大學(xué)化學(xué)主要公式總結(jié)_第1頁(yè)
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大學(xué)化學(xué)主要公式總結(jié)_第3頁(yè)
大學(xué)化學(xué)主要公式總結(jié)_第4頁(yè)
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1、關(guān)于大學(xué)化學(xué)主要公式總結(jié)第一張，PPT共八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月平衡時(shí)， r Gm(T)=0平衡時(shí)的Q即是KrGm= -nFE 或rG m = -nFE 當(dāng)體系做非體積功時(shí)，（酸、堿）電離平衡：酸堿解離常數(shù)： Ka，Kb，Kw沉淀溶解平衡：難溶電解質(zhì)溶度積：Ksp配位平衡：配離子解離常數(shù)或穩(wěn)定常數(shù)：K穩(wěn)、 K不穩(wěn)E= (正極)- (負(fù)極)陽(yáng)氧失負(fù)，小第二張，PPT共八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月兩個(gè)形式類似又有內(nèi)在聯(lián)系的公式積分式，相減范特霍夫等壓方程：阿侖尼烏斯方程：第三張，PPT共八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)動(dòng)力學(xué)反應(yīng)速率定義：一級(jí)反應(yīng)的特征及有關(guān)計(jì)算影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:濃度(質(zhì)量作用

2、定律)溫度(阿侖尼烏斯方程)第四張，PPT共八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一些熱力學(xué)公式U=Q-WW=pdV, (理想氣體pV=nRT)H=U+pV H=U+pV(恒壓下)H=qP U=qV第五張，PPT共八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月其它一些有用的公式稀溶液的依數(shù)性：沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)下降非電解質(zhì)稀溶液的通性1. 溶液的蒸氣壓下降（與純?nèi)軇┫啾龋?. 沸點(diǎn)上升3. 凝固點(diǎn)下降4. 滲透壓第六張，PPT共八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月電化學(xué)中的幾個(gè)基本功由電池反應(yīng)寫(xiě)出電極反應(yīng)、設(shè)計(jì)原電池(寫(xiě)出原電池表達(dá)式) 由電極反應(yīng)寫(xiě)出電池反應(yīng)、設(shè)計(jì)原電池：由原電池表達(dá)式寫(xiě)出電極反應(yīng)、電池反應(yīng)銅鋅電池 (-) ZnZn2+(c1)Cu2+(c2)Cu (+)陰極、陽(yáng)極；正極、負(fù)極能斯特方程G=-nFE, E=j+-j-第七張，PPT共八頁(yè)，創(chuàng)作于

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