2022-2023學(xué)年天津第五中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年天津第五中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）10、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是A分子式為C7H6O5B分子中含有兩種官能團(tuán)C可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子參考答案：C2. 在過(guò)量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反應(yīng)完全后，再加入50 mL0.5molL-1 KNO3溶液，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為：“ FeSO4 + KNO3 + H2SO4 K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy +

2、 H2O”，則對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO B氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為14C反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e-D化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5參考答案：A3. 下列說(shuō)法正確的是( ) 漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物; 煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化; 氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物; 乙醇中混有乙酸,除去乙酸可先加足量生石灰后再蒸餾。 A. B. C. D. 參考答案：B略4. 2002年瑞典科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，某些高溫油炸食品中含有一定量的（丙烯酰胺）。食品中過(guò)量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問(wèn)題。關(guān)于丙烯酰胺有

3、下列敘述： 能使酸性KMnO4溶液褪色， 能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，只有4種同分異構(gòu)體， 能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。其中正確的是A. B. C. D.參考答案：D 本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。在分子中含有C=C，故能使KMnO4酸性溶液褪色，可發(fā)生與H2的加成反應(yīng)及自身的加聚反應(yīng)；從其分子中各原子可能的連接方式分析可知，丙烯酸胺的同分異構(gòu)體多于4種，故本題答案為D。5. 某烷烴的各種同分異構(gòu)體中，主鏈上有4個(gè)碳原子的只有兩種結(jié)構(gòu)，則含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個(gè)碳原子的烯烴（只含一個(gè)碳碳雙鍵）的同分異構(gòu)體有 A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C略6. 下列說(shuō)法正確的是A準(zhǔn)確

4、量取24.00 mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管B配制0.1000molL1碳酸鈉溶液時(shí)，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流C通常采用產(chǎn)生氣泡的快慢，來(lái)比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)速率D高錳酸鉀是一種常用的化學(xué)試劑，當(dāng)高錳酸鉀晶體結(jié)塊時(shí)，應(yīng)在研缽中用力研磨，以得到細(xì)小晶體，有利于加快反應(yīng)或溶解的速率參考答案：B7. a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是（ ） A（b-2a）mol Bb mol Ca mol D2a mol參考答案：A略8. 常溫下，取0.3 mol/LHY溶液與0.3 mol/LNaOH溶液等體積混

5、合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH = 9，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是A混合溶液中由水電離出的c(OH)109 mol/L B溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?c(Y) c(Na+) c(OH)c(H+)Cc(OH)c(HY)c(H+)1109mol/L Dc(Na+)c(Y)c(HY) 0.3 mol/L 參考答案：C略9. 用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如有圖所示，下列試紙選用、現(xiàn)象、對(duì)比結(jié)論都正確的一項(xiàng)是( )選項(xiàng)試劑B濕潤(rùn)的試紙A現(xiàn)象結(jié)論A碘水淀粉試紙變藍(lán)碘具有氧化性B濃氨水、生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2SO3、硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白

6、性DCu，濃硝酸KI淀粉試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體參考答案：B略10. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人類必需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列關(guān)于它們的說(shuō)法中不正確的是（ ） A淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng) B糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物 C氨基酸既可以與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng) D利用鹽析、過(guò)濾可將蛋白質(zhì)和NaCl溶液分離參考答案：B略11. 新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下： 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A維生素C的分子式為C6H8O6 B維生素C在酸性條件下水解得到3種產(chǎn)物 C維生素C不

7、溶于水，可溶于有機(jī)溶劑 D上述反應(yīng)為取代反應(yīng)參考答案：A略12. 在重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：，向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，則生成的磚紅色沉淀為AAg2Cr2O7 BAg2CrO4 CAgHCrO4 DAg2O 答：參考答案：B略13. 化學(xué)中圖象可以直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是A圖5表示化學(xué)反應(yīng)H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱H =183 kJmol-1B圖6表示室溫時(shí)用0.1 molL-1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液，溶

8、液pH隨加入酸體積變化C圖7表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液D圖8表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/L HCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液參考答案：C略14. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A. 向偏鋁酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加少量鹽酸：AlO2-+ H+H2O=Al(OH)3 B. 將少量SO2 通入次氯酸鈉溶液：ClO-+SO2+H2O=2H+Cl-+SO42-C. 向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝

