2018-2019學年江西省贛州市葉坪中學高一化學聯考試卷含解析

1、2018-2019學年江西省贛州市葉坪中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 氨與重水（D2O）形成的堿與鹽酸反應，這一反應生成的鹽中陽離子的化學式是（）ANH3D+BNH2D2+CND3H+DNH4+參考答案：A【考點】氨的化學性質【分析】氨與重水（D2O）反應生成NH3D2O，NH3D2O電離方程式為NH3D2ONH3D+DO，NH3D2O和HCl發(fā)生復分解反應生成鹽和水【解答】解：氨與重水（D2O）反應生成NH3D2O，NH3D2O電離方程式為NH3D2ONH3D+DO，NH3D2O和HCl發(fā)

2、生復分解反應生成鹽和水，反應方程式為NH3D2O+HCl=NH3DCl+HDO，所以得到的陽離子為NH3D+，故選A2. 下列物質屬于共價化合物的是( )ANH4Cl BHNO3 CH2 DNa2O2參考答案：B略3. 下列說法不正確的是 A銅在潮濕的空氣里會被銹蝕 B鈦及其合金具有很多優(yōu)良特性，被譽為“二十一世紀金屬” C常溫下，金屬鋁不能被空氣里的氧氣氧化，因而能做導線 D普通玻璃沒有一定的熔點參考答案：C略4. 某金屬單質跟一定濃度的硝酸發(fā)生反應，假定只有單一的還原產物，當參加反應的單質與被還原的硝酸的物質的量之比是2：1，還原產物是（考察硝酸的相關計算）ANO2 BNO CN2O DN

3、2參考答案：C略5. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質的量濃度相同的是（）A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液參考答案：D考點：物質的量濃度 分析：根據離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度一個溶質電離出離子的個數，與溶液的體積無關解答：解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液中Cl物質的量濃度為0.5mol/L1=0.5mol/L A、100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液中Cl物質的量濃度

4、為0.5mol/L2=1mol/L，故A錯誤；B、200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中Cl物質的量濃度為0.25mol/L3=0.75mol/L，故B錯誤；C、50 mL 1mol/L NaCl溶液中Cl物質的量濃度為1mol/L1=1mol/L，故C錯誤；D、25 mL 0.5 mol/L HCl溶液中Cl物質的量濃度為0.5 mol/L1=0.5mol/L，故D正確；故選：D點評：本題考查物質的量濃度的相關計算，注意溶液中離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度化學式中離子的個數進行計算，與溶液的體積無關，難度不大6. 在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到( )A合金

5、 B半導體材料 C催化劑 D農藥參考答案：B略7. 下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（）ACl2BCOCN2DCO2參考答案：A【考點】氯氣的物理性質【分析】A、氯氣是黃綠色氣體，有毒；B、CO是無色無味氣體，有毒；C、氮氣是無色無味氣體，無毒；D、二氧化碳是無色無味氣體，無毒【解答】解：A、氯氣是黃綠色氣體，有毒，故A可選；B、CO是無色無味氣體，有毒，故B不選；C、氮氣是無色無味氣體，無毒，故C不選；D、二氧化碳是無色無味氣體，無毒，故D不選故選：A8. 下列各組物質，按化合物、單質、混合物的順序排列的是（ ）A燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、鐵、氯化氫 D空氣、氮氣、膽

6、礬參考答案：A9. PX是紡織工業(yè)的基礎原料，其結構簡式如下，下列說法正確的是（ ）A. PX的分子式為C8H10 B. PX的一氯代物有3種C. PX與乙苯互為同系物 D. PX分子中所有原子都處于同一平面參考答案：A由結構可知PX的分子式為C8H10，故A正確；PX的一氯代物有2種，則B錯誤；PX與乙苯分子式相同，結構不同，互為同分異構體，而非同系物，故C錯誤；PX分子中含有2個飽和碳原子，所有原子不可能處于同一平面，D錯誤；答案為A。點睛：該題的難點是有機物共線、共面判斷，解答該類試題的判斷技巧：甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的

