2020屆福建高三化學(xué)綜合實驗大題周練-以氣體為紐帶的綜合實驗題

1、2020屆福建高三化學(xué)綜合實驗大題周練以氣體為紐帶的綜合實驗題 /152020屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆1.干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)HH2CO3b.nh3的沸點高于ch4c.nh3在水中的溶解性大于ch4在水中的2.某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2C12。查閱資料：SO2Cl2的熔點為54.1T，沸點為69.1T，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧?；衔颯O2Cl2中S元素的化合價。實驗室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過盛有和的

2、洗氣瓶。1/15（3）用如圖所示裝置制備SOqCI?。B中冷凝水從（填“m”或“n”）口進入。C中盛放的試劑是。向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除0H-外）只有“丿、Cl-，寫出SO2C12與H20反應(yīng)的化學(xué)方程式：電石法（乙炔法）制氯乙烯是最早完成工業(yè)化的生產(chǎn)氯乙烯的方法。其反應(yīng)原理為川廠.-活性炭作催化劑）。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用下列裝置測定該反應(yīng)中乙炔的轉(zhuǎn)化率（不考慮其他副反應(yīng)氯化氫均不溶于液體A）。鐵架臺及夾持儀器未畫出。（已知CH2=CHC啲熔點為-159.8OC,沸點為-134弋。乙炔、氯乙烯、（1）各裝置的連接順序為（箭頭方向即為氣流方向）

3、TTTTTTThati（2）戊裝置除了均勻混合氣體之外，還有和的作用（3）乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為若實驗所用的電石中含有1.28gCaC2，甲裝置中產(chǎn)生0.02mol的HC1氣體。則所選用的量筒的容積較合理的是(填字母代號)。A.500mLB.1000mLC.2000mL假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得庚中收集到的液體A的體積為672mL(導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計)，則乙炔的轉(zhuǎn)化率為。FeCl3在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3。經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖及操作步驟如下：請回答下列問

4、題：裝置A中g(shù)管的作用是;裝置B中的試劑是；E處左方選用較粗玻璃管的原因是；裝置F中盛堿石灰干燥管的作用是。檢驗裝置的氣密性；點燃A處的酒精燈。寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式當(dāng)h中充滿黃綠色氣體時點燃D處鐵屑下方的酒精燈。反應(yīng)結(jié)束，將收集器h密封。(3)檢驗收集器h收集到的是FeCl3而不是FeCl2步驟是:取收集器中的少量樣品溶于少量濃鹽酸，加水稀釋，將溶液分為兩份；一份溶液檢驗出三價鐵離子；另一份溶液不能檢驗出二價鐵離子。TOC o 1-5 h z中鹽酸的作用是；中檢驗出三價鐵離子的離子方程式。檢驗無二價鐵離子的方法是。無水氯化銅是銅(II)的氯化物，化學(xué)式為CuCl2，棕黃色固體，吸收

5、水分后變?yōu)樗{綠色的二水合物，實驗室用如下裝置制備少量無水氯化銅。完成下列填空：c中盛有的試劑為，進行實驗時應(yīng)先點(選填“B”或“D”)處酒精燈。F中盛有堿石灰，其目的是(選填序號)。a.吸收HC1b.吸收Cl2c.吸收CO2d.吸收H2S04將D中固體改為市售氯化銅(CuCl22H20,Mr=171)，也能進行無水氯化銅的制備，此時向D中通入HC1氣體，目的是。若實驗條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化銅化學(xué)式為Cu4(0H)nCl(8_n)，且質(zhì)量是正常情況下制得的氯化銅質(zhì)量的62.7%，則可推算n的值為(整數(shù)值)。有同學(xué)提出將上述裝置F(干燥管)改為堿液來處理尾氣，請在方框內(nèi)畫出尾氣處理

6、裝置圖。熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實驗中常見儀器及用品，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答以下問題：在儀器：a.分液漏斗b.試劑瓶c.集氣瓶d.滴定管e.容量瓶f.量筒g.托盤天平h.玻璃棒i.膠頭滴管中，標(biāo)有“0”刻度的是(填序號)；若配制一定物質(zhì)的量濃度H2SO4溶液所用的主要儀器有(填序號)。蒸發(fā)皿的使用：把濾液倒入蒸發(fā)皿中，再把蒸發(fā)皿放到鐵架臺的鐵圈上。用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，其目的是。用裝置如圖1甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HC1氣體。可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題：S102若制取某氣體的

