高中化學(xué)-氧化還原反應(yīng)的配平教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)技能目標(biāo)：（1）使掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。（2）掌握信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫方法2.能力方法目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)方程式的配平教學(xué)初步培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題、團(tuán)結(jié)協(xié)作、語言表達(dá)能力及運(yùn)用知識(shí)的能力和理論聯(lián)系實(shí)際的能力。3.情感態(tài)度目標(biāo)：（1）通過對(duì)各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對(duì) 進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。（2）通過一般氧化還原反應(yīng)方程式，特殊氧化還原方程式的配平，培養(yǎng) 學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和勇于接受挑戰(zhàn)的精神。4德

2、育目標(biāo)：一分耕耘一分收獲，激勵(lì)學(xué)生不忘初心，努力拼搏的精神。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的方法教學(xué)難點(diǎn)：信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫教法學(xué)法科學(xué)合理的教學(xué)方法能使教學(xué)效果事半功倍，達(dá)到教與學(xué)的和諧完美統(tǒng)一。在教學(xué)活動(dòng)中學(xué)生是學(xué)習(xí)的主人，自主探索與合作交流是學(xué)生學(xué)習(xí)的重要方法?；诖?，我采用多媒體輔助教學(xué)及講授法、啟發(fā)引導(dǎo)法、課堂討論法、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練分點(diǎn)落實(shí)的方法等。1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線，通過質(zhì)疑、提問、探究、討論、應(yīng)用等形式，調(diào)動(dòng) 學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。 2、以知識(shí)有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過分析，講解，讓教師的認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識(shí)。 3、以思維訓(xùn)練為核心，通過多項(xiàng)信息綜合反饋

3、的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)作用。 4、多層次，具有代表性的習(xí)題，進(jìn)行鞏固提高，突破難點(diǎn)，掌握重點(diǎn)，完成教學(xué)目的， 并適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法。教法過程【新課導(dǎo)入】氧化還原反應(yīng)與我們的生活密切相關(guān)（投影展示交警查酒駕的漫畫）。例如交警在查酒駕時(shí)會(huì)使用酒精測(cè)試儀，你知道酒精測(cè)試儀的工作原理嗎？該氧化還原反應(yīng)的方程式如何配平又如何書寫呢？帶著這個(gè)問題，我們走進(jìn)今天的學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平專題?！驹O(shè)計(jì)意圖】本節(jié)內(nèi)容相對(duì)較抽象，用酒精測(cè)試儀的工作原理導(dǎo)入新課，激發(fā)學(xué)生探究的興趣和學(xué)習(xí)的主動(dòng)性?！就队啊靠季V要求【過渡】氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的核心內(nèi)容，也是高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，尤其是以社會(huì)生活實(shí)際為載

4、體的信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，更是高考的熱門考點(diǎn)，而掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法則是同學(xué)們必須具備的一項(xiàng)基本技能。氧化還反應(yīng)如何配平呢？【設(shè)問】我們都知道，氧化還原反應(yīng)的特征是因而在在氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的總數(shù)和降低的總數(shù)一定因而在對(duì)氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行配平時(shí)，我們通常采用【投影】考點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法化合價(jià)升降法 題型一 直接型氧化還原反應(yīng)方程式的配平 題型二 缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平【講述】氧化還原反應(yīng)方程式的配平分五步一標(biāo)變價(jià)、二列變化、三求總數(shù)、四配系數(shù)、五查守恒。下面我們以H2S和HNO3的反應(yīng)為例說明【投影】典例1【設(shè)計(jì)意圖】師生共同學(xué)習(xí)氧化還原反

5、應(yīng)方程式的配平方法，夯實(shí)基礎(chǔ)，為信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫奠定基礎(chǔ)?！具^渡】下面我們進(jìn)入對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練環(huán)節(jié)。 【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1正向配平法（投影）(1)_HCl(濃)_MnO2eq o(=,sup7()_Cl2_MnCl2_H2O(2) _KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O (3)_MnOeq oal(,4)_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生進(jìn)行對(duì)點(diǎn)練習(xí)，找三位同學(xué)進(jìn)行板演。【設(shè)計(jì)意圖】通過三道小練習(xí)，讓學(xué)生體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法，享受成功的樂趣。【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】2逆向配平法 (1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_

6、K3PO4_PH3【小組合作交流討論】哪一類氧化還原反應(yīng)用正向配平法？那一類氧化還原反應(yīng)用逆向配平法？【成果展示】小組代表發(fā)言【教師點(diǎn)撥】對(duì)于氧化劑、還原劑所含元素化合價(jià)全部變化的氧化還原反應(yīng)用正向配平法，對(duì)于自身氧化還原反應(yīng)用逆向配平法。設(shè)計(jì)意圖通過學(xué)生分組討論，總結(jié)歸納氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法及技巧，教師點(diǎn)撥，培養(yǎng)了學(xué)生的合作精神和探究意識(shí)，使學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。【投影】題型二 缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平【過渡】缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)即某些反應(yīng)物或生產(chǎn)物未知，配平的關(guān)鍵是確定未知物質(zhì)，未知物質(zhì)如何確定呢？【學(xué)生活動(dòng)】小組交流討論【教師點(diǎn)撥】【設(shè)計(jì)意圖】缺項(xiàng)型氧化還

