2023學(xué)年安徽省亳州市渦陽第四中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A1 mol OH中含有電子數(shù)為10NAB常溫常壓下，17 g氨氣中所含原子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有的分子數(shù)是0.5NAD1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2

2、NA2、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列5種分類標(biāo)準(zhǔn)中合理的有( )根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A5種B4種C3種D2種3、V mL Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ mg，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為()AmolL-1BmolL-1CmolL-1DmolL-14、有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的

3、是A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B漂白液的有效成分是Na2O2C漂白粉是純凈物，漂白液是混合物D工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉5、下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（ ）AHClH2BCCO2CH2SO4(濃)SO2DHClFeCl26、向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 molL1的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)溶解，放出4.48 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為A11.2 gB5.6 gC2.8 gD無法計算7、為了配制 100 個水分子含有 1 個鈉離子的溶液

4、，90.9 g 水中需要投入鈉的質(zhì)量是A4.6 g B2.3 g C1.161 5 g D1.15 g8、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2D木炭（C）和O29、核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)警示的是放射性物品的是ABCD10、有BaCl2和KCl的混合溶液a L，將其平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2離子完全沉淀,消耗x mol H2SO4,；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀，消耗y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(K)為( )A(y

5、-2x)/a B(2y-4x)/a C(2y-2x)/a D(y-x)/a11、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列反應(yīng)屬于丙區(qū)域的是（ ）ACl2+2KBrBr2+2KClB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C3Mg+N2Mg3N2D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O212、帶有2個單位正電荷的微粒X2+，它的質(zhì)量數(shù)等于137，中子數(shù)是81，則核外電子數(shù)為A56 B54 C58 D13713、清初泉州府志記載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！?下列選項中，與文中“蓋泥法”的原理相同的是A從地溝油中蒸餾出植物油B活

6、性炭除去水中的紅色墨汁C用結(jié)晶法除去KNO3中的NaClD用過濾法除去河水中泥沙14、下列關(guān)于鹵素性質(zhì)的敘述中不正確的是()A鹵素單質(zhì)的顏色按Cl2、Br2、I2的順序逐漸變深B氯氣易液化，溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易升華C氯、溴、碘的原子半徑或離子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大DCl2、Br2、I2的氧化性逐漸增強(qiáng)15、科研人員最近發(fā)現(xiàn)放射性同位素鈥Ho可有效地治療肝癌，該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為()A99B32C166D23316、下列對于“摩爾”的理解正確的是A屬于七種基本物理量之一B是物質(zhì)的量的單位，符號為molC12g碳含有碳原子數(shù)為1摩爾D1摩爾氧氣含數(shù)個氧原子二、非選擇題（本題包

7、括5小題）17、淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）固體A的名稱_，X的化學(xué)式 _。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式_。18、現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_ B_ C_D_。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_；B與水_；C與澄清石灰水_。19、I.（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與

8、B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是，由于放置位置不當(dāng)讀數(shù)時俯視，讀出的數(shù)值為則的正確數(shù)值為_A3.2mL、小于3.2mL B4.8mL、大于4.8mLC3.2mL、大于3.2mL D4.8mL、小于4.8mL（2）實驗室需配制1molL1的NaOH溶液200mL，在用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)為_填代號，下同)。A大于8.0g B小于8.0g C8.0gII.表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)和物質(zhì)的量濃度 (c)，因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請完成下列填空題。（1）用10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧

9、化鈉溶液配制成27.5g 2%的氫氧化鈉溶液。計算:需_g 10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液量取:用_mL量筒量取10%的氫氧化鈉溶液（2）把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題:需要量取濃硫酸_ mL下列實驗操作使配制的溶液濃度偏的是_A容量瓶洗滌后未干燥B量取溶液時，仰視刻度線C裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出D沒有洗滌燒杯和玻璃棒E.定容時，加水不慎超出刻度線，又倒出一些20、實驗室需要0.3 molL1 NaOH溶液480 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所

10、示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。（2）在配制NaOH溶液時：根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度 _(填“”、“”、“”或“”)0.3 molL1。（3）在配制硫酸溶液時：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm 3的濃硫酸的體積為 _ mL (計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好。21、建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2H

11、INOI2NaIH2O（1）配平上面方程式。_（2）上述反應(yīng)的氧化劑是_；若有 1 mol 的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_。（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：水碘化鉀淀粉試紙淀粉白酒食醋，進(jìn)行實驗，下列選項合適的是_(填字母)。A BC D（4）某廠廢液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A、OH中含有電子數(shù)為10；B、求出氨

