分析化學(xué)第八章沉淀溶解平衡

1、第八章 沉淀溶解平穩(wěn)與沉淀滴定章節(jié)測(cè)試題一、挑選題1CaCO3在以下溶液中的溶解度較大的是；A. CaNO32 B. Na2CO3 C. NaNO3 D. K 2CO32對(duì) A 2B 型難溶電解質(zhì)的 Ksp 與 S 之間的關(guān)系為；A. S Ksp /2 1/2B. S 2Ksp 2C. SKsp 1/3D. S Ksp /4 1/33已知 Ksp AB 2=3.2 10-11,Ksp AB = 4.0為；10-8,就兩者在水中溶解度關(guān)系A(chǔ). SAB SA 2B B. SAB SA 2B C. SAB SA 2B D. 不能確定4難溶電解質(zhì) AB 2 的 S =1.010-3molL-1,其 K

2、 sp 是；A. 1.0 10-6 B. 1.0 10-9 C. 4.0 10-6 D. 4.0 10-95在飽和的 BaSO4 溶液中,加入適量的 NaCl,就 BaSO4的溶解度；A. 增大 B. 不變 C. 減小 D. 無法確定6Ksp AgCl= 1.8 10-10,AgCl 在 0.010 mol L-1 NaCl 溶液中的溶解度為；A. 1.8 10-10 mol L-1 B. 1.8 10-8 mol L-1 C. 1.3 10-5 mol L-1 D. 0.01 mol L-17MgOH 2 在以下哪種溶液中的溶解度較大；A. 純水中 B. 0.10 mol L-1LHAc 溶

3、液中C. 0.10 mol L-1NH 3H2O 溶液中 D. 0.10 mol L-1MgCl 2 溶液中8在含有相同濃度的 Cl-、Br-、I-的溶液中,逐滴加入 AgNO3 溶液,沉淀次序?yàn)椋籄. AgBr 、AgCl 、AgI C. AgBr、AgI 、AgCl B. AgI 、AgBr 、AgCl D. AgCl 、AgBr、AgI 9佛爾哈德法中使用的指示劑是；A. K 2Cr2O7 B. K 2CrO4 C. 熒光黃 D. 鐵銨礬10以下緣由中可削減沉淀溶解度的是；A. 酸效應(yīng) B. 鹽效應(yīng) C. 同離子效應(yīng) D. 配位效應(yīng)11溶度積常數(shù)越小的難溶電解質(zhì),溶解度；A. 越小 B.

4、 越大 C. 相等 D. 不能確定二、填空題1難溶電解質(zhì)溶液處于沉淀溶解平穩(wěn)時(shí),溶液為溶液；2分析化學(xué)認(rèn)為某離子沉淀完全是指該離子濃度小于3溶度積常數(shù)和其他平穩(wěn)常數(shù)一樣,與物質(zhì)的和有關(guān),但與離子的轉(zhuǎn)變無關(guān)；效應(yīng),溶解4對(duì) BaSO4 多相平穩(wěn)系統(tǒng),假如加入BaCl2 溶液,由于度；假如加入 NaCl,由于效應(yīng),溶解度5對(duì)同一類型的難溶強(qiáng)電解質(zhì),溶度積常數(shù)相差 離子成效越好；6分步沉淀的次序不僅與溶度積常數(shù)及沉淀的 應(yīng)離子 有關(guān)；,利用分步沉淀來分別有關(guān),而且仍與溶液中相7莫爾法以指示劑,終點(diǎn)生成磚紅色的、沉淀；8重量分析包括、三、運(yùn)算題1BaSO4 和 MgOH 2 的 Ksp 分別為 1.1