9、酸：NO3-+3Fe2+4H+=3Fe3+ NO+2H2OD. 向氯化鋁溶液中滴加硫化鈉溶液：3S2-+2Al3+=Al2S3參考答案：AA. 向偏鋁酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加少量鹽酸，偏鋁酸鈉優(yōu)先與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：AlO2+H+H2O=Al(OH)3，故A正確；B. 將少量SO2通入次氯酸鈉溶液中，生成物中的H+會(huì)與剩余的ClO反應(yīng)生成HClO，故B錯(cuò)誤；C. Fe2+的還原性小于I，稀硝酸優(yōu)先氧化I，故C錯(cuò)誤；D. 向氯化鋁溶液中滴加硫化鈉溶液，S2-與Al3+在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為：3S22Al3+6H2O=3H2S2Al(OH)3，故D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本

10、題考查離子方程式的正誤判斷，試題難度中等。解答本題的關(guān)鍵是要明確離子方程式正誤判斷的常用方法：1、檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；2、檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式；3、檢查是否符合守恒關(guān)系(如: 質(zhì)量守恒和電荷守恒等)；4、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，解題時(shí)要注意S2-和Al3+在水溶液中可以發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以生成的產(chǎn)物不可能是Al2S3。15. 下列表示正確的是A用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2H3NO3=AgNOH2OB向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4OHNH3H2OCCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol-1，則

11、2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H+2283.0 kJmol-1D通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵HHClClHCl生成1 mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol則 H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H183kJ/mol參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 在研究硝酸的性質(zhì)時(shí)，某班級(jí)學(xué)生做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：試管中加入銅片和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，導(dǎo)管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。實(shí)驗(yàn)二：試管中加入銅片和稀硝酸（可適當(dāng)加熱），片刻后，立即塞上帶有

12、玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，導(dǎo)管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。實(shí)驗(yàn)三：試管中加入紅熱的木炭和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，導(dǎo)管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。問(wèn)：（1）實(shí)驗(yàn)三現(xiàn)象 （2）實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 (3) 實(shí)驗(yàn)二中硝酸的作用是 (4)若用銅來(lái)制取硝酸銅溶液，采用什么方法方法較好？（寫(xiě)出化學(xué)方程式） （5）若把硝酸銅溶液制成硝酸銅晶體，應(yīng)考慮哪些問(wèn)題？ 。參考答案：答案：（1）產(chǎn)生紅棕色氣體，固體溶解（ 2分）（2）Cu + 2NO3- + 4 H+ Cu2+ + 2NO2 + 2H2O（ 2分）(3) 氧化劑 酸 （ 2分）（加熱）（4） （4分） 2 Cu + O2 2

13、CuO ；CuO + 2HNO3 Cu（NO3）2 + 2H2O（5）防止水解，酸過(guò)量；溫度不能過(guò)高，防止分解。（ 2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色梭狀晶體，相對(duì)分子質(zhì)量為208，熔點(diǎn)為58，沸點(diǎn)為208（33 kPa），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。已知：苯甲醛的密度為104 gmL，相對(duì)分子質(zhì)量為106；苯乙酮的密度為10281 gmL，相對(duì)分子質(zhì)量為120。查爾酮的制備原理如下：（1）裝苯甲醛的儀器名稱是 。（2）制備過(guò)程中，需在攪拌下滴加苯甲醛，發(fā)現(xiàn)溫度還是上升很快，可采取 。（3）產(chǎn)品結(jié)晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其

14、作用是 。（4）結(jié)晶完全后，抽濾收集產(chǎn)物。若發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的顏色較深，這時(shí)應(yīng)進(jìn)行進(jìn)一步操作為 。（5）已知裝入三頸燒瓶的苯乙酮的體積為175 mL，滴人燒瓶中苯甲醛的體積為102 mL，最后得到產(chǎn)品的質(zhì)量為104 g，則產(chǎn)率為 。參考答案：（1）恒壓分液漏斗；（2）冰水浴冷卻；（3）提供晶種，加速結(jié)晶；（4）重結(jié)晶；（5）50%【知識(shí)點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)解析：（1）根據(jù)圖示可知，裝苯甲醛的儀器名稱為恒壓分液漏斗；（2）制備過(guò)程中，需在攪拌下滴加苯甲醛，發(fā)現(xiàn)溫度還是上升很快，如溫度過(guò)高時(shí)，則可采用冰水浴冷卻措施；（3）有時(shí)溶液是過(guò)飽和溶液但是無(wú)晶核，因此不能析出晶體，在產(chǎn)品結(jié)晶前，可以加入幾粒成品的

