2018-2019學年山西省運城市泓芝驛第二中學高二化學下學期期末試卷含解析

1、2018-2019學年山西省運城市泓芝驛第二中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將1.92 g Cu放入含0.02 mol HNO3的稀硝酸中，要使銅完全溶解，理論上要加入2 mol/L的稀硫酸溶液的體積為 A.10mL B.15mL C.20mL D.25mL 參考答案：B略2. 右圖是溫度和壓強對XY2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是A上述可逆反應的正反應為放熱反應BX、Y、Z均為氣體CX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述

2、反應的逆反應的H0參考答案：C略3. 下列關于藥物的使用說法正確的是 A雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用B使用青霉素時，不用進行試驗直接靜脈注射C長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用D我們生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院參考答案：A4. 下列有機物命名正確的是（ ） A2, 4，4-三甲基戊烷 B2-乙基丁烷 C2, 2，3, 4-四甲基戊烷 D3, 4，4-三甲基戊烷參考答案：C略5. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A加入鋁粉產生H2的溶液中：Fe2、Na、SO42、ClOB滴入酚酞顯紅色的溶液中：NH4、Mg2、AlO2、NO3CpH1的溶液中：Fe3、

3、Cl、NO3、K Dc(SO32)0.1 molL1的溶液中：Ca2、MnO4、SO42、H參考答案：C略6. 在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0下列分析中正確的是 A.圖研究中的是t0時增大反應物濃度對反應速率的影響B(tài).圖研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響C.圖研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑D.圖研究的是溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高參考答案：B略7. 已知二甲苯的同分異構體有三種，從而可推知四氯苯的同分異構體數(shù)目是()A1 B2 C3 D4參考答案：C8. 下列說法正確的是A.糖類

4、是指具有甜味的物質B.苯甲醛、甘油醛、葡萄糖都能發(fā)生銀鏡反應C.葡萄糖和果糖互為同分異構體，淀粉和纖維素也互為同分異構體D.氨基酸是構成蛋白質的基石，而所有蛋白質水解的最終產物都是-氨基酸參考答案：B略9. 阿伏加德羅常數(shù)的值是NA，下列敘述中正確的是（ ）A標準狀況下，7.8gNa2O2與足量的水反應轉移的電子數(shù)是0.1NAB若x g NH3中含NA個分子，則2x g H2S中所含分子數(shù)為2NAC含NA個氖原子的氣體所占的體積約為22.4LD當稀硝酸跟5.6 g Fe反應完全時，轉移的電子數(shù)一定是0.3 NA參考答案：A10. 3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加

5、熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質的量濃度為A1 molL1 B1.5 mol1C2 molL1 D2.5 molL1參考答案：B11. 一種有機玻璃的結構如下圖所示。關于它的敘述不正確的是()A.該有機玻璃是一種線型結構的高分子材料 B.該有機玻璃的化學名稱為聚甲基丙烯酸甲酯C.可用過濾方法除去 CCl4中的少量該有機玻璃D.它在一定條件下發(fā)生水解反應時, CO鍵發(fā)生斷裂參考答案：C該有機玻璃能夠溶解在CCl4中而并不形成沉淀,因此不可用過濾的方法除去。12. 純凈的氯化鈉是不潮解的，但粗鹽很容易潮解，這主要是因為其中含有雜質MgCl2的緣故。為得到純凈的氯化鈉，有人設計了一

6、個實驗：把買來的粗鹽放入純氯化鈉飽和溶液一段時間，過濾，洗滌，可得純凈的氯化鈉晶體。則下列說法中，正確的是A. 粗鹽的晶粒大一些有利于提純B. 設計實驗的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C. 設計實驗的根據(jù)是NaCl的溶解平衡D. 在整個過程中NaCl飽和溶液濃度會變大（溫度不變）參考答案：C13. 用蒸餾水稀釋1mol?L1醋酸時，始終保持增大趨勢的是（）A溶液中的c（CH3COO）B溶液中的c（H+）C溶液中的c（CH3COOH）D溶液中的c（OH）參考答案：D考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，稀釋醋酸溶液，促進醋酸

7、電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，據(jù)此分析解答解答：解：醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，A醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（CH3COO）減小，故A錯誤；B醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（H+）減小，故B錯誤；C加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則c（CH3COOH）減小，故C錯誤；D加水稀釋醋酸促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以c（OH）增大，故D正確；故選D點評：本題考查了弱電解質電離，明確弱電解質電

8、離特點是解本題關鍵，注意結合水的離子積常數(shù)分析，知道水的離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，難度中等14. 類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論。因此，類推出的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否。以下幾種類推結論中，正確的是AFe3O4可以寫成FeOFe2O3，Pb3O4也可以寫成PbOPb2O3B不能用電解AICl3溶液來制取金屬鋁，也不能用電解MgCl2溶液來制取金屬鎂CFe和S直接化合不能得到Fe2S3，Al和S直接化合也不能得到Al2S3DFeS可以和稀硫酸反應制取硫化氫氣體，CuS也可以和稀硫酸反應制取硫化氫氣體參考答案：B略15. 愛迪生電池在充電和放

