2019-2020學(xué)年山西省陽泉市平定縣第二中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

1、2019-2020學(xué)年山西省陽泉市平定縣第二中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一定條件下，將70ml硫化氫氣體和90ml氧氣混合，點燃并使其反應(yīng)，再恢復(fù)到原來的條件，則生成的SO2氣體的體積為（）A70mL B60mL C50mL D55mL參考答案：D略2. 將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 molL-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)

2、的平均速率為 0.3 mol(Ls)-1 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol(Ls)-1 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 molL-1其中正確的是（ ） A B C D參考答案：B略3. 離子方程式H + OH= H2O可表示的化學(xué)方程式是 A鹽酸與氫氧化銅的反應(yīng) B硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng) C硫酸與氫氧化鎂的反應(yīng) D鹽酸與氨水的反應(yīng)參考答案：B略4. 火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮為氧化劑。引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是CO2、H2O、NO、N2，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場卻看到火箭尾部噴出大量紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是A高溫下N2遇空氣生成NO

3、2 BNO遇空氣生成NO2 CCO2和NO反應(yīng)生成NO2和CO DH2O和NO反應(yīng)生成H2和NO2參考答案：B5. 核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象A 18 O、31P、119Sn B27Al、19F、12C C元素周期表中VA族所有元素的原子 D元素周期表中第1周期所有元素的原子參考答案：C略6. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NH3 1.2041023個 H2S 6.4g CH4 0.5mol HCl ，下列關(guān)系正確的是（ ）A體積大小: B原子數(shù)目: C密度大小：

4、D質(zhì)量大?。?參考答案：B【Ks5u解析】6.72L NH3 物質(zhì)的量為=0.3mol，1.2041023個 H2S分子的物質(zhì)的量為0.2mol，6.4g CH4 的物質(zhì)的量為6.4/16=0.4mol，0.5mol HCl相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積，A錯誤；B原子數(shù)目: ,正確；C.各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為NH3 為17g/molH2S 為34g/mol CH4 為16g/molHCl為36.5g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度，錯誤；D.各物質(zhì)的質(zhì)量分別為0.3mol17g/mol=5.1g0.2mol34g/mol=6.8g 6.4g0.5

5、mol36.5g/mol=17.25g，所以質(zhì)量，錯誤；選B。7. 根據(jù)下列事實：A+B2+A2+B；E+2H2OE（OH）2+H2；以B、D為電極與D的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：D2+2eD，B2eB2+由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強弱關(guān)系是（）AD2+B2+A2+E2+ BB2+A2+D2+E2+CD2+E2+A2+B2+DE2+B2+A2+D2+參考答案：A考點：氧化性、還原性強弱的比較分析：同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性解答：解：同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性A+B2+=A2+B，該反應(yīng)中氧化劑是B2+，氧化產(chǎn)物是A2+，所以B2+

6、的氧化性A2+的氧化性；E+2H2OE（OH）2+H2，該反應(yīng)中氧化劑是H2O，氧化產(chǎn)物是E（OH）2，所以H2O的氧化性E2+的氧化性；以B、D為電極與D的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：D2+2eD，B2eB2+，該電池的電池反應(yīng)式為D2+B=D+B2+，所以氧化劑是D2+，氧化產(chǎn)物是B2+，所以D2+的氧化性B2+的氧化性所以各離子的氧化性大小為D2+B2+A2+E2+故選A點評：本題考查了離子的氧化性強弱比較，難度不大，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性判斷即可8. 從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯誤的是A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大C.最高正價數(shù)

7、值逐漸增大 D.從硅到氯負(fù)價從-4-1參考答案：AB9. Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎。關(guān)于NO的下列敘述正確的是A. NO可以由Cu和稀硝酸反應(yīng)制得 B. NO不會造成空氣污染，是一種無害氣體C. NO可以由N2在O2中燃燒制得 D. NO是紅棕色氣體參考答案：A略10. 在SiO2+3CSiC+2CO反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為 A3630 B6036 C21 D12參考答案：D11. 下列說法或表示正確的是A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B、由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化

8、為單質(zhì)B，H=+119kJ/mol，可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定C、稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol,若將含0.5mol的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJD、在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=571.6kJ/mol參考答案：C略12. 在100mL某混合溶液中，c(HNO3)0.4 mo/lL、c(H2SO4)0.1 mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微熱充分反應(yīng)后溶液中的c(Cu2)為A0.15mol

