2022屆山東省濰坊壽光市高考化學(xué)押題試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）AAl2O3的熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料BNH3具有還原性，可用作制冷劑CSO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白

2、D鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑2、CuI是有機(jī)合成的一種催化劑，受熱易氧化。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO42NaISO22H2O2CuI2H2SO4Na2SO4)。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A制備SO2B制備CuI并制備少量含SO2的溶液C將CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀D加熱干燥濕的CuI固體3、螺環(huán)烴是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)烴。是其中一種，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A該化合物的分子式為C9H12B一氯代物有四種C該化合物可以發(fā)生氧化、取代、加成、加聚等反應(yīng)D與Br

3、2以物質(zhì)的量之比l：1加成生成2種產(chǎn)物4、下列物質(zhì)不屬于合金的是A鋁 B青銅 C不銹鋼 D生鐵5、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是Ab為電源的正極B中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化Ca極的電極反應(yīng)式為2C2O52 4e = 4CO2 + O2D上述裝置存在反應(yīng)：CO2 = C + O26、下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是( )A觀察Fe（OH）2的生成B配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCO3溶液C除去CO中的CO2D實(shí)驗(yàn)室模擬制備NaHCO37、某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(

4、g)+W(s) + Q，下列敘述正確的是A加入少量W，(逆)增大B壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C升高溫度，(逆)、(正)都增大D平衡后加入X，方程式中的Q增大8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢實(shí)驗(yàn)室制備氯氣B制備干燥的氨氣C石油分餾制備汽油D制備乙酸乙酯9、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml 1mol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（ ）A1:2:3B6:3:2C3:1:1D1:1:110、乙醇催化氧化制取乙醛(沸點(diǎn)為20.8，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開(kāi)KB實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)需先加熱，再通O2，然后

5、加熱C裝置中發(fā)生的反應(yīng)為2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2OD實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將中的導(dǎo)管移出。再停止加熱11、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑：CDBBD、E形成的化合物為含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物C電解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)D由A、B、E形成的化合物都含有共價(jià)鍵，溶液都呈強(qiáng)酸性12、我國(guó)科學(xué)家以MoS2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實(shí)現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程與相對(duì)能

6、量模擬計(jì)算結(jié)果如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）ALi2SO4溶液利于MoS2對(duì)N2的活化B兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2NH3的焓變不同CMoS2(Li2SO4溶液)將反應(yīng)決速步(*N2*N2H)的能量降低DN2的活化是NN鍵的斷裂與NH鍵形成的過(guò)程13、已知2H2(g) +O2(g) 2H2O(l) + 571.6kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A2mol液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6kJ熱量B2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量C2 g 氫氣與16 g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8 kJ熱量D2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量大于5

7、71.6kJ14、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制NO并回收硝酸銅的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置甲制取NOB用裝置乙收集NOC用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液D用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu（NO3）23H2O15、練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴(yán)重。某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），設(shè)計(jì)了如下工業(yè)流程：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、COBX在反應(yīng)中作氧化劑，可通入過(guò)量的空氣C處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生離子方程式是：NH4+NO2-=N2+2H2OD捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO16、一定壓強(qiáng)下，向10 L密閉容器

8、中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說(shuō)法中不正確的是（ ）A正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)CA、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、DD一定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應(yīng)略去試劑和條件)：已知：a. b. 根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(2)的反應(yīng)條件

9、是_；的反應(yīng)類型是_。(3)下列對(duì)抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是_。A水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B能發(fā)生消去反應(yīng) C能發(fā)生聚合反應(yīng) D既有酸性又有堿性(4)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_.(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3111的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。a.與E具有相同的官能團(tuán)b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種(6)已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位。據(jù)此設(shè)計(jì)以A為原料制備高分子化合物的合成路線_。(無(wú)機(jī)試劑任選)18、1，6-己二酸是合成高分子化合物尼

10、龍的重要原料之一，可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反應(yīng)流程：完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)_反應(yīng)_。（2）A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)、_。（3）由合成尼龍的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）由A通過(guò)兩步制備1，3-環(huán)己二烯的合成線路為：_。19、苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里制取并純化苯胺。已知：與NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成(易溶于水的鹽)。用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)為：2 +3Sn+12HCl2 +3SnCl4+4H2O有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解性密度/gcm-3苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9