7、過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有、。通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為；若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：aTTTd(填接口代號)。圖2中的裝置D是實驗室制備CO2的簡易裝置圖，用該裝置制備CO2可起到隨時使反應(yīng)發(fā)生，也可以隨時使反應(yīng)停止的效果。在圖2中的裝置A、B、C也可起到相同效果的有(填寫編號)。亞硝酰氯(C1NO)是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實驗室用

8、Cl2和NO制備ClNO并測定其純度。請回答：甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:若制備Cl2發(fā)生裝置選B，則反應(yīng)的離子方程式為，若制備NO發(fā)生裝置也選B,錐形瓶中放的是Cu片，則分液漏斗中的試劑為(2)欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇裝置其連接順序為：aTfT_T_T_TdT_T_T_(按氣流方向，用小寫字母表示)，其中F裝置的作用為(II)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOC1,裝置如圖所示:VI為了使氣體充分反應(yīng)，從A處進入的氣體是(填Cl2或NO)。裝置皿、N除可干燥NO、Cl2外，另一個作用是,裝置呱的燒杯中盛放的試劑是(填編號：水熱水冰水)8.亞硝酰氯(N

9、OC1，熔點：64.5T，沸點：5.5T)為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機物合成中的重要試劑，?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示(其中III、IV中均為濃硫酸)：(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。裝置I裝置U燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2濃鹽酸制備純凈NOCu稀硝酸(2)將制得的NO和Cl2通入圖乙對應(yīng)裝置制備NOC1。裝置連接順序為at(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。裝置N、V除可進一步干燥NO、Cl2外，還可以通過

10、觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。有人認(rèn)為可以將裝置N中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置N,直接將NO、Cl2通入裝置V中，你同意此觀點嗎？(填“同意”或“不同意”)，原因是TOC o 1-5 h z實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO,原因為。有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置；illI-+=氣悴竦向I裝置W吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。有人認(rèn)為裝置W中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOC1，不能吸收NO,經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置W氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

11、制得的NOC1中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：稱取1.6375g樣品溶于50.00mlNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量24硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。則該樣品的純度為%(保留1位小數(shù))答案和解析1.【答案】(1)稀鹽酸；濃硫酸2NH/1+Ca(OHb=CaCl2+2NH3T+2嗎0；冷凝水倒流到管底部使試管破裂;干燥劑(干燥氨氣)降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量A【解析】【分析】本題考查制備方案的設(shè)計，題目難度中等，明確實驗原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考

12、查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?。則裝置1中稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成C02氣體，在裝置2中用濃硫酸干燥C02氣體，將干燥的C02通入三頸燒瓶中；在裝置4中NH4C1和Ca(0H)2混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH3,經(jīng)裝置3的盛有KOH固體的干燥管干燥后通入三頸燒瓶中，與CO2發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s),據(jù)此解答?！窘獯稹垦b置1用來制備二氧化碳?xì)怏w，將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則漏斗中盛放為稀鹽酸；裝置2中試劑用于干燥二氧化碳，盛放為濃硫酸；故答案為稀鹽酸；濃硫酸；裝置4中試劑為固體NH4C1和Ca(0H)2，發(fā)生反應(yīng)的

13、化學(xué)方程式為：NH4Cl+Ca(0H)2=CaCl2+2NH3T+2H2O；該反應(yīng)中有水生成，且在加熱條件下進行，冷凝水倒流到管底部使試管破裂，則試管口不能向上傾斜；裝置3中KOH為干燥劑，能夠干燥氨氣；故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2嗎。；冷凝水倒流到管底部使試管破裂；干燥劑(干燥氨氣)；反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)的厶H0,為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡3224向著正向移動，可提高產(chǎn)量，所以反應(yīng)時三頸瓶需用冷水浴冷卻；故答案為降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量；判斷非金屬性強弱的依據(jù)有：最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

