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1、第5節(jié) 酸和堿之間發(fā)生的反應實驗1：氫氧化鈉溶液與酸反應 1）、在2支分別盛有少量氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴入1滴酚酞試液，溶液變（ ），分別向2支試管里逐滴加稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到（ ）剛好消失。2）、用滴管吸取反應后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在小火上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化？變成中性白色的晶體。紅色紅色化學方程式：NaOH + HCl NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O堿跟酸反應能生成鹽和水。通式： 堿 酸 鹽 水結論:3中和反應：思考:請你找出下列兩個化學方程式的共同點：NaOH + HCl NaCl + H
2、2O2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O NaOH是堿， HCl、 H2SO4都屬酸， NaCl、 Na2SO4都是鹽，它們都是酸與堿反應生成鹽和水。）定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應叫酸堿反應。判定：MgO和H2SO4反應，生成了MgSO4和H2O（生成鹽和水），這個反應是酸堿反應嗎？答：這不是酸堿反應，因為酸堿反應應該是酸和堿作用生成鹽和水的反應，不能單看生成物是鹽和水，所以這個反應不是酸堿反應。閱讀教材，回答酸堿反應工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上有何用途？）酸堿反應的應用：農(nóng)業(yè)上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，達到改良酸性土壤的目的石油工業(yè)上用氫氧化鈉NaOH中和過量的硫酸H2SO4；醫(yī)學上用氫氧化鋁Al(OH)3中和過多的胃酸。思考：用鹽酸中和NaOH溶液的過程中，可用什么方法檢驗酸或堿是否過量？答：可用酸堿指示劑來檢驗，如再滴入紫色石蕊試液變紅色說明是酸過量，變藍色，說明是堿過量也可以用p試紙來檢驗，反應完后，若p時，說明是堿過量，若p時，說明是酸過量）酸堿反應的實質(zhì)：實質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的
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