9、/L B0.225mo1/L C0.3mo1/L D無法計算參考答案：B略13. 分離食用油和水簡單可行的操作是A. 蒸發(fā) B. 分液 C. 過濾 D. 蒸餾參考答案：B【分析】蒸發(fā)用于提純可溶性固體，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，以此解答該題?！驹斀狻渴秤糜筒蝗苡谒?，該混合物靜置后分層，可用分液漏斗分液的方法分離，答案選B?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的分離和提純方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，明確物質(zhì)的性質(zhì)是分離關(guān)鍵。14. 某白色粉末由兩種物

10、質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實驗:取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解，再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為( )A. NaHCO3 、Al(OH)3 B. AgCl、NaHCO3 C. Na2CO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuCO3參考答案：CA項，若白色粉末為NaHCO3和Al（OH）3，加入足量水，NaHCO3溶解，Al（OH）3不溶，無論加入足量鹽酸還是足量硫酸都有氣泡產(chǎn)生，最后固體都全部溶解，不符合題意；B項，若白色粉末為AgCl和NaHCO3，加入足量水，NaHCO3溶解，AgCl不溶，無論加

11、入足量鹽酸還是足量硫酸都有氣泡產(chǎn)生，最后仍有固體AgCl存在，不符合題意；C項，若白色粉末為Na2CO3和BaCO3，加入足量水，Na2CO3溶解，BaCO3不溶，加入鹽酸Na2CO3、BaCO3都與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，固體全部溶解，加入硫酸Na2CO3、BaCO3都與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，同時產(chǎn)生不溶性固體BaSO4，符合題意；D項，CuCO3為藍(lán)綠色固體，不符合題意；答案選C。15. 燃料電池是目前電池研究的熱點之一?，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是()Aa極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)Bb極反應(yīng)是O24OH4e=2H2OC總反應(yīng)方程式為2H2O

12、2=2H2OD氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)實驗需要450 mL 0.10 molL-1 Na2CO3溶液，某同學(xué)選用Na2CO310H2O晶體進(jìn)行配制，簡要回答下列問題： （1）該實驗應(yīng)選擇_mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO310H2O的質(zhì)量為_g。（3）該實驗的正確操作順序是_（填字母代號）。A用托盤天平稱取Na2CO310H2O晶體 B上下顛倒搖勻C用膠頭滴管加水至刻度線 D洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶E將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時若

13、將NaOH固體置于濾紙上稱量，則所配溶液濃度_；若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，會使所配溶液濃度_；NaOH溶解后未經(jīng)_；立即注入容量瓶至刻度線，會使?jié)舛萠；定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使所配溶液濃度_（凡涉及濃度變化填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）向200 mL所配的 0.10 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 12.25%稀H2SO4（=1.0 g/cm3），理論上能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體_mL。參考答案：(1)500 (2)14.3 (3) A E F D C B (4)偏低 無影響 冷卻 偏高 偏低 (5)112【詳解】（1）由于沒有45

14、0mL容量瓶，則該實驗應(yīng)選擇500mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO310H2O的質(zhì)量為0.5L0.1mol/L286g/mol14.3g。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，則該實驗的正確操作順序是A、E、F、D、C、B。（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時若將NaOH固體置于濾紙上稱量，由于氫氧化鈉易吸水，則氫氧化鈉的質(zhì)量減少，因此所配溶液濃度偏低；若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，由于不會影響溶質(zhì)和溶液體積，則會使所配溶液濃度無影響；氫氧化鈉溶于水放熱，則NaOH溶解后未經(jīng)冷卻，立即注入容量瓶至刻度線，冷卻后溶液體積減

15、少，則會使?jié)舛绕?；定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使溶液體積增加，所配溶液濃度偏低。（5）200mL溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.2L0.1mol/L0.02mol。10 mL 12.25%稀H2SO4（=1.0 g/cm3）的物質(zhì)的量是，其中氫離子的物質(zhì)的量是0.025mol。由于與碳酸鈉反應(yīng)時分步進(jìn)行，即首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，消耗氫離子是0.02mol，剩余的氫離子再與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，此時氫離子不足，則根據(jù)HCO3+H+CO2+H2O可知生成的二氧化碳是0.025mol0.02mol0.005mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.005mol22.4L/mol0.112L1

16、12mL。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分） A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學(xué)式 。（2）在C和B組成化合物 (CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(CB)2的電子式是 。（3）化合物E3C與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組

17、成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子 甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)1mol Fe2+被氧化成Fe3+時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4 mol，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。參考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均給分，各1分，共2分)（2） （2分） （3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分）（4） C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (2分) ；H 一1559 kJ / mol（1分）或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；H 一3118 kJ / mol 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（2分）18. 簡述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？參考答案：只要能描述出與酸雨形成原因相關(guān)的知識點都能得分19. （7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12（1）Y位于元素周期