14、定性強弱，單質(zhì)的氧化性強弱等等，故下列實驗事實能說明N的非金屬性比C的非金屬性強的是A；故答案為A。2.【答案】(1)+6飽和食鹽水、濃硫酸n堿石灰(4)SOCl+2HO=HSO+2HCl22224【解析】【分析】本題主要考查了二氧化硫的性質(zhì)，題目難度中等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子檢驗的方法?！窘獯稹縎O2C12中，氧為-2價，氯為-1價，根據(jù)在化合物中，元素化合價的代數(shù)和為零可知硫元素化合價為+6價；故答案為：+6；要收集干燥的氯氣應(yīng)除去氯氣中的氯化氫氣體、水蒸氣，應(yīng)將氣體依次通過盛有飽和食鹽水以除去氯氣中氯化氫氣體，再用濃硫酸可以干燥氯氣，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；B中冷凝水

15、從下口進上口出，從n口進入，故答案為：n；SO2Cl2極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧，C中盛放的試劑是堿石灰，阻止空氣中的水蒸氣進入裝置A中，故答案為：堿石灰；由于反應(yīng)后溶液中陰離子只有硫酸根和氯離子，所以與水反應(yīng)的產(chǎn)物為硫酸和鹽酸，SO2Cl2與水反應(yīng)的方程式為：SO2C12+2H2O=H2SO4+2HC1,故答案為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。3.【答案】(1)b；f；e；g；c；d；j干燥氣體；觀察氣體流速CaC2+2H2OtCa(OH)2+C2H2TB50%【解析】【分析】本題考查氯乙烯的制備、裝置的連接順序、化學(xué)方程式書寫以及轉(zhuǎn)化率的計算等，解答這類問題應(yīng)明確氯乙烯

16、的制備原理以及乙炔、氯化氫的制備方法等，試題難度一般?！窘獯稹扛鶕?jù)給定裝置圖分析可知甲裝置用于制取氯化氫，乙裝置用于制取乙炔，丙裝置用于氯乙烯的制備，丁裝置用于除去乙炔中的雜質(zhì)，戊裝置用于干燥、控制氣體流速以及使氣體混合均勻，己和庚用于測定氣體的體積，所以裝置的連接順序為：b；f；e；g；c；d；j；戊裝置用于干燥、控制氣體流速以及使氣體混合均勻等；碳化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2OtCa(OH)2+C2H2T；(4)碳化鈣的物質(zhì)的量為=0.02mo1與0.02molHC反應(yīng)產(chǎn)生的氯乙烯在標(biāo)準(zhǔn)狀況64g/mol下的體積為0.02molx22400mL/mol=448mL,考慮乙炔

17、不能全部轉(zhuǎn)化及乙炔、氯乙烯、氯化氫均不溶于液體A,所以應(yīng)選取lOOOmL的量筒；(5)碳化鈣的物質(zhì)的量為亠蕊=0.02mol故乙炔與0.02molHCl氣體的總體積在標(biāo)準(zhǔn)64g/mol狀況下為(0.02mol+0.02mol)x22400mL/mol=896mL，乙炔、氯乙烯、氯化氫均不溶于液體A，由；門.iCFh=CHCl氣體體積減小ll448mL448mLll896mL-672mL所以乙炔的轉(zhuǎn)化率為224mLx100%=50%.448mL4.【答案】(1)平衡分液漏斗與燒瓶內(nèi)的氣壓，使鹽酸能夠順利流下；飽和食鹽水；防止FeCl3氣體因溫度低時凝華成固體堵塞玻璃管；吸收未反應(yīng)的氯氣，空氣防止

18、污染和分子空氣中水蒸氣進入收集器h使FeCl3潮解MnO2+4H+2Cl-=Cl2T+Mn2+2巴0抑制FeCl3水解；Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；加入K3Fe(CN)6溶液，無藍色沉淀生成【解析】【分析】本題是對化學(xué)實驗知識的綜合考查，是中學(xué)化學(xué)的重要知識，難度一般。關(guān)鍵是掌握化學(xué)實驗的原理，側(cè)重知識的能力考查?！窘獯稹恳罁?jù)裝置圖可知，A是二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下生成氯氣，g的作用是平衡分液漏斗與燒瓶內(nèi)的氣壓，使鹽酸能夠順利流下；B是用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體，C是用濃硫酸吸收氯氣中的水，D是鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，其中E處較粗玻璃管的作用是防止FeCl3氣體因溫度低