11、難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚74116.234.6微溶于水0.7134.制備苯胺圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸(過(guò)量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。（1）滴加適量NaOH溶液的目的是_，寫出主要反應(yīng)的離子方程式_。.純化苯胺.取出圖l所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸餾”的方法把B中苯胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用N

12、aOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺1.86g。（2）裝置A中玻璃管的作用是_。（3）在苯胺吹出完畢后，應(yīng)進(jìn)行的操作是先_，再_。（4）該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為_(kāi)(保留三位有效數(shù)字)。（5）欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案_。20、氮化鍶（Sr3N2）在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：鍶與鎂位于同主族；鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。I.利用裝置A和C制備Sr3N2（1）寫出由裝置A制備N2的化學(xué)方程式_。（2）裝置A中a導(dǎo)管的作用是_。利用該套裝置時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置C的酒精燈，理由是_。II.利用裝置B和C制備Sr3N2。利用

13、裝置B從空氣中提純N2（已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收）（3）寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（4）裝置C中廣口瓶盛放的試劑是_。III.測(cè)定Sr3N2產(chǎn)品的純度（5）取ag該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計(jì)算得到產(chǎn)品的純度，該方法測(cè)得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是_。經(jīng)改進(jìn)后測(cè)得濃硫酸增重bg，則產(chǎn)品的純度為_(kāi)（用相關(guān)字母的代數(shù)式表示）。21、乙炔是一種重要的工業(yè)原料，由它制備人造橡膠順式聚異戊二烯的一種合成路線如下：已知：在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)： E（1）乙醛的核磁共振氫譜中有_種峰，峰面積之比為_(kāi)。（2）題給信息中反應(yīng)的反應(yīng)

14、類型是_。（3）C中含氧官能團(tuán)的名稱是_，D的系統(tǒng)命名法的名稱是_。（4）D分子中最多_個(gè)原子共面。（5）下列物質(zhì)能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_（填編號(hào)）。a.溴水 b.酸性高錳酸鉀 c.乙酸（6）寫出AB的化學(xué)方程式_。（7）寫出D生成順式聚異戊二烯的化學(xué)方程式_。（8）寫出與A物質(zhì)具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_、_、_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A、氧化鋁熔點(diǎn)很高，所以可以做耐火材料，選項(xiàng)A正確；B、氨氣中的氮元素化合價(jià)是-3價(jià)，具有還原性，做制冷劑，是氨氣易液化的原因，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔裕c二氧化硫的氧化

15、性無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D在快中子反應(yīng)堆中，不能使用水來(lái)傳遞堆芯中的熱量，因?yàn)樗鼤?huì)減緩快中子的速度，鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。2、D【解析】A.Cu與濃硫酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成SO2，圖中固液加熱裝置可制備，A正確；B.硫酸銅與NaI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI、SO2，可用該裝置制備CuI并制備少量含SO2的溶液，B正確；C.分離沉淀與溶液，可選該裝置進(jìn)行過(guò)濾，C正確；D.加熱干燥濕的CuI固體，由于CuI易被氧化，因此不能用該裝置加熱，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。3、B【解析】A根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知該化合物的分子式為C9H12，故A正確；B該化合物沒(méi)有對(duì)稱

16、軸，等效氫共有8種，所以其一氯代物有8種，故B錯(cuò)誤；C該化合物有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化、加成、加聚等反應(yīng)，該化合物有飽和碳原子，可以和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D該化合物有2個(gè)碳碳雙鍵，而且不對(duì)稱，所以與Br2以物質(zhì)的量之比l：1加成生成2種產(chǎn)物，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】該化合物分子中有2個(gè)碳碳雙鍵，2個(gè)碳碳雙鍵之間有2個(gè)碳碳單鍵，所以與Br2以物質(zhì)的量之比l：1加成時(shí)只能和其中一個(gè)碳碳雙鍵加成，無(wú)法發(fā)生1，4-加成，故與Br2以物質(zhì)的量之比l：1加成只能得到2種產(chǎn)物。4、A【解析】合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)；鋁是純凈物，不屬于合