5、 10-10和 5.61 10-12,問兩者在水中的溶解度哪個(gè)大 . 2將等體積的 0.004 mol L-1 AgNO 3 溶液和 0.004 mol L-1 K2CrO4 溶液混合,有無磚紅色的沉淀生成？（已知 Ksp Ag 2CrO4= 1.12 10-12）3設(shè)溶液中 Cl- 和 CrO4 2-的濃度均為 0.01 mol L-1,當(dāng)漸漸滴加 AgNO 3 溶液時(shí),問 AgCl 和 Ag2CrO4 哪個(gè)先沉淀？當(dāng) Ag 2CrO4 沉淀時(shí),溶液中的 Cl濃度是多少？已知 Ksp Ag 2CrO4= 1.1210-12,Ksp AgCl= 1.77 10-10；4某溶液中含有 Ca 2+

6、和 Ba 2+,濃度均為 0.10 mol L-1,向溶液中滴加 Na2SO4 溶液,開頭顯現(xiàn)沉淀時(shí)SO42-濃度應(yīng)為多大？當(dāng)CaSO4 開頭沉淀時(shí),溶液中剩下的 Ba 2+濃度為多大？能否用此方法分別1.08 10-10,Ksp CaSO4= 4.9310-5；Ca 2+和 Ba 2+？已知 Ksp BaSO4= 5稱取基準(zhǔn) NaCl 0.2022 g 溶于水,加入 AgNO 3標(biāo)準(zhǔn)溶液 50.00 mL,以鐵銨礬為指示劑,用 NH 4SCN 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去25.00 mL；已知 1.00 mL NH 4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于 1.20 mL AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液,運(yùn)算 AgNO 3和 N

7、H 4SCN 溶液的濃度；6分析某鉻礦時(shí),稱取 0.5100 g試樣,生成 0.2615 g BaCrO4,求礦石中 Cr2O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；參考答案 一、挑選題 1.C 2.D 3.A 4.D 5.A 6.B 7.B 8.B 9.D 10.C 11.D 二、填空題 1飽和 21.0 10-5 mol L-13本性；溫度；濃度 4同離子；變?。畸}；變大 5越大 6類型；濃度 7K2CrO4；Ag2CrO4 8化學(xué)沉淀；電解法；揮發(fā)法；萃取法 三、運(yùn)算題1解： BaSO4 為 AB 型,S/cKspKspBaSO431. 0810101 .0105MgOH 2 為 A2B 型,S/c3MgOH2

8、.5 6110121 . 010444所以 MgOH 2 溶解度大；2解：QcAg2cCrO20. 0420.048.01104108,AgCl 先沉淀4cc223解： AgCl 開頭沉淀時(shí),溶液中cAg+應(yīng)為：c AgKspAgCl1 . 7710101 . 77108ccCl/ c.0 01. 77Ag2CrO4 開頭沉淀時(shí),溶液中cAg+應(yīng)為：cAgKspAg2CrO41 .1210121 .1105ccCrO2/c0 .014當(dāng) Ag2CrO4 沉淀時(shí), cAg+= 1.010-5 mol L-1,此時(shí)c ClKspAgCl.1 7710101 . 771059cc Ag/c1 . 0

9、1054解： BaSO4 開頭沉淀時(shí),溶液中cSO42-為：c SO 24KspBaSO 41 .081010.108109cc Ba2/ c0 . 10CaSO4開頭沉淀時(shí),溶液中cSO42-為：2c SO 4KspCaSO 4.493105.4 931041. 0810cc 2 Ca/c0 . 10先沉淀的是 BaSO4,此時(shí) cSO4 2-為 1.08 10-9 mol L-1當(dāng) CaSO4 開頭沉淀時(shí),溶液中的cBa 2+為：c Ba2KspBaSO 41 . 0810102 2.1071 .0105cc2 SO 4/ c.4 93104故可用此法分別 Ca 2+和 Ba 2+；5解： mNaCl= 0.2022 g,MNaCl= 58.44 g.mol +-n Ag = n Cl + n SCN + +-c Ag V Ag = m NaCl / M NaCl + c SCN V SCN 1+-1.20 Ag = 1.00 SCN 21和2聯(lián)立解得cAgNO 3= cAg +=0.1711mol.L-1 cNH 4S