2023年廣東省云浮市蔡焜紀念中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、2023年廣東省云浮市蔡焜紀念中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在強酸或強堿溶液中都能大量共存的是 K+、Cl、NO3、CO32 K+、Fe2+、I、SO42Na+、SO42、Cl、NO3 Na+、Ca2+、Cl、HCO3K+、Ba2+、NO3、Cl A B C D參考答案：B略2. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大， X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法正確的是（ ）A. 原子半徑：MZYXB. 4種

2、元素中Y的金屬性最強C. Z的最高價氧化物的水化物是強酸D. 元素X可與元素M形成離子化合物XM2參考答案：B【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X的最外層含有4個電子，為C元素；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg元素；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S元素；Z的原子序數(shù)大于Mg而小于S，且質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，則Z為Si元素，結(jié)合元素周期律以及元素的性質(zhì)進行答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篨為C元素，Y為Mg元素，Z為Si元素，M為S元素。A.Y、Z、M都含有3個電子層，X含有2個電子層，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，具有相同電子層數(shù)的原子，原子序

3、數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：YZMX，故A錯誤；B.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強，所以4種元素中Mg的金屬性最強，故B正確；C.Z的最高價氧化物的水化物為硅酸，硅酸為弱酸，故C錯誤；D.元素X可與元素M形成的化合物為CS2，CS2是由非金屬元素組成的共價化合物，故D錯誤。故選B。3. 下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是ASO2具有氧化性，因而可以使溴水褪色B大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣CSO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色DSO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物參考答案：D略4. 下列離子方程式的書寫正確的是

4、A. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ 2Fe3+ +3H 2B. NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH + HCO3 CO32 + H2OC. 鈉和冷水反應(yīng) Na2H2ONa+2OH?H2D. 硫酸銅溶液與氨水反應(yīng)：Cu2+2OH=Cu(OH)2參考答案：BA. 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+Fe2+H2，A錯誤；B. NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水：OH+HCO3CO32+H2O，B正確；C. 鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na2H2O2Na+2OH?H2，C錯誤；D. 硫酸銅溶液與氨水反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化銅：Cu2+2NH3H2OCu(OH

5、)2+2NH4，D錯誤，答案選B。5. 下列氣體的主要成分不是甲烷的是（ ）A、沼氣 B、天然氣 C、煤氣 D、坑道氣參考答案：C略6. 化學能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化關(guān)于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（）A化學反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成B鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C圖I所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：A考點：常見的能量轉(zhuǎn)化形式版權(quán)所有專題：化學反應(yīng)中的能量變化分析：A化學反應(yīng)時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；B鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池；D圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大

6、于生成物的總能量解答：解：A化學反應(yīng)時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故A正確；B鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故B錯誤；C圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔆錯誤；D圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選A點評：該題是高考中的常見題型，屬于較低難度試題的考查，主要是考查學生對化學反應(yīng)中能量變化對的原因、影響反應(yīng)熱大小因素以及原電池構(gòu)成條件的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，注意相

7、關(guān)知識的積累和總結(jié)7. 某短周期元素X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為H2XOn，其氣態(tài)氫化物的化學式為，則X的最高價為A+4價B+5價C+6價 D+7價參考答案：C8. 純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是（）AX可用作木材防火劑B步驟的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4H2SiO3+Na2SO4C步驟中的稀硫酸可用CO2來代替D步驟若在實驗室完成，一般在蒸發(fā)皿中進行參考答案：D解：A硅酸鈉水溶液具有阻燃性，可用作木材防火劑，故A正確；B硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以步驟II的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4H2SiO3+Na2SO4，故B正確；C碳酸、硫酸的酸性都強于硅酸

8、，都能夠與硅酸鹽反應(yīng)生成硅酸，故C正確；D加熱分解固體應(yīng)在坩堝中進行，故D錯誤.9. 下列離子方程式的書寫正確的是（ ） A鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH + HCO3 CO32 + H2OC鈉和冷水反應(yīng) Na2H2ONa+2OH-H2D氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O參考答案：B略10. 單寧是一種天然防腐劑，可以有效避免葡萄酒因為被氧化而變酸，使長期儲存的葡萄酒能夠保持最佳狀態(tài)，所以以下判斷正確的是（）A. 單寧作還原劑 B. 單寧作氧化劑C. 單寧被還原

9、D. 單寧中某元素化合價降低參考答案：A單寧可以有效避免葡萄酒因為被氧化而變酸，這說明單寧易被氧化，可作抗氧化劑，因此可以作還原劑，單寧中某些元素的化合價升高，答案選A。11. （不定項）下列敘述不正確的是A. 化學鍵的斷裂和化學反應(yīng)中能量變化的根本原因B. 凡吸熱反應(yīng)均需在加熱條件下才能發(fā)生C. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多D. 因為石墨變成金剛石吸熱，所以金剛石比石墨穩(wěn)定參考答案：BD物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，反應(yīng)物斷鍵吸收總能量與生成物成鍵放出的總能量的差值就是化學反應(yīng)中能量變化的根本原因，A正確；焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，吸熱反應(yīng)常溫下也能反應(yīng)，

