中小學3.3《化學方程式》第3課時公開課教案教學設計課件案例測試練習卷題

1、3.3化學方程式第3課時科學浙教版 八年級下新知導入復習:說說化學方程式所表示的含義表示該反應在點燃條件下進行表示碳和氧氣參加反應生成了二氧化碳表示碳、氧氣、二氧化碳的分子個數(shù)比是1：1：1表示碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比是12：32：44通過質(zhì)量比我們可以知道每12份質(zhì)量的 C 跟32份質(zhì)量的 O2完全反應可生成 44份質(zhì)量的 CO2新知講解根據(jù)化學方程式計算思考與討論：能與64份質(zhì)量的O2完全反應，能生成88份質(zhì)量的 CO2 現(xiàn)有 24份質(zhì)量的 C 能與多少份質(zhì)量的 O2完全反應？最后能生成多少份質(zhì)量的 CO2 ？依據(jù)化學方程式進行計算是定量研究化學反應的一種方法。計算依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學

2、反應中，反應物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關系計算的步驟實驗室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣?，F(xiàn)要制得2克氧氣，需要多少克過氧化氫？A、先審題題目已知什么？制得2克氧氣以分解過氧化氫的方法制取氧氣求什么？需要多少克過氧化氫？已知和求之間有什么聯(lián)系？MnO2H2O2H2O+O222根據(jù)題意設未知量解：設需要過氧化氫的質(zhì)量為X寫出正確化學方程式MnO2H2O2H2O+O222寫出有關物質(zhì)的相對 分子質(zhì)量和已知量列出比例式、求解寫出簡明答案68 2克6832X 32 2克X =X =68 2克32= 4.25g答：要制得2克氧氣，需要過氧化氫4.25克。B、規(guī)范解題可以橫著列比例式，也可以豎著列比

3、例式練習發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4 ）做燃料，用四氧化二氮（N2O4 ）助燃，生成物不會對大氣造成污染。 （1）反應的化學方程式為 2N2H4 N2O4 = 3_ 4H2O。（2）計算 9.6克 N2H4完全燃燒時需要助燃物N2O4多少克。N2 設：需要助燃物N2O4質(zhì)量為X克。解： 2N2H4 N2O4= 3N2 4H2O64929.6克X64929.6克X=X =929.6克64= 13.8克答：N2O4為9.6克常見的根據(jù)化學方程式計算類型類型一：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算將一定量的苯(C6H6)和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水和一種未知物X。測得反應前后物質(zhì)的

4、質(zhì)量如下表：下列判斷正確的是()A表中m的值為13.5B該反應屬于分解反應C物質(zhì)X能在氧氣中燃燒D物質(zhì)X中一定含有氫元素物質(zhì)苯氧氣二氧化碳水X反應前的質(zhì)量/g3.99.6000反應后的質(zhì)量/g006.62.7mC類型二：根據(jù)化學方程式計算樣品的純度為了測定混有少量雜質(zhì)的高錳酸鉀固體樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，取20 g樣品加熱(雜質(zhì)不反應)，剩余固體的質(zhì)量與加熱時間的關系如下表所示：(1)t0至t1時間段，固體質(zhì)量不變的原因是：(2)反應中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少？ (3)求樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。(4)該反應中轉(zhuǎn)化為氧氣的氧元素質(zhì)量占高錳酸鉀中氧元素質(zhì)量的 多少？加熱時間/mint0t1t2t3

5、t4t5t6剩余固體的質(zhì)量/g202019.618.818.618.418.41.6g79%25%剛剛開始加熱未達到高錳酸鉀的分解溫。類型三：根據(jù)化學方程式計算過量的問題某同學在研究質(zhì)量守恒定律的實驗過程中，記錄了如下表數(shù)據(jù)(已知FeS FeS)：(1)第二次實驗是否符合質(zhì)量守恒定律？ 原因是什么？(2)通過實驗說明，參加反應的各物質(zhì)之間存在著比例關系，從上表可知，參加反應的鐵和硫的質(zhì)量比是多少？(3)若該同學要進行第四次實驗，如果要將48克硫粉完全反應，則需要鐵粉多少克？能生成硫化亞鐵多少克？第一次第二次第三次硫粉的質(zhì)量/g163232鐵粉的質(zhì)量/g282856硫化亞鐵的質(zhì)量/g444488

6、符合 第二次參加反應的硫粉的實際質(zhì)量為16克7484g132g類型四：多步反應的計算（關系式法）現(xiàn)有6.4克銅屑，將它在空氣中加熱使其全部生成氧化銅，然后加入適量的稀硫酸微熱，氧化銅完全溶解得藍色溶液硫酸銅，在加入足量的氫氧化鈉溶液，最后可得氫氧化銅沉淀多少克？Cu+O2CuO222CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO4CuO+H2SO4CuSO4+H2OCuCu(OH)29.8克類型五：差量法計算56g足量的鐵塊投入到100gCuSO4溶液中，充分反應，稱得鐵塊的質(zhì)量為56.8g，求：CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。Fe+CuSO4FeSO4+Cu16%類型六：關于無數(shù)據(jù)問題的計算

7、C和CaCO3的混合物在空氣中加強熱充分反應后，若生成CO2的質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等，則原混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)是多少？CCO2點燃O2+CaCO3CaOCO2+17.36%類型七：根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量書寫化學方程式將A、B、C三種物質(zhì)各16克混合加熱，充分反應后混合物中有12克A，27克C和一定質(zhì)量的D，已知B完全反應。若A、B、C、D的式量分別為16、32、44、18，則該反應的化學方程式可表示為 （ ）2A + B = C + 2D A + 2B = C + 2D2A + B = 2C + D A + B = C + DA類型八：求相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量在A+B=C+2D的反應中，已知2.9克

8、A跟4.9克B完全反應生成6克C，有知道D的相對分子質(zhì)量為18，求A的相對分子質(zhì)量是多少？58課堂練習 1在4P5O2 2P2O5反應中，反應物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為( ) A3132142 B452 C124160284 D410202在化學反應AB=CD中，若12 g A與一定量的B恰好完全反應，生成28 g C和2 g D，則參加反應的B的質(zhì)量為() A8 g B18 g C28 g D30 g點燃CB拓展提高為制備一定量的氧氣，向盛有2 gMnO2的大試管中注入8 g過氧化氫溶液。測得試管中物質(zhì)總質(zhì)量與反應時間的變化關系如圖所示。試回答：(1)反應完成后，生成氧氣的質(zhì)量為 g。(2)發(fā)生反應的過氧化氫的質(zhì)量是多少？1.81.7g課堂總結用知識框架的形式將本節(jié)課的知識呈現(xiàn)出來。板書設計化學方程式計算類型一：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算類型二：根據(jù)化學方程式計算樣品的純度類型三：根據(jù)化學方程式計算過量的問題類型四：多步反應的計算（關系式法）類型五：差量法計算類型六：關于無數(shù)據(jù)問題的計算類型七：根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量書寫化學方程