17、金，故A正確；青銅是銅與錫或鉛的合金，故B錯(cuò)誤；不銹鋼是鐵中含有鉻、鎳的合金，故C錯(cuò)誤；生鐵是鐵和碳的合金，故D錯(cuò)誤。5、B【解析】Aa電極反應(yīng)是2C2O52-4e-4CO2+O2，發(fā)生氧化反應(yīng)，是電解池的陽(yáng)極，則b為正極，故A正確；B捕獲CO2時(shí)生成的C2O52-中碳元素的化合價(jià)仍為+4價(jià)，捕獲CO2時(shí)生成CO32-時(shí)碳元素的化合價(jià)仍為+4價(jià)，碳元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C由電解裝置示意圖可知a電極反應(yīng)是2C2O52-4e-4CO2+O2，故C正確；D由電解裝置示意圖可知a電極生成O2，d電極生成C，電解池總反應(yīng)式為CO2 =C+O2，故D正確；故答案為B。6、A【解析】A.氫氧化

18、亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化鐵要隔絕空氣；B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器；C.洗氣瓶洗氣，注意氣體的進(jìn)出方向；D.氨氣極易溶于水，不能將導(dǎo)管直接插入食鹽水中?！驹斀狻緼.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；C.洗氣瓶洗氣時(shí)，瓶?jī)?nèi)裝有吸收雜質(zhì)的液體，混合氣從長(zhǎng)管進(jìn)、短管出(即長(zhǎng)進(jìn)短出或深入

19、淺出)，故C錯(cuò)誤D.通氨氣的導(dǎo)管插入液面太深，易發(fā)生倒吸；通二氧化碳的導(dǎo)管沒(méi)有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影響碳酸氫鈉的制備，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)檢驗(yàn)、氣體除雜、溶液配制等知識(shí)點(diǎn)。沒(méi)有正確掌握常見(jiàn)制備儀器的使用方法以及收集方法致錯(cuò)。7、C【解析】據(jù)外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析判斷?！驹斀狻緼. 物質(zhì)W為固體，加入少量W不改變W濃度，故(逆)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 題中反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，當(dāng)溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)必然不變。故壓強(qiáng)不變時(shí)不一定是平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 溫度越高，化學(xué)反應(yīng)越快。故升高溫度，(逆)、(正)

20、都增大，C項(xiàng)正確；D. 方程式中的Q表示每摩化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。平衡后加入X，平衡右移，但Q不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。8、C【解析】A. 濃鹽酸與MnO2的反應(yīng)需要加熱，故A錯(cuò)誤；B. 氨氣的密度比空氣的密度小，應(yīng)選用向下排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C. 蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出，圖中操作合理，故C正確；D. 乙酸乙酯能與NaOH溶液反應(yīng)，小試管中應(yīng)為飽和Na2CO3溶液，故D錯(cuò)誤；故選C。9、C【解析】Na與鹽酸反應(yīng)：2Na2HCl=2NaClH2，Mg與鹽酸反應(yīng)：Mg2HCl=MgCl2H2，Al與鹽酸的反應(yīng)：2Al6HCl=2AlCl33H2，然后判斷過(guò)量，如果金屬鈉過(guò)量，N

21、a還會(huì)與水反應(yīng)；【詳解】2Na2HCl=2NaClH2 2 2 0.3 0.3100103L1molL1 ，鹽酸不足，金屬鈉過(guò)量，因此金屬鈉還與水反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有0.3mol1=n(H2)2，即n(H2)=0.15mol；Mg2HCl=MgCl2H20.3 0.6100103L1molL1 ，鹽酸不足，金屬鎂過(guò)量，產(chǎn)生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol，2Al6HCl=2AlCl33H2，同理鹽酸不足，鋁過(guò)量，產(chǎn)生n(H2)=0.05mol，相同條件下，氣體體積比值等于其物質(zhì)的量比值，即氣體體積比值為0.15mol：0.05mol：0.0