10、B錯誤；等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，C正確；因為石墨變成金剛石吸熱，石墨的能量低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤；正確選項BD。點睛：焓變與反應(yīng)條件無關(guān)；等質(zhì)量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定。12. 下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是 AMgCl2 BSiO2 CH2O DNaOH參考答案：D13. 下列敘述不正確的是（ ）A. NH3的結(jié)構(gòu)式：B. 16667Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是32C. Na2O2與H2O2中所含的化學鍵類型不完全相同D. 可以利用在水溶液中是否導電證明氯化鋁是離子化合物還是共

11、價化合物參考答案：D【分析】本題考查的是物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，難度較小。注意化學鍵的類型和物質(zhì)的類型的關(guān)系?！驹斀狻緼.氨氣分子中氮氫原子之間形成共價鍵，結(jié)構(gòu)式為，故正確；B.該原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，為67，中子數(shù)為166-67=99，中子數(shù)與核外電子數(shù)的差為99-67=32，故正確；C.過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，過氧化氫分子中含有共價鍵，故正確；D.氯化鋁是共價化合物，但其水溶液能導電，故錯誤。故選D?！军c睛】鑒別物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物，需要從熔融狀態(tài)下是否導電分析，若導電，則化合物為離子化合物。14. 金屬單質(zhì)與足量Cl2反應(yīng)后，生成物的化學式中，不正確的是A.FeCl2 B

12、.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl2參考答案：A15. 下列化合物中陽離子半徑與陰離于半徑比值最小的是（ ） AMgI2 BNaF CBaI2 DKBr參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的藥品順序正確的是_。A、NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B、BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸C、NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸D、Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸(2)步驟

13、I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br一，其目的是富集。發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_。(3)某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如下實驗裝置：圖中儀器B的名稱是_，冷卻水的出口為_（填“甲”或“乙”)。D裝置的作用是_。(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比為2：3：4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比變成4：3：2，那么要通入C12的物質(zhì)的量是原溶液中I一的物質(zhì)的量的_(填選項)。A、1/2 B、1/3 C、1/4 D、1/6參考答案：(1)BC (2)B

14、r2SO22H2O=2HBrH2SO4 (3) 冷凝管 甲 吸收尾氣 (4)C【分析】海水淡化得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)氯化鈉會生成氯氣，氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)得到低濃度的溴單質(zhì)溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，通入適量氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素，蒸餾得到工業(yè)溴，據(jù)此解答。【詳解】（1）要先除SO42-離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，

15、則：ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸，最后加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，A錯誤；BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸，B正確；CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸，C正確；DNa2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸，順序中加入的氯化鋇溶液中鋇離子無法除去，D錯誤；答案選BC；（2）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br-，目的是富集溴元素，步驟中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫吸收溴單質(zhì)，反應(yīng)的方程式為Br2SO22H2O2HBrH2SO4；（3）由裝置圖可知，提純溴利用的原理是蒸餾，儀器B為冷凝管，冷凝水應(yīng)從下端進，

16、即從乙進，冷卻水的出口為甲；進入D裝置的物質(zhì)為溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染環(huán)境，最后進行尾氣吸收，即D裝置的作用是吸收尾氣；（4）已知還原性I-Br-Cl-，反應(yīng)后I-有剩余，說明Br-濃度沒有變化，通入的Cl2只與I-發(fā)生反應(yīng)。設(shè)原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：3：2，則各離子物質(zhì)的量分別為：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，則需1molCl2，因此通入的Cl2物質(zhì)的量是原溶液中I-物質(zhì)的量的1/4。答案選C。【點睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重海水資源的綜合利用、氧化還原反應(yīng)定量計算，涉及

17、到電解、海水提溴工藝等知識點，注意物質(zhì)的分離、提純應(yīng)把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，掌握從海水中提取溴的原理為解答該題的關(guān)鍵。（4）為解答的難點，注意氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（填編號）（1）其中屬于陰離子的是 ，（2）屬于金屬元素的是 ，（3）具有相似化學性質(zhì)的是 。參考答案：略18. （9分）（1）21.3 gCl-2與9.6g某單質(zhì)Rx 所含原子數(shù)目相同，且分子數(shù)之比為32, 則Rx的摩爾質(zhì)量是 ，x的值是 。（2）把Wg綠礬(FeSO4?7H2O)溶于VmL水中配成溶液，測得該溶液的密度是g/mL，則該溶液物質(zhì)的量濃度為 mol/L（水的密度近似為1g/mL ，計算式化到最簡）。參考答案：（9分） (1) 48g/mol 3 （2）略19. （8分）(1)地殼中含量最多的金屬元素是_畫出其原