19、時凝華成固體堵塞玻璃管；依據(jù)氯氣和氯化鐵的性質(zhì)可知，裝置F中盛堿石灰干燥管的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，空氣防止污染和分子空氣中水蒸氣進入收集器h使FeCl3潮解；故答案為:平衡分液漏斗與燒瓶內(nèi)的氣壓，使鹽酸能夠順利流下;飽和食鹽水；防止FeCl3氣體因溫度低時凝華成固體堵塞玻璃管；吸收未反應(yīng)的氯氣，空氣防止污染和分子空氣中水蒸氣進入收集器h使FeCl3潮解；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H+2Cl-=Cl2T+Mn2+2電0;故答案為：MnO2+4H+2Cl-=Cl2T+Mn2+2電0;檢驗收集器h收集到的是FeCl3而不是FeCl2步驟是：取收集器中的少量樣品溶于少量濃鹽酸，加水稀

20、釋，將溶液分為兩份；一份溶液檢驗出有三價鐵離子；另一份溶液不能檢驗出二價鐵離子。依據(jù)FeCl3是強酸弱堿鹽可知，F(xiàn)eCl3可以發(fā)生水解，所以鹽酸的作用是抑制FeCl3水解;故答案為：抑制FeCl3水解；依據(jù)Fe3+的檢驗方法是利用KSCN與Fe3+生成血紅色溶液，所以檢驗出三價鐵離子的離子方程式是Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；故答案為：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；依據(jù)Fe2+的檢驗方法可得，檢驗無二價鐵離子的方法是加入K3Fe(CN)6溶液，無藍色沉淀生成；故答案為：加入K3Fe(CN)6溶液，無藍色沉淀生成。5.【答案】(1)MnO2+4HC1(濃)=MnCl2+Cl2T+

21、2巴0(2)濃硫酸；Bab抑制CuCl2水解；6(5)燒杯中盛裝氫氧化鈉等堿性溶液(裝置如圖所示)【解析】【分析】本題考查無水氯化銅、氯氣的制備、除雜、尾氣處理等知識，比較綜合，難度一般，解題的關(guān)鍵是對基礎(chǔ)知識的掌握?！窘獯稹繚恹}酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，方程式為MnO2+4HC1(濃)=MnCl2+Cl2T+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2T+2電。；信息制取無水氯化銅，氯化銅吸水后變成藍綠色二水合物，制出的氯氣含有水蒸氣，影響氯化銅的制取，因此必須除去，因此C裝置中盛放濃硫酸，裝置中有空氣，點燃銅時，銅容易和氧氣反應(yīng)生成

22、氧化銅，因此先通一段時間的氯氣，排除裝置的空氣，故答案為：濃硫酸；B；氯氣有毒，同時制出的氯氣中含有氯化氫，為防止污染空氣，必須除去，因此堿石灰的作用是a、b，故答案為：ab；CuCl2中Cu2+2H2O#Cu(OH)2+2H+，通HCl的目的是抑制氯化銅的水解，假設(shè)有l(wèi)mol堿式氯化銅，貝9堿式氯化銅的質(zhì)量為(540-18.5n)g,根據(jù)銅原子守恒，貝V市售氯化銅的質(zhì)量為45匹則有豊芽5。=62.7%解得n=6,故答案為：抑制CuCl2水解；6；(5)氯氣用堿液吸收，防止倒吸，采用倒置的漏斗或干燥管，因此裝置圖：T，故答案為：P6.【答案】dg液體飛濺濃鹽酸吸水性溶于水放出大量熱NaOH或C

