2022-2023學(xué)年上海市北虹高級中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年上海市北虹高級中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 短周期A、B、C三種元素原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1。下列敘述正確的是AB的氧化物熔點比A的氧化物低B愿子半徑：BCACB的最高價氧化物的水化物只是一種堿D由A、B兩元素分別形成的單質(zhì)均存在同素異形體參考答案：B2. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使石蕊變紅色的溶液：Fe2、K、SO42、NO3 B.使酚酞變紅色的溶液：N

2、a、Cu2、HCO3、NO3C.0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、SO42、I D.0.1 molL1Na2CO3溶液: OH、Na、Cl、SO42參考答案：D略3. 等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)完全燃燒，消耗等量氧氣的是（ ）A乙醇和乙醛 B乙醇和乙烯 C乙烯和乙醛 D乙醇和乙烷參考答案：B略4. 控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A. 反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B. 反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C. 電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負極參考答案：D解析：乙中I失

3、去電子放電，故為氧化反應(yīng)，A項正確；由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3被還原成Fe2，B項正確；當電流計為零時，即說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可證明反應(yīng)達平衡，C項正確。加入Fe2，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2失去電子生成Fe3，而作為負極，D項錯。 5. 痕檢是公安機關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種；人的手上有汗?jié)n，接觸過白紙后，手指紋就留在紙上。如果將溶液小心地涂到紙上，溶液中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)作用，生成物質(zhì)，物質(zhì)在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。則的化學(xué)式是 ( )A.AgNO3 NaBr AgBr B.AgNO3

4、 NaCl AgClC.AgCl AgNO3 NaCl D.AgNO3 NaI AgI參考答案：B略6. 下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。當X是強堿時，過量B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法不正確的是（ ）A當X是強酸時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是H2SO4B當X是強堿時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C當X是強堿時，C在常溫下是固態(tài)單質(zhì)DB也可在O2作用下直接轉(zhuǎn)化為D參考答案：C略7. 甲酸為一元弱酸，在15mL0.1mol/L K

5、OH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH變化和所加入的甲酸的體積關(guān)系描繪成如圖所示曲線。下面有關(guān)微粒濃度的大小關(guān)系正確的是A.在A、B間的任意一點上都存在： B.在B點：，且a=7.5C.在C點：D.在D點： 參考答案：C8. 經(jīng)測定某溶液中含有大量的Cu2+、SO42、Cl、X（離子）四種離子，其中Cu2+與Cl的個數(shù)為1：1，則X可能為：AMg2+ BOH CCO32 DCa2+參考答案：A9. 下列說法正確的是 A 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電

6、解法冶煉得到D 天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：BDA項純堿Na2CO3是鹽不是堿；C項Mg、Al用電解熔融MgCl2、熔融Al2O3方法制取，而Cu用直接加熱法或還原法制得；B、D兩項正確。10. 某溶液含有III中的離子（見下表），欲用I中的試劑來檢驗溶液是否還含有II中的離子，能夠進行成功檢驗的是（說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）（ ）選項IIIIIIA稀氨水Al3+Mg2+B稀硝酸、AgNO-3溶液ClICKSCN溶液Fe2+Fe3+D稀鹽酸、BaCl-2溶液SO42SO32參考答案：答案：D11. 阿伏加德羅常數(shù)的值為6021023

7、mol-1，下列敘述中錯誤的是： 12.4g 白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.66.021023 含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.16.021023 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.16.021023 2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于26021023 2.9g 2 CaSO4?H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.026.021023A B C D參考答案：C略12. 向100 mL 18 molL1H2SO4溶液中加入足量的鐵片加熱。充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標準狀況

8、下的體積為提示：2Fe6H2SO4(濃)Fe2(SO4)33SO26H2O ()A小于20.16 L B等于20.16 LC介于20.16 L和40.32 L之間 D等于40.32 L參考答案：C略13. 設(shè)NA表示阿佛加得羅常數(shù)，下列說法正確的是A在標準狀況下，將56 g Fe放入足量濃硝酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5 NAB60 g SiO2晶體中，含有SiO鍵數(shù)為2 NAC將1 L 0.5 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，膠體微粒數(shù)為0.5 NAD電解精煉銅時，陰極增重64 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA參考答案：D略14. 在100克濃度為18mol/L、密度為(g/cm3)的

