2018-2019學(xué)年山西省朔州市陶村中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2018-2019學(xué)年山西省朔州市陶村中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 人們?cè)谘芯拷鹦谴髿獬煞謺r(shí)發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱為硫化羰（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)COS的推測(cè)不正確的是（ ） A、COS的熔點(diǎn)高于CO2 B、COS的電子式為： C、COS的分子中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D、硫化羰分子中三個(gè)原子處于同一直線上參考答案：B略2. 下列說法正確的是來源:金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng)A反應(yīng)2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一

2、定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的HQ2 ks5uCQ2一定小于QD若乙容器是一個(gè)體積不變的絕熱容器，則反應(yīng)達(dá)平衡后，乙中的壓強(qiáng)一定大于甲 參考答案：D10. 取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 molL-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是 A 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0. 5mol/LB A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3,NaHCO3C B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO

3、2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為112mLD B線中消耗鹽酸0v(HCl)25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為： OH-+H+=H2O H+CO32-=HCO3- 參考答案：C略11. 常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是（）ANa2CO3溶液中c （Na+）與c （CO32）之比B0.2 mol?L1的CH3COOH溶液與0.1 mol?L1的鹽酸中c （H+）之比CpH=7的氨水與（NH4）2SO4的混合溶液中，c （NH4+）與c （SO42）之比DpH=12的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比參考答案：C考點(diǎn)：鹽類水解的原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 分析：

4、A、碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，但是鈉離子不會(huì)發(fā)生水解；B、0.1mol?L1的鹽酸和0.2 mol?L1的CH3COOH溶液中醋酸不完全電離；C、（NH4）2SO4與NH3?H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），25時(shí)，pH=7是顯中性的溶液，據(jù)此回答判斷即可；D、c（OH）=結(jié)合化學(xué)式中氫氧根離子和化學(xué)式的關(guān)系分析解答：解：A、碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，但是鈉離子不會(huì)發(fā)生水解，c （Na+）與c （CO32）之比大于2：1，故A錯(cuò)誤；B、CH3COOH溶液中醋酸不完全電離，0.2 mol?L1的CH3COOH溶液與0.1 mol?

5、L1的鹽酸中c （H+）之比小于2：1，故B錯(cuò)誤；C、（NH4）2SO4與NH3?H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），25時(shí)，pH=7是顯中性的溶液，故c（H+）=c（OH），所以c（NH4+）=2c（SO42），c （NH4+）與c （SO42）之比等于2：1，故C正確；D、根據(jù)c（OH）=知，pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中氫氧根離子濃度相等為0.01mol/L，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理的應(yīng)用等方面的知

6、識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等12. 下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是（ ）A工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOB用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質(zhì)：Fe3+ 3OH= Fe(OH)3C用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2OD用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3+ 3H2O Al(OH)3 (膠體) + 3H參考答案：B試題解析：B中離子方程式中氨水不能拆開。13. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在

7、一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10 min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度/(mol/L)2.01.00平衡濃度/(mol/L)c1c20.4下列判斷不正確的是()A. 10 min內(nèi)，v(Cl2)0.04 mol/(Lmin)B. 當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C. 升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率變大D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)0.2 mol/L參考答案：C略14. 常溫下，下列各組離子在制定溶液

8、中一定能大量共存的是A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：C略15. 蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。 己知：H2O（g）=H2O（l） H1= Q1 kJmol-1 C 2H 5OH（g）=C2H 5OH（l） H2= Q 2 kJmol-1 C 2 H 5 OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3 H 2

9、O（g） H3= Q 3 kJmol-1 若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ） AQ1 + Q2 + Q3 B1.5 Q1 - 0.5 Q2 + 0.5 Q3 C0.5 Q1 - 1.5 Q2 + 0.5 Q3 D0.5 （Q1 + Q2 + Q3）參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3。 （1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗(yàn)出食鹽中的IO3，表示該反應(yīng)的離子方程式是_， （2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液將I2還原，又可以回收四氯化碳。Na2SO

10、3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 。(3）已知：I22S2O322IS4O62。某課外活動(dòng)小組為測(cè)定混有MgCl2的食用加碘鹽中所含MgCl2、KIO3的含量，按下圖所示實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：寫出B和C的化學(xué)式：B ，C 。滴定時(shí)，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （列出計(jì)算式）。使所測(cè)MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高的操作是（填寫字母） A 過濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒B 在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時(shí)，操作時(shí)間過長(zhǎng)C 沉淀灼燒不徹底參考答案：（1）IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O（2） SO32- + I2 + H2O = SO42

11、- + 2I- + 2H+(3）B MgO ，C KI。 藍(lán) 色消失，半分鐘內(nèi)不 恢復(fù) 。 _ AC 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）（15分）（1）飽和一元醇A是一種常見的有機(jī)溶劑，7.4g的A與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) A分子式是 A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式 F是A的同分異構(gòu)體，它也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F分子中除官能團(tuán)之外還有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_（2）有機(jī)物G（C6H6O2）可用作顯影

12、劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號(hào)）_加成反應(yīng) 加聚反應(yīng) 氧化反應(yīng) 水解反應(yīng) 酯化反應(yīng)G的一溴取代物只有一種，請(qǐng)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 請(qǐng)寫出G與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： （3）A和G在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑H，H與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物，請(qǐng)寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是： 參考答案：18. （6分）回答下列問題：（l）實(shí)驗(yàn)室采用銅絲和濃H2SO4反應(yīng)的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學(xué)分析說褪色是由SO2的還原性造成的；乙同學(xué)分析說褪色是SO2漂白性造成的。請(qǐng)你根據(jù)SO2漂白性的特點(diǎn)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明甲、乙 兩同學(xué)到底誰的分析正確？ 參考答案：（1）試管、鐵架臺(tái)、酒精燈、帶導(dǎo)管的橡皮塞。( 3分)（2） 將褪色后的溶液加熱, 看能否恢復(fù)原來顏色。如恢復(fù)原來的顏色，則乙同學(xué)的分析正確，如不恢復(fù)原來的顏色，則甲同學(xué)的分析正確。( 3分)本小題共6分略19. 合成肉桂酸異戊酯的