2023學(xué)年福建省福州市長樂高級中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對于化學(xué)反應(yīng)：AB=CD，下列說法正確的是()A若A、B為酸和堿，則C、D中不一定有水B若A、B為兩種化合物，則C、D也一定為化合物C若生成物C和D分別為兩種沉淀，則A、B可能為鹽和堿D若生成物C、D中有一種

2、為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是（ ）A3gH2B6.021023個(gè)H2C44.8LH2D0.5molH23、下列有關(guān)焰色反應(yīng)及其操作的說法正確的是A焰色反應(yīng)是化學(xué)變化BNa與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同C鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色反應(yīng)后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則證明該溶液中一定有Na+，沒有K+4、下列說法正確的是A離子化合物一定是由金屬與非金屬元素組成的B離子化合物中可能含有離子鍵C離子化合物中一定只含有離子鍵D離子化合物中可能不含有金屬元素5、下列有關(guān)化學(xué)用語表示

3、正確的是A燒堿化學(xué)式：Na2CO3B原子核內(nèi)有個(gè)中子的碳原子CMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：D鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式：FeCl26、有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是A是否有元素的化合價(jià)的變化B是否有元素的電子轉(zhuǎn)移C是否有氧元素的參加D是否有原子的重新組合7、已知98的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4molL，則49的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A9.2molLB大于9.2molLC小于9.2molLD不能確定8、對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是()ABCD物質(zhì)氫氧化鈉金屬汞四氯化碳煙花爆竹危險(xiǎn)警告標(biāo)簽AABBCCDD9、下列離子方程式

4、正確的是A石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：B硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：C氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：D碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：10、下列說法正確的是（）A陰離子只有還原性B含有最高價(jià)元素的化合物，只有氧化性，不具有還原性CZn和稀硫酸反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)D沒有單質(zhì)參加也沒有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)11、下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而生成的是（ ）AFeCl3BFeSCCuIDCuS12、實(shí)驗(yàn)室利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A通過活塞K可控制CO2的流速B裝置

5、b、d依次盛裝飽和Na2CO3溶液、稀硫酸C裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率D反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到NaHCO3晶體13、以下關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A還原劑中必定有元素被氧化B在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低C物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)14、下列敘述正確的是A1 mol N2的質(zhì)量為28 g/molB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積均為22.4LCCl2的摩爾質(zhì)量為71 gD3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g15、下列說法中正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 LHC

6、l溶于1 L水，可配成1 mol/L的稀鹽酸B把200 mL3 mol/L的MgCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度仍然是3 mol/LC用膽礬(CuSO45H2O)配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需膽礬40 gD將0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，從中取出10 mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L16、張青蓮是我國著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測得In的相對原子質(zhì)量，被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。下列關(guān)于In的說法中，錯(cuò)誤的是AIn原子核外有49個(gè)電子BIn原子核內(nèi)有49個(gè)中子CIn原子核內(nèi)質(zhì)

7、子數(shù)和中子數(shù)之和為115DIn是In元素的一種核素17、下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是( )A2 L CO和2 L CO2B9 g H2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO2C標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol O2和22.4 L H2OD0.2 mol NH3和4.48 L HCl氣體18、用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是A28g含有的氮原子數(shù)目為B常溫常壓下，含有的分子數(shù)目為C溶液中含有的鉀離子數(shù)目為D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCO和的混合物的物質(zhì)的量為1mol19、合金具有許多優(yōu)良的性能下列物質(zhì)屬于合金的是A氧化銅 B生鐵 C汞 D鈉20、下列反應(yīng)中的酸，既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（ ）AZn+2HCl

8、=ZnCl2+H2B4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2OC3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2ODNaOH +HCl=NaCl+H2O21、某研究性學(xué)習(xí)小組參照課文中的實(shí)驗(yàn)裝置圖做高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。在玻璃管中放入鐵粉與石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的干燥氣體，并靠近火焰點(diǎn)火，觀察現(xiàn)象。下列說法錯(cuò)誤的是( )A圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后提供水蒸氣B在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片加快化學(xué)反應(yīng)速率C實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈，后點(diǎn)燃酒精噴燈D石棉絨作鐵粉的載體，防止鐵粉被吹入導(dǎo)管而引起堵塞22、同溫同壓下，相同體積的O2和O3

