2018-2019學年山東省臨沂市第五中學高三化學月考試卷含解析

1、2018-2019學年山東省臨沂市第五中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. T時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=c(X)c2(Y)/ c2 (Z)c2(W)，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ）A該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)B減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小C增大反應(yīng)容器的壓強，該反應(yīng)速率一定增大D升高溫度，若W的物質(zhì)的量的分數(shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：D2.

2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：A3. 某種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水（酸性）中的有機物可用C6H10O5表示交換膜分別是只允許陰（陽）離子通過的陰（陽）離子交換膜，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ） A.電池工作時，電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極B.交換膜a是陰離子交換膜C.電極b的反應(yīng)式：2NO3+10e+12

3、H+=N2+6H2OD.相同時間內(nèi)（相同狀況下）生成CO2和N2的體積比為2:5參考答案：D由圖中信息知，電池工作時硝酸根離子得到電子轉(zhuǎn)化為N2，故b極是正極，a極是負極，電子由負極流向正極，A項正確。中間室中的金屬離子與酸根離子通過交換膜進入左右室內(nèi)，由于陰離子要向負極移動，故膜a是陰離子交換膜，B項正確。b電極上NO3得到電子轉(zhuǎn)化為N2，C項正確。根據(jù)電子得失守恒可計算出兩者體積比為5:2，D項錯誤。4. 參考答案：A略5. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)22Fe(OH)3+

4、4KOH下列敘述不正確的是A放電時負極反應(yīng)為：B充電時陽極反應(yīng)為：C放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：C略6. 根據(jù)下列實驗或?qū)嶒灢僮骱同F(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是( )實驗或?qū)嶒灢僮鳜F(xiàn)象實驗結(jié)論A用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強B將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2比Fe3強C向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的試管中滴加幾滴2mol/LNaOH溶液，再滴加幾滴0.1mol/L的FeCl3溶液先

5、有白色沉淀生成，后沉淀又轉(zhuǎn)化為紅褐色此溫度下：KspFe(OH) 3 KspMg(OH)2D向Ba(NO3)2溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O2氣體有白色沉淀生成生成了BaSO3沉淀參考答案：C試題分析：A. 用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體中有HCl雜質(zhì)，若要證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強，首先將混合氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液除去HCl雜質(zhì)，再通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，A錯誤；B.不能排除硝酸的干擾作用，應(yīng)該將將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(SO4)2溶液中，來驗證H2O2與Fe3氧化性的強弱，B錯誤；C. 向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的試管中滴加幾滴2mol/LNaO

6、H溶液，產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀，再滴加幾滴0.1mol/L的FeCl3溶液，結(jié)果沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH) 3，證明此溫度下KspFe(OH) 3 H2 H3 （2分）19. (13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍?；卮鹣铝袉栴}： (1)甲電極的電極反應(yīng)式為_。(2)丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學方程式為_。(3)隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為_；A由黃色變?yōu)闇\藍色 B由藍色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu(OH) 2絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的pHa，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)_ molL-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp2.210-20)。(5)電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產(chǎn)物進一步將I2氧化為IO3-。該反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案： （1）Cu2+2e-Cu（2分）（2）Cl2+2KI2K