2023年浙江省舟山市朱家尖中學高三化學測試題含解析

1、2023年浙江省舟山市朱家尖中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ） A25、101 kPa下，42 g N2和CO混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA BH20通過Na2O2使其增重6 g時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA18 CO1 mol葡萄糖分子中含“CH”數(shù)目為1.2NA D112 L C02含有的分子數(shù)為O5 NA參考答案：A略2. 下列有關(guān)物質(zhì)工業(yè)制法的反應原理錯誤的是 （ ）A純堿：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3

2、2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OB氫氧化鈉：2NaCl+2H2O=通電=H2+Cl2+2NaOHC金屬鎂：MgCl2(熔融)=通電=Mg+Cl2 D粗硅：C+SiO2=高溫=CO2+Si參考答案：D略3. X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物,未列出反應條件）。若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍，則：（1）常溫下，X的顏色是 。（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途 。（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是 。若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體

3、，則：（1）X與Y反應的化學方程式是 。（2）若用下列裝置只進行反應（夾持裝置未畫出）： 完成此實驗有多步操作，其中三步是：a點燃酒精燈b滴加鹽酸c檢驗氣體純度這三步操作的先后順序是 （填字母）。為保證實驗成功，上述裝置需要改進，方法是（用文字敘述） 參考答案：（1）黃綠色（2） （答案合理均給分）（3）（1）（2） b c a 在甲、乙裝置中間增加一個裝有水的洗氣瓶 (答案合理均給分)4. 下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（ ）A在含有大量HCO3的溶液中：Na+、NO3、Cl、AlO2B加鋁粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42、BrC含0.1 molL1NO3的溶液

4、：H+、Fe2+、Mg2+、ClD能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO4、NO3參考答案：D解：AHCO3與AlO2發(fā)生反應生CO32和Al（OH）3成而不能大量共存，故A錯誤；B加鋁粉放出大量H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在堿性溶液中NH4+不能大量共存，故B錯誤；C酸性條件下NO3具有強氧化性，具有還原性的Fe2+不能大量共存，故C錯誤；D能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確故選D5. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于治金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列

5、有關(guān)說法正確的是A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目為NAB. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NAC. 生成1mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAD. 通常狀況下，11.2L.CO2中含有的共價鍵數(shù)目為2NA參考答案：C【分析】解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強，涉及中子數(shù)和化學鍵的計算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，涉及化學反應要明確相關(guān)反應的特點和電子轉(zhuǎn)移；涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；要注意審清運算

6、公式。【詳解】A項、溶劑水分子中也含有氧原子，故無法計算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目，故A錯誤；B項、Na2S溶液中S2-水解：S2H2OHSOH，導致陰離子總數(shù)增多，則陰離子數(shù)目大于0.1NA，故B錯誤；C項、由方程式可知反應的還原產(chǎn)物為硫化鈉，生成1mol硫化鈉時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol6-（-2）=8mol，個數(shù)為8NA，故C正確；D項、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2的物質(zhì)的量小于0.5 mol，所含有的共價鍵數(shù)目小于2NA，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，注意氣體摩爾體積的適用范圍和溶液中的水也含有氧

7、原子是解答關(guān)鍵。6. 下列有關(guān)電化學裝置的說法正確的是 A利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應為B圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出C圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉D圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕參考答案：A 解析：圖a裝置中鋁與銀構(gòu)成原電池，其中鋁是負極，失去電子，銀是正極，表面的硫化銀得到電子，電極反應式為Ag2S2e2AgS2，A正確；圖b中銅與電源的負極相連，作陰極，溶液中的銅離子在陰極上放電析出銅，但金屬銅不溶解，B不正確；粗銅精煉時粗銅與電源的正極相連，純銅與電源的負極相連，所以圖c中的

8、X極若為負極，則該裝置不能實現(xiàn)粗銅的精煉，C不正確；圖d是電解池，屬于外接電流的陰極保護法，D不正確，答案選A。7. 如圖，a、b、c、d均為石墨電極，下列說法正確的是: A甲燒杯中溶液的pH增大，乙燒杯中溶液的pH減小B甲燒杯中a電極發(fā)生氧化反應，電極反應式為:4OH4e-O22H2OC電解一段時間后，b極質(zhì)量增加，d極附近滴加酚酞溶液變紅DC是陽極，電子從d電極通過溶液流向c電極參考答案：C略8. 在下列變化過程中，既有離子鍵又有共價鍵破壞的是A、將SO2溶于水 B、燒堿溶于水 C、將HCl氣體溶于水 D、硫酸氫鈉溶于水參考答案：D略9. 下列實驗現(xiàn)象預測正確的是( ) A.實驗:振蕩后靜