15、查爾酮，其作用是提供晶種，加速結(jié)晶；（4）發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的顏色較深，說(shuō)明含有雜質(zhì)，這時(shí)應(yīng)通過(guò)重結(jié)晶的操作方法除去雜質(zhì)；（5）苯甲醛的密度為1.04g/mL，相對(duì)分子質(zhì)量為106，10.2mL苯甲醛的物質(zhì)的量為：1.04g/mL10.2mL106g/mol0.10mol，苯乙酮的密度為1.0281g/mL，相對(duì)分子質(zhì)量為120，17.5mL苯乙酮的物質(zhì)的量為：1.0281g/mL17.5mL120g/mol0.15mol，根據(jù)圖1可知，苯甲醛與苯乙酮按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)生成查爾酮，則苯乙酮過(guò)量，二者完全反應(yīng)理論上生成0.10mol產(chǎn)品，則產(chǎn)率為：10.4g 208g/mol0.10mol100%=5

16、0% ； 【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)制取過(guò)程中反應(yīng)條件的選擇、混合物的分離方法、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的檢驗(yàn)方法的知識(shí)，題目難度中等，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及其綜合應(yīng)用，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?8. (13分)天然氣的主要成分是甲烷，它是一種重要的燃料和基礎(chǔ)化工原料。(1)以甲烷和水為原料可制取甲醇。CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+206.0 kJmol1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=129.0 kJmol1則CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+ H2(g) H= kJmol1(2)用甲烷催化還原NOx為N2可消除氮氧化物

17、的污染，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)一定條件下，反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)可以制取合成氨的原料氣H2。將1.0mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100L的反應(yīng)室，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。已知100時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間是5min，則用H2表示的反應(yīng)速率v(H2)=_；該溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=_，該反應(yīng)的H_0(填“”或“=”)。 (4)某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行飽和NaCl溶液電解實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知每個(gè)甲烷燃料電池中盛有1.0L2.0 molL1的KOH溶液。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)每個(gè)燃料電池的負(fù)極通入甲烷的體積均為33.6L，且反應(yīng)完

18、全，則理論上電池溶液中c(K2CO3)_c(KHCO3)(填“”或“=”)：最多能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氯氣的體積為_(kāi)L。參考答案：（1）+77.0（2）xCH4+4NOx2N2+ xCO2+2xH2O（3）0.003molL1min-1 2.2510-4（molL1）2 （4） 134.4【知識(shí)點(diǎn)】熱化學(xué) 蓋斯定律 反應(yīng)速率 平衡常數(shù) 電化學(xué) 計(jì)算 解析：根據(jù)蓋斯定律知H=206.0-129.0=77.0 根據(jù)奇數(shù)配偶法在NOx前試配4根據(jù)圖像100時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率是0.5，則消耗甲烷0.5mol，消耗水0.5mol，生成CO0.5mol，氫氣0.15mol，甲烷的反應(yīng)速率是0.5mol/100L5mi

19、n=0.001molL1min-1, 根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比知用H2表示的反應(yīng)速率v(H2)= 0.003molL1min-1,該溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=c（CO）c3（H2）/c（CH4）c（H2O）=（0.5100）（0.15100）3/ （0.5100）（0.15100）=2.2510-4，根據(jù)圖像知隨著溫度的升高，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，即升溫平衡正向移動(dòng)，正向是吸熱反應(yīng)，H0.根據(jù)C原子守恒知每個(gè)電池生成二氧化碳1.5mol，與氫氧化鉀反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的K2CO3和KHCO3，但由于K2CO3水解生成(KHCO3，則c(K2CO3)c(KHCO3)。根據(jù)CH44Cl2知生成氯氣6mol，為134