9、電時發(fā)生的反應：Fe+NiO2+2H2O?Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列該蓄電池推斷正確的是（）放電時，F(xiàn)e參與負極反應，NiO2參與正極反應充電時，陰極上的電極反應式為：Fe（OH）2+2e=Fe+2OH放電時，電解質溶液中的陰離子向正極方向移動放電時，負極上的電極反應式為：Fe+2H2O2e=Fe（OH）2+2H+蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質溶液中A B C D參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理.專題：電化學專題分析：根據(jù)原電池在放電時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，再根據(jù)元素化合價變化，可判斷該電池負極發(fā)生反應的物質為Fe，正極為NiO2，此電池為堿性電池，在書

10、寫電極反應和總電池反應方程式時不能出現(xiàn)H+，故放電時的電極反應是：負極：Fe2e+2OH=Fe（OH）2，正極：NiO2+2e+2H2O=Ni（OH）2+2OH原電池充電時，發(fā)生電解反應，此時陰極反應為原電池負極反應的逆反應，陽極反應為原電池正極反應的逆反應解答：解：放電是原電池，由電池總反應式可知放電時Fe元素的化合價升高，被氧化，應為原電池的負極，NiO2參與正極反應，故正確；充電是電解池，由方程式可知此電池為堿性電池，反應方程式時不能出現(xiàn)H+，所以充電時陰極和陽極的電極反應式就分別為：Fe（OH）2+2e=Fe+2OH、2Ni（OH）2+2OH2e=Ni2O3+3H2O，故正確；放電時是

11、原電池，負極：Fe2e+2OH=Fe（OH）2，正極：NiO2+2e+2H2O=Ni（OH）2+2OH電解質溶液中的陰離子向負極方向移動，故錯誤；放電時是原電池，由方程式可知此電池為堿性電池，反應方程式時不能出現(xiàn)H+，負極：Fe2e+2OH=Fe（OH）2，故錯誤；由方程式可知此電池為堿性電池，反應方程式時不能出現(xiàn)H+，只能浸在堿性電解質溶液中，故正確；故選A點評：本題考查原電池和電解池知識，題目難度中等，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關鍵，也是易錯點，做題時注意體會二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (13分)某同學設計了如右下圖的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質量分

12、數(shù)。（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_；裝置B、C的作用是_，燒瓶要干燥，放入電石后應塞緊橡皮塞，這是為了_。（2）所用電石質量不能太大，否則_，也不能太小，否則 _；若容器B的容積為250 mL，則所用電石的質量應在_ g左右（選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。（3）由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是_。（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL、電石的質量為W g，則電石中碳化鈣的質量分數(shù)是_%（不計算導管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）。參考答案：（13分）答案:（1）CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2 2分B：貯水，以使燒瓶中產生的氣體

13、CHCH進入B時，排出與它等體積的水，進入量筒。C：測定乙炔的體積 2分防止電石與殘留的水作用，防止產生的乙炔逸散到大氣中 1分（2）產生乙炔太多超過B的容積，無法測定 2分 生成乙炔太少，測出體積數(shù)據(jù)小，誤差大 2分0.60 1分 （3）輕輕旋開活塞，使水緩慢滴下，直到不再產生氣體為止 1分 （4） 2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 設計實驗檢驗紅色磚塊中含有三價鐵離子參考答案： 取磚塊碾碎溶于稀鹽酸傾析式過濾在濾液中加入KSCN溶液。18. 某一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，在同溫同壓下對氫氣的相對密度為13，標準狀況下將此混合氣體29.12L通入足量溴水中，溴

14、水的質量增加21.0g（1）混合氣體中的氣態(tài)烷烴是？（2）混合氣體中單烯烴的分子式是？其結構簡式是？參考答案：（1）答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）單烯烴分子式為C3H6，結構簡式為：CH2=CHCH3考點：有關有機物分子式確定的計算專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律分析：（1）相同條件下，密度之比等于相對分子質量之比，據(jù)此計算混合氣體的相對分子質量，進而確定含有的烷烴；（2）根據(jù)n=計算29.12L混合氣體的物質的量，再根據(jù)m=nM計算混合氣體的質量，溴水質量增重21.0g為烯烴的質量，進而計算烷烴的質量與物質的量，再計算烯烴，根據(jù)M=計算其摩爾質量，據(jù)此計算烯烴的分子式，書寫可能的結構式

15、解答：解：（1）在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，故混合氣體的平均相對分子質量為132=26，故一定含有甲烷，答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）標況下29.12L混合氣體的物質的量為=1.3mol，故混合氣體的總質量為1.3mol26g/mol=33.8g，溴水質量增重21.0g為烯烴的質量，故甲烷的質量為33.8g21.0g=12.8g，故甲烷的物質的量為=0.8mol，烯烴的物質的量為1.3mol0.8mol=0.5molmol，烯烴的摩爾質量為=42g/mol，令烯烴的組成為（CH2）n，故14n=42，解得n=3，故該烯烴為C3H6，結構簡式為：CH2=CHCH3，答：單烯烴分子式為C3H6，結構簡式為：CH2=CHCH3點評：本題以計算題形式考查有機物的推斷、同分異構體等，難度中等，根據(jù)平均相對分子質量確定含有甲烷是解題的關鍵19. 已知在1273K時反應Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1.5；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進行該反應，試解答下列問題：（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應速率 (填“增大”、“減小”或“不變”)（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應是 反應（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ；a混合氣體的壓強保持不變bH2的濃