如何變化？濃度如何變化？2 如何鑒別濃硫酸和稀硫酸？3 以下氣體能否用濃硫酸干燥：HCl、HBr、NH3、 CO、H2、SO2. 4 把濃硫酸滴在藍色石蕊試紙上會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？5 硫酸在以下用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：A強酸性B難揮發(fā)性C吸水性D脫水性E強氧化性F高沸點性干燥 H2、SO2等氣體 _；用鋁槽車裝運濃硫酸 _；清洗鍍件表面氧化物 _；濃硫酸使潮濕石蕊試紙變紅,后來又變黑 _；膽礬中加入濃硫酸,久置變?yōu)榘咨勰?_；蔗糖中加入濃硫酸,形成“ 黑色發(fā)糕”_； 摸索 硫酸根離子的檢驗方法？ 結(jié)論 取樣,加入稀鹽

12、酸,再加入氯化鋇溶液,如產(chǎn)生白色沉淀,就樣品中含有硫酸根離子； 投影 請同學(xué)們寫出以下轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式：四、氮及其化合物3 0 2345 NH3 N2 NO HNO 2、亞硝酸鹽 NO2 HNO 3、硝酸鹽名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 5 頁,共 11 頁1一氧化氮和二氧化氮 投影 請同學(xué)們填寫以下表格：NO和 NO2性質(zhì)的比較性質(zhì)NO CO中毒機NO2色、態(tài)無色氣體紅棕色氣體物理性質(zhì)溶解性難溶于水易溶于水有毒 與血紅蛋白結(jié)合,與有毒毒性理類似 化學(xué)性質(zhì)2NOO2=2NO3NO2H2O=2HNO 3NO 爭論 俗語“ 雷雨發(fā)莊稼” 蘊涵的科學(xué)依據(jù)是什么？寫出相應(yīng)的化學(xué)方

13、程式；兩瓶紅棕色的氣體 NO2 和溴蒸氣,如何用化學(xué)方法鑒別這兩瓶氣體？ 結(jié)論 在放電的條件下氮氣與氧氣先化合生成一氧化氮,放電 N2 O2= 2NO 2NOO2=2NO3NO2H2O=2HNO 3NO 常用的簡潔方法是將水加入兩瓶中,如瓶內(nèi)氣體顏色完全褪去,得到無色溶液的是 NO；如瓶內(nèi)氣體顏色略變淺,得到橙色溶液的是溴蒸氣；2氮的氫化物氨氣 1 物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的氣體,極易溶于水,易液化 工業(yè)上可使用液氨作制冷劑 ；2 制備 摸索 工業(yè)上是如何制備氨氣的,從而為植物的生長供應(yīng)了足夠的氮肥？試驗室又是如何制備氨氣的？請同學(xué)們設(shè)計并畫出制備裝置圖；摸索：試驗室如何收集氨氣？如何檢驗氨氣

14、已經(jīng)收集滿？ 結(jié)論 德國化學(xué)家哈伯開發(fā)了合成氨的工藝：N2 3H22NH3,應(yīng)用于工業(yè)制備氨氣；名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 6 頁,共 11 頁試驗室制法：固固氣體CaOH22NH4Cl= CaCl22NH3 2H2O 用向下排氣法收集；用使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的方法來檢驗氨氣的存在；3 化學(xué)性質(zhì)氨氣與水反應(yīng)：可做噴泉試驗NH3H2O=NH 3 H2O NH 4 OH催化劑氨氣的催化氧化：4NH35O2=4NO6H2O 氨氣與酸反應(yīng)：可用于制備銨態(tài)氮肥NH3HCl=NH 4Cl 2NH3H2SO4=NH4 2SO4NH4Cl= NH3HClNH4Cl 等銨鹽受熱不穩(wěn)固,

