中考化學(xué)8.1常見(jiàn)的酸教案

1、中考化學(xué) 8.1 常見(jiàn)的酸教案教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：（ 1）認(rèn)識(shí)幾種常見(jiàn)的酸，知道酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。（ 2）知道酸的腐蝕性，能熟練取用酸其溶液。（ 3）初步認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)和常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)。2、過(guò)程與方法：（ 1）通過(guò)濃硫酸強(qiáng)腐蝕性和濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)濃硫酸的稀釋方法，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)及生活中的安全意識(shí)。（ 2）通過(guò)幾種常見(jiàn)的酸化學(xué)性質(zhì)的探究比較，能簡(jiǎn)單的歸納出酸相似的化學(xué)性質(zhì)。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：（ 1）樹(shù)立科學(xué)的物質(zhì)觀，學(xué)會(huì)用辯證的觀點(diǎn)看待事物，能透過(guò)表面現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本質(zhì)原因。（ 2）知道化學(xué)作為自然科學(xué)的一部分。它本身就起源于人類(lèi)生產(chǎn)活動(dòng)，樹(shù)立學(xué)好化學(xué)，更要用好化學(xué)的意識(shí)。教

2、學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：1、科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)和提高。2、酸的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：1、 為什么不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。2、復(fù)分解反應(yīng)。教學(xué)過(guò)程請(qǐng)大家閱讀教材 P224第一段的內(nèi)容，思考下列問(wèn)題：（投影）1、通過(guò)閱讀教材，你對(duì)酸有哪些進(jìn)一步得了解？2、你所知道的酸有哪些？（歸納總結(jié) 統(tǒng)一認(rèn)識(shí)）,即“某酸”；從稱出起始質(zhì)量，就置常見(jiàn)的酸有鹽酸、硫酸、碳酸、醋酸等。從名稱上判斷最后一個(gè)字都是“酸”結(jié)構(gòu)上看都含有氫元素。板書(shū)8。1重要的酸（展示）鹽酸和硫酸（引導(dǎo)）引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)物和投影的內(nèi)容進(jìn)行觀察分析。播放實(shí)驗(yàn)錄像（分別在兩個(gè)已凋零的天平上放上敞口的濃煙酸和濃硫酸，一段時(shí)間后觀察天平指針的變化），并讓學(xué)生完成表格。

3、（投影）濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體打開(kāi)瓶蓋現(xiàn)象瓶口后白霧無(wú)明顯現(xiàn)象原因有揮發(fā)性無(wú)揮發(fā)性氣味有刺激性氣味無(wú)刺激性氣味敞口現(xiàn)象質(zhì)里減小質(zhì)量增加久置原因有揮發(fā)性有吸水性通過(guò)觀察和觀看錄像我們發(fā)現(xiàn)：1、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧。 因此，敞口久置后質(zhì)量會(huì)減輕。2、濃硫酸具有吸水性，但無(wú)揮發(fā)性，所以打開(kāi)瓶蓋，瓶口沒(méi)有白霧，但敞口久置于空氣中, 會(huì)因吸收空氣中的水分而引起質(zhì)量增加。因此，實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸做干燥劑。（演示）實(shí)驗(yàn)8-6（適當(dāng)讓幾個(gè)同學(xué)上講臺(tái)作教師的助手，共同參與實(shí)驗(yàn)。）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容濃硫酸在紙上寫(xiě)字將濃硫酸滴到肉皮上將濃硫酸滴到潤(rùn)濕后的

4、蔗糖上一段時(shí)間后的現(xiàn)象紙張的筆畫(huà)部分變里 八、滴到濃硫酸的部分變黑蔗糖變黑結(jié)論或原因濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，能使紙張、蔗糖甚至皮膚脫水而腐蝕。啟發(fā)使用濃硫酸時(shí)要特別小心。講解某地一大學(xué)生用濃硫酸潑熊的報(bào)道，播放有關(guān)濃硫酸毀容的電視畫(huà)面。（講評(píng)）用濃硫酸潑熊和毀容都說(shuō)明了這些人缺乏珍愛(ài)生命的觀念和法律意識(shí)，同時(shí)也體現(xiàn)出濃硫酸強(qiáng)烈的腐蝕性。（講解）從試劑店購(gòu)得的硫酸一般是 98%勺濃硫酸，而平時(shí)使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸愛(ài)心 用心 專心3變成稀硫酸呢？（許多同學(xué)可能會(huì)說(shuō)“容易，加點(diǎn)水不就行了嗎？）（ 演示實(shí)驗(yàn) ）按學(xué)生猜想, 照教材 P231 圖 8-10b 裝置小心進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（講解）通

5、過(guò)實(shí)驗(yàn)大家不難發(fā)現(xiàn)， 簡(jiǎn)單的向濃硫酸中加點(diǎn)水是非常危險(xiǎn)的。 因?yàn)闈饬蛩嵩谙♂屵^(guò)程中會(huì)放出大量熱，使水沸騰，帶動(dòng)硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。那么，正確的稀釋方法應(yīng)該怎樣呢？請(qǐng)大家閱讀教材 P231后看我和X X同學(xué)一起演示。（演示實(shí)驗(yàn)）按照教材 P231 圖 8-11 裝置小心進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（提問(wèn)）這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)在裝置上和操作順序上有哪些不同？你能將正確的操作過(guò)程用自己的語(yǔ)言準(zhǔn)確的描述出來(lái)嗎？（小結(jié)）稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該：酸入水（或大入?。?，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪。（強(qiáng)調(diào)）用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險(xiǎn)。（提問(wèn)）濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，萬(wàn)一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如

6、何處理？（結(jié)論）應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上3% 5%的碳酸氫鈉溶液。 小結(jié) 引導(dǎo)學(xué)生歸納“三酸”的物理性質(zhì)及常見(jiàn)酸的用途。 板書(shū)濃硫酸的特性1、脫水性。2 、吸水性（作干燥劑）（提問(wèn)）（ 1）用大量水沖洗的目的是什么呢？（使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r(shí)放出的熱量。 ）（ 2）涂上3% 5%的碳酸氫鈉溶液目的又是什么呢？（引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)）取一支試管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氫鈉溶液，觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（講解）通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)稀硫酸和碳酸氫鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，下面各小組就以鹽酸、硫酸為例，按照投影的內(nèi)容探究酸的化學(xué)性質(zhì)。（引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，注意操作的規(guī)范性，時(shí)間 810min。）讓學(xué)

7、生練習(xí)書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)方程式。通過(guò)同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)，我們就會(huì)發(fā)現(xiàn)： 板書(shū) 酸的通性1、 鹽酸、 硫酸等酸能使紫色石蕊試液變紅， 使無(wú)色酚酞試液不變色， 說(shuō)明酸能與指示劑反應(yīng)。2、鎂、鋅、鐵等活潑金屬能與鹽酸、硫酸反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明酸能與金屬活動(dòng)性順序表中排在氫以前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)。3、鹽酸中生銹的鐵釘上的鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色，硫酸中氧化銅也溶解，溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明酸能與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)。因此，可以用稀鹽酸或稀硫酸除去金屬表面的氧化物，如鐵銹。4、酸能與某些鹽反應(yīng)，因此沾上濃硫酸時(shí)可以用碳酸氫鈉溶液來(lái)將其反應(yīng)掉。5、酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。講解 復(fù)分解反應(yīng)。練習(xí)完成課本第 229 頁(yè)檢查站的