2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題

1、2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。其中第卷第3340題為選考題，其它題為必考題?？忌鞔饡r，將答案寫在答題卡上，在本試卷上答題無效。7下列有關(guān)操作或說法正確的是A濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗B金屬汞一旦灑落到實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理C金屬鈉著火時用泡沫滅火器滅火D加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑8下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)NA說法錯誤的是A22 g 2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生11.2 L氯氣(標準狀況)、23.0 g金屬鈉C1.00 mol

2、 NaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)為10NAD1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子9下列實驗操作能達到目的的是A用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液B制取二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣C為測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g，該方案可行。D為測定鍍鋅鐵皮的鋅層厚度，將鍍鋅鐵皮與足量鹽酸反應(yīng)待氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。若烘干時間過長，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小。10下列物質(zhì)中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確

3、的是A乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入足量氧化鈣，蒸餾B制氯氣時，依次通過飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體CCO2中混有H2S通過足量的濃硫酸溶液洗氣，以得到純凈的CO2D通過灼熱的鎂粉除去N2中的O211下列說法正確的是A(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2B與互為同位素CH3O+和NH4+具有的電子數(shù)相同D用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液12W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知 AY元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定弱于ZBW、X、Y

4、中最簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是XCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性13X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 gL1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2 。下列說法正確的是AXZ2、X2M2、M2Z2均為直線型的共價化合物B由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體C原子半徑：ZYXD由Z、W兩種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵26(14分). C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的八種元素。

5、(1) S在元素周期表的位置是_；Cl的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_；Na2O2的電子式_。 (2)用“”或“”填空：非金屬性離子半徑熱穩(wěn)定性酸性N_ClS2_NaNH3_H2OH2SO4_HClO(3) CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1.5mol CuCl(s)，放熱66.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。 (4)氣體分子(CN)2的結(jié)構(gòu)式為_，(CN)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。27(15分) 毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備Ba

6、Cl22H2O的流程如下：Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀的pH11.99.11.9完全沉淀的pH13.911.13.2已知：Ksp（BaC2O4）= 1.6107，Ksp（CaC2O4）= 2.3109（1）實驗室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸，除燒杯外，還需要使用下列玻璃儀器中的：_。a容量瓶 b量筒 c玻璃棒 d滴定管為了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：_。（至少兩條）（2）加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是：_。濾渣中含_（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是：_。（3）操作的步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_。（4）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步

7、進行。已知：2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O Ba2+CrO42=BaCrO4步驟 移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。步驟：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。氯化鋇溶液濃度為_ molL1(用含字母的式子表示)。若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則Ba2+濃度的測量值將_（填“偏大”或“偏小”）。28(14分)ClO2與

8、Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。進氣進氣D濃硫酸、冰醋酸、沸石（1）儀器C的名稱是：_。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的：_。（填“a”或“b”）（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：_；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是：_。（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：_。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的

9、離子方程式為：_，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是：_ 。（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑的原因是 _。36.化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)（15分）由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下： （1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1 000 左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_、_，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是_。硫酸銅溶液（2）冰銅(Cu2S和FeS互相熔合

10、而成)含Cu量為20%50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1 200 左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_、_；（3）粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極_(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為_。37.化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）X、Y、M、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；M是周期表中電負性最大的元素；Z基態(tài)原子的

11、M層是K層電子數(shù)的3倍；R2離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題： (1). 基態(tài)Y原子的價電子排布圖是_；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_（元素名稱）（2）XY2 離子的立體構(gòu)型是_；R2的水合離子R(H2O)42+中，提供孤電子對的原子是_（元素符號）。(3) 已知XH3易與R2+形成配離子，但XM3不易與R2+形成配離子，其原因是_。（4）Y與R所形成的化合物晶體晶胞如右圖所示,該晶體的化學(xué)式:_；晶胞參數(shù)如右圖所示，則該晶胞密度是_gcm-3(列式并計算結(jié)果，保留小數(shù)點兒后一位)。（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)， 其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖

12、2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是_(填標號)。aCF4 bCH4 cNH4+ dH2O38.化學(xué)選修有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團名稱為：_,寫出A+BC的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（2）C中 、3個OH的酸性由強到弱的順序是：_。（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有_種。（4）DF的反應(yīng)類型是_,1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，

13、最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為：_mol .寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式：_。屬于一元酸類化合物，苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基（5）寫出D在稀NaOH溶液中的反應(yīng)：_。選擇：7D 8C 9D 10A 11C 12B 13B26. （1）第三周期，第 A 族；Cl-：；Na+:O:O:Na+（2），（3）4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）H=-177.6kJ/mol（4）N三CC三N，2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO（NaOCN也行）+H2O27. （1）a，b，c；研磨成粉、加熱、攪拌（2）使Fe3+

14、形成Fe(OH)3沉淀而除去；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過量會導(dǎo)致形成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量減少。（3）過濾（5）b(V0-V1)/y ，偏大28. （1）球形干燥管，b（2）2NaClO3+4HCl = 2ClO2 + Cl2+ 2NaCl + 2H2O，調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度。（3）吸收Cl2（4）4H+ + 5ClO2= Cl + 4ClO2 + 2H2O；檢驗是否有ClO2生成（5）穩(wěn)定劑 QUOTE * MERGEFORMAT 錯誤！未找到引用源?？梢跃徛尫臗lO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度。36. （1）2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO22FeS+3O22FeO+2SO2FeSiO3 （2