分析化學6第六章分析化學概論

1、第六章 分析化學概論章節(jié)測試題一、挑選題 （30分）1定量分析工作要求測定結(jié)果的誤差；A. 等于零 B. 沒有要求C. 略大于答應誤差D. 在答應誤差范疇之內(nèi)2可減小分析測定的隨機誤差的方法是；A. 提純試劑 B. 進行空白試驗C. 進行回收試驗D. 增加平行測定的次數(shù)3以下情形可產(chǎn)生系統(tǒng)誤差的是；A. 試樣未混勻 B. 砝碼未經(jīng)校正C. 砝碼讀錯 D. 滴定管滲液滴4以下各式中,有效數(shù)字位數(shù)正確選項；A. c H + =3.24 10-2 （3 位）B. pH=3.24（3 位）C. 0.420 （4 位）D. 0.80g（3 位）5以未干燥的 Na2CO3 標定 HCl,就 HCl 的濃度

2、將；A. 偏高 B. 偏低 C. 無影響 D. 不能確定6以下試劑能作為基準物質(zhì)的是；A. 100110干燥的 Na2CO3 C. 100110干燥的 K2Cr2O7 B. 優(yōu)級純的 KOH D. 優(yōu)級純的 Na2B4O7.5H2O 7以風化的 Na2B4O7.nH2O 標定 HCl,就 HCl 的濃度將；D.不能確定A.偏高B.偏低C.無影響8以下不屬于系統(tǒng)誤差的是；A. 被稱量的試樣含有微量干擾物質(zhì) C. 使用的容量瓶未經(jīng)校正B. 蒸餾水含有微量雜質(zhì) D. 滴定管在使用前未排氣泡9以下有關(guān)置信區(qū)間的定義正確選項；A. 以真值為中心的某一區(qū)間包括測定結(jié)果的平均值的概率 B. 在肯定置信度時,

3、以測定值的平均值為中心的包括真值的范疇C. 真值落在某一牢靠區(qū)間的概率 D. 在肯定置信度時,以真值為中心的牢靠范疇10下述有關(guān)平均值的置信區(qū)間的論述錯誤選項；A. 在肯定的置信度和標準偏差時,測定次數(shù)越多,平均值的置信區(qū)間越小 B. 其他條件不變時,給定的置信度越高,平均值的置信區(qū)間越寬 C. 平均值的數(shù)值越大,置信區(qū)間越寬 D. 當置信度與測定次數(shù)肯定時, 一組測量值的精密度越高, 平均值的置信區(qū) 間越小11滴定分析中,指示劑顏色突變時停止滴定,這一點稱為-1；A.化學計量點B.突躍范疇C.滴定終點D.滴定誤差12某溶液 pOH 為 0.076,其 cOH-為；A. 0.8 molL-1B

4、. 0.84 molL-1C. 0.839 molL-1D. 0.8394 molL13關(guān)于隨機誤差,表達正確選項；A. 正、負誤差顯現(xiàn)的概率不相等 C. 正誤差顯現(xiàn)的概率大于負誤差顯現(xiàn)的概率B. 數(shù)值隨機可變 D. 數(shù)值固定不變14以下情形中,使分析結(jié)果產(chǎn)生正誤差的是；A. 以 HCl 標準溶液滴定某堿樣,所用滴定管未洗凈,滴定時內(nèi)壁掛液珠B. 某試樣稱量時吸潮了C. 以失去部分結(jié)晶水的硼砂為基準物質(zhì),標定HCl 溶液的濃度D. 以 EDTA 標準溶液滴定鈣鎂含量時,滴定速度過快 15下述情形中,使分析結(jié)果產(chǎn)生負誤差的是；A. 以鹽酸標準溶液滴定NaOH 溶液的濃度,用甲基紅為指示劑B. 以

5、失去部分結(jié)晶水的草酸為基準物質(zhì),標定 NaOH 溶液的濃度 C. 用于標定標準溶液的基準物質(zhì)在稱量時吸潮了 D. 滴定時速度過快,并在到達終點后立刻讀取滴定管讀數(shù) 二、 .填空題（30 分）1確定下面數(shù)值有效數(shù)字的位數(shù)（1）20.30% （2）lgK=5.310 （3）pOH=5.20 （4）40000 5（6）8.310 10（5）0.01030 2對測定次數(shù) n次時的標準偏差的運算公式為和,式中 n-1 稱為；常用3H2C2O42H2O 是基準物質(zhì),常用于標定于標定 EDTA 的基準物質(zhì)有和；4KMnO 4 在不同介質(zhì)中可被仍原至不同價態(tài),在酸性介質(zhì)中仍原時,其基本單元 為；在中性介質(zhì)中仍

