2022-2023學(xué)年上海市南匯縣宣橋鎮(zhèn)學(xué)校高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年上海市南匯縣宣橋鎮(zhèn)學(xué)校高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法錯誤的是 A NH4NO3 溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過程 B 加熱液體（溫度高于沸點）會自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體，可用焓變解釋 C 對于同一物質(zhì)來講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最小 D 要正確判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，要綜合考慮反應(yīng)的H和S。參考答案：B略2. 鋁熱劑中鋁的作用是A催化劑 B氧化劑 C還原劑 D填充劑參考答案：C試題分析：鋁的 HYPERLINK %20 t _blank 化合價從0

2、價升到+3價,被氧化,是 HYPERLINK %20 t _blank 還原劑?？键c：考查鋁熱反應(yīng)。3. 金屬的使用是人類拓展自身能力的標(biāo)志之一。人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于 A. 金屬在地殼中的含量多少 B. 金屬的熔沸點高低C. 金屬的活潑性強弱 D. 金屬的導(dǎo)電性強弱參考答案：C略4. 下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是（ ）AC6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) H akJmolBCH3CH2OH(l)+O2(g) CH3CHO(l)+H2O(l) H bkJmolC2CO(g)+ O2(g)

3、CO2(g) H c kJmolDNH3(g)+O2(g) NO(g)+H2O(g) H d kJmol參考答案：A5. 下列物質(zhì)加入AgNO3溶液能產(chǎn)生白色沉淀的是 AC2H5ClBNH4Cl CCCl4 DCH3Cl與NaOH和乙醇共熱的混合液參考答案：BD6. 橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯誤的是A 既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)B 可以使高錳酸鉀溶液褪色C 1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D 1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴參考答案：D略7. 下圖是元素周期表的一部分，關(guān)于

4、元素X、Y、Z的敘述正確的是RXYZX的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽；Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性YZ；Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)；Z的原子序數(shù)比Y大19；Z所在的周期中含有32種元素。A. B. C. 只有D. 只有參考答案：A8. 體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（ ）A等于p% B大于p% C小于p% D無法判斷參考答案：B略9. 下列敘述與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是

5、A.切過咸菜的菜刀不及時清洗易生銹B.線路連接時，有經(jīng)驗的電工從不把鋁導(dǎo)線和銅導(dǎo)線接在一起C.銀質(zhì)獎?wù)戮弥煤蟊砻嬷饾u變暗D.在輪船的尾部和船殼的水線以下，常裝有一定數(shù)量的鋅塊參考答案：C略10. 下列說法中不正確的是（ ）A反應(yīng)是放熱還是吸熱要由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量來決定 B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)C放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 D反應(yīng)熱可用量熱計測量參考答案：C略11. 下列有關(guān)有機物的說法中正確的是A凡是含有碳元素的化合物都屬于有機物 B易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質(zhì)，一定是有機物C所有的有機物都很容易燃燒 D大多數(shù)有機物都是共價化合物參考答

6、案：D略12. 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（）AZ為0.3mol/L BY2為0.4mol/L CX2為0.2mol/L DZ為0.4mol/L參考答案：A考點：化學(xué)反應(yīng)的可逆性.專題：化學(xué)平衡專題分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析解答：解：若

7、反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：根據(jù)方程式 X2（氣）+Y2（氣） 2Z（氣），開始（mol/L）：0.1 0.3 0.2變化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0.2 0.4 若反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：根據(jù)方程式 X2（氣）+Y2（氣） 2Z（氣），開始（mol/L）：0.1 0.3 0.2變化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于為可能反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0c（X2）0.2，0.2c（Y2）0.

8、4，0c（Z）0.4故A正確、BCD錯誤故選：A點評：本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法13. 將20mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中SO42濃度為A0.01mol/L B0.02mol/L C0.03mol/L D0.06mol/L參考答案：D略14. COCl2(g) CO(g)+ Cl2(g) H 0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）A B C D參考答案：A略15.

9、 右圖的分子酷似企鵝，化學(xué)家Chris Scotton將該分子以企鵝來取名為Penguinone。下列有關(guān)Penguinone的說法不正確的是（ ）A Penguinone的同分異構(gòu)體中屬于酚類只含有一個烴基側(cè)鏈的物質(zhì)共有4種B Penguinone的分子式為C10H14O，且能使溴水褪色C 1 mol Penguinone完全燃燒消耗13 mol O2D Penguinone分子中有碳原子不可能都在同一個平面上參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (17分)利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實.某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程,其設(shè)計的

10、模擬裝置如下：(1) B裝置有三種功能：控制氣流速度；_；_(2)設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x的取值范圍是_(3)D裝置中的石棉上均勻附著KI粉末，其作用是_(4)E裝置的作用是_(填編號)；A、收集氣體 B、吸收氯氣 C、防止倒吸 D、吸收氯化氫(5)在C裝置中,經(jīng)過一段時間的強光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出產(chǎn)生黑色小顆粒的化學(xué)方程式_(6)裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_。該裝置還有缺陷,原因是沒有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣的主要成分是_(填編號)A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl

11、3 D.CCl4（7）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用 溶液吸收多余的氯氣。若該溶液配制時不慎濃度過低，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化學(xué)式）,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_（用字母代號填）。A.O2 B.Cl2 C.CO2 DHClO （8）據(jù)報道，某年某月某日位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是 。 A.NaOH B.NaCl C. KBr D. Na2C