9、濃硫酸中用一定量水稀釋到9mol/L硫酸，則加入水的體積是：A、小于100ml B、等于100ml C、大于100ml D、等于100/ml參考答案：A15. 加“碘”食鹽較多使用了KIO3，它在工業(yè)上可用下列方法制取：以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為KI3H2OKIO33H2下列說法正確的是A電解時，鐵作陽極，石墨作陰極B電解時，陽極的電極反應(yīng)式為：2H2e=H2C電解后得到KIO3晶體的步驟有：過濾濃縮結(jié)晶灼燒 D電解時，每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，理論上可得到0.05 molKIO3晶體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某校化學(xué)興趣

10、小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境； 。（2）導(dǎo)氣管e有兩個主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦拢善鸬健耙悍狻弊饔米柚筍O2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是 。（3）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 。（4）反應(yīng)一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能： ：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有Fe3+又有Fe2+。為驗證、的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：A稀HCl溶液 B稀H2SO4硫酸 CKSCN溶液 DKMnO4

11、溶液ENaOH溶液 F淀粉KI溶液 GH2O2溶液 驗證：取試樣，先滴加少量的 （填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的 ，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)是否正確。反應(yīng)的離子方程式是 ， 。驗證：步驟1. 取試樣，滴加少量的 （填試劑序號），溶液的顏色變 色,則試樣中含有Fe3+。步驟2. 再取適量的試樣滴加到少量的 （填試劑序號），觀察到的現(xiàn)象為 ，則試樣中含有Fe2+。參考答案：（1）便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 （2）停止加熱時，防止倒吸或平衡壓強（凡合理答案均可）（3）品紅溶液褪色（4）驗證： C G H2O2 +2Fe2+2H+= 2Fe3+ +2H2O Fe3+3SCN-= Fe（SCN

12、）3驗證：步驟一：C（或F） 紅（或藍） 步驟二：D 紫色褪去或變淺略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）。（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品。 D的電子式是 。 反應(yīng)的離子方程式是 。 氯堿工業(yè)制備A的化學(xué)方程式是 。 （2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。 反應(yīng)的離子方程式是 。 B可作凈水劑，其原理是 （用離子方程式表示）。在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 。參考答案：（14分）

13、（1） （2分） HCO3OHH2OCO32（2分） 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 （3分）（2） Cl2 2Fe2+2Cl2Fe3+ （2分） Fe33H2OFe(OH)33H+（2分）酸性條件抑制了Fe3的水解，不能生成Fe(OH)3膠體（3分）略18. 粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、CaO等。 一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的_。（2）第1次過濾時濾渣的主要成分有 （填化學(xué)式，下同）和 ，第3次過濾時濾渣的成分是 。（3）在104用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關(guān)系如圖1，適宜的浸取時間

14、為 h；鋁的浸取率與的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時，浸取率最高的是 （填化學(xué)式）；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點是 （舉一例）。（4）流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有_和_。（填化學(xué)式）（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出A1C136H20，該過程能夠發(fā)生的原因是 。（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是 。參考答案：（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，提高浸取速率和浸取率；（2）SiO2；CaSO4；Al（OH）3；（3）2；NH4F；生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生污染環(huán)境的HF及NH3等；（4）H2SO4；NH4Cl；（5）通入HCl使Al