9、置,溶液不再分層,且保持無色透明 B.實驗:鐵片最終完全溶解,且高錳酸鉀溶液變無色 C.實驗:微熱稀硝酸片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終保持無色 D.實驗:當溶液至紅褐色,停止加熱,讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 參考答案：D 略10. 下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化C實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率參考答案：B略11. （2007上海卷）19.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩

10、種有機化合物的說法正確的是 A 兩種酸都能與溴水反應B 兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C 鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D 等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣的量相同參考答案：B本題考查有機化學結(jié)構(gòu)、官能團性質(zhì)。莽草酸中有OH、C=C、官能團，鞣酸中官能團：酚OH、都能與溴水反應，左邊的酸是加成反應，右邊的酸發(fā)生取代反應。左邊酸中無酚羥基，遇三氯化鐵不顯色，鞣酸分子存在苯環(huán)，苯環(huán)中無CC，也不存在C=C，而是一種介于CC和C=C之間獨特的鍵，故C錯誤。兩種酸中都含有三個OH，一個，相同物質(zhì)的量的兩種酸與足量鈉反應生成氫氣的量是相等的。12. 下列變化過程不涉及化學反應的是（ ）A

11、BCD陶瓷的燒制活字印刷排版術(shù)鞭炮和煙火的燃放 司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠參考答案：BA黏土制陶瓷有新物質(zhì)生成，涉及化學反應，故A錯誤； B活字印刷排版術(shù)沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學反應，故B正確；C鞭炮和煙火的燃放有新物質(zhì)生成，涉及化學反應，故C錯誤；D司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠有新物質(zhì)堿式碳酸銅生成，涉及化學反應，故D錯誤；故選B。13. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是常溫下，c（H+）/c（OH-）=110-12的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42、

12、Cl無色溶液中：K+、Al3+、NO3、HCO3 A B C D參考答案：C略14. 已知：是碳酸甲乙酵的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料分別為3：1和1：1、反應物的總物質(zhì)的量相同時，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。下列說法正確的是A曲線b所對應的投料比為3：1BM點對應的平衡常數(shù)小于Q點CN點對應的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)為0.58DM點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2：1參考答案：C15. “長征二號”運載火箭將我國“神舟七號”飛船在中國酒泉發(fā)射中心成功發(fā)射，實現(xiàn)了太空行走的目標。發(fā)射火箭時以肼(N2H4)為燃料，二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知4 g N2

13、H4(g)在上述反應中放出71 kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是()AN2H4NO2=N22H2O H568 kJmol1B2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g) H1136kJmol1C2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g) H1136kJmol1DN2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g) H71 kJmol1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)物質(zhì)開始沉淀時的pH值完全沉淀時的pH值氫氧化鐵2.73.7氫氧化亞鐵7.69.6氫氧化銅5.26.4請根據(jù)上述流程回答下列問題：（1）試劑A可

14、選用_（填字母）。a稀H2SO4b濃H2SO4c濃FeCl3溶液d濃HNO3（2）第步加入H2O2溶液發(fā)生的反應的離子方程式為：_。（3）第步中所加試劑B為_（填化學式）。調(diào)節(jié)溶液的pH合適的范圍是_。（4）操作通常加H2SO4調(diào)節(jié)pH1是為了：_。（5）本流程中多次用到過濾操作，該操作主要用到的玻璃儀器為： _，操作的主要步驟為： 、 。（6）某同學認為上述流程中所加的試劑A并不理想，需作改進，其理由是_。請你幫助提出一條改進方案_ 。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某可逆反應：平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示： (1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應的正反應是_（填“吸熱

15、”或“放熱”）反應，理由是_。 (2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應速率，宜采用的措施是_。 A升高溫度 B增大壓強 C. 加催化劑 D. 分離Z (3在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進行反應。下列圖像不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_。 (4)440時，在2L密閉容器中，開始充入1 mol X氣體和3mol Y氣體進行反應。在某時刻測得c(X)=0.45 mol，此時，反應是否達到平衡狀態(tài)_（填“是”或“否”），簡述理由：_。 (5)在某容積固定的容器中進行上述反應，當X、Y起始物質(zhì)的量一定時，僅改變一個外界條件對Z體積分數(shù)的影響如圖所示（曲線I為標準）：曲線政變的條件是_。曲線改變的條件

16、是_。參考答案：18. 為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為_。（2）濾液中含釩的主要成分為_（填化學式）。（3）該工藝中反應的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應的離子方程式 _；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和

17、溫度為_、_。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應后溶液中含釩量，反應方程式為：2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m分別為_、_ 。（5）全釩液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：電池放電時正極的電極反應式為 。參考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+VO3- = NH4VO3(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2+ 2H+e= VO2+H2O(2分)19. 【化學選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機產(chǎn)物略）：其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：（1）F與I中具有相同的官能團，檢驗該官能團的試劑是 。（2）上述變化中屬于水解反應的是