9、具有相同的A密度B質(zhì)量C分子數(shù)D原子數(shù)二、非選擇題(共84分)23、（14分） (1)寫電離方程式：NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)下列3個(gè)小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為110的元素組成，按要求填寫化學(xué)式。最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是_、_。由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是_。由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是_。24、（12分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）填寫下

10、表空格實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有_、肯定無_。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標(biāo)況下的氣體22.4L；HCO3-的物質(zhì)的量濃度為_mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀?？隙ㄓ衉、_；肯定無_。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、_、_。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為_，步驟三生成沉淀的離子方程式為：_。25、（12分）用98%的濃硫酸（）配制100mL濃度為1 molL1的稀硫酸,其操作步驟可分解為以下幾步:

11、a.用量筒量取_mL的濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.b.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入M里.c.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.d.檢查M是否發(fā)生滴漏.e.將蒸餾水直接加入M,至液面接近刻度線2cm至3cm處.f.蓋緊瓶塞,反復(fù)傾倒振蕩,搖勻溶液.g.用_向M里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切.據(jù)此填寫:（1）正確的操作順序是_（2）進(jìn)行A步操作時(shí),應(yīng)量取_mL濃硫酸，選用量筒的規(guī)格是(填序號) _a. 10mL b. 50mL c. 1000mL d. 1000mL（3）配置上述溶液時(shí)，多次提到的實(shí)驗(yàn)儀器

12、M是_。步驟G中橫線處是_。 （4）進(jìn)行A步驟操作時(shí),必須_后,才能進(jìn)行后面的操作.（5）實(shí)驗(yàn)操作中，下列操作會對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入M中_b.定容時(shí),眼睛俯視溶液_c.容量瓶中原殘留少量蒸餾水_d.定容后M中液面低于刻度線,又加水定容到刻度線._e量取濃硫酸時(shí)仰視量筒讀數(shù)_26、（10分）按要求填空(1)寫出下列儀器的名稱 _(2)分離出碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置_(填I(lǐng)、II、III) 進(jìn)行操作；該分離提純的方法叫_ ；進(jìn)行該操作，需加一試劑，在選擇試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的：_(填序號)與碘水不反應(yīng) I2在其中溶

13、解程度大于在水中的溶解度 與水不相容 密度要比水小如果選擇苯C6H6(是一種密度比水小的有機(jī)溶劑)作這種試劑，現(xiàn)象是_27、（12分）已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：84消毒液:（有效成分）NaClO；（規(guī)格）1000ml；（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）25；（密度）1.19g/cm3。（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_ molL1（保留三位有效數(shù)字）。（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制240mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_，應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

14、量筒、膠頭滴管、_。（3）下列操作會使所配濃度偏高、偏低或無影響。A定容時(shí)仰視容量瓶刻度線 _B轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液滴飛濺_。（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84gcm3）的濃硫酸配制1000mL2.3molL1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為_mL。28、（14分）已知在實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下可以反應(yīng)生成氯化錳和Cl2等，某同學(xué)用此法制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2體積為22.4mL，據(jù)題意回答下列問題：（1）寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式并配平_（2）請計(jì)算共消耗MnO2多少克？_（3）上述實(shí)驗(yàn)所用濃鹽酸，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5

15、%，密度為1.19g/mL，為了使用方便，請計(jì)算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？_29、（10分）X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請回答：（1）W的化學(xué)式是_。（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_。（3）將4.48 L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶質(zhì)及相應(yīng)的物質(zhì)的量是_。自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相

16、同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_g。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】A、若A、B為酸和堿，發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)物中一定有水，故A錯(cuò)誤；B、若A、B為兩種化合物，C、D不一定為化合物，如一氧化碳與金屬氧化物都屬于化合物，但它們反應(yīng)后卻有金屬單質(zhì)生成，故B錯(cuò)誤；C、如果反應(yīng)物是硫酸銅（鹽）和氫氧化鋇（堿），則會生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，故若生成物C和D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿，故C正確；D、單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的一種單質(zhì)與一種化合物的反應(yīng)，稱為置換反應(yīng)，所以生成物中只有一種單質(zhì)不能確

