2023學(xué)年天津市濱海新區(qū)大港八中化學(xué)高一第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題（含答案解析）

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用2B鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備氯氣，圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤的是ABCD2、下列敘述正確的是A1molH2SO

2、4的質(zhì)量為98gmol1 BH2SO4的摩爾質(zhì)量為98gC1molO2體積是22.4L D1molO2約有6.021023個(gè)分子3、某單原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體的質(zhì)量為mg，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2240/MB該氣體所含的原子總數(shù)為mNA/MC該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4m/M LD該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為M/NA g4、體操運(yùn)動(dòng)員比賽時(shí)為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于( )A酸B堿C鹽D氧化物5、某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4 g，含有6.021022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是A64B

3、32C96D1246、已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O ，下列說(shuō)法正確的是ACuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2molIO3-被氧化C每生成1molCuI，有12molKI發(fā)生氧化反應(yīng)DCu(IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素被還原7、實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是( )A稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水B稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水D稱取1

4、2.5 g膽礬配成500 mL溶液8、已知反應(yīng)： KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O 2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3 Cl2+2KBr2KCl+Br2，下列說(shuō)法正確的是A上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生產(chǎn)，所以都是置換反應(yīng)B氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3 KClO3 Cl2 Br2C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為61D若反應(yīng)中有1 mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為2 mol9、下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與

5、硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸10、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明該溶液中一定含有CO32-B向某溶液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀消失，證明該溶液中一定含有Ba2+C向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫紅色，證明該溶液中存在I-D向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中可能含有Ag+或SO42-11、下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是（ ）A試管B坩堝C蒸發(fā)皿D燒杯12、探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：已知：H2O

6、2H+HO、HOH+O下列分析不正確的是A、中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B、中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C、中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同D沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量：中反應(yīng)后的沉淀質(zhì)量小于中所得沉淀的質(zhì)量13、m g O2中含n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為A2n B16n/m C32n/m Dn14、下列分離混合物常見(jiàn)的儀器：從左至右，用于分離操作正確的是()A蒸發(fā)、萃取、蒸餾、過(guò)濾B蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸發(fā)C萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)D過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾15、在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是()A定容時(shí)俯視容

7、量瓶瓶頸刻度線B溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)D搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線16、將 a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液分成兩等份，向其中一份加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中 的 SO42完全沉淀；向另一份加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到 c mol NH3，則原溶液中 Al3的濃度(mol/L)為A2b-c2a B4b-2c3a C2b-c3a D2b-c6a17、200 mL Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e356 g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是 ( )A7.5 mol/LB5 mol/LC10 mol/LD2.5 mol/

8、L18、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A碳酸氫鈉和少量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-Ca2OH-=H2OCaCO3B銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=Cu2AgC氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO2H=Mg2H2OD稀硫酸滴在銅片：Cu2H=Cu2H219、下列溶液中,氯離子濃度最大的是A10 mL 2 molL-1的MgCl2溶液B100 mL 2.5 molL-1的NaCl溶液C200 mL 6 molL-1的KClO3溶液D150 mL 1 molL-1的AlCl3溶液20、把過(guò)氧化鈉投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是（ ）AHCOBCl-CMg2+DNa+2

9、1、下列敘述正確的是A1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/molB3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 gC4 g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L22、 “納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子，如將“材料粒子”分散到水中，對(duì)所得混合物敘述正確的是（）A能全部透過(guò)濾紙B不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C一定是膠狀的D可以看見(jiàn)材料粒子二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2、Ba2、CO32、Cl、SO42、NO3中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：.取適量溶液，加入足量NaOH

10、溶液，生成白色沉淀；.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。（1）溶液中一定不存在的離子是_。（2）寫(xiě)出和中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl、NO3，某同學(xué)提出下列假設(shè)：只存在Cl；Cl、NO3同時(shí)存在；_。已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗(yàn)證溶液中是否存在Cl的實(shí)驗(yàn)方法：_。24、（12分）某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）

11、在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無(wú)沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)（1）中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，實(shí)驗(yàn)（2）中沉淀溶解對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。溶液中一定不存在的離子有_；溶液中一定存在的離子有_，其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為_(kāi)；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說(shuō)明原溶液中存在Cl？_（填“能”或“不能”），理由是_。推斷K+是否存在并說(shuō)理由：_.25、（

12、12分）奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。操作步驟：樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過(guò)一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過(guò)定氮裝置，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過(guò)堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。

