課件 溶液中“粒子”濃度關(guān)系

1、第43講 溶液中“粒子”濃度關(guān)系復(fù)習(xí)目標(biāo)1.理解電解質(zhì)溶液中的電離平衡和水解平衡。2.掌握溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較。3.學(xué)會分析不同類型圖像中各離子濃度之間的關(guān)系。“粒子”濃度關(guān)系判斷判斷電解質(zhì)溶液中的粒子濃度關(guān)系是近幾年高考的重點(diǎn)題型，一般在選擇題中作為壓軸題呈現(xiàn)。從近幾年高考命題變化趨勢來看，單獨(dú)考查粒子濃度比較有淡化的趨勢，以圖像為載體分析某點(diǎn)或某條件時粒子濃度比較是近幾年命題的新趨勢。因綜合性強(qiáng)、難度大且?？汲Ｐ?，成為考生失分的重災(zāi)區(qū)。要想攻克此難關(guān)，需巧妙利用平衡觀念和守恒思想建立起等量關(guān)系，進(jìn)行分析，充分體現(xiàn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的核心素養(yǎng)。3溶液中離子濃度大小溶液類型

2、典型實(shí)例離子濃度大小規(guī)律多元弱酸溶液0.1 molL1的H2S溶液中：c(H)c(HS)c(S2)顯性離子一級電離離子二級電離離子一元弱酸的正鹽溶液0.1 molL1的CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)不水解離子水解離子顯性離子水電離出的另一離子4比較溶液中粒子濃度關(guān)系的解題流程典例1判斷鹽溶液中粒子種類時，首先要清楚鹽溶液中的電離、水解情況，特別是多步電離和多步水解。歸納總結(jié)典例2典例3C常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c(Na)c(A)c(OH)c(H)D常溫下，0.1 mo

3、l/L Na2S溶液中存在：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)【答案】C解題思路A：向飽和氯水中加入NaOH溶液反應(yīng)后生成NaCl、NaClO，NaCl溶液顯中性、NaClO溶液顯堿性，要使混合溶液顯中性，則溶液中還有HClO，根據(jù)物料守恒：c(ClO)c(HClO)c(Cl)，c(Cl)c(ClO)；典例4A在c(Na)0.10 molL1的溶液中：c(A2)c(H)c(H2A)c(OH)BpH4的溶液中：c(HA)c(H2A)c(A2)CpH7的溶液中：c(Na)c(A2)c(HA)DKa1(H2A)的數(shù)量級為105【答案】A解題思路A：根據(jù)物料守恒，c(Na)0.10 molL1的

4、溶液，溶質(zhì)是NaHA，根據(jù)質(zhì)子守恒c(A2)c(H)c(H2A)c(OH)；B：c(H2A)c(HA)c(A2)0.10 molL1，pH4時，c(HA)大于0.05 molL1；C：電荷守恒c(Na)c(H)2c(A2)c(HA)c(OH)，pH7時c(Na)2c(A2)c(HA)；D：根據(jù)圖像，c(H2A)c(HA)時，pH3.3，Ka1(H2A)103.3圖像題的分析步驟(1)看縱坐標(biāo)，搞清楚是酸加入堿中，還是堿加入酸中。(2)看起點(diǎn)，起點(diǎn)可以看出酸性或堿性的強(qiáng)弱，這在判斷滴定終點(diǎn)時至關(guān)重要。(3)找滴定終點(diǎn)和pH7的中性點(diǎn)，判斷滴定終點(diǎn)的酸堿性，然后確定中性點(diǎn)(pH7)的位置。(4)分

5、析其他的特殊點(diǎn)(如滴定一半點(diǎn)，過量一半點(diǎn)等)，分析酸、堿過量情況。歸納總結(jié)突破訓(xùn)練【答案】A【答案】B3(2020山東煙臺月考)25 時，分別向20.00 mL 0.10 molL1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.10 molL1的氫碘酸，溶液pH與加入氫碘酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()【答案】D4電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100 molL1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 molL1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是()A曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線BA點(diǎn)溶液中：c(CH3CO

6、O)c(OH)c(H)0.1 molL1C在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度： ACBDD點(diǎn)溶液中：c(Cl)2c(H)2c(OH)【答案】D【解析】分析圖像可知，曲線代表0.100 molL1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，A錯誤；A點(diǎn)溶液中c(Na)0.05 molL1，根據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)0.05 molL1，B錯誤；酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，促進(jìn)水電離，B點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH，NaOH會抑制水的電離，所以在相同溫度下，水的電離程度：BCA，C錯誤；D點(diǎn)溶液中，存在電荷守恒，c(Cl)c(OH)c(Na)c(H)，定量分析可知， c(Na)1.5c(Cl)，將電荷守恒式中c(Na)代換為c(Cl)并整理得：c(OH)0.5c(Cl)c(H)，即c(Cl)2c(H)2c(OH)，D正確。真題體驗(yàn)領(lǐng)悟高考【答案】AD2(雙選)(2020 山東卷)25 時，某混合溶液中c(CH3COOH)c