2022年廣西壯族自治區(qū)南寧市愛華學校高一化學下學期期末試題含解析

1、2022年廣西壯族自治區(qū)南寧市愛華學校高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會產生有毒的+3價砷據(jù)此，下列說法不正確的是（）A該反應中維生素C作還原劑B該反應中砷元素被氧化C河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應D河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食參考答案：A考點：氧化還原反應 分析：河蝦中含+5價砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會產生有毒的+3價砷，則As元素的化合價降低，維生素C中某元素的化合價升高

2、，以此來解答解答：解：A維生素C中某元素的化合價升高，作還原劑，故A正確；BAs元素的化合價降低，則被還原，故B錯誤；C反應中有元素的化合價變化，發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食，會發(fā)生氧化還原反應生成有毒的+3價砷，故D錯誤；故選A點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握習題中的信息及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大2. 在地殼中含量最多的金屬元素是A鐵B氧 C硅 D鋁參考答案：D3. 下列說法正確的是 A金屬在反應中只能作還原劑，非金屬在反應中只能作氧化劑B氧化劑在反應中失去電子，還原劑在反應中得到電子C氧化

3、劑具有氧化性，還原劑具有還原性D陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性參考答案：C略4. 用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是 ( ) A實驗使用的主要儀器是分液漏斗 B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 c碘的四氯化碳溶液呈紫紅色 D分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：D略5. 下列化學用語的表示中，正確的是A氫負離子（H-）結構示意圖 BHF的電子式C氮氣的結構式： 了解到 DNH3的電子式參考答案：A略6. NaCl是一種化工原料，可以制一系列物質（如圖）下列說法正確的是（）A石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既作氧化劑，又作還原劑B2

4、5，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C圖示的轉化反應中有3個分解反應D圖示的轉化反應都是氧化還原反應參考答案：A【考點】電解原理【分析】A根據(jù)化合價的變化判斷；BNaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的??；C電解熔融NaCl是分解反應，NaHCO3分解生成Na2CO3是分解反應； DNaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反應不是氧化還原反應【解答】解：A2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，只有Cl元素的化合價發(fā)生變化，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故A正確；BNaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，如在飽和碳酸鈉溶液

5、中通入二氧化碳會生成碳酸氫鈉沉淀，故B錯誤；C圖示中只有電解熔融NaCl以及NaHCO3分解生成Na2CO3是分解反應，故C錯誤；DNaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反應，各元素化合價不變，不是氧化還原反應，故D錯誤；故選A7. 我國的納米基礎研究能力已躋身于世界前列，如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，其化學式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的A第3周期第A族 B第4周期第A族 C第5周期第A族 D第4周期第A族參考答案：B略8. 火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在針鐵礦Goethite，化學式：Fe

6、O(OH)和黃鉀鐵礬Jarosite從而證明火星表面曾經存在過水。已知兩種礦物中鐵的價態(tài)相同，則黃鉀鐵礬化學式記為：KFe3(SO4)2(OH)n中n值為 A4B5C6D7 參考答案：C9. 下列變化是因原電池反應而引起的是 A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護膜 B常溫下鐵被濃硫酸“鈍化”形成保護膜 C在潮濕的空氣中不純的金屬易生銹 D在潮濕的空氣中過氧化鈉易變質 參考答案：C10. 有一種新型分子N60，形狀類似于“分子足球”C60，下列說法正確的是 AN60的摩爾質量為720 BN60和14N都是氮的同位素 CN60是一種新型化合物 DN60與N2互為同素異形體參考答案：D略11. (原

7、創(chuàng))能用鍵能大小解釋的是A稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應B常溫常壓下，氟氣的密度小于氯氣C相同條件下，NH3在水中的溶解度大于PH3DSiC晶體的熔點比晶體硅的高參考答案：D略12. 在下列有機物中，若某個碳原子邊連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性。已知下面給出的物質具有光學活性，發(fā)生下列反應后生成的有機物有光學活性的是A與乙酸發(fā)生酯化反應 B與NaOH水溶液共熱C與銀氨溶液作用 D在催化劑作用下與氫氣反應參考答案：C略13. 實現(xiàn)下列變化，必須加入氧化劑或還原劑的是：A .NO2 HNO3+NO B. NH4+ NH3 C. N

8、H3 NO D. P2O5 H3PO4 參考答案：C14. 下列說法不正確的是 A實驗室中的金屬鈉通常保存在盛有煤油的試劑瓶中，以便隔絕空氣和水B150 mL 1 molL?1NaCl溶液與75 mL 1 mol L?1 Na2CO3溶液中Na+物質的量濃度相等C金屬鈉投入硫酸銅溶液中，反應后會生成藍色沉淀D用潔凈的鉑絲蘸取樣品在無色火焰上灼燒看見黃色火焰，說明樣品中含鈉元素參考答案：B略0.5L 1 mol L1 FeCl3溶液與0.2L 1 mol L1KCl溶液中的Cl-的物質的量濃度之比 A5 : 2 B15 : 2 C3 : 1 D1 : 3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題

9、，共10分）16. 掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。I II寫出下列儀器的名稱：a. b. c. 儀器ae中，使用前必須檢查是否漏水的有 。（填序號）若利用裝置I分離水和酒精的混合物，還缺少的儀器是 ，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在 處。 冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出?，F(xiàn)用濃度為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸配制1mol/L稀 H2SO4 250mL，回答下列問題列式計算98%的濃硫酸的物質的量濃度 。配制1mol/L H2SO4溶液250mL應量取濃硫酸 mL，應選用量筒的規(guī)格為 （填以下選項序號） a.10 mL、b.2

10、0 mL、c.50 mL裝置II是某同學轉移溶液的示意圖,圖中的錯誤是 。除了圖中給出的的儀器和量筒外，為完成實驗還需要的儀器有： 。配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） _。A用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，此操作過程目的是 ，否則會使溶液的濃度偏 （高或低）B準確量取計算量的濃硫酸，沿燒杯壁將 緩緩注入 中，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻至室溫。如不冷卻立即進行配制會使溶液的濃度偏 （高或低）C將溶解的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中 D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。若俯視液面與刻度線相切，會使溶液濃度偏

11、 （高或低）；若加水超過刻度線，會使溶液濃度偏 （高或低），應該 。F輕輕振蕩后，繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近瓶頸刻度線下1-2cm處參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知金屬單質A是生產生活中用量最大的金屬。 D是難溶于水的白色固體。 F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產物和反應的條件略）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式C_G_。寫出反應的化學方程式_ 。反應的離子方程式_。(3)反應整個過程觀察到的現(xiàn)象為_。(4)反應中，若將充滿氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反應后，試管內液體占試管總體積_。(5)某種貧血癥患者應補充C物質的陽離子。含該離子的藥片外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用就是保護該離子不被空氣中的氧氣氧化。為檢驗長期放置的藥片已經失效，將藥片去除糖衣后研碎，取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的蒸餾水，然后滴加數(shù)滴_溶液，溶液顯_色，表明該藥片已失效。參考答案：18. 已知Na3PO4是電解質，在水溶液中電離成Na+和PO43。（1）請寫出Na3PO4在水溶液中