2021屆一輪復(fù)習(xí)人教版 離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 單元測試

1、PAGE 離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1.新型納米材料MFe2Ox(3xyD.SO2發(fā)生了置換反應(yīng)2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A.過量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=C QUOTE +H2OB.銅與足量濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H+2N QUOTE =Cu2+2NO2+2H2OC.碳酸鈉固體溶于水：C QUOTE +2H2OH2CO3+2OH-D.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H23.鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl。下列說法

2、正確的是（ ）A.題述反應(yīng)條件下還原性：COPdB.題述反應(yīng)中PdCl2被氧化C.生成22.4 L CO2時，轉(zhuǎn)移的電子為2 molD.題述反應(yīng)中CO2為還原產(chǎn)物4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、S QUOTE 、N QUOTE B.使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HC QUOTE 、N QUOTE C.0.1 molL-1AgNO3溶液：H+、K+、S QUOTE 、I-D.0.1 molL-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、S QUOTE 5.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為2CuFeS2+O2Cu2S+2

3、FeS+SO2下列說法正確的是（ ）A.SO2只是氧化產(chǎn)物B.CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C.每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D.每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化6.在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A.123B.321C.111D.6327.某溶液中除H+、OH-外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比為116。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是（ ）A.向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變B.向該溶液中

4、滴加稀氫氧化鈉溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀C.若溶液中c(Cl-)=0.6 molL-1，則該溶液的pH為1D.向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8.(16分)化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇陽離子K+、Na+、Fe2+、Ba2+、N QUOTE 陰離子OH-、N QUOTE 、I-、HC QUOTE 、Al QUOTE 、HS QUOTE （1）若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。B的化學(xué)式為_；A、B溶液混合后加熱呈中性，反應(yīng)的離子方程式為_。（2）若A的水

5、溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則A為_；經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：._；._ _；請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_；利用溶液變黃原理，將其設(shè)計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為_。9.(13分)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、S QUOTE 等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入

6、過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的S QUOTE ，其原因是_。該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有_(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_。（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(D)+24NaClO3+12H2SO4=ClO2+CO2+18H2O+_（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-。處理含C

7、N-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_倍。10.(15分)某無色待檢溶液A中可能含有K+、Cl-、OH-、S QUOTE 、S QUOTE ，為檢驗確認其中所含的各陰離子，可選用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、高錳酸鉀溶液和酚酞溶液。檢驗其中OH-的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如圖所示。（1）圖中試劑、溶質(zhì)的化學(xué)式分別為：_、_、_。（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a._、b._、c._。（3）無色溶液A中加試劑的主要目的是_。（4）白色沉淀A中若加試劑，而不加試劑對實驗的影響是_。11.(14分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4yH

8、2O2zH2O)的組成可通過下列實驗測定：準確稱取1.770 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。準確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.582 5 g。準確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 00 molL-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2Mn QUOTE +5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2（1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.110-10，欲使溶液中c(S QUOTE )1.010-6molL-1

9、，應(yīng)保持溶液中c(Ba2+)_molL-1。（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，Mn QUOTE 被還原為MnO2，其離子方程式為_。（3）通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。答案解析1.【解析】選A。MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，可見MFe2Ox為還原劑，故A項正確，而B項不正確；MFe2Ox中Fe的化合價比MFe2Oy中Fe的化合價低，則xPd，A正確；該反應(yīng)中CO被氧化，PdCl2被還原，B錯誤；C項中由于未知狀態(tài)是否為標準狀況，故無法確定22.4 L CO2的物質(zhì)的量，C錯誤；該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為Pd，氧化產(chǎn)物為CO2，D錯誤。4.【解析】選A。使甲基橙變紅色的溶液顯酸性

10、，該組四種離子能大量共存，A正確；使酚酞變紅的溶液顯堿性，HC QUOTE 、Cu2+與OH-反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；S QUOTE 、I-與Ag+會生成沉淀，因而不能大量共存，C錯誤；Al QUOTE 與H+能反應(yīng)而不能大量共存，D錯誤。5.【解析】選D。本題考查氧化還原反應(yīng)，意在考查學(xué)生對概念的理解和計算能力。由反應(yīng)方程式知在反應(yīng)中CuFeS2中Cu化合價降低被還原為Cu2S，CuFeS2中1/4的S化合價升高，被氧化為SO2；O2在反應(yīng)后化合價降低，被還原為SO2，因此可知SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項不正確；CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，B項錯誤；每生成1 mol Cu2

11、S，有1 mol S被氧化，C項錯誤；利用反應(yīng)知轉(zhuǎn)移6 mol e-，有1 mol S被氧化，D項正確。【方法技巧】化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的五步驟一標：標出反應(yīng)前后價態(tài)改變的元素的化合價；二等：氧化劑和還原劑配以適當(dāng)計量數(shù)(根據(jù)化合價升降最小公倍數(shù)確定)，以確保電子的數(shù)目相等；三定：確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的計量數(shù)；四平：觀察法配平反應(yīng)中各物質(zhì)的計量數(shù)；五查：根據(jù)是否滿足原子守恒、電子守恒、電荷守恒(對離子反應(yīng)方程式而言)，最終檢查配平是否正確。6.【解析】選D。向NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中加入AgNO3溶液的反應(yīng)實質(zhì)是一樣的，都可用離子方程式表示為：Cl-+Ag+=