22、5mol=3：1：1，故C正確?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是金屬鈉產(chǎn)生H2，學(xué)生容易認(rèn)為鹽酸不足，按照鹽酸進(jìn)行判斷，錯(cuò)選D選項(xiàng)，忽略了過(guò)量的金屬鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，即判斷金屬鈉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量時(shí)，可以采用得失電子數(shù)目相等進(jìn)行計(jì)算。10、B【解析】根據(jù)裝置圖，中過(guò)氧化氫在二氧化錳催化條件下生成氧氣，通入中與乙醇形成混合蒸氣，在中加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛，用于收集乙醛以及未反應(yīng)的乙醇，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開(kāi)K，避免生成的氧氣，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，故A正確；B實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱，以起到預(yù)熱的作用，使乙醇充分反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C催化條件下，乙醇可被氧化生成乙醛，發(fā)生2C

23、H3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C正確；D實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將中的導(dǎo)管移出，再停止加熱，以避免發(fā)生倒吸，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】明確反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意滴入過(guò)氧化氫就會(huì)反應(yīng)放出氧氣，容器中的壓強(qiáng)會(huì)增大。11、B【解析】根據(jù)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性結(jié)合圖表可知：D為Al，X溶液為HCl，Y溶液為NaOH溶液，Z溶液為AlCl3，W溶液為NaAlO2。所以元素A、B、C、D、E分別為：H、O、Na、Al、Cl，結(jié)合元素的相關(guān)性

24、質(zhì)進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼. B、C、D對(duì)應(yīng)的元素為O、Na、Al，其簡(jiǎn)單離子半徑：O2-Na+Al3+,故A錯(cuò)誤；B. D、E分別為Al、Cl ，D、E形成的化合物為AlCl3，為含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故B正確；C.C為Na ，E為Cl，C、E形成的化合為NaCl，電解物其水溶液，可生成H2，Cl2故C錯(cuò)誤；D. A、B、E分別為H、O、Cl，由A、B、E形成的化合物有多種，都含有共價(jià)鍵，如：HClO為弱酸，所以D錯(cuò)誤；所以本題答案：B?！军c(diǎn)睛】本題突破口是框圖及X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，最后得到兩性化合物，且他們都是由短周期元素組成的物質(zhì)，推出D為鋁，X溶液為鹽酸，Y

25、溶液為氫氧化鈉溶液，Z溶液為AlCl3，W溶液為NaAlO2，兩性化合物為氫氧化鋁。12、B【解析】A.從圖中可知在Li2SO4溶液中N2的相對(duì)能量較低，因此Li2SO4溶液利于MoS2對(duì)N2的活化，A正確；B.反應(yīng)物、生成物的能量不變，因此反應(yīng)的焓變不變，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖示可知MoS2在Li2SO4溶液中的能量比Na2SO4溶液中的將反應(yīng)決速步(*N2*N2H)的能量大大降低，C正確；D.根據(jù)圖示可知N2的活化是NN鍵的斷裂形成N2H的過(guò)程，即是NN鍵的斷裂與NH鍵形成的過(guò)程，D正確；故合理選項(xiàng)是B。13、D【解析】A由信息可知生成2molH2O（l）放熱為571.6kJ，

26、則2mol液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6KJ熱量，選項(xiàng)A正確；B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量，選項(xiàng)B正確；C物質(zhì)的量與熱量成正比，則2 g 氫氣與16 g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，選項(xiàng)C正確；D氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量小于571.6kJ，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。14、C【解析】A. 生成氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出，且NO易被氧化，應(yīng)選分液漏斗，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B. NO與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.裝置丙是過(guò)濾

27、裝置，可分離炭粉和硝酸銅溶液，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇.裝置丁是坩堝，用于灼燒固體，不能用于蒸干溶液，且硝酸銅溶液在蒸發(fā)時(shí)，銅離子水解，生成硝酸易揮發(fā)，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还蔬xC。15、B【解析】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3，氣體I是不能被過(guò)量石灰乳吸收的N2、NO、CO，氣體I通入氣體X，用NaOH溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到NaNO3，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成N2，則氣體II含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，以此解答該題?！驹斀狻抗I(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固

