某實(shí)驗(yàn)初中-八年級(jí)化學(xué)-第三單元復(fù)習(xí)課件2

1、 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課第二課時(shí)考點(diǎn)二化學(xué)用語(yǔ)1、表示分子2、表示原子3、表示離子4、表示元素化學(xué)式元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號(hào)離子結(jié)構(gòu)示意圖元素符號(hào)2+86原子核核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)第二電子層層內(nèi)電子數(shù)（此時(shí)是最外電子層）第一電子層原子結(jié)構(gòu)示意圖 例題：下面是五種結(jié)構(gòu)示意圖288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）圖中粒子共能表示 種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期第_族。（2）圖中表示的陽(yáng)離子是 （用離子符號(hào)表示），表示的陰離子是_z xxk_(3)圖中表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是_(4)表示金屬元素_,稀有氣體元素_五三BEA2+2FBCEFB DC F 2

2、O 2CO32-符號(hào)中2的意義 2O2表示2個(gè)氧原子。表示2個(gè)氧分子2+2、下列符號(hào) 2K+ SO42- 2Hg中的“2”的意義各不相同， （用序號(hào)表示），其中，表示原子個(gè)數(shù)的是_ 表示離子個(gè)數(shù)的是_，表示一個(gè)離子所帶電荷數(shù)的是_。2、下面的化學(xué)符號(hào)中，既能表示一種元素，也能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是 。 A. O B. N C. Fe D. Cl C 金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成，其元素符號(hào)有三種含義！考點(diǎn)三相對(duì)原子質(zhì)量1、相對(duì)原子質(zhì)量 = 一個(gè)某原子的質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量的1/12已知標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為ag,若另一種原子質(zhì)量為bg,則另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量

3、為（） a/b b/a 12b/a 12a/b碳和鎂的相對(duì)原子質(zhì)量分別是12和24，則碳和鎂的原子質(zhì)量最之比為( )A.12:1 B.2:12 C. 1:2 D. 無(wú)法確定C碳的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）z x xkA. 12 g B. 12 C.1/12 D.1.99310-26 KgB已知鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56。同質(zhì)量的三種金屬所含所含的原子個(gè)數(shù)有多到少的順序 。 鎂、鐵、銅2、相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)元素種類(lèi)由_決定，元素化學(xué)性質(zhì)主要由_決定，元素的相對(duì)原子質(zhì)量由_決定，離子的帶電荷由_決定。質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)考點(diǎn)四元素周期表下圖是118號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系試回答：(1)一個(gè)水分子共有_個(gè)原子核，_個(gè)質(zhì)子.(2)一個(gè)Mg2+共有_個(gè)電子.Cl-的最外層電子數(shù)和_原子的最外層電子數(shù)相同.(3)通過(guò)上圖你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請(qǐng)寫(xiě)出其中一個(gè)：_ 下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（ ）由原子構(gòu)成的是（）由離子構(gòu)成的是（）銅氮?dú)饴然c二氧化碳想一想決定元素種類(lèi)的是（ ）z xxk決定元素化學(xué)性質(zhì)的是（ ）決定相對(duì)原子質(zhì)量的是（ ）決定離子