13、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在樣品的處理過(guò)程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水_。（2）在配制過(guò)程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大_。A燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯 B定容時(shí)，俯視刻度線C定容時(shí)，仰視刻度線 D移液時(shí)，有少量液體濺出（3）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過(guò)一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1molL1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為_(kāi)。(滴定過(guò)程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O72HCl5H2O=2NH4Cl4H3BO3)（4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測(cè)氮元素的含量

14、而得出蛋白質(zhì)的含量這個(gè)檢測(cè)法的缺點(diǎn)，以便牛奶檢測(cè)時(shí)蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo)，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為_(kāi)。26、（10分）物質(zhì)的分離與提純是化學(xué)的重點(diǎn)，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，分別選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉_。 （2）除去碳酸鈣中的氯化鈉_。（3）分離乙酸(沸點(diǎn)118)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1)的混合液(兩者互溶)：_。（4）從溴水中提取溴_。 （5）除去氧化鈣中的碳酸鈣_。（6）分離固體食鹽和碘的方法_。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要 0.50 molL-1 的硫酸溶液 480 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn) 題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述

15、溶液肯定不需要的是_（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_。 (2)根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%、密度為 1.84 gcm-3 的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，需要的體積為_(kāi)mL。如果實(shí)驗(yàn)室有 15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_mL 量筒最好。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_ A、使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水 B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至 接近刻度線 12 cm 處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒

16、入容量瓶中，緩慢加水至 刻度線 12 cm 處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(4)在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度 0.5 molL-1（填“大于”“小于”或“等于”）。(5)該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響_（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。28、（14分）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問(wèn)題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在_（填編號(hào)）。單質(zhì) 氧化物 電解質(zhì) 鹽 化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得

17、到一種無(wú)色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。取少許溶液滴入BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_；肯定存在的離子是_。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)和中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、 _ ，_。、_。如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中_（填有或無(wú)）K+，判斷依據(jù)是_。29、（10分）已知元素A焰色反應(yīng)為黃色，B的一價(jià)陰離子的

18、電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，請(qǐng)回答：(1)元素符號(hào)：A_，B_；(2)元素B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，B的單質(zhì)常溫下是_態(tài)(3)A和B形成的化合物的化學(xué)式是_，該化學(xué)式_(選填“能”或“不能”)稱為分子式，它是通過(guò)_鍵形成的，屬于_化合物(選填“離子”或“共價(jià)”)2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】題中應(yīng)用飽和食鹽水除去氯化氫，不能用氫氧化鈉，因?yàn)闅溲趸c可以與氯氣反應(yīng)，故不正確；干燥裝置應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，否則濃硫酸會(huì)被壓入其右側(cè)裝置中，故不正確；澄清石灰水濃度較低，無(wú)法完全吸收氯氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故不正確；故

19、答案為：C。2、D【答案解析】A、質(zhì)量的單位是g或kg，不是gmol-1，gmol-1是摩爾質(zhì)量的單位，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1，不是g，g是質(zhì)量的單位，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氧氣所處的狀態(tài)不明確，故1mol氧氣所占的體積不一定是22.4L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol-1，1mol氧氣中約含有6.021023個(gè)氧分子，選項(xiàng)D正確；答案選D。3、A【答案解析】本題的突破口是物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系，只要能掌握4個(gè)公式，并靈活運(yùn)用，即可快速而準(zhǔn)確的處理這種類型題?！绢}目詳解】單原子分子構(gòu)成的氣體，摩爾質(zhì)量為M g/mol，即1

20、mol該氣體為Mg，標(biāo)況下體積為22.4L，該氣體的密度即為M22.4 g/L，故A錯(cuò)誤；該氣體所含原子個(gè)數(shù)是N =mMNA，故B正確；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V=22.4m/M L，故C正確；該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量等于1mol分子的質(zhì)量除以分子個(gè)數(shù)，即M/NA g，故D正確。故選A。【答案點(diǎn)睛】涉及到氣體體積的時(shí)候，應(yīng)該注意氣體摩爾體積的適用條件，計(jì)算微粒數(shù)目時(shí)，應(yīng)注意微粒的種類，比如是原子還是分子。4、C【答案解析】碳酸鎂是由金屬陽(yáng)離子Mg2+與酸根離子CO32-結(jié)合形成的化合物，屬于鹽；答案選C。5、A【答案解析】根據(jù)n=N/NA計(jì)算該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=m/n計(jì)算該氣體的摩爾質(zhì)量