28、體I為CaCO3、CaSO3，氣體I是不能被過(guò)量石灰乳吸收的N2、NO、CO，氣體I通入氣體X，用NaOH溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到NaNO3，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)猓瑒t氣體II含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因Ca(OH)2過(guò)量，則固體I為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，氣體I是不能被過(guò)量石灰乳吸收的N2、NO、CO，A正確；B由分析可知，氣體I是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體I通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后

29、到的NaNO2，X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到NaNO3，B錯(cuò)誤；CNaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成N2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為NH4+NO2-=N2+2H2O， C正確；D氣體II含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，D正確；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純的綜合應(yīng)用，側(cè)重學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，題目涉及廢水的處理，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高環(huán)保意識(shí)。16、A【解析】根據(jù)反應(yīng)S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCl2的消耗速率表

30、示逆反應(yīng)速率，二者之比為1：2時(shí)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點(diǎn)時(shí)的正逆反應(yīng)速率之比為1：2，達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，由圖中數(shù)據(jù)可知，B、D點(diǎn)的狀態(tài)對(duì)應(yīng)的溫度為250，300時(shí)，SCl2的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2倍，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H20。【詳解】A. 正反應(yīng)的活化能是發(fā)生反應(yīng)所需要的能量，逆反應(yīng)的活化能是反應(yīng)中又釋放出的能量，正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能就等于總反應(yīng)的吸熱放熱量，由分析可知H0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；B. 由分析可知H0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱后平衡向

31、逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C. 根據(jù)反應(yīng)S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應(yīng)速率，二者之比為1：2時(shí)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點(diǎn)時(shí)的正逆反應(yīng)速率之比為1：2，達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，故C正確；D. 根據(jù)反應(yīng)S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g)反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，且反應(yīng)物和產(chǎn)物的系數(shù)相等，所以改變壓強(qiáng)不改變平衡移動(dòng)，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 Fe或FeC

32、l3 取代反應(yīng)或硝化反應(yīng) ACD 4 或 【解析】E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有1個(gè)COOH和1個(gè)酯基，結(jié)合已知a，C到D為C中的酚羥基上的氫，被OCCH3替代，生成酯，則D到E是為了引入羧基，根據(jù)C的分子式，C中含有酚羥基和苯環(huán)，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則C為，D為。A為烴，與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成B，B為氯代烴，B與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，再酸化，可知B為氯代烴的水解，引入羥基，則A的結(jié)構(gòu)為，B為。E在NaOH溶液中反應(yīng)酯的水解反應(yīng)，再酸化得到F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)已知b，則G中含有硝基，F(xiàn)到G是為了引入硝基，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【詳解】(1)根據(jù)分析A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(2)反應(yīng)為在苯環(huán)上引入一個(gè)氯原子，為苯環(huán)上的取代

33、反應(yīng)，反應(yīng)條件為FeCl3或Fe作催化劑；反應(yīng)F到G是為了引入硝基，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)；(3)抗結(jié)腸炎藥物有效成分中含有氨基、羧基和酚羥基，具有氨基酸和酚的性質(zhì)；A三個(gè)官能團(tuán)都是親水基，相對(duì)分子質(zhì)量比苯酚大，所以水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大，A正確；B與苯環(huán)相連的羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，可以發(fā)生氧化反應(yīng)；該物質(zhì)含有氨基（或羥基）和羧基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)；該物質(zhì)含有羧基和羥基酯化反應(yīng)等，B錯(cuò)誤；C含有氨基和羧基及酚羥基，所以能發(fā)生聚合反應(yīng)，C正確；D氨基具有堿性、羧基具有酸性，所以既有酸性又有堿性，D正確；答案為：ACD；(4)E中的羧基可以與NaOH反應(yīng)，酯基也可以與NaOH反應(yīng)，酯

34、基水解得到的酚羥基也能與NaOH反應(yīng)，化學(xué)方程式為；(5)符合下列條件：a.與E具有相同的官能團(tuán)，b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種；則苯環(huán)上有兩個(gè)取代基處，且處于對(duì)位：如果取代基為COOH、OOCCH3，處于對(duì)位，有1種；如果取代基為COOH、COOCH3，處于對(duì)位，有1種；如果取代基為COOH、CH2OOCH，處于對(duì)位，有1種；如果取代基為HCOO、CH2COOH，處于對(duì)位，有1種；所以符合條件的有4種；若核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；(6)目標(biāo)產(chǎn)物為對(duì)氨基苯甲酸，NH2可由硝基還原得到，COOH可由CH3氧化得到。由于NH2容易被氧化，因此在NO2還