23、aO或堿石灰cbB【解析】解：(1)標(biāo)有“0”刻度的儀器有溫度計、滴定管、托盤天平，故答案為：d；g；用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，以防止液體飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿里的液體較少時，則應(yīng)停止加熱，利用余熱，使剩余溶劑揮發(fā)，故答案為：液體飛濺；酸或酸性物質(zhì)可使石蕊溶液變紅，丙中的石蕊溶液變紅，所以制取的是氯化氫氣體，可以用濃硫酸滴入濃鹽酸中來制取，濃硫酸具有吸水性、溶于水放出大量的熱的性質(zhì)特點；氨氣顯堿性，能使石蕊溶液變藍，可以將濃氨水滴加到NaOH或CaO或堿石灰中來制取，故答案為：濃鹽酸；吸水性；溶于水放出大量熱；NaOH或CaO或堿石灰；氨氣密度比空氣的小，利用向下排空氣法收集氨氣時導(dǎo)氣管要短

24、進長出，最后尾氣處理，則流經(jīng)裝置的順序是：aTCTbTd,故答案為：c；b；裝置D制備C02可起到隨時使反應(yīng)發(fā)生，也可以隨時使反應(yīng)停止的效果，則關(guān)閉止水夾時，氣體的氣壓增大可使固體與液體分離，A中錐形瓶中液體太多，不能使固體液體分離，故A不選；B中關(guān)閉止水夾，氣體增多，液體被壓入燒杯中實現(xiàn)固體液體分離，故B選；C中試管內(nèi)的長導(dǎo)管在液面以下，產(chǎn)生的氣體難以將液體與固體分離，故C不選；故答案為：B。標(biāo)有“0”刻度的儀器有溫度計、滴定管、托盤天平；蒸發(fā)時防止受熱不均勻，且不能蒸干，利用余熱加熱；酸或酸性物質(zhì)可使石蕊溶液變紅，濃硫酸具有吸水性、溶于水放出大量的熱的性質(zhì)特點；氨氣顯堿性，能使石蕊溶液變藍

25、，可以用濃氨水滴加到NaOH或CaO或堿石灰中來制?。话睔饷芏缺瓤諝獾男?，收集氨氣是導(dǎo)氣管要短進長出；裝置D制備C02可起到隨時使反應(yīng)發(fā)生，也可以隨時使反應(yīng)停止的效果，則關(guān)閉止水夾時，可使固體與液體分離即可。本題考查制備實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重常見氣體的制備原理及裝置的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗技能為解答的關(guān)鍵，注意實驗設(shè)計的分析，題目難度中等。7.【答案】(1)MnO2+4H+2C1-=Mn2+Cl2T+2巴0;稀硝酸a-f-g-c-b-d-e-j-h；除去Cl2中的HC1Cl2通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體流速【解析】【分析】本題是對化學(xué)實驗知識的綜合考查，是高考?？碱}型，難度一般。關(guān)鍵是掌

26、握實驗的制備原理和氯氣、一氧化氮的性質(zhì)，側(cè)重知識的綜合能力考查?！窘獯稹?I)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：若制備Cl2發(fā)生裝置選A，則反應(yīng)的離子方程式為：(1)MnO2+4H+2C1-=Mn2+C12T+2H2O；若制備NO發(fā)生裝置選B,錐形瓶中放的是Cu片，依據(jù)NO的制備是用Cu和稀硝酸的反應(yīng)，所以分液漏斗中的試劑為：稀硝酸；故答案為：(1)MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2T+2電0;稀硝酸；欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇裝置是順序是除雜、干燥、收集，所以其連接順序為：a-f-g-c-b-d-e-j-h；(按氣流方向，用小寫字母表示)，其中F裝置的作用為：除去Cl2中的HC1；故答案為：a-f-g-c-b-d-e-j-h；除去Cl2中的HC1；(II)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：為了使氣體充分反應(yīng)，依據(jù)氯氣的密度大于空氣的性質(zhì)，為了使氣體充分接觸，所以從A處進入的氣體是：Cl2；故答案為：C12；裝置皿、N除可干燥NO、Cl2外，另一個作用是：通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體流速；故答案為：通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體流速；裝置呱的作用收集亞硝酰氯(NOC1),是紅褐色液體或黃色氣體，所以燒杯中盛放的試劑是了降低溫度使亞硝酰氯成為液體，所以燒杯中盛放的試劑是：；故答案為：。8.【答案】(1)飽和食鹽水