6、原時, 其基本單元為；在強堿性介質(zhì)中仍原時,其基本單元為；5置信區(qū)間的定義是： 在肯定置信度下, 以 為中心,包括 的范疇；6系統(tǒng)誤差包括、；7檢驗測定結(jié)果有否可疑值可采納的方法是、；檢驗兩組數(shù)據(jù)之間是否存在顯著差異應采納的方法是 和；8依據(jù)有效數(shù)字修約規(guī)章,將以下數(shù)據(jù)修約至 4 位；（1）90.045 （2）125.550 （3） 56.1851 9依據(jù)有效數(shù)字運算規(guī)章運算下式：2.187 0.854+9.6 10-5-0.0326 0.00814= 三、簡答題 （10 分）1某同學測定食鹽中氯的含量時,試驗記錄如下：在萬分之一分析天平上稱取0.021085g試樣,用沉淀滴定法的莫爾法滴定,

7、用去0.1073 mol L1AgNO 3 標準溶液 3.5735mL；請指出其中錯誤；如何改進才能提高測定的精確度？2分析過程中的系統(tǒng)誤差可實行哪些措施來排除或減免？3為了探討某江河地段底泥中工業(yè)污染物的集合情形,某單位于不同地段采集足夠量的原始平均試樣,混勻后,取部分試樣送交分析部門；分析人員稱取肯定量試樣,經(jīng)處理后,用不同方法測定其中有害化學成分的含量；試問這樣做對不對？為什么？四、運算題（30 分）1分析某試樣中鐵含量的質(zhì)量分數(shù), 數(shù)據(jù)如下 37.45%、37.20%、37.25%、37.30%、37.50%,求結(jié)果的平均值、極差、平均偏差、相對平均偏差、標準偏差、相對標準偏差；2用兩

8、種物質(zhì)標定NaOH 溶液的濃度（單位為mol.L-1）得如下結(jié)果： 0.09785, 0.09790,0.09710,0.09895 B 0.09710, 0.09795,0.09785,0.09700,0.09705 試問這兩組數(shù)據(jù)之間是否存在顯著性差異 P=95%？3取 KHC 2O4H2C2O4溶液 25.00mL,以 0.1500 mol L-1 NaOH 溶液滴定至終點時消耗 25.00mL；現(xiàn)移取上述 KHC 2O4H2C2O4溶液 20.00mL,酸化后用 0.04000 molL-1 KMnO 4 溶液滴定至終點時需要多少毫升？4膽礬中銅的測定,用置換滴定法；稱試樣0.5085

9、g,溶解后加入過量KI ,用0.1034 mol L-1 Na2S2O3溶液滴定釋放出的I2,用去 27.16mL,求試樣中 w（Cu）；參考答案 一、挑選題 1D 誤差是客觀存在,不會等于零；測定結(jié)果的誤差應在答應誤差范疇之內(nèi)；2D 平行測定的次數(shù)越多,隨機誤差顯現(xiàn)正誤差和負誤差的總和越趨于零；3B 砝碼未校正,重復測定時誤差也會重復顯現(xiàn),從而產(chǎn)生系統(tǒng)誤差；4A 其他應是（ B）2 位,（ C）3 位, （D）2 位；5A 以未干燥的 Na2CO3 標定 HCl 時,實際消耗 V（HCl）偏低,故 c（HCl ）偏高；6C 100110干燥恒重的 K 2Cr2O7 能作基準物質(zhì)標定仍原劑；其

10、他錯： （A）Na2CO3 應 270300干燥恒重；（B）KOH 不穩(wěn)固,不能作基準物質(zhì)； （D）Na2B4O710H2O 是基準物質(zhì),物質(zhì)的組成應與化學式完全相符 （包括結(jié)晶水）；7B 以風化的 Na2B4O7nH2O 標定 HCl 時,實際消耗 V（HCl）偏高,故 c（HCl）偏低；8D 滴定管在使用前未排氣泡是過失；9B 在肯定置信度時,以測定值的平均值為中心的包括真值的范疇,稱為測 定值的置信區(qū)間；10C 置信區(qū)間大小與平均值的數(shù)值大小無關(guān)；11C 12C 13B 14A 15B 二.填空題 14；3；2；位數(shù)模糊； 4；4 220 ；Sinx i1x2；自由度1n3NaOH； K