17、定該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。2、C【答案解析】3gH2的物質(zhì)的量為1.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L；6.021023個(gè)H2的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L；44.8LH2；0.5molH2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；綜上所述，體積最大的是44.8L，C項(xiàng)正確，故答案為：C。3、B【答案解析】A焰色反應(yīng)過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、焰色反應(yīng)時(shí)，由于含有鈉元素的物質(zhì)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)火焰會是黃色的，所以Na與NaCl灼燒時(shí)火焰顏色相同均為黃色，選項(xiàng)B正確；C做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏

18、色相同后再使用， 選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D黃光能掩蓋紫光，可能含有K+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查焰色反應(yīng)，明確不同元素的焰色不同，并注意鉀元素的焰色反應(yīng)的觀察必須透過藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光。焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，溶液中有Na+時(shí)，在無色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，但K+的焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色的鈷玻璃才能觀察到。4、D【答案解析】離子化合物不一定是由金屬與非金屬元素組成的，如銨鹽；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵?！绢}目詳解】A項(xiàng)、離子化合物中可能不含金屬元素，如氯化銨中不含金屬元素，但氯化銨是離子化合物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、離子化

19、合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯化銨是全部由非金屬元素組成的化合物，但氯化銨中含有離子鍵，是離子化合物，故D正確。故選D。5、B【答案解析】A燒堿是氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，故A錯(cuò)誤；B原子核內(nèi)有個(gè)中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)是13，原子符號是，故B正確；CMg2+核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖是，故C錯(cuò)誤； D氯氣氧化性強(qiáng)，鐵在氯氣中燃燒的產(chǎn)物是FeCl3，故D錯(cuò)誤；選B。6、B【答案解析】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不一定與氧元素參加反應(yīng)，原子重新組合是化學(xué)反應(yīng)的特征，但不一定為氧化還原反應(yīng)，故選：B。7、C【答案解

20、析】硫酸的濃度越大，密度越小，98%硫酸密度為1，濃度c1；49%硫酸密度為2，濃度c2；有12；所以根據(jù)可知，c1：c2=98%1：49%2=21：22；c29.2mol/L答案選C。8、C【答案解析】A.氫氧化鈉是腐蝕性藥品，應(yīng)該貼腐蝕品標(biāo)志，A正確；B.金屬汞容易揮發(fā)產(chǎn)生汞蒸氣，導(dǎo)致中毒，應(yīng)該貼劇毒品標(biāo)志，B正確；C.四氯化碳不能燃燒，是常用的滅火劑，不屬于易燃品，C錯(cuò)誤；D.煙花爆竹遇火會發(fā)生爆炸，屬于爆炸性物品，D正確；故合理選項(xiàng)是C。9、B【答案解析】A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液按照物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉和水；B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇

21、和硫酸鈉和水；C.氧化銅化學(xué)式不能拆；D.碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，不能拆?！绢}目詳解】灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，離子方程式為：，故B正確；C.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選：B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫正誤的判斷，側(cè)重考查化學(xué)式的拆分和反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，易錯(cuò)選項(xiàng)為AB，解題時(shí)把握反應(yīng)物不同用量發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同的特點(diǎn)。10、C【答案解析】A如為高錳酸根離子，Mn元素化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)，則為強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤； B如同時(shí)含最

22、低價(jià)，則也有還原性，如水，既具有氧化性也具有還原性，故B錯(cuò)誤； C鋅和稀硫酸反應(yīng)，為鋅和氫離子的反應(yīng)，Zn和H元素化合價(jià)變化，既屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確； D硝酸與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和NO，為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)沒有單質(zhì)參加和生成，故D錯(cuò)誤；故選C。11、D【答案解析】A鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故A不選；B鐵單質(zhì)與硫單質(zhì)生成硫化亞鐵，故B不選；C銅單質(zhì)與碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘化亞銅，故C不選；D銅單質(zhì)與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅，故D選；故選：D。12、B【答案解析】A關(guān)閉活塞K時(shí)，氣體可將球形容器內(nèi)的液體壓入漏斗內(nèi)，從而使碳酸鈣脫離液面，反應(yīng)停止，所以通過調(diào)節(jié)活塞K可控制CO2的流

23、速，A正確；B裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內(nèi)應(yīng)盛裝飽和NaHCO3溶液，B錯(cuò)誤；C裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2的溶解度增大，C正確；D反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水，NaHCO3降溫結(jié)晶，過濾得NaHCO3晶體，D正確；故選B。13、A【答案解析】A、含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，則還原劑中必定有一種元素被氧化，選項(xiàng)A正確；B、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)升高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原

