2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期學(xué)前考試試題

1、2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期學(xué)前考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56一、單項(xiàng)選擇（每小題3分，總計(jì)48分）1、價(jià)電子排布式為5S25P1的元素，在周期表中的位置A、第4周期第VA族 B、第5周期第III A族 C、第5周期第I A族 D、第4周期第III A族2、具有下列電子構(gòu)型的基態(tài)原子中第二電離能最大的是A、1S22S22P5 B、1S22S22P63S23P1 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P63S23、H2O中每個(gè)氧原子結(jié)合兩個(gè)氫原子的根本原因是A、共價(jià)鍵的方向性 B、共價(jià)鍵的 飽和性 C、共價(jià)鍵的鍵角 D、

2、共價(jià)鍵的鍵長4、在下列變化過程中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵破壞的是A、將SO2溶于水 B、燒堿溶于水 C、將HCl氣體溶于水 D、硫酸氫鈉溶于水5、用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是A、NH4+為正四面體形 B、SO2為直線形 C、HCN為平面三角形 D、BF3為三角錐形6、下列關(guān)于丙烯（ CH3-CH=CH2）的說法錯(cuò)誤的是A、丙烯分子中有8個(gè)鍵，1個(gè)鍵 B、丙烯分子中3個(gè)碳原子是sp3雜化 C、丙烯分子中存在非極性鍵 D、丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一平面上7、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法

3、正確的是（）A、反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B、沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu（NH3）42+C、向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D、在Cu（NH3）42+離子中，Cu2+提供孤電子對，NH3提供空軌道8、若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用力依次是A、氫鍵；分子間作用力；非極性鍵 B、氫鍵；氫鍵；極性鍵C、氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D、分子間作用力；氫鍵；極性鍵9、下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是A、熔點(diǎn)：NaFMgF2AlF3 B、晶格能：NaFNaClNaBr C、陰離子

4、的配位數(shù)：CsClNaClCaF2 D、硬度：MgOCaOBaO 10、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2W；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高，硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑11、將金屬Cu投入A的鹽溶液中，觀察到Cu的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；金屬B投入稀硫酸中，觀察到B的表面有氣泡產(chǎn)生下列關(guān)于金屬A、B、Cu活動

5、性的敘述正確的是A、BCuA B、ACuB C、BACu D、ABCu12、等物質(zhì)的量的下列各物質(zhì)分別于鹽酸反應(yīng)，消耗的HCL的物質(zhì)的量最少的是A、Na B、CuO C、Fe D、Na2O13、向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入過量Na2O2固體，微熱攪拌后再加入過量鹽酸，溶液中陽離子數(shù)目變化最小的是 A、Na+ B、Al3+ C、Fe3+ D、Fe2+14、將過量的CO2分別通入 CaCl2 溶液； Na2SiO3 溶液； Ca(ClO)2 溶液； 飽和Na2CO3 溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是A、 B、 C、 D、15、實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到一張藍(lán)

6、色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不正確的是A、此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性 B、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C、內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快D、氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO16、某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-，向該溶液中逐滴加入0.5molL-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示，則可判斷原溶液中A、有Mg2+，沒有Al3+B、有Al3+，沒有Mg2+C、有大量的H+、Mg2+、和Al3+D、有Mg2+、和Al

7、3+二、填空題（共四小題，52分）17、（14分）I、某無色透明溶液，只可能含下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、SO32-、HCO3 -、OH -、NO3-。該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷何者能大量存在于此溶液中？（1）當(dāng)生成Al3+時(shí)，可能存在_。（2）當(dāng)生成AlO2-時(shí)，可能存在_。II、A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：（1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為_，AC反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為_，BC反應(yīng)的化學(xué)方

8、程式為_。 A和C是否可以反應(yīng)，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_（若不能，此空不填）。18、（12分）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子，有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅（圖中標(biāo)號處只利用工業(yè)生產(chǎn)中的常用的酸、堿和廢鐵屑）。（1）圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是_、_、_、_、_；（2）寫出處所有可能發(fā)生的離子方程式_；（3）寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（4）鐵紅的化學(xué)式為_；寫出鐵紅在工業(yè)上的一種主要用途_。19、（12分）研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題。(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小

9、的順序是_。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比較熔點(diǎn)較高的是_。(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：_。電離能/kJmol1I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，d軌道全滿或全空時(shí)，無顏色；反之，則有顏色，如Co(H2O)62顯粉紅色。據(jù)此判斷，Mn(H2O)62_顏色。(填“無”或“有”)(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有 ()A

10、4個(gè)鍵 B2個(gè)鍵、2個(gè)鍵C2個(gè)鍵、1個(gè)鍵 D3個(gè)鍵、1個(gè)鍵Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5=Fe(s)5CO，反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是_。（5）已知FexO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷x的值小于1。測知FexO晶體密度為a g/cm3 晶胞邊長為b nm 。求x的值（列出方程式即可）_20、（14分）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。(1)X元素的價(jià)電子排

11、布圖為_；W的基態(tài)原子核外有_個(gè)未成對電子。(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是_。(寫化學(xué)式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式)。(3)Y與Z形成的化合物和水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該化學(xué)方程式是_。(4)在25、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。選擇題1-16 BCBDA BBBAD AABBD D17、（14分）I、（1）SO42-、H+、Mg2+（2）Ba2+、OH-、NO3-II、(1)Na2O；2NaO2Na2O2 (2)CO2；2COO22CO2；CCO22CO18（12分）（1）鐵屑 稀硫酸 稀硝酸 氫氧化鈉 氫氧化鈉（2）Fe+2H+Fe2+H2 2Fe3+Fe3Fe2+ Cu2+FeCu+Fe2+ 2Au3+3Fe2Au+3Fe2+ （3） 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（4）Fe2O3