中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題化學(xué)計(jì)算檢測卷

1、專題練習(xí)一填空題下列物質(zhì)中，所含2 種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是（ ）A CaO B CuO C CO2D SO2 TOC o 1-5 h z 下列幾組物質(zhì)中，所含的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是（）A . H2SO和 H3PO B . CuO和 SO C . Cu（OH）2和 H2SO D . MgO CuO在二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)中，消耗的還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為（）A 3:11B 11:3 C 11:14D 14:11下列金屬分別與稀硫酸反應(yīng)，若都能放出氫氣，則消耗質(zhì)量最少的金屬是（）A ZnB FeC AlD Mg.某金屬R與足量的水反應(yīng)生成ROHF口氫氣，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A 39B

2、 23C 56D 65下列化合物中，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）A FeOB Fe3O4C Fe2O3D FeS7人體進(jìn)行生理活動(dòng)所需要的能量，主要來源于體內(nèi)有機(jī)物的氧化分解。其反應(yīng)原理為：有機(jī)物+Q - CO2 + H2O +能量。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn) 180g某種有機(jī)物與 Q完全反應(yīng)，生成264gCO和108gH2O。下列關(guān)于該有機(jī)物的組成敘述正確的是（）A 只含碳、氫元素B 一定含碳、氫元素，可能含有氧元素C. 一定含有碳、氫、氧三種元素D . 一定含有碳、氧元素，可能含有氫元素8新華社消息：我國南海海底發(fā)現(xiàn)巨大的“可燃冰”帶，能源總量估計(jì)相當(dāng)于中國石油總量的一半：而我國東海“可燃冰”的蘊(yùn)藏量也很可

3、觀可燃冰的主要成分是水合甲烷晶體（CH4 - HkQ,下列說法正確的是（）A . CH H2O中CH和H2O的質(zhì)量比為1:1 B . CH - HbO中H2O是溶劑C.可燃冰能燃燒，說明水具有可燃性D . CH-H2O的組成元素有三種.將10gCO和CO的混合氣體通過足量熾熱的木炭層后，得到氣體，則參加反應(yīng)的木炭的質(zhì)量為（ ）A BC 12gD 3g.在反應(yīng)X+2Y=R+2Mh當(dāng)與Y完全反應(yīng)后，生成，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11： 9，則在此反應(yīng)中Y 和 M 的質(zhì)量比為（ ）A . 23: 9 B. 16: 9 C . 32: 9 D . 46: 9.向密閉的容器中通入氧氣（含有 a個(gè)Q

4、分子）和一氧化氮（含有 b個(gè)NO分子）氣體， TOC o 1-5 h z 已知：2NO+O=2NO,則最終容器中氧原子和氮原子個(gè)數(shù)比為（）A . 2 （a+b）: b B . 2a： b C . （2a+b）: b D . b： a.有CaCQ CaO組成的混合物，測得其中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為取混合物高溫煨燒，冷卻后，將固體投入足量水中，固體全部溶解生成 Ca（OHR則生成的Ca（OH）2質(zhì)量為（）B . C . D .某鋅粉被部分氧化，經(jīng)分析該鋅粉中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%若要制取氫氣，則至少需要取這種粉末的質(zhì)量為（）A .B. C .D.下列各組物質(zhì)相互混合，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量

5、增加的是（）A .純堿溶液與稀硫酸B. FeCl3溶液和NaOH液C. KOH液和稀鹽酸D. CuSO和Zn.把90g10C的硝酸鈉的飽和溶液蒸干，得到40g硝酸鈉固體，則硝酸鈉在10c時(shí)的溶解度為（）A. 80 B . 80g C .D . 20c時(shí)，向ag食鹽水中加入bg食鹽，充分?jǐn)嚢韬?，?cg食鹽水，則a、b、c之間的關(guān)系（）A. a+b=c B . a+bc C . a+b c. CaO與硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu2O+HSO=Cu+CuSO+HQ氧化銅與氫氣反應(yīng)后得到的Cu中常?；煊猩倭康?C&O。將以上10gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，過濾得到固體，則原