12、O3參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 常溫下，水的離子積Kw=11014有酸溶液A，pH=a；堿溶液B，pH=b為測定A、B混合后溶液導(dǎo)電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（1）實驗時，滴定管中應(yīng)盛（選A或B）溶液（2）若A為一元強酸，B為一元強堿，且a+b=14該同學(xué)在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關(guān)K，測得燒杯中燈泡的亮度為10（假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、10、11、12、20）斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關(guān)K，此時燈泡G的亮度約

13、為，原因是燒杯中得到的溶液pH=（3）若A為強酸，B為強堿，且a+b=14斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中當(dāng)測得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程為此時燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是（填序號）c（MOH）c（M+）c（R）c（H+）c（OH）c（HR）c（M+）c（R）c（OH）c（H+）c（R）c（M+）c（H+）c（OH）c（M+）

14、c（R）c（OH）c（H+）c（M+）+c（H+）=c（R）+c（OH） c（MOH）=c（H+）c（OH）參考答案：（）A；（）5；反應(yīng)后燒杯中自由離子的濃度約為原溶液的一半；7；（）A為多元強酸；（）M+H2O?MOH+H+；考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計.分析：（1）根據(jù)根據(jù)圖示中滴定管構(gòu)造可知，該滴定管為酸式滴定管，則滴定管中盛放的為酸，即A溶液；（2）根據(jù)該溫度下的水的離子積判斷兩溶液反應(yīng)后溶液酸堿性及溶液中離子濃度大小，從而判斷溶液導(dǎo)電性大??；根據(jù)水的離子積計算出中性溶液中氫離子濃度，再計算出溶液的pH；（3）根據(jù)電荷守恒判斷溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度原因；（4）若A的化學(xué)式為HR，

15、B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性說明堿是弱堿；從鹽類的水解以及電荷守恒角度分析，注意兩者等體積混合后溶液顯堿性的信息解答：解：（1）根據(jù)圖示中滴定管構(gòu)造可知，該滴定管為酸式滴定管，則滴定管中盛放的為酸，即A溶液，故答案為：A；（2）該溫度下，水的離子積Kw=l1014，a+b=14的一元強酸和一元強堿等體積混合，溶液呈中性，反應(yīng)后的溶液為鹽溶液，由于體積變成原先的2倍，離子濃度則變?yōu)樵鹊?，所以溶液的?dǎo)電性為5；根據(jù)水的離子積可知，該溫度下，中性溶液中氫離子濃度為：l107mol/L，溶液的pH=7，故答案為：5；反應(yīng)后燒杯中自由離子的濃度約為原溶液的一半；7；（

16、3）當(dāng)溶液呈中性時，有電荷守恒可知，溶液中陽離子所帶電荷總濃度應(yīng)該等于陰離子所帶負(fù)電荷總濃度，而現(xiàn)在陽離子濃度大于陰離子濃度，可知1個陰離子所帶電荷大于1個陽離子所帶電荷，即A為多元強酸，故答案為：A為多元強酸；（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性說明堿是弱堿存在電離平衡，則混合溶液中必定是M+離子能發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為：M+H2O?MOH+H+；易判斷是正確的電荷守恒關(guān)系式，由于溶液呈堿性，故c（OH）（H+），排除、，根據(jù)c（OH）c（H+）和c（M+）+c（H+）=c（R）+c（OH）可得c（M+）c（R），由于OH和H+均來自

17、于弱電解質(zhì)的電離，其濃度應(yīng)該很小，故c（M+）c（R）c（OH）c（H+），即正確若HR是強酸，此時溶液中不再有HR分子，此時即是錯誤的，由于混合溶液中MOH有大量剩余，即c（MOH）0，若正確，則c（H+）c（OH），這與題意“溶液呈堿性”不符，故是錯誤的，故答案為：M+H2O?MOH+H+；點評：本題考查了影響溶液導(dǎo)電性因素、強弱電解質(zhì)的判斷，題目難度較大，注意掌握影響溶液導(dǎo)電性因素，易錯點為（4），注意溶液離子濃度大小比較的方法，尤其注意解答該題須知：25時，pH之和為14的酸、堿溶液等體積混合，誰弱顯誰性，無弱顯中性（原因是：二者反應(yīng)后，弱者有大量剩余，所以弱者電離顯性）18. （6分

18、）將Al片和Cu片用導(dǎo)線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池。（1）在這兩個原電池中，負(fù)極分別為 。 A、Al片、Cu片 B、Cu片、Al片C、Al片、Al片 D、Cu片、Cu片（2）寫出插入濃硝酸中形成原電池的正負(fù)極反應(yīng)式 ； 。（3）寫出插入稀氫氧化鈉溶液中形成原電池的正負(fù)極反應(yīng)式 ； 。參考答案：（1） B 。 （2） 正極 2H+ NO3- +e- =NO2+H2O ； 負(fù)極 Cu2 e- =Cu2+ 。（其他合理答案均給分）（3） 正極 2H2O+2 e- =2OH-+H2 ； 負(fù)極 Al+4OH -3 e-=AlO2 - +2H2O 。（其他合理答案均給分）19. (12分)A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子無中子，B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應(yīng)（相對分子質(zhì)量甲 乙）轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件略去)，原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等。元素F形成的單質(zhì)是 “21世紀(jì)的能源