12、氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣為4原子分子來分析；C、標(biāo)況下水為液態(tài)；D、溶液體積不明確【題目詳解】A、OH中含有電子數(shù)為10，1 mol OH中含有電子數(shù)為10NA，故A正確；B、氨氣的物質(zhì)的量=17g/17gmol1=1mol，氨氣為4原子分子,原子數(shù)為4NA,故B錯誤；C、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤。故選A。2、C【答案解析】根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故錯誤；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故正確；根據(jù)酸能電離出

13、的氫離子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故正確；根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分為酸性，堿性和兩性氧化物，能和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，既能和酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，故錯誤；根據(jù)化合物在水溶液里或者熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故正確。故選C。3、D【答案解析】根據(jù)鐵離子的質(zhì)量求得鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)式計算硫酸根離子的物質(zhì)的量，然后除以溶液的體積即得物質(zhì)的量濃度?！绢}目詳解】VmLFe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+mmg，則n(Fe3+)= =103mol，根據(jù)化學(xué)式可得的物質(zhì)的量為n()=n(

14、Fe3+)=103mol=103mol，所以的物質(zhì)的量濃度為c()=mol/L=mol/L，故選D。4、A【答案解析】A.Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，則漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A正確；B. 氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液，有效成分為NaClO，故B錯誤；C. 漂白粉和漂白液均為混合物，故C錯誤；D. 石灰水中氫氧化鈣的濃度小，則工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，故D錯誤。故選：A。5、B【答案解析】AHClH2，H元素的化合價降低被還原，需要還原劑，故A不符合題意；BCCO2，C元素的化合價升高被氧化，需要氧化劑，故B符合題意；CH2SO4(濃)SO2，S元素的化合價降低

15、被還原，需要還原劑，故C不符合題意；DHCl可以和Fe反應(yīng)生成FeCl2，該過程Fe為還原劑，故D不符合題意；綜上所述答案為B。6、B【答案解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解,鹽酸沒有剩余,向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),說明溶液為FeCl2溶液,根據(jù)氯元素守恒可以知道n(FeCl2)=1/2n(HCl)；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵,根據(jù)鐵元素守恒可以知道n(FeCl2)= n(Fe),據(jù)此結(jié)合m=nM計算得到的鐵的質(zhì)量?！绢}目詳解】鹽酸恰好使混合物完全溶解,鹽酸沒有剩余,向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),說明溶液為FeCl2溶液,根據(jù)氯元素守恒可以知道n(F

16、eCl2)=1/2n(HCl)=1/20.21=0.1mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵,根據(jù)鐵元素守恒可以知道n(FeCl2)= n(Fe)=0.1 mol；質(zhì)量為0.156=5.6g；B選項正確；綜上所述，本題選B。7、D【答案解析】設(shè)鈉的質(zhì)量為m，利用nmM計算Na的物質(zhì)的量，由Na原子守恒可知，n（Na）n（Na + ），再利用100個水分子中溶有1個鈉離子結(jié)合90.9g水求算出鈉的質(zhì)量即可?！绢}目詳解】設(shè)鈉的質(zhì)量為m ，則物質(zhì)的量為m23mol，n（Na）n（Na+），根據(jù)方程式2Na+2H2O2NaOH+H2可知參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量是m23mol，90.9 g

17、 水的物質(zhì)的量為90.9g18g/mol=5.05mol，反應(yīng)后水的物質(zhì)的量是(5.05-m23)mol，由100個水分子中溶有1個鈉離子可知，m23mol：(5.05-m23)mol =1：100，解得m=1.15 g。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要是考查學(xué)生對鈉與水原理以及物質(zhì)的量計算的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。明確質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系及信息中水分子與鈉離子的關(guān)系即可解答。8、C【答案解析】A、如果加熱則生成過氧化鈉，不加熱生成氧化鈉，A不符合。B、如果CO2過量，則生成碳酸氫鈉，不過量生成碳酸鈉和水，B不符合。C、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)只能生成碳酸鈉和氧氣

18、，C符合。D、氧氣過量則生成CO2，氧氣不足則生成CO，D不符合；所以答案選C。9、D【答案解析】核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，屬于一級放射性物品，故D正確。綜上所述，答案為D。10、B【答案解析】一份滴加稀硫酸，使Ba2離子完全沉淀,消耗x mol H2SO4,，說明溶液中氯化鋇的物質(zhì)的量為xmol，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀，消耗y mol AgNO3，說明氯離子總共的物質(zhì)的量為ymol，氯化鋇中的氯離子物質(zhì)的量為2xmol，則氯化鉀中的氯離子物質(zhì)的量為（y-2x）mol。則原溶液中鉀離子物質(zhì)的量為2（y-2x）mol，鉀離子濃度為2（y-2x）/a，故選B。11