11、MnO 4；CaCO3 ； 金屬 Zn 41/5KMnO 4；1/3KMnO 4；KMnO 45x；總體平均值 6方法誤差；儀器誤差；試劑誤差；操作誤差7Q 檢驗法； G 檢驗法；f 檢驗法；t 檢驗法890.04；125.6；56.19 91.87 三、簡答題 1答：（1）萬分之一分析天平的稱量誤差為0.0001g , 就稱量值不行能為0.021085g,應記錄為 0.0211g；（2）常用滴定管的讀數(shù)誤差為0.01mL,因此,滴定體積讀數(shù)應記錄為 3.57mL；（3）用萬分之一分析天平 “差減法 ”稱量兩次,肯定誤差最大范疇為0.0002g,為了使測量時的相對誤差在0.1%以下,其稱樣量應

12、大于 0.2g；該同學的稱樣量太小,不能保證分析結(jié)果的相對誤差在0.1%以下,因而無法達到較高的精確度；欲提高測定的精確度,至少稱樣量應擴大 10 倍；（4）在滴定分析中,滴定管讀數(shù)誤差為0.01mL,在一次滴定中需讀數(shù)兩次,因此,可能造成 0.02mL 的誤差,為使體積測量的相對誤差不超過0.1%,就滴定體積必需在 0 . 02 mL =20mL 以上,該同學因稱樣量太小,導致滴0 . 001定劑的消耗量太小,同樣無法達到較高的精確度；如提高測定的精確度,應使滴定劑的消耗量為2030mL；以減小相對誤差；2答：系統(tǒng)誤差可通過以下方式減免：（1）對比試驗 選用公認的標準方法與所采納的方法進行比

13、較,找出校正數(shù)據(jù),排除方法誤差； 或用所選定的方法對已知組分的標準試樣進行多次測定,將測定值與標準值比較,找出校正系數(shù),進而校正試樣的分析結(jié)果；或可采納“ 回收試驗”,即在試樣中加入已知量的被測組分,然后進行對照試驗,依據(jù)加入的量能否定量地回收來判定有無系統(tǒng)誤差；（2）空白試驗 由試劑、蒸餾水及容器引入雜質(zhì)等造成的系統(tǒng)誤差可通過空 白試驗加以排除, 即在不加試樣的條件下, 依據(jù)試樣的分析步驟和測定條件進行分析試驗, 所得結(jié)果稱為空白值, 最終再從試樣分析結(jié)果中扣除空 白值；（3）儀器校正 測定分析前,應校準儀器,排除儀器誤差；如對天平砝碼、感量等的校準；（4）減小測量誤差 為了保證分析結(jié)果的精

14、確度必需盡量減小測量誤差；為 0.1%以下,試樣質(zhì)量必需在 0.2g 以上；滴定體 了使測量時的相對誤差在 積必需在 20-30mL；3答：不對；應將原始試樣全部送交分析部門,再由分析人員對原始試樣采 用四分法進行縮分,依據(jù)體會公式取樣,再分解、測定等；四、運算題 1解：37.34%、0.30%、0.11%、0.29%、0.13%、0.35%2解：A：n=4 x =0.09795 2 S A25. 78107B：n=5 x =0.09739 2 S B.19107F 計2 S 大2 S 小2. 64依據(jù)置信概率 95%查 F 值表： F 表=6.59 因 F 計F 表,說明兩組數(shù)據(jù)無明顯差異,

15、仍須進一步用t 檢驗法檢驗1x 與x2之間是否存在顯著性差異；SP偏差平方和781（n11S2n212 S 21總自由度n 1n22t計（415.1075512. 19107-4 =6.106 1042x1x2n201.37n20.00056SPn1n20.00061069再依據(jù)總自由度（ .=n1+n2-2=7）和指定置信概率 t計t 表,就這兩組數(shù)據(jù)之間無顯著性差異；95%查 t 值表： t表=2.37 因3解： 酸堿反應中：-H C O 4H 2C O 4-+ 3 O H2 -= 2 C O+ 3 HOc KHC O43nKHC2O4H2C2O4n NaOHH C O cNaOHVNaOH0.1500mol L125.00mL0.05000mol L13 KHC O 4H C O 3 25.00mL氧化仍原反應中：-4 M n O + 5 H C O2H 2C O+ + 1 7 H2 + = 4 M n2+ 2 0 C O+ 1 6 H OVKMnO44 KHC O44 nKHC2O4H2C 2O4