2020考題考題高考化學(xué)考題金屬腐蝕與防護

1、 專題24金屬腐蝕與防護鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH+O2+2H2O=4Fe（OH）3:2Fe（OH）3=Fe2O3+3出0。下列說法正確的是（）A反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕C反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕.下列敘述正確的是（）鋅跟稀硫酸反應(yīng)制H2,加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率鍍層破損后，白口鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中熔融后電解鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3nH2OTOC o 1-5 h z

2、A全部BC.D.研究生鐵的銹蝕，下列分析不正確.的是序號實驗聖恢片現(xiàn)象8小時未觀察到明顯銹蝕8小時未觀察到明顯銹蝕1小時觀察到明顯銹蝕TOC o 1-5 h zA中，NaCI溶液中溶解的。2不足以使生鐵片明顯銹蝕B中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2OC.中正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-D.對比，說明苯能隔絕。2.為使埋在地下的鋼管不被腐蝕，所采取的下列措施錯誤的是A.向鋼管外填埋干燥土壤，避開電解質(zhì)溶液B.在鋼管外鍍上一層鋅皮，此鋅皮會作負極C.將鋼管連接在直流電源的負極上，作陰極D在鋼管外涂上油漆、瀝青等使與土壤隔絕以下說法不正2豐5鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池

3、反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2=2Fe+40H確的是A負極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+B.正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+02+4e-=40H-C.鐵在上述情況下發(fā)生的腐蝕稱之為電化學(xué)腐蝕D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕.下列有關(guān)金屬腐蝕的說法中正確的是（）A鋼鐵閘門接在電源的負極上，此方法稱為犧牲陽極的陰極保護法B.電化學(xué)腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程C鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負極吸收氧氣，產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)化為鐵銹D金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生.下列關(guān)于鐵制品保護措施的說法中不正確的有A.在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩

4、擦部位加上機油或黃油B.在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新C相同條件下，馬鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅）相比，馬鐵更為耐用D.在鋼鐵中加入錳、鉻等金屬，以改變鋼鐵結(jié)構(gòu)起到保護作用8.護。下列說法正確的是（利用下圖裝置）可以模擬鐵的電化學(xué)防料Y-1.A若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于M處B若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法C若X為碳棒，K與M連接時，一段時間后溶液的pH減小D.若X為鋅，K與N連接時，X電極產(chǎn)生氣泡9.下列實驗裝置或操作設(shè)計正確、且能達到目的的是A若兩電極直接連接,a是食鹽水，則發(fā)生析氫腐蝕B實驗，將鋼閘門與外接電源的負極相連，可防止鋼

5、閘門腐蝕C.實驗，準確量取一定體積k2c2O7標準溶液D實驗，蒸干氯化鎂溶液制MgCb6HO10有關(guān)下圖裝置的說法中正確的是C若鐵接電源負極，石墨接電源正極D若鐵接電源負極，石墨接電源正極a是食鹽水，左側(cè)電極上析出的氣泡比右側(cè)電極上的多a是氯化銅，鐵上有氣泡11下列關(guān)于金屬保護的說法不正確的是（）fflIH!2A圖1是犧牲陽極陰極保護法，圖2是外加電流陰極保護法B鋼閘門均為電子輸入的一端C.鋅和高硅鑄鐵的電板反應(yīng)均為氧化反應(yīng)D兩圖所示原理均發(fā)生了反應(yīng)12某同學(xué)做了如下實驗：現(xiàn)I電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)象下列說法中正確的是A加熱鐵片I所在燒杯，電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)B用KSCN溶液檢

6、驗鐵片附近溶液，可判斷電池的正、負極C鐵片I、川的腐蝕速率相等D電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片I、鐵片n均未被腐蝕13在日常生活中，我們經(jīng)?？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等金屬腐蝕現(xiàn)象。下列說法不正確的圖1圖2圖3A.圖1中，鐵釘不易被腐蝕B.圖2中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，有藍色沉淀生成C鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖3裝置進行探究，CI-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，負極反應(yīng)式：2CI-2e-=Cl2fD.圖3裝置的總反應(yīng)為4AI+3O2+6H2O=4AI(OH)3,生成的Al(0H)3進一步脫水形成白斑14.如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和

7、NaCI的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動),下列敘述正確的是().a中鐵釘發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e=Fe3+B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)：O+2H2O+4e=4OHb中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生2018年10月24日港珠澳大橋正式通車。深埋在海水中的鋼管樁易發(fā)生腐蝕，但中科院金屬研究所研發(fā)的技術(shù)能保障大橋120年耐久性。下列保護鋼管樁的措施不合理的是A使用抗腐蝕性強的合金鋼B鋼管樁附著銅以增強抗腐蝕性C使用防止鋼筋銹蝕的海工混凝土D.在鋼筋表面覆蓋一層高性能防腐涂料寶雞被譽為青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器(含CuSn等)在潮濕環(huán)

8、境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是()A青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負極B.潮濕環(huán)境中Cl-濃度大有利于多孔粉狀銹的生成C.若生成0.2molCu2（OH）3CI，則消耗的O體積為4.48LD.環(huán)境中的Cl與正、負兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a2的離子方程式為2Cu+3OH+C=Ci2（OH）3CIJ銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中錯誤的是A.此過程中鐵被腐蝕B.此過程中電子從Fe移向CuC.正極電極反應(yīng)式為：2H+2e-=HJD.此過程中還涉及反應(yīng)4Fe（OH）2+2H?O+C2=4Fe（OH）3

9、如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋合理的是A.生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應(yīng)B.雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C.墨水液面回升時，正極反應(yīng)式為：O2+2出0+4e=4OHD.U型管中溶液pH逐漸減小如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀醋酸，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是B.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe2e=FeC.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕D.紅墨