19、、D【答案解析】根據(jù)圖示，丙區(qū)域?qū)儆谘趸€原反應(yīng)，但不屬于四種基本類型的反應(yīng)，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】ACl2+2KBrBr2+2KCl屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，不符合丙區(qū)域要求，故A不選；B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2屬于分解反應(yīng)，且元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，不符合丙區(qū)域要求，故B不選；C3Mg+N2Mg3N2屬于化合反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，不符合丙區(qū)域要求，故C不選；D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本類型的反應(yīng)，符合丙區(qū)域要求，故D選；故選D。12、B【答案解析】X2+的質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量

20、數(shù)中子數(shù)=13781=56，則X2+的核外電子數(shù)=562=54。故選B。點(diǎn)睛：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；微粒的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)；陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)；陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)。13、B【答案解析】文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理為吸附。A. 從地溝油中蒸餾出植物油，屬于蒸餾法，與“蓋泥法”的原理不相同，選項A不選；B. 活性炭除去水中的紅色墨汁，屬于吸附，與“蓋泥法”的原理相同，選項B選；C. 用結(jié)晶法除去KNO3中的NaCl，屬于結(jié)晶法，與“蓋泥法”的原理不相同，選項C不選；D. 用過濾法除去河水中泥沙，屬于過濾，與“蓋泥法”的原

21、理不相同，選項D不選；答案選B。14、D【答案解析】A鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的顏色分別為黃綠色、紅棕色、紫色，逐漸加深，A正確；B氯氣常溫下為氣體，易液化，溴單質(zhì)常溫下為液體，易揮發(fā)，碘單質(zhì)為固體，熔點(diǎn)與沸點(diǎn)相接近，易升華，B正確；C同主族元素從上到下原子、離子半徑逐漸增大，則氯、溴、碘的原子半徑或離子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大，C正確；D同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，D錯誤；答案選D。15、B【答案解析】由Ho中可以得出，質(zhì)子數(shù)為67，質(zhì)量數(shù)為166，該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為166-67-67=32，故選B。16、B【答案解析】A. 物質(zhì)的

22、量是一種物理量，是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量，摩爾是單位，故A錯誤；B. 物質(zhì)的量的單位摩爾其符號為mol，物質(zhì)的量的符號為n，故B正確；C. 以12C所含有的碳原子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)，即0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)目為1mol，故C錯誤；D. 氧分子是由氧原子構(gòu)成的，1摩爾氧氣含NA個氧分子，2NA個氧原子，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過氧化鈉 CO2 2Na + O2 Na2O2 Ca2+CO32- CaCO3 【答案解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，

23、氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過氧化鈉；X的化學(xué)式為: CO2；綜上所述，本題答案是：過氧化鈉 ，CO2 。 (2) 金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na + O2 Na2O2 ；綜上所述，本題答案是： 2Na + O2 Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式：Ca2+CO32- CaCO3；綜上所述，本題答案是：Ca2+CO32- CaCO3。18、H2 Cl2 CO2 HCl H2+Cl22H

24、Cl Cl2+H2OHCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【答案解析】A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2 ,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2 ,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，C為CO2 ；(1)由以上分析可以知道A為H2 ,B為Cl2 ,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。（2）氫氣在點(diǎn)燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為

25、：Cl2+H2OHCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2OHCl+HClO。 二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。19、C A 5.5 10 10.9 B 【答案解析】I.（1）量筒的刻度線自上而下是遞減的，所以如果刻度A為4，則B的讀數(shù)就是3.2mL，因此量筒中液體的體積是3.2mL；由于放置位置不當(dāng)讀數(shù)時俯視，則讀數(shù)偏大，大于3.2mL，答案選C；（2）200mL 1molL-1 NaOH溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1mol

26、/L0.2L=0.2mol，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：40g/mol0.2mol=8.0g；但用托盤天平稱量氫氧化鈉時必須放在小燒杯中或玻璃片上稱量，故質(zhì)量應(yīng)該大于8.0g，答案選A；II. （1）由1m1=2m2得m2=1m12=27.5g210%=5.5g；量取液體應(yīng)一次量取，選用量程最小的量筒，故用10mL量筒量取5.5mL 10的NaOH溶液；（2）硫酸的物質(zhì)的量2mol/L0.1L=0.2mol，硫酸的質(zhì)量0.2mol98g/mol=19.6g，需濃硫酸的質(zhì)量19.6g/98%=20g 需要量取濃硫酸20g1.84g/cm3=10.9mL；A、容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制，對濃度無影響，選項A不選；B、量取溶液時，仰視刻度線，所取濃硫酸的量偏多，配得溶液濃度偏高，選項B選；C.裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出，溶質(zhì)的量減少，所配得溶液濃度偏低，選項C不選；D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，選項D不選；E.定容時，加水不慎超出刻度線，又倒出一些，則水加多了，所配溶