2018-2019學(xué)年河南省信陽(yáng)市靈寶世紀(jì)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2018-2019學(xué)年河南省信陽(yáng)市靈寶世紀(jì)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是（ ） A乙炔 B苯甲醛 C異戊二烯 D丙烯醛（CH2=CHCHO）參考答案：C略2. 為區(qū)別乙醇、乙醛、乙酸三種溶液，在許可加熱的情況下，只需加入的一種試劑是( )A碳酸鈉溶液 B濃硫酸 C新制的氫氧化銅懸濁液 D氯化鐵溶液參考答案：C3. 如下圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi)，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開(kāi)活塞，使NO與O2充

2、分反應(yīng)，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來(lái) A 不變 B 減小 C 增大 D 無(wú)法確定參考答案：A略4. 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt W u thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（ ）。A.13C與15N有相同的中子數(shù) B.13C與C60互為同素異形體C.15N與14N互為同位素 D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C略5. T時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中，A、B、C濃度變化如圖（I）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（）

3、所示根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為 ，正反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)（2）t1min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有 A保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)B保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體C保持其他條件不變，升高溫度（3）T時(shí)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K= ，若將溫度升高100時(shí)，K值將 （填“增大”，“減小”或“不變”）參考答案：（1）A+3B?2C；放熱；（2）C（3）533.3；減小考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線 專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：（1）由圖（）可知，A和B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量

4、濃度增加，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式；由圖（）可知T1T2，升高溫度B的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明生成溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)；（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)壓強(qiáng)、溫度、稀有氣體對(duì)反應(yīng)A+3B?2C的影響進(jìn)行判斷；（3）根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度及平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出T時(shí)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K；根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)判斷溫度升高100時(shí)K值變化解答：解：（1）由圖（）可知，A和B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增加，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：c（A）：c（B

5、）：c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A+3B?2C；由圖（）可知T1T2，升高溫度B的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：A+3B?2C；放熱；（2）A保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B 保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體，各組分的濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向著向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；故選C（3）根據(jù)圖象可知，達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度為：c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.1mol/L，c（C）=0.4mol/

6、L，T時(shí)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=533.3；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故答案為：533.3；減小點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度較大，解答該題時(shí)注意分析圖象的曲線變化特點(diǎn)，由圖象得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答該題的關(guān)鍵6. 在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g） x C（g），達(dá)到平衡后， 達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度也為0.9mol/L，則x的值為 （ ）A. 只能為2

7、 B. 只能為3 C. 只能為4 D. 可能為2或3參考答案：A略7. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱： 參考答案：A略8. 2010年世博會(huì)上，俗稱(chēng)“紫蠶島”的日本館頂部采用了一種名為EFTE（乙烯一四氟乙烯共聚物）的淡紫色膜材料。它有最大程度的透光性，膨脹后的枕頭狀內(nèi)部通過(guò)非晶體太陽(yáng)能電池可以完成內(nèi)部發(fā)電。根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷有關(guān)EFTE膜材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 AEFTE沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn) BEFTE是由乙烯和四氟乙烯兩種單體經(jīng)過(guò)加聚反應(yīng)生

8、成，而不是直接混合而成的 CEFTE結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色 DEFTE具有高抗污，易清洗等優(yōu)點(diǎn)參考答案：C略9. 在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過(guò)量。下列表示氫氧化鈉加入量（X）與溶液中沉淀物的量（Y）的關(guān)系示意圖中正確的是（ ）參考答案：C略10. 下面四種變化中，有1種變化與其他3種變化類(lèi)型不同的是 ACH3CH2OH + CH3OHCH3OCH2CH3 + H2OB2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2OCCH3CH2OHCH2=CH2 + H2ODCH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O參考答案：C略1

9、1. 把鎂帶投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素： 鹽酸濃度， 溫度， 鎂帶的表面積，溶液的氯離子濃度，有關(guān)系的是A. B. C. D. 參考答案：C略12. 下面食譜營(yíng)養(yǎng)搭配最均衡的是 A涼拌青菜、土豆絲、饅頭 B糖醋排骨、清蒸鱸魚(yú)、米飯 C蝦仁白菜、紅燒帶魚(yú)、酸菜燉豬蹄、蘿卜湯 D醬牛肉、炒油菜、紅燒豆腐、西紅柿蛋湯、饅頭參考答案：D略13. 食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)，下列做法中對(duì)人體健康不會(huì)造成危害的是A在瀝青公路上翻曬糧食B肉類(lèi)食品用福爾馬林保鮮C竹筍用二氧化硫氣體漂白 D用小蘇打做發(fā)酵粉 參考答案：D14. 近年來(lái)，我國(guó)許多城市禁止汽車(chē)使用含鉛汽油，其主要原因是（ ）

10、 A提高汽油燃燒效率 B降低汽油成本 C避免鉛污染大氣 D鉛資源短缺參考答案：C略15. 已知化合物A（C4Si4H8）與立方烷（C8H8）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：則C4Si4H8的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為A 3 B 4 C 5 D 6參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）以下是接觸法制硫酸的簡(jiǎn)單流程圖（1）寫(xiě)出設(shè)備1至4的名稱(chēng)：設(shè)備1_設(shè)備2_設(shè)備3_設(shè)備4_（2）設(shè)備1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_（3）設(shè)備1中的氣體需要凈化后才能進(jìn)入設(shè)備2，主要原因是防止_（4）尾氣中含有污染環(huán)境的氣體，不能直接排放。工業(yè)上常用氨水吸收，再用硫酸處理，涉及的化學(xué)方程式是：_

11、;_參考答案：（1）沸騰爐，接觸室，吸收塔，熱交換器（2）略（3）催化劑中毒（4）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 仔細(xì)分析如圖裝置，完成下面的填空。(1)段時(shí)間后，可能發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是：甲池，Zn棒逐漸溶解，碳棒上有_產(chǎn)生。與Zn棒相連的碳棒(C2)質(zhì)量_（填“增大”、“減小”或“不變”）。(2)甲池Zn極為_(kāi)極，電極反應(yīng)式：_,乙池中C1為_(kāi)極，電極反應(yīng)式為：_,乙池總反應(yīng)式為：_。參考答案：18. 試比較下列金屬熔點(diǎn)的高低，并解釋之。（1）Na、Mg、Al （2）Li、Na、K、Rb、Cs 參考答案：（1）NaMgAl；（2）LiNaKRbCs金屬熔化所要克服的作用力就是金屬