35、原成氨基前甲基需要先被氧化成COOH。而兩個(gè)取代基處于對(duì)位，但苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位，因此CH3被氧化成COOH前，需要先引入NO2，則合成路線為。18、消去反應(yīng) 加成（氧化）反應(yīng) n+NH2RNH2+(2n-1)H2O 【解析】根據(jù)A的分子式可知，A中含1個(gè)不飽和度，因此可推出A為環(huán)己烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它是通過(guò)環(huán)己醇通過(guò)消去反應(yīng)而得到，A經(jīng)過(guò)氧化得到，與水在催化劑作用下生成；根據(jù)已知信息，結(jié)合B在水的催化作用下生成，采用逆合成分析法可知B應(yīng)為其分子式正好為C6H8O3；最后經(jīng)過(guò)縮聚反應(yīng)合成尼龍，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述

36、分析可知，（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)；反應(yīng)為加氧氧化過(guò)程，其反應(yīng)類型為加成（氧化）反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；加成（氧化）反應(yīng)；（2）根據(jù)上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（3）與NH2RNH2發(fā)生縮聚反應(yīng)生成尼龍，其化學(xué)方程式為：n+NH2RNH2+(2n-1)H2O；（4）A為，若想制備1，3-環(huán)己二烯，可先與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2二溴環(huán)己烷，1,2二溴環(huán)己烷再在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3環(huán)己二烯，其具體合成路線如下：。19、與C6H5NH3+發(fā)生中和反應(yīng)，生成C6H5NH2 C6H5NH3+OH-C6H5NH2+H

37、2O 安全管、平衡壓強(qiáng)、防止氣壓過(guò)大等 打開(kāi)止水夾d 撤掉酒精燈或停止加熱 40.0% 在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體（或堿石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺 【解析】(1)與NH3相似，NaOH與反應(yīng)生成； (2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶?jī)?nèi)外的壓強(qiáng)； (3)為防止倒吸，在苯胺吹出完畢后，打開(kāi)止水夾d，再停止加熱；(4)根據(jù)硝基苯的體積計(jì)算苯胺的理論產(chǎn)量，實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量=產(chǎn)率；(5)根據(jù)易溶于水、硝基苯難溶于水設(shè)計(jì)分離方案；【詳解】(1)與NH3相似，加入氫氧化鈉，NaOH與反

38、應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式是；(2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶?jī)?nèi)外的壓強(qiáng)，所以玻璃管的作用是安全管、平衡壓強(qiáng)、防止氣壓過(guò)大；(3)為防止倒吸，先打開(kāi)止水夾d，再停止加熱；(4)5mL硝基苯的質(zhì)量是5mL1.23 gcm-3=6.15g，物質(zhì)的量是=0.05mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成苯胺的物質(zhì)的量是0.05mol，苯胺的質(zhì)量是0.05mol93g/mol=4.65g，苯胺的產(chǎn)率是=40.0%；(5)在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體（或堿石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺。20、NH4

39、ClNaNO2N2NaCl2H2O 平衡氣壓，使液體順利流下 利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡 CO22OH-= CO32-H2O 濃硫酸 未將氣體中的水蒸氣除去，也被濃硫酸吸收引起增重（或其他合理答案） % 【解析】I.利用裝置A和C制備Sr3N2，裝置A中NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制備N2，由于N2中混有H2O（g），為防止氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)，故N2與Sr反應(yīng)前必須干燥，裝置 C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），堿石灰的作用是防止外界空氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中。II. 利用裝置B和C制備Sr3N2，鍶與鎂位于同主族，聯(lián)想Mg的性質(zhì)，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應(yīng)，為防止鍶與CO2、O2反應(yīng)，則裝置B中NaOH用于吸收CO2，連苯三酚吸收O2，裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），堿石灰的作用是防止外界空氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中。III. 測(cè)定Sr3N2產(chǎn)品的純度的原理為：Sr3N2+6H2O=3