24、反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素的化合價(jià)角度分析基本概念，抓住氧化還原反應(yīng)的特征即可解答。14、D【答案解析】A、質(zhì)量的單位是g，1molN2的質(zhì)量為28g，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，不是氣體則不一定，故B錯(cuò)誤；C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故C錯(cuò)誤；D、n(SO2)=0.5mol，m(SO2)=nM=0.5mol64g/mol=32g，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氣體摩爾體積只適用于氣體，而固體、液體不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量。氣體的摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol.1

25、5、D【答案解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量是1 mol，溶于1L水，不能確定溶液的體積，因此不能計(jì)算配成的稀鹽酸的濃度，A錯(cuò)誤；B. 混合溶液中Cl-的濃度為c(Cl-)=5 mol/L，B錯(cuò)誤；C. 配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(CuSO4)= 5 mol/L0.5 L=2.5 mol，根據(jù)Cu元素守恒，可知需膽礬質(zhì)量為m(CuSO45H2O)= 2.5 mol250 g/mol=625 g，C錯(cuò)誤；D. 溶液具有均一性，溶液各處的濃度相同，與取出的溶液的體積大小無關(guān)，所以將0.1molNaCl配成100mL溶液，溶液的濃度c(Na

26、Cl)=0.1 mol0.1 L=1 mol/L，從中取出10mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，D正確；故合理選項(xiàng)是D。16、B【答案解析】AIn原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為49個(gè)，故A正確；B中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，In原子核內(nèi)中子數(shù)=115-49=66個(gè)，故B錯(cuò)誤；CIn原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和即質(zhì)量數(shù)為115，故C正確；DIn是In元素的一種核素，故D正確；答案選B。17、B【答案解析】A. 沒有指出在相同條件下，無法比較2LCO和2LCO2的物質(zhì)的量大小，故A錯(cuò)誤；B.9gH2O的物質(zhì)的量為: =0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為：=0.5mol，根據(jù)

27、N=nNA可知，二者含有的分子數(shù)相等，故B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，二者含有的分子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D. 沒有指出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選：B。【答案點(diǎn)睛】注意使用氣體摩爾體積時(shí)，研究對象必須為氣體，且必須指出相同條件下或標(biāo)準(zhǔn)狀況下，據(jù)此進(jìn)行解答。18、D【答案解析】A. 28gN2含有的氮原子數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B. 因?yàn)槭浅爻合?，不可?2.4L/mol計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C. 體積未知，無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；答案：D1

28、9、B【答案解析】A氧化銅是純凈物，不屬于合金，故A錯(cuò)誤；B生鐵是鐵和碳的合金，故B正確；C汞是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故C錯(cuò)誤；D鈉是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查合金的特征，掌握物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵。合金具有以下特點(diǎn)：一定是混合物；合金中至少有一種金屬等。20、C【答案解析】A.活潑金屬與酸的反應(yīng)表現(xiàn)為酸的通性，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中生成氯氣，鹽酸表現(xiàn)還原性，生成氯化錳，鹽酸表現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中生成NO，硝酸表現(xiàn)氧化性，生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸性，故C正確；D.為中和反應(yīng)，鹽酸只表現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；答案：C21、B【答案解析】A

29、. 圓底燒瓶中盛裝的是水，用酒精燈加熱把水變成水蒸氣，故A正確；B. 在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片防止液體爆沸，故B錯(cuò)誤；C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈，使水變成水蒸氣，然后點(diǎn)燃酒精噴燈，使鐵與水蒸氣反應(yīng)，故C正確；D. 石棉絨作鐵粉的載體，防止鐵粉被吹入導(dǎo)管而引起堵塞，故D正確；故選：B。22、C【答案解析】A、同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，則O2和O3的密度不相同，故A不選；B、同溫同壓下，相同體積的O2和O3物質(zhì)的量相等，由m=nM可知，二者的質(zhì)量不相同，故B不選；C、根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的O2和O3具有相同的分子數(shù)，故C選；D、同溫同壓下，相同體積的O2和O3物