21、，當(dāng)摩爾質(zhì)量以gmol1作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量【題目詳解】6.4g某氣體的物質(zhì)的量為6.021022/6.021023mol1=0.1mol。摩爾質(zhì)量為6.4g/0.1mol=64gmol1，當(dāng)摩爾質(zhì)量以gmol1作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。故選A。6、D【答案解析】反應(yīng)中碘化鉀中碘元素化合價(jià)升高到碘單質(zhì)。碘酸銅中的碘化合價(jià)降低到碘單質(zhì)，銅化合價(jià)降低。注意為歸中反應(yīng)?！绢}目詳解】A. 碘酸銅中的銅化合價(jià)降低生成碘化亞銅，碘化亞銅中的碘來(lái)自于碘化鉀，所以CuI是還原產(chǎn)物，故錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移22個(gè)電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2mol

22、IO3-被還原，故錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)中生成2molCuI，有22mol碘化鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，所以每生成1molCuI，有11molKI發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D. Cu(IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素化合價(jià)降低，被還原，故正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握歸中反應(yīng)的分析，反應(yīng)中碘化鉀中的碘有部分化合價(jià)升高到碘單質(zhì)，還有部分到碘化亞銅，碘酸銅中的碘化合價(jià)降低到碘單質(zhì)，銅化合價(jià)降低到碘化亞銅。7、D【答案解析】需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL容量瓶進(jìn)行配制，溶液體積為500mL，結(jié)合m=cVM計(jì)算?！绢}目詳解】A.加入500 mL水，水是溶劑，溶液體積不是50

23、0mL，A錯(cuò)誤；B.若配制溶液使用膽礬，根據(jù)Cu元素守恒，可知需要稱量CuSO45H2O的質(zhì)量m(CuSO45H2O)=0.5L0.1mol/L250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，B錯(cuò)誤；C.需要硫酸銅的質(zhì)量m(CuSO4)=0.5L0.1mol/L160g/mol=8.0g，溶劑體積是500mL，得到的溶液的體積不是500mL，C錯(cuò)誤；D. 若配制溶液使用膽礬，根據(jù)Cu元素守恒，可知需要稱量CuSO45H2O的質(zhì)量m(CuSO45H2O)=0.5L0.1mol/L250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，D正確；故合理選項(xiàng)是D。【答案點(diǎn)睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的

24、溶液，把握配制溶液的操作、質(zhì)量的計(jì)算為解答的關(guān)鍵。注意溶液體積的判斷及溶質(zhì)成分的確定。對(duì)于硫酸銅溶液，溶質(zhì)為CuSO4，若用CuSO45H2O配制，注意根據(jù)元素守恒，250份CuSO45H2O中含有160份CuSO4，結(jié)晶水會(huì)進(jìn)入溶液，變?yōu)槿軇┧?、B【答案解析】A只有為置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，B正確；C反應(yīng)中還原劑為氯化氫，6molHCl參加反應(yīng)，發(fā)生化合價(jià)變化的只有5mol，所以還原劑的物質(zhì)的量為5mol，氧化劑為氯酸鉀，其物質(zhì)的量為1mol，二者比例為5:1，C錯(cuò)誤；D反應(yīng)中氯氣做還原劑，每摩爾氯氣反應(yīng)失去10mol電子，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10m

25、ol，D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。9、D【答案解析】A、鹽酸是強(qiáng)酸，要拆成離子，離子方程式為H+OH-=H2O；碳酸是弱酸，保留化學(xué)式，離子方程式為：H2CO3+2OH-=H2O+CO32-,所以離子方程式不同，故A不符合題意；B、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液與稀硫酸，離子方程式分別為Ba2+SO42-=BaSO4、Ba2+SO42-+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，所以離子方程式不同，故B不符合題意；C、碳酸鈉溶液與硝酸、碳酸鈣與硝酸，離子方程式分別為CO32-+2H+=CO2+H2O、CaCO3+2H+

26、=Ca2+CO2+H2O，所以離子方程式不同，故C不符合題意；D、石灰石與硝酸或鹽酸都生成可溶性鹽，離子方程式均為CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故D符合題意；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、氧化物都寫(xiě)化學(xué)式，要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒。10、D【答案解析】A無(wú)色氣體CO2、SO2都可使澄清石灰水變渾濁，因此溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，故A錯(cuò)誤。B白色沉淀可能是碳酸鋇或者碳酸鈣，他們都溶于稀鹽酸，所以該溶液中可能含有Ba2+和Ca2+，故B錯(cuò)誤。CCCl4層