7、分子空間構型基本不變。借助CC鍵可以旋轉而CC鍵、鍵不能旋轉以及立體幾何知識判斷。苯分子中苯環(huán)可以以任一碳氫鍵為軸旋轉，每個苯分子有三個旋轉軸，軸上有四個原子共線。10. 常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl， 2Fe32I=2Fe2I2；由此判斷下列說法錯誤的是：A、鐵元素在反應和中均被氧化B、反應中當有1mol Cl2被還原時，有2mol Br被氧化C、氧化性強弱順序為：Cl2Br2Fe3I2D、還原性強弱順序為：IFe2BrCl參考答案：A略11. 下列關于元素周期表的敘述，不正確的是（ ）A、A族中無非金屬元素 B、族中所含元素種類

8、最多C、0族中無金屬元素 D、金屬元素的種類比非金屬元素種類多參考答案：B12. 下面實驗操作可以實現實驗目的的是（ ） A除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液 B將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性 C檢驗乙醇中是否含有水，可以用無水CuSO4 D取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液 并且加熱，觀察現象，判斷蔗糖水解的產物中是否含有葡萄糖參考答案：C略13. 已知反應X+Y= M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（ ） A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱

9、反應才能進行C、破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略14. 在1.5L的密閉容器中通入2molN2和3molH2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應。達到平衡時，容器內壓強為反應開始時的0.8倍，則該反應的化學平衡常數為（ ）A0.34 B0.64 C0.44 D0.54參考答案：C略15. 下列有關物質顏色，正確的組合是FeSO4?7H2O 棕黃色 Fe2O3 紅棕色 Fe(OH)2 白色 Fe3O4 黑色 CuSO4?5H2O 白色 HCl 無色A. B. C. D. 參考答案：B【詳解】FeSO4?7H2O是

10、綠色的，不符合；Fe2O3是紅棕色的，符合；Fe(OH)2是白色的，符合；Fe3O是黑色的，符合；CuSO4?5H2O是藍色的，不符合；HC是無色的，符合；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學生利用鋅與稀硫酸反應產生的氫氣的體積，粗略測定鋅的摩爾質量（設Wg鋅片全部反應，產生氣體的體積折算成標準狀況時不超過50mL）。實驗裝置如下 _ （2）以下是測量收集到氣體體積必須包含的幾個步驟：a調整量筒內外液面高度使之相同；b使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；c讀取量筒內氣體的體積。這三個操作步驟的正確順序是（填寫代號） _。測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同

11、？ _進行該操作的目的是_如果實驗中得到的氫氣體積是VmL（已折算成標準狀況），水蒸氣的影響忽略不計鋅的摩爾質量的計算式為（含W、V，不必化簡）：M(Zn)= _ 參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 甲、乙二同學對一久置的NaOH固體的成分進行探究。作出以下的猜想： 可能是NaOH； 可能是Na2CO3； 可能是NaOH與Na2CO3的混合物。做出猜想的依據是 （用化學方程式表示）為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗。（1）甲取少量固體于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產生，由此可推出固體中一定含有 ，可肯定猜想 （填序號）是錯誤的。（2）為探究固體中是否含有NaOH，乙設

12、計了如下實驗方案：沉淀B的化學式為 。在操作1中要用到玻璃棒，其作用是 甲認為乙的這個方案不嚴密，理由是 。只要將上述的澄清石灰水換成過量的CaCl2溶液，就可以證明粉末中還含有NaOH。由此確定猜想是正確的。參考答案：. 2NaOH+CO2=Na2CO3 .（1）Na2CO3 （2）CaCO3 攪拌，加快溶解 Na2CO3與Ca(OH)2反應會生成NaOH略18. （10分）、下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為的元素回答下列問題。 族周期IAAAAAAA0二三(1)非金屬性最強的元素是_(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是_。(2)第三周期元素除外原子半徑最小的是_(

13、填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是_(填化學式，下同)，具有兩性的是_。(3)單質的活潑性順序為_ (填元素符號)，判斷的實驗依據是_ (寫出一種)（2分）。參考答案：（除特別注明外其余各空為1分，共10分）(1)F C(2)Cl NaOH Al(OH)3(3)Na Mg Al 單質分別與水或酸反應的劇烈程度(或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱) (寫出一種) （2分）略19. 研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJ/mol2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0k

14、J/mol則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJ/mol（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 a體系壓強保持不變 b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變 d每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2參考答案：（1）41.8；（2）b【考點】用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；化學平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）根據化合價的變化結合方程式計算；（2）利用蓋斯定律計算反應熱，得到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變【解答】解：（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJ?mol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJ?mol1，利用蓋斯定律將得NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H=（196.6kJ?mol1）（113.