30、質(zhì)的量相等，由二者的分子組成可知，二者所含的原子數(shù)不相同，故D不選；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、NaHCO3=Na+HCO3- H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO32- CO CO2 CH4 O3 【答案解析】(1) NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡； (2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，據(jù)此書寫離子結(jié)構(gòu)示意圖；(3)先確定相應(yīng)的元素，然后根據(jù)要求書寫化學(xué)式?！绢}目詳解】(1) NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電

31、解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過程分步電離，第一步電離為H2CO3H+HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H+CO32-； (2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號元素，原子核外電子排布是2、6，所以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；S是16號元素，S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)核電荷數(shù)為110的元素中，最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；最外層是6個(gè)

32、電子的原子是O原子，由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是O3?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)用語的綜合判斷的知識，包括化學(xué)式、電離方程式及原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素，然后根據(jù)物質(zhì)分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行書寫。掌握物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。24、HCO3- OH- 10 SO42- Na+ Ba2+ 漏斗 玻璃棒 HCO3-+H+=CO2+H2O Ba2+SO42-=BaSO4 【答案解析】步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO2 22.4L（標(biāo)

33、況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1mol HCO3-，從而計(jì)算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+?！绢}目詳解】（1）步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因?yàn)镠CO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO2 22.4L（標(biāo)況），n(CO2)=1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)=10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)=0.2mol，故原溶液中有0.2mol SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃

34、儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2+SO42-=BaSO4。25、DACBEGF 5.4 A 100mL容量瓶 膠頭滴管 冷卻至室溫 偏低 偏高 無影響 偏低 偏高 【答案解析】（1）根據(jù)用濃溶液配置稀溶液的一般操作步驟分析；（2）量筒的選擇規(guī)格遵循“大而近”的原則；（3）量筒仰視讀數(shù)，量取的液體體積偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量偏多；（4）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)將溶液的溫度恢復(fù)至室溫；（5）根據(jù)c=nV計(jì)算不當(dāng)操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高；【題目詳解】(1)配制順序是：計(jì)算量取稀釋、冷卻

35、移液定容搖勻裝瓶貼簽；故答案為：DACBEGF；(2)量取5.4ml溶液應(yīng)選擇10ml的量筒；故選：A；(3)因量筒仰視讀數(shù)，量取的液體體積偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量偏多，濃度偏大；故答案為：偏高；(4)因轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)將溶液的溫度恢復(fù)至室溫；故答案為：冷卻到室溫；(5)a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；b.定容時(shí)，眼睛俯視溶液將凹液面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；c.容量瓶中原殘留少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度無影響；d.定容后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度

36、偏低；e.量取濃硫酸時(shí)仰視量筒讀數(shù)，液面在刻度線以上，導(dǎo)致溶液的濃度偏高。【答案點(diǎn)睛】熟練溶液配制的過程，在溶液定容以前所出現(xiàn)的誤差與體積都沒有關(guān)系，一般會造成溶質(zhì)減小，只有定容時(shí)的仰視與俯視才會導(dǎo)致體積的誤差。26、冷凝管 分液漏斗 100mL的容量瓶 II 萃取分液 溶液分層，下層為水溶液，無色，上層為苯的碘溶液，呈紫紅色 【答案解析】(1)根據(jù)裝置圖，儀器的名稱分別為： 冷凝管、分液漏斗、100mL的容量瓶；(2)分離出碘水中的碘，先加入萃取劑，再分液，應(yīng)先選擇裝置II進(jìn)行；該分離提純的方法叫萃取分液；萃取劑的選擇要求：萃取劑與碘水不反應(yīng)且與水不相容，I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度

37、，所以選擇；如果選擇苯C6H6，由于苯不溶于水，密度小于水，現(xiàn)象是：溶液分層，下層為水溶液，無色，上層為苯的碘溶液，呈紫紅色?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握常見儀器的名稱，熟悉物質(zhì)分離的方法和原理，知道萃取劑選擇的條件。27、3.99 74.4g 250mL容量瓶 偏低 偏低 125 【答案解析】（1）根據(jù)c=1000w/M來計(jì)算；（2）根據(jù)溶液的體積和密度以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)操作步驟選擇需要的儀器；（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析；（4）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算?！绢}目詳解】（1）次氯酸鈉的濃度c（NaClO）=10001.1925%/74.5 mol