6、混合物中含有CuaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A . %B. 9% C .5%D. %.向由40g鹽酸與一定質(zhì)量的氯化銅組成的混合溶液中慢慢滴入20%勺NaOH液并振蕩，所加NaOH液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如右圖，下列判斷正確的是（）沉淀質(zhì)量A .最終生成沉淀的質(zhì)量為40g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 C.生成沉淀白質(zhì)量隨 NaOH溶液的滴加而逐漸增多D.當(dāng)加入的NaOH容液為60g時(shí)，反應(yīng)02060 NaOH溶液質(zhì)量所得溶液為NaCl溶液. 10C時(shí)，A、B、C、D四種不含結(jié)晶水的物質(zhì)可分別配成下列溶液：A溶于水配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%勺飽和溶液；溶于 50g水中，恰好配成飽和溶液；溶于100g水恰好配成飽

7、和溶液；D溶于水配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%勺飽和溶液。上述四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 A B C D .下列各組金屬的混合物粉末均為3g,把它投入到足量的稀硫酸中可產(chǎn)生氫氣，則混合物的組成可能是（ ）A . Ag 和 Zn B . Mg和 Al C . Al 和 Fe D . Zn 和 Fe. agA物質(zhì)與bgB物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成 C物質(zhì)，則C物質(zhì)的質(zhì)量為（）A 等于（a+b ） g B 小于（a+b） g C 大于（a+b ） g D 不大于（a+b） g某硫酸銅溶液中，銅離子與水分子的個(gè)數(shù)比為 1:50 ，則該硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A 28%B % C % D %23某氫氧化鈉的水溶液

8、中，經(jīng)測定，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A 1% B 10% C 40% D %24下列溶液中，離子、分子總數(shù)由大到小的順序排列正確的是（） 15%的氫氧化鈉溶液200mL； 10%的氯化鉀溶液300mL； 3%的蔗糖溶液400mL； %的生理鹽水500mLA.B . C .D .25 氯化鋇溶液恰好能與20g 稀硫酸完全反應(yīng)。 濾去溶液中生成的沉淀后， 可得到 50g 稀鹽酸，則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A % B % C % D %26.為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，現(xiàn)采用4%勺硫酸溶液135g進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)（化學(xué)方程式是2建O=2H2T + C2D , 一段時(shí)間后，

9、測得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%計(jì)算電解水生成氫氣的質(zhì)量是（ ）A % B 3g C 6g D 12g27在一定條件下，反應(yīng)物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大， 化學(xué)反應(yīng)速率越大?，F(xiàn)有50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的硫酸溶液，與過量的鋅粉反應(yīng)，為了減緩化學(xué)反應(yīng)速率，而又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向該硫酸溶液中加入適量的（ ）A 氫氧化鉀溶液B 氯化鉀溶液C 碳酸鉀溶液D 鹽酸28在a 、 b 兩個(gè)燒杯中分別盛有等質(zhì)量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸?，F(xiàn)有兩片質(zhì)量相等的鋅片，將其中一片放入 a 燒杯中， 另一片先煅燒成氧化鋅后，再放入 b 燒杯中。過一會(huì)兒兩燒杯內(nèi)的固體都完全溶解，此時(shí)（ ）A a、 b 兩燒杯中硫酸鋅的質(zhì)量相等B a 燒杯溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大C b 燒杯中硫酸鋅的質(zhì)量大D a 、 b 燒杯溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等二填空題.將A、R C三種物質(zhì)各10g混合加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成了4gD,同時(shí)增加8gC,則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量之比為 。.某正三價(jià)金屬 M的硫酸鹽溶解于水中，加入足量的氯化鋼溶液完全反應(yīng)后，產(chǎn)生硫酸鋼沉淀，則金屬M(fèi) 的相對(duì)原子質(zhì)量為 。31用“”、 “;