新教材人教版高中化學選擇性必修一 3.1.2 弱電解質電離平衡的建立和影響因素 教學課件

1、 課時2 弱電解質電離平衡的建立和影響因素第一節(jié) 電離平衡一.弱電解質的電離平衡的建立在一定條件下(如溫度和濃度)， 的速率和_的速率相等時，電離過程達到電離平衡狀態(tài)。弱電解質離子化分子化反應速率v(電離)v(結合)v(電離) = v(結合) 電離平衡狀態(tài)時間電離平衡是一種化學平衡弱電解質的電離平衡形成過程中體系各粒子濃度的變化類別項目c(CH3COO)c(H)c(CH3COOH)初溶于水時_達到電離平衡前_達到電離平衡時_接近于0接近于0最大增大增大減小不變（最大）不變（最大）不變（最小）CH3COOH CH3COO HH0弱電解質電離的特點：程度小、可逆、吸熱弱電質達到電離平衡的特征如：N

2、H3H2O OHNH4 H0可逆相等動態(tài)恒定移動電離平衡標志：變量不變即可，注意壓強和密度不能作為達到平衡的標志二.影響弱電質電離平衡的因素內因：自身性質決定的外因：溫度、濃度、同離子效應、化學反應等溫度：越熱越電離。升溫促進電離（但溫度過高，引起物質分解等副反應）濃度：越稀越電離。稀釋促進電離（加入不反應的任何溶液相于加水稀釋）同離子效應：增大反應物或生成物中的某個離子濃度，平衡朝相反方向移動化學反應：據(jù)勒夏特列原理，化學反應改變了某種物質濃度，平衡朝削弱這種改變的方向移動 對HClO ClOH H0，分析外界條件變化對平衡影響改變條件移動方向c(ClO)c(H)n(H)電離程度導電能力加水

3、稀釋加較濃硫酸升高溫度加Na2CO3(s)加Na2SO3(s)加NaClO(s)加Na2SO4(aq)向右減小增多增強向左減小增大減弱減小增大增多減小向右增大增多增大增大增強向右減小減少增大增大增強向右增大增多減小增大增強向左減小減少增大減小增強向右減小增多減小增大減弱三.電離常數(shù)1.概念：在一定溫度下，當弱電解質在水溶液中達到電離平衡時，溶液中電離出的各離子_與未電離的分子的_的比值是一個常數(shù)。濃度冪的乘積濃度冪3.影響因素：電離常數(shù)只與_有關，升高溫度，K值增大。4.意義：表示弱電解質的電離能力。一定溫度下，K值越大，弱電解質的電離程度越_，酸(或堿)性就越_。溫度大強對于一元弱酸 HA

4、H+A-，平衡時Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿 MOH M+OH-，平衡時Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)6K值只隨溫度變化，是個溫度常數(shù)5.通常：弱酸的電離平衡常數(shù)叫作Ka, Ka值越大,弱酸的酸性越強； 弱堿的電離平衡常數(shù)叫作Kb, Kb值越大,弱堿的堿性越強；應用研究：根據(jù)電離常數(shù)比較酸的強弱（1）根據(jù)25時的電離平衡常數(shù)，比較醋酸、碳酸的酸性強弱因為：K（醋酸）K（碳酸第一步）故，酸性：醋酸碳酸（2）仔細觀察課本實驗3-2，描述實驗現(xiàn)象，討論該現(xiàn)象說明什么？現(xiàn)象：碳酸鈉滴入等濃度的醋酸溶液（1mol/L）中，有大量氣泡產生結論：酸性：醋

5、酸碳酸HCO3 H+CO32-7影響電離常數(shù)大小的因素物質的本性決定只隨溫度變化8多元弱酸的電離分步電離H2CO3 H+HCO3（第一步電離 K1）（第二步電離K2）每一步的電離程度是不一樣的，K1K2K3.（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步電離決定思考：為什么多元弱酸的第2步、第3步電離程度越來越?。繌谋碇蝎@取信息的能力：幾種多元弱酸的電離常數(shù)（25 ）比較它們的相對強弱：草酸磷酸檸檬酸碳酸 弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)H2CO3K14.4 10-7K2=4.7 10-11H2C2O4（草酸）K15.4 10-2K2=4.4 10-5H3PO4K17.1 10-3K26.3 10-8K

6、34.2 10-13H3C6H5O7（檸檬酸）K17.4 10-4K21.73 10-5K34 10-7思考：若將NaHC2O4固體投入NaHCO3溶液中，有啥現(xiàn)象？知識拓展1：弱電解質的電離度電離度：弱電解質電離程度相對大小的參數(shù)電離度（） =已電離的分子數(shù) 弱電解質分子總數(shù)（1）與弱電解質的本性有關 （2）外因濃度越稀，弱電解質的電離度越大加入弱電解質，電離度減小影響電離度大小的因素 溫度越高，弱電解質的電離度越大知識拓展2：多重反應的電離常數(shù)分步電離：H2S H+HS（第一步電離 K1）HS H+S2-（第二步電離K2）總電離方程式：H2S 2H+S2-（總電離K總）總電離K總=K1.K

7、2悟寫出H2S在水中的電離方程式A.自來水 B.0.5 molL1的鹽酸 C.0.5 molL1的醋酸 D.0.5 molL1的氨水B溶液的導電性溶液中離子的總濃度離子所帶電荷練習1：把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL液體中，溶液的導電性基本不變的是（ ）隨堂演練練習2：在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（ ）A1 mol/L甲酸溶液中c(H+)約為110-2 mol/LB甲酸能與水以任意比互溶C10 mL 1 mol/L甲酸恰好10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應D在相同條件下，甲酸的導電性比強酸溶液的導電性弱A 隨堂演練練習3：用水稀釋0.1mol/L氨水時,溶