專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元從鋁土礦到鋁合金復(fù)習(xí)課

1、 專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元從鋁土礦到鋁合金復(fù)習(xí)課那些天我們一起追過(guò)的鋁及其化合物NaAlO2Al2O3AlAl(OH)3AlCl3一、基礎(chǔ)回歸氧化鋁Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O電解熔融的氧化鋁返回氫氧化鋁返回Al(OH)3膠體具有凈水的作用基礎(chǔ)回歸鋁的重要性質(zhì)返回學(xué)以致用（比比誰(shuí)又快又準(zhǔn)）1、等物質(zhì)的量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為 2、足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為牛刀小試3、甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體

2、積比為V(甲)V(乙)12，那么各加入鋁粉的質(zhì)量為()A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g返回思考1：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量會(huì)看到什么現(xiàn)象？請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式,畫出沉淀量和加入NaOH溶液物質(zhì)的量的關(guān)系圖。(以沉淀質(zhì)量為Y軸，NaOH物質(zhì)的量為X軸AlCl3+3NaOH= Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O 返回思考2：向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量會(huì)看到什么現(xiàn)象？請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。并畫出沉淀量和加入鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系圖。(以沉淀質(zhì)量為Y軸，HCl物質(zhì)的量為X軸NaAlO2+HCl+H2O= A

3、l(OH)3+ NaClAl(OH)3+3HCl =AlCl3 + 3H2O返回思考3：如何在實(shí)驗(yàn)室制Al(OH)3？用相應(yīng)的離子方程式表示反應(yīng)原理二應(yīng)用1請(qǐng)?jiān)谖镔|(zhì)轉(zhuǎn)化圖中找出工業(yè)制備鋁的流程？鋁土礦NaAlO2過(guò)濾Al2O3熔融電解AlNaOH溶液二氧化碳過(guò)濾Al(OH)3灼燒(2)現(xiàn)有A、B、C三種均含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物已略去)所示：請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式_；A與C反應(yīng)的離子方程式_ _。那么B轉(zhuǎn)化為C的可能的離子方程式為思考:4：向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過(guò)量會(huì)看到什么現(xiàn)象？請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。并畫出沉淀量和加入AlCl3溶液體積的關(guān)系圖。思考5：向鹽酸中逐滴加入AlNaO2