12、AgCl，三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，說明三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等，則有c(NaCl)=2c(MgCl2)=3c(AlCl3)，故c(NaCl)c(MgCl2)c(AlCl3)=632。7.【解析】選C。氧化性較強的Fe3+能氧化還原性較強的I-，F(xiàn)e3+的濃度會減小，A不正確；Fe3+和OH-生成紅褐色沉淀，B不正確；根據(jù)電荷守恒可知，溶液中c(H+)與c(Cl-)之比為16，若溶液中c(Cl-)=0.6 molL-1，則c(H+)=0.1 molL-1，溶液的pH為1，C正確；加入鐵粉不僅會發(fā)生與H+的置換反應(yīng)，還會發(fā)生與Fe3+的化合反應(yīng)，D不正確。8

13、.【解析】（1）根據(jù)A、B的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象可知，A為NH4HSO4，B為Ba(OH)2，二者11混合反應(yīng)，加熱后溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為：H+S QUOTE +N QUOTE +Ba2+2OH-BaSO4+NH3+2H2O。（2）若A的水溶液呈淺綠色，說明A為亞鐵鹽；B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色，B為鈉鹽。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，說明B為硝酸鈉；由A、B的水溶液混合亦無明顯變化知，A只能是FeI2。答案：（1）Ba(OH)2H+S QUOTE +N QUOTE +Ba2+2OH-BaSO4+NH3+2H2O（2）FeI2.僅有I-被氧化成I2使溶液呈黃

14、色.I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則合理(其他合理答案亦可)N QUOTE +4H+3e-=NO+2H2O9.【解析】（1）除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、S QUOTE ，應(yīng)先加入過量的BaCl2除去溶液中的S QUOTE ，再加入Na2CO3、NaOH除去Ca2+、Mg2+。但由于BaSO4、BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量的C QUOTE 時，BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3，使濾液中仍含有一定量的S QUOTE 。根據(jù)題目提供的工藝原理：氯化鈉電解槽及二氧化氯發(fā)生器中的產(chǎn)物通入氯化氫合成塔，并且要補充氯氣，所以

15、該工藝中可以利用的單質(zhì)有H2、Cl2。在二氧化氯發(fā)生器中氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化氯，根據(jù)化合價的變化規(guī)律、質(zhì)量守恒定律及工藝流程圖可判斷還有Cl2、NaCl、H2O生成，其化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。（2）纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，所以D為C6H12O6，結(jié)合元素守恒生成物中還缺少Na2SO4，補充完反應(yīng)物和生成物后可利用得失電子守恒規(guī)律進行配平。（3）1 mol Cl2作氧化劑可得2 mol電子，1 mol ClO2作氧化劑可得5 mol電子，所以處理相同量的廢水時CN-失去的電子數(shù)相同，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍。答案

16、：（1）BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量C QUOTE 時，BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其他合理答案)H2、Cl22NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O（2）1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4（3）2.510.【解析】從圖中信息可知，加入過量的試劑時，能產(chǎn)生白色沉淀，在這里加入的試劑只有兩種可能，一是硝酸銀溶液，二是硝酸鋇溶液，若加入的是硝酸銀溶液，A則為所有陰離子的沉淀，是不符合圖示要求的，因在另一條線路中也要出現(xiàn)白色沉淀c。故試劑不為硝酸銀

17、溶液，只能為硝酸鋇溶液，這是解本題的關(guān)鍵，其他的問題將迎刃而解。答案：（1）Ba(NO3)2KMnO4AgNO3（2）S QUOTE S QUOTE Cl-（3）中和OH-，防止對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾（4）會使S QUOTE 和S QUOTE 的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認S QUOTE 和S QUOTE 共同存在還是只存在其中一種11.【解析】（1）根據(jù)溶度積的表達式進行計算。（2）注意不是酸性條件和高錳酸根被還原為二氧化錳，結(jié)合質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒書寫反應(yīng)式。（3）n(Na2SO4)=n(BaSO4)= QUOTE =2.5010-3mol2Mn QUOTE +5H2O2+6H+=2+8H2O+5O2n(H2O2)= QUOTE QUOTE =1.2510-3molm(Na2SO4)=142 gmol-12.5010-3mol=0. 355 gm(H2O2)=34 gmol-11.2510-3mol=0.042 5 gn(H2O)= QUOTE =2.5010-3molxyz=n(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)=212硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4H2O22H2O。答案：（1）1.110-4（2）2Mn QUOTE +3H2O2=2MnO2+3O2+2