7、原反應(yīng)未知物質(zhì)的確定對(duì)學(xué)生是難點(diǎn)，通過小組合作交流，取長補(bǔ)短，突破難點(diǎn)?！就队啊康淅? 將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3無色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：【設(shè)計(jì)意圖】教師引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】3缺項(xiàng)配平類 (1)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeOeq oal(2,4)_H2O(2)_MnOeq oal(,4)_H2O2_=_Mn2_O2_H2O(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請(qǐng)將AlN之外的反

8、應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。eq x()eq x()eq x()eq x(AlN)eq x()【學(xué)生活動(dòng)】完成習(xí)題并由學(xué)生講解配平方法【設(shè)計(jì)意圖】用難度遞進(jìn)的題組由易到難，符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律。學(xué)生進(jìn)行習(xí)題的講解，使學(xué)生成為課堂的主人，同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生的邏輯思維能力和語言表達(dá)能力?！就队啊靠键c(diǎn)二 信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫【過渡】信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫實(shí)質(zhì)就是氧化還原反應(yīng)方程式配平方法的具體應(yīng)用?！就队啊康淅? KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2和CO2，該反應(yīng)的離子方程式是_?！驹O(shè)計(jì)意圖】教師引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行

9、學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)?！驹O(shè)疑】信息性氧化還原反應(yīng)方程式如何書寫呢？【學(xué)生活動(dòng)】小組交流討論【教師點(diǎn)撥】信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫方法【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】直通高考1 2017全國卷，27(2)(6)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下：寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 2. 2016全國卷，27(4)6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O7還原成Cr3，該反應(yīng)的離子方程_3. 2016全國卷，26(2)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4無色液體)是一種應(yīng)用

10、廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！緦W(xué)生活動(dòng)】分析講解做題思路，體驗(yàn)成功的喜悅?！咎骄孔鳂I(yè)】上網(wǎng)查閱有關(guān)酒精測(cè)試儀工作原理的資料，寫出該氧化還原反應(yīng)方程式?！驹O(shè)計(jì)意圖】讓學(xué)生用氧化還原反應(yīng)配平的知識(shí)解決生活中的實(shí)際問題，對(duì)所學(xué)知識(shí)的靈活運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和自豪感。【結(jié)束語】春種一粒粟，秋收萬顆子。同學(xué)們，春天是播種的季節(jié)，讓我們用辛勤的汗水播種希望，開啟通向成功的大門！學(xué)情分析 化學(xué)反應(yīng)方程式的配平對(duì)于學(xué)生來說是重點(diǎn)，更是難點(diǎn)?？紤]到學(xué)生已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，本節(jié)課先介紹氧化還原反應(yīng)方程式的配平原理、配平步驟，再通過三個(gè)典型例

11、題，由易到難層層遞進(jìn)，讓學(xué)生歸納總結(jié)配平方法、配平技巧，對(duì)于難點(diǎn)缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平，讓學(xué)生小組合作交流討論進(jìn)行難點(diǎn)的突破，在對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。效果分析本節(jié)課充分體現(xiàn)“教為主導(dǎo)學(xué)為主體的”教學(xué)思想，讓學(xué)生成為課堂的主人。題型設(shè)計(jì)上采用遞進(jìn)型題組，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。在教學(xué)過程中，通過對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練，做到了分點(diǎn)落實(shí)，同時(shí)又注重規(guī)律方法的歸納總結(jié)，學(xué)生受益匪淺。 教材分析 專題氧化還原反應(yīng)方程式的配平是高三一輪復(fù)習(xí)，在此之前學(xué)生已經(jīng)復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見的氧化劑和還原劑，這為過渡到本節(jié)的學(xué)習(xí)起著鋪墊作用。而本節(jié)內(nèi)容又是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)電子守恒法計(jì)算的基礎(chǔ)，因此在化學(xué)學(xué)習(xí)

12、中占據(jù)承上啟下的作用。評(píng)測(cè)練習(xí)1. (2015全國卷)將ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。2. (2016浙江高考)向無色酸性H2SO3溶液中加入I2的KI溶液(棕紅色)，得到無色溶液(酸性變強(qiáng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_。3. (2016四川高考)在稀硫酸中，Cr的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化氧的一種氫化物，鉻元素被還原為3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _4. (2016江蘇高考)一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中 BH4- (B 元素的化合價(jià)為3 ) 與Fe2反應(yīng)生成納米鐵粉、H2 和B(OH)4- 。其離子方程式為: 5. (2014全國卷)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式為_。課后反思回顧這節(jié)課，從備課、資料的搜集整理、習(xí)題的精選到課件的制作、錄制，離不開自己的辛勤付出、認(rèn)真嚴(yán)謹(jǐn)?shù)墓ぷ鲬B(tài)度還有經(jīng)營求精的精神。感謝同組教師的教師的熱心幫