27、顯紫紅色，證明該溶液中含有I2，不是I-，I-無(wú)色，故C錯(cuò)誤。D氯化銀和硫酸鋇都是不溶于稀鹽酸的白色沉淀，故D正確。本題選D。11、D【答案解析】試管、坩堝、蒸發(fā)皿均可以直接加熱，但是燒杯需隔石棉網(wǎng)加熱，D項(xiàng)符合題意；本題答案選D。12、D【答案解析】過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氣體為氧氣，反應(yīng)后的溶液加入高錳酸鉀酸性溶液，生成氣體，且高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成過(guò)氧化氫，可被高錳酸鉀氧化生成氧氣；加入氯化鋇生成BaO2沉淀，濁液中加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和H2O2，加入二氧化錳催化雙氧水分解生成氧氣，以此解答該題?！绢}目詳解】A根據(jù)分析、中產(chǎn)生的氣體為氧氣，能使帶火星的木條復(fù)燃，故A正

28、確；B中產(chǎn)生氣體，說(shuō)明過(guò)氧化鈉和水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)后續(xù)實(shí)驗(yàn)可知中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2H2O+Na2O2=H2O2+2NaOH，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；中BaO2與H2SO4發(fā)生反應(yīng)：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生少量氣泡，說(shuō)明雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C中高錳酸鉀將H2O2氧化，為氧化劑，-1價(jià)的O全部轉(zhuǎn)化為O2；中MnO2為H2O2分解的催化劑，-1價(jià)的O只有一半轉(zhuǎn)化為O2，所以、中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同，故C正確；D中沉淀為BaO2，中BaO2全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，根據(jù)BaO2和BaSO4

29、的摩爾質(zhì)量大小關(guān)系可知中反應(yīng)后的沉淀質(zhì)量大于中所得沉淀的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。13、B【答案解析】試題分析：根據(jù)n=m/M=N/NA，NA=MN/m=320.5n/m=16n/m，B正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。14、B【答案解析】【題目詳解】因蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因普通漏斗用語(yǔ)分離互不相溶的固體和液體，即過(guò)濾；因酒精燈通過(guò)加熱用來(lái)提純?nèi)芤褐械娜苜|(zhì)，或通過(guò)加熱分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離，即蒸發(fā)或蒸餾；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)或

30、蒸餾、蒸發(fā)，故選B。15、A【答案解析】A定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A符合題意；B溶解攪拌時(shí)有液體飛濺，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不符合題意；C用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)，導(dǎo)致量取濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C不符合題意；D搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不符合題意；答案選A。16、B【答案解析】根據(jù)SO42-+Ba2+BaSO4計(jì)算溶液中的SO42-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)NH4+OH- NH3+H2O計(jì)算NH4+的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=nV計(jì)算SO42-離子、N

31、H4+離子濃度，再利用電荷守恒有3n（Al3+）+c（NH4+）=2c（SO42-），據(jù)此計(jì)算原溶液中的Al3+濃度?！绢}目詳解】將 Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4的混合溶液a L分為兩等份，每份的體積為0.5aL，向0.5aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，則：SO42-+Ba2+BaSO4bmol bmolc（SO42-）=bmol0.5aL=2bamol/L，向0.5aL混合溶液中加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則：NH4+OH- NH3+H2Ocmol cmolc（NH4+）=cmol0.5aL=2camol/L，又溶液不顯電性

32、，設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x，由電荷守恒可知，x3+2camol/L1=2bamol/L2，解得x=4b-2c3amol/L，答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、根據(jù)離子方程的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式。17、A【答案解析】200 mL Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ 56g，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式可知，SO42-的物質(zhì)的量為1.5mol，物質(zhì)的量濃度是c(SO42-)=7.5 mol/L；答案選A。18、C【答案解析】A. 碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸

33、鈉和水，正確離子方程式為：2HCO3Ca22OH-=2H2OCaCO3+CO32-，A錯(cuò)誤；B. 該方程式電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)為Cu2Ag=Cu22Ag，B錯(cuò)誤；C. 氧化鎂為固體，不溶于水，寫(xiě)成化學(xué)式形式，稀鹽酸為強(qiáng)酸，能夠拆成離子形式，符合原子守恒、電荷守恒規(guī)律，方程式書(shū)寫(xiě)正確，C正確；D. 稀硫酸與銅片不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】針對(duì)選項(xiàng)（A）：當(dāng)碳酸氫鈉溶液加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)時(shí)，生成碳酸鈣、氫氧化鈉鈉和水，離子方程式為：HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3+H2O；當(dāng)碳酸氫鈉溶液加入少量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)時(shí)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為：