15、簡潔分解 設(shè)問 舉例說明常見的氮肥有哪些；敘說銨鹽的性質(zhì)； 投影 常見的銨鹽硫酸銨氯化銨碳酸氫銨硝酸銨俗稱硫銨、肥田粉氯銨碳銨硝銨銨鹽的性質(zhì)都易溶于水,銨鹽受熱易分解,都能與強堿反應(yīng)生成氨氣常見的氮肥銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥、尿素等 分析 3 硝酸1 物理性質(zhì)2 化學(xué)性質(zhì)強酸性：稀硝酸具有酸的通性,但與金屬反應(yīng)不產(chǎn)憤怒體氫氣； 不 穩(wěn) 定 性 ： 不 穩(wěn) 定 , 常 溫 下 見 光 或 受 熱 會 分 解 , 其 反 應(yīng) 方 程 式 為4HNO2H2O4NO2 O2 ,因此硝酸應(yīng)當(dāng)儲存在棕色瓶中,久置的硝酸呈黃色；強氧化性： Cu與濃硝酸的反應(yīng)Cu 4HNO 3 濃=CuNO3 22NO2 2H2O

16、 Cu與稀硝酸的反應(yīng) 3Cu8HNO 3 稀 =3CuNO3 22NO 4H2O C與濃硝酸的反應(yīng) C 4HNO 3 濃= CO2 4NO2 2H2O 常溫下,使 Al 、Fe 鈍化,除此之外濃硫酸也能發(fā)生此現(xiàn)象； 練習(xí) 寫出以下轉(zhuǎn)化關(guān)系的反應(yīng)方程式：NH4Cl 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 7 頁,共 11 頁NH3N2NO NO2HNONH3 H2O 課堂小結(jié) 這節(jié)課我們對本章學(xué)習(xí)的四種重要的非金屬元素進行了回憶復(fù)習(xí),對于各種元素及其化 合物間的轉(zhuǎn)化同學(xué)們要嫻熟把握,形成學(xué)問網(wǎng)絡(luò)；板書設(shè)計 第四章 復(fù)習(xí)課 一、硅及其化合物 1硅 2二氧化硅 具有酸性氧化物的通性 SiO

17、24HF氫氟酸 =SiF 4 2H2O 二、氯氣Cl 21. 金屬點燃 CuCl 2= CuCl2作氧化劑2. 非金屬點燃 H2Cl2= 2HCl3. 仍原性化合物作氧化劑和仍原劑4. 水Cl 2H2O=HClHClO5. 堿Cl 22NaOH=NaClONaClH2O三、硫及其化合物2 046 H2S S SO2、亞硫酸、亞硫酸鹽 SO3、硫酸、硫酸鹽 1二氧化硫 2三氧化硫 三氧化硫是一種酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性；3硫酸 具有酸的通性,此外濃硫酸仍有三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性；4硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 四、氮及其化合物名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 8

18、頁,共 11 頁1一氧化氮和二氧化氮2氮的氫化物氨氣1 物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的氣體,極易溶于水,易液化 工業(yè)上可使用液氨作制冷劑 2 制備工業(yè)制法： N23H2氣體2NH3試驗室制法：固固3 化學(xué)性質(zhì)氨氣與水反應(yīng)：可做噴泉試驗NH3H2O=NH 3 H2ONH 4 OH3硝酸1 物理性質(zhì)2 化學(xué)性質(zhì)強酸性不穩(wěn)固性強氧化性布置作業(yè)1以下五種有色溶液與SO2作用均能褪色,其實質(zhì)相同的是 含 I 2的淀粉溶液品紅溶液KMnO 4酸性溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液ABCD2通常情形下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是 ASO2、Cl2、 H2S BO2、H2、SO2CCH4、H2、Cl 2 DCO、

19、SO3、 O23硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液褪色變成丙；在丙里加入 Na2S 生成氣體丁,把丁通入乙得到沉淀戊；甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,就它們正確的次序是 ASO3 H2SO4 H2SO3 H2S S BSO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3CSO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3DSO2 H2SO3 H2SO4 H2S S 4Inorganic Syntheses一書中,有一如下圖所示的裝置,用以制備某種干燥的純潔氣體；該裝置中所裝的藥品正確選項 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 9 頁,共 11 頁AA中裝濃硫酸, B 中裝濃鹽酸B