10、水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋哐芯拷饘贅蚨崭g及防護是跨海建橋的重要課題。下列判斷中正確的是A.用裝置模擬研究時未見a上有氣泡產(chǎn)生，說明鐵棒沒有被腐蝕B.中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕C.中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩D中海水均是實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的電解質(zhì)21.I.(1)研究鋼鐵的防腐蝕措施意義重大。利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護,其中Y為NaCI。XI、MKN1；=Y?S液二為減緩鐵的腐蝕：若X為碳棒，開關(guān)K應(yīng)置于（填字母）處，此時X極發(fā)生的電極反應(yīng)式為若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則此時鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。2）在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，地上還鋪有鐵

11、軌，當有電流泄漏入潮濕的土壤中，假設(shè)電并與金屬管道形成回路時，就會引起后者的腐蝕。為表示其原理，某班級的學(xué)生繪制了下列裝置圖2陽陽j隔口常液（酚瞅）電源一a+-b蘭三&JhNaCl兀（酚酣）陰陰a+-b你認為其中能合理模擬金屬管道的腐蝕原理的是；c（n）的總反應(yīng)方程式是；若圖d中接通電源，則平放的鐵絲左側(cè)附近產(chǎn)生的現(xiàn)象是；請你為防止地下金屬管道腐蝕提供一種策略n.1L某溶液中含有的離子如下表:離子Cu2+Al3+wOalCl-物質(zhì)的量濃度/（mol/L）214x用惰性電極電解該溶液。當電路中有5mol電子通過時，溶液的pH（忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）。22.回答下列

12、問題：鐵閘模型A海水C腐蝕ft（1）如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化學(xué)腐蝕稱為。圖中A、BCD四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是（填字母）。以鋅為負極，采用犧牲陽極的陰極保護法防止鐵閘的腐蝕，圖中鋅塊的固定位置最好應(yīng)在字母）。（2）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標注：|=_上B.%閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C.K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法D.K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體23.研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實意義。某興趣小組按該裝置實驗，導(dǎo)管中液柱的上升緩慢,(1)

13、甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。B.用酒精燈加熱試管提高溫度A.用純氧氣代替試管內(nèi)空氣D換成更細的導(dǎo)管，水中滴加紅墨水C.將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末(2)該小組將甲圖裝置改進成乙圖裝置并進行實驗，導(dǎo)管中紅墨水液柱高度隨時間的變化如下表，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷腐蝕的速率隨時間逐漸(填加快”不變”減慢”)你認為影響因素為時間/min13579液柱高度/cm0.82.13.03.74.2(3)為探究鐵釘腐蝕實驗a、b兩點所發(fā)生的反應(yīng)，進行以下實驗，請完成表格空白:實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向NaCI溶液中滴加23滴酚酞指示劑a點附近溶液出現(xiàn)紅色a點電極反應(yīng)為然后再滴加23滴b點周圍出現(xiàn)藍色沉淀b點

14、電極反應(yīng)為根據(jù)以上實驗探究，試判斷傾“a或“b”為負極，該點腐蝕更嚴重。(4)設(shè)計下面裝置研究弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式。測定錐形瓶內(nèi)氣壓和空氣中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化見下圖，從圖中可分析，t1t2之間主要發(fā)生腐蝕(填吸氧或析氫)，原因是iron時+纓檸壓強一體積分數(shù)(5)金屬陽極鈍化是一種電化學(xué)防腐方法。將Fe作陽極置于H2SO4溶液中，一定條件下Fe鈍化形成致密FesOq氧化膜，試寫出該陽極電極反應(yīng)式。24某探究小組用鐵釘被腐蝕的快慢實驗來研究防止鋼鐵腐蝕的方法。所用試劑有：材質(zhì)相同的無銹鐵釘數(shù)個，食鹽水碳酸水、植物油各適量。實驗溫度為298K、308K,每次實驗取用鐵釘?shù)臄?shù)量相同，液體

15、體積相同且足量，用大小相同的試管進行實驗。(1)請在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：實驗編號T/K試管內(nèi)取用液體實驗?zāi)康?98食鹽水(I)實驗和探究不同電解質(zhì)溶液對鐵釘腐蝕快慢的影響；(n)實驗和探究溫度對鐵釘腐蝕快慢的影響；(川)實驗和探究鐵釘是否接觸電解質(zhì)溶液對鐵釘腐蝕快慢的影響。298碳酸水308食鹽水298植物油(2)請根據(jù)上述實驗，判斷下列有關(guān)鋼鐵制品防腐的說法正確的是(填字母)在鐵門、鐵窗表面涂上油漆自行車各部件因有防護涂層或電鍍層等防腐措施，所以不需要停放在遮雨的地方家用鐵制廚具每次用完后應(yīng)擦干放置在干燥處把擋水鐵閘門與直流電源的正極連接且構(gòu)成回路，可降低鐵閘門的腐蝕速率1%是地震、風災(zāi)、火災(zāi)25.據(jù)美國、日本、加拿大等國統(tǒng)計，每年因金屬腐蝕造成損失占國民經(jīng)濟總值損失的總和。下圖是某研究小組的金屬腐蝕探究實驗裝置圖。pH=3的雨水浸泡過、的鐵釘（1）酸雨浸泡過的鐵釘置于試管中（如圖），一段時間后，如果U形管中紅墨水液面左高右低，則鐵釘發(fā)生了（）（填“A”或“B）,如果U形管內(nèi)液面左低右高，則鐵釘發(fā)生了（）（填“A或“B”。A析氫腐蝕B.吸氧腐蝕研究小組發(fā)現(xiàn)開始一段時間