34、2HCO3-+Ca2+ +2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-；所以針對(duì)這樣的反應(yīng)，要采用“少定多變”的方法進(jìn)行處理，即以量少的為準(zhǔn)。19、A【答案解析】A. 10 mL 2 molL-1的MgCl2溶液中氯離子濃度為4molL-1；B. 100 mL 2.5 molL-1的NaCl溶液中氯離子濃度為2.5molL-1；C. 200 mL 6 molL-1的KClO3溶液中沒(méi)有氯離子；D. 150 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3molL-1.所以氯離子濃度最大的為A。故選A。20、B【答案解析】把過(guò)氧化鈉投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，Na2O

35、2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，則溶液中Na+濃度明顯增大，生成的OH-能與HCO、Mg2+發(fā)生離子反應(yīng)，得到和Mg(OH)2沉淀，導(dǎo)致溶液中HCO和Mg2+濃度減小，則只有Cl-基本不變，故答案為B。21、B【答案解析】A1 mol H2O的質(zhì)量為18 g，其摩爾質(zhì)量為18g/mol，故A錯(cuò)誤；B3.011023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量=0.5mol，質(zhì)量為0.5mol64g/mol=32g，故B正確；C將4 gNaOH溶于1L水中，此時(shí)溶液的體積不是1L，不能計(jì)算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度，故C錯(cuò)誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積為22.4L，固體、液態(tài)的體積不一定，故D錯(cuò)誤；故選B?！?/p>

36、答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念，公式c=中的V是指溶液的體積，不是溶劑的體積。22、A【答案解析】直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子分散到水中形成的分散系屬于膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)分析。膠體不一定是膠狀的；膠體粒子直徑較小，看不見(jiàn)膠體粒子。【題目詳解】直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子分散到水中形成的分散系屬于膠體，膠體粒子能透過(guò)濾紙，故A正確；膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；膠體不一定是膠狀的，故C錯(cuò)誤；膠體粒子直徑較小，肉眼看不見(jiàn)膠體粒子，故D錯(cuò)誤?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)題目中的信息，“納米材料”的直徑是幾納米至幾十納米，剛好位于膠體粒子的直徑范圍（1nm100nm），溶于水后形成的

37、分散系為膠體，具有膠體的性質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、CO32、SO42 Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO42=BaSO4 只存在NO3 取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成 【答案解析】.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有Mg2+，則不存在CO32-；.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Ba2+，則不存在SO42-，據(jù)此解答?！绢}目詳解】.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有Mg2+，則不存在CO32-；.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)

38、明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無(wú)法確定。則（1）根據(jù)上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32、SO42；（2）和中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Mg2+2OH-Mg(OH)2、Ba2+SO42-BaSO4；（3）根據(jù)假設(shè)：只存在Cl-；Cl-、NO3-同時(shí)存在，因此假設(shè)應(yīng)該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說(shuō)明存在氯離子，如果沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，則不存在氯離子?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯

39、定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。24、OH-+NH4+=NH3+H2O BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Mg2+、Ba2+ NH4+，SO42、CO32 c(SO42)=0.1mol/L， c( CO32)

40、=0.2 mol/L 不能 碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實(shí)驗(yàn)3得到沉淀無(wú)法確定是氯化銀 存在,經(jīng)過(guò)計(jì)算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。 【答案解析】將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無(wú)沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說(shuō)明溶液中含有NH4+，一定沒(méi)有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說(shuō)明含有SO42或CO32中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量

41、的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說(shuō)明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42、CO32；由此排除Ba2+的存在；（3）根據(jù)硫酸鋇的量計(jì)算出硫酸根的量，根據(jù)碳酸鋇的量計(jì)算出碳酸根離子的量，根據(jù)氨氣的量計(jì)算出銨根離子的量，最后根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！绢}目詳解】將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無(wú)沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說(shuō)明溶液中含有NH4+，一定

42、沒(méi)有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說(shuō)明含有SO42或CO32中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說(shuō)明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42、CO32；實(shí)驗(yàn)（1）中為OH-與NH4+加熱反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為：OH-+NH4+=NH3+H2O；實(shí)驗(yàn)（2）中沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；綜上所述，本題答案是：OH-+NH4+=NH3+H2O ；BaCO3+2H+=Ba2+C

43、O2+H2O。結(jié)合以上分析可知：實(shí)驗(yàn)（1）中為可以證明含有NH4+，實(shí)驗(yàn)（2）中含有SO42、CO32；由于碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的離子有：Mg2+、Ba2+；綜上所述，本題答案是：Mg2+、Ba2+。結(jié)合以上分析可知：實(shí)驗(yàn)（1）中可以證明含有NH4+，實(shí)驗(yàn)（2）中可以證明含有SO42、CO32；溶液中一定存在的離子有NH4+、SO42、CO32；根據(jù)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，為碳酸鋇和碳酸鈣質(zhì)量之和；在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，為硫酸鋇沉淀，其物質(zhì)的量為2.33/

44、233=0.01mol；根據(jù)SO42 -BaSO4可知，n(SO42)=0.01mol；碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，其物質(zhì)的量為3.94/197=0.02mol；根據(jù)CO32 - BaCO3可知， n( CO32)=0.02mol；濃度各為：c(SO42)=0.01/0.1=0.1mol/L；c( CO32)=0.02/0.1=0.2 mol/L；綜上所述，本題答案是：NH4+、SO42、CO32；c(SO42)=0.1mol/L，c( CO32)=0.2 mol/L。結(jié)合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42、CO32；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶

45、液，能夠產(chǎn)生白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀沉淀，不一定為氯化銀沉淀；所以不能說(shuō)明原溶液中存在Cl-；綜上所述，本題答案是：不能；碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實(shí)驗(yàn)3得到沉淀無(wú)法確定是氯化銀；溶液中肯定存在的離子是NH4+，SO42、CO32,經(jīng)計(jì)算, NH4+的物質(zhì)的量為1.12/22.4=0.05mol,利用中分析、計(jì)算可以知道SO42、CO32的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol；陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)0.051=0.05mol，陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)為：0.012+0.022=0.06mol；根據(jù)電荷守恒: 鉀離子一定存在；因此，本題正確答案是:存在,經(jīng)過(guò)計(jì)算可以知道,只有

46、存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。25、往容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉(zhuǎn)瓶塞180，再倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，觀察是否漏水，若都不漏水，則說(shuō)明該容量瓶不漏水 B 10.73% 66.7% 【答案解析】(1)A、配制溶液時(shí)，燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，使溶液濃度偏小，則A錯(cuò)誤；B、定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積減小，使溶液濃度偏大，B正確；C、定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，使溶液濃度偏小，則C錯(cuò)誤；D、由于含有溶質(zhì)的液體測(cè)出，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致溶液濃度偏小，則D錯(cuò)誤。正確答案為B。(2) 滴定時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量n(HCl

47、)= 0.1 mol/L0.023L=0.0023mol，由提示的反應(yīng)方程式可得n(NH4+)= n(N)= n(HCl)=0.0023mol，所以樣品中N的含量為= 100%=10.73%。26、 【答案解析】（1）碳酸鈉能與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再進(jìn)行蒸發(fā)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，答案選；（2）氯化鈉易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，答案選；（3）乙酸（沸點(diǎn)118）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1）的沸點(diǎn)不同，故可以用蒸餾的方法來(lái)分離，答案選；（4）利用溴易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)，選擇苯或CCl4等萃取海水中的溴，通過(guò)

48、分液得到溴的有機(jī)溶劑的溶液，然后再蒸餾，得到純溴。答案選；（5）碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，答案選；（6）碘易升華，可用加熱的方法分離固體NaCl和碘單質(zhì)，升華后的碘在盛有水的燒瓶底部凝華，答案選。27、A 、C 燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶 13.6 15 B、C、D 小于 偏低 【答案解析】（1）用濃硫酸溶液來(lái)配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶液500溶液，需要的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500容量瓶。不需要的儀器是瓶底燒瓶和分液漏斗，答案選A、C；還需要的儀器是：玻璃棒、燒杯和500ml容量瓶。（2）98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000w/98=100098%1.84/98(mol /L)=18.4mol /L，先配制500ml溶液，根據(jù)溶液稀釋的公式有V（濃硫酸）=c(稀硫酸)V(稀硫酸)/c（濃硫酸）=0.5mol/L0.5L 18.4mol /L=0.0136L=13.6ml，所需濃硫酸的體積為13.6ml，實(shí)驗(yàn)室可以選用量程為15ml的量筒來(lái)量取。（3）使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)是否漏水，A正確；容量瓶用水洗凈后，不能再用待配溶液洗滌，否則濃度偏大，B錯(cuò)誤；有些固體和液體溶于水會(huì)有熱量