15、Cl3.6H2O達到飽和，而Al2（SO4）3不飽和；（6） 使廢棄固體資源化利用。解析：（1）粉煤灰研磨的目的增大反應(yīng)物的接觸面積，提高浸取速率和浸取率；（2）Al2O3能溶于酸生成硫酸鋁，CaO與硫酸反應(yīng)得到CaSO4，而SiO2不溶于酸，所以第1次過濾時濾渣的主要成分是SiO2和CaSO4；第3次過濾的濾渣是鋁鹽與氨氣反應(yīng)生成的Al（OH）3；（3）由圖1知2小時時鋁的浸取率最大，適宜的浸取時間為2h；由圖2知浸取率最高的是用NH4F作浸取劑時；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點是生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生污染環(huán)境的HF及NH3等；（4）觀察流程圖流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有H2SO4和NH4Cl；（5）

16、通入HCl使AlCl3.6H2O達到飽和，而Al2（SO4）3不飽和；（6） 用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是使廢棄固體資源化利用。19. INO2是大氣污染的主要污染物之一；硝酸鹽是水體污染的污染物之一。（1）用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是_。（2）電化學(xué)降解NO的原理如圖所示，電源正極為_（填“a”或“b”）；陰極電極反應(yīng)式為_。II為應(yīng)對全球石油資源日益緊缺，提高煤的利用效率，我國開發(fā)了煤制烯烴技術(shù)，并進入工業(yè)化試驗階段。（1）煤氣化制合成氣（CO和H2）已知：C(s)+H2O(g)=CO(

17、g)+H2(g) H1=+131.3kJ?mol-1C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H2=+90kJ?mol-1則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是_。（2）由合成氣制甲醇合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。在容積均為V L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應(yīng)均進行到t min時CO的體積分數(shù)如圖所示，此時三個容器中一定處在化學(xué)平衡狀態(tài)的是_（填“T1”或“T2” 或“T3”）；該

18、溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為_（用a、V表示）。（3）由甲醇制烯烴主反應(yīng)： 2CH3OH C2H4+2H2Oi3CH3OH C3H6+3H2Oii副反應(yīng)： 2CH3OH CH3OCH3+H2Oiii某實驗室控制反應(yīng)溫度為400，在相同的反應(yīng)體系中分別填裝等量的兩種催化劑（Cat.1和Cat.2），以恒定的流速通入CH3OH，在相同的壓強下進行兩種催化劑上甲醇制烯烴的對比研究。得到如下實驗數(shù)據(jù)：（選擇性：轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）下列說法錯誤的是_。A反應(yīng)進行一段時間后甲醇的轉(zhuǎn)化率下降，可能的原因是催化劑失活，工業(yè)生產(chǎn)中需定期更換催化劑B使用Cat.2反應(yīng)2h后乙烯和丙烯的選擇性下降，可能的

19、原因是生成副產(chǎn)物二甲醚C使用Cat.1產(chǎn)生的烯烴主要為丙烯，使用Cat.2產(chǎn)生的烯烴主要為乙烯D不管使用Cat.1還是使用Cat.2，都能提高活化分子的百分數(shù)在上圖中分別畫出反應(yīng)i在無催化劑、有Cat.1、有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程能量”示意圖。參考答案：I(1)CO32-+ 2NO2 = CO2 + NO2- + NO3- (2) a 2 NO3+12 H+10e= N2+6H2O II(1)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H =-41.3kJ?mol-1 (2) T3 9V2/2a2 (3) C 解析：I(1)9.2g NO2的物質(zhì)的量為0.2mol，每2molN

20、O2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子1mol，則N的化合價分別有+4價變化為+5價和+3價，在堿性溶液中應(yīng)生成NO3-和NO2-，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2 ；(2)由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，則b為負極，a為電源正極；在陰極反應(yīng)是NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，利用電荷守恒與原子守恒知有H2O參與反應(yīng)且有水生成，所以陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O；II(1)已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H1=+131.3kJ?mol-1，C(s)+2H2O(g

21、)CO2(g)+2H2(g)H2=+90kJ?mol-1，由蓋斯定律可知，-得到CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=(+131.3kJ?mol-1)-(+90kJ?mol-1)=+41.3kJ/mol，即熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=+41.3kJ/mol；(2)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)圖3中、圖象，CO百分含量由小到大依次為：，T1中的狀態(tài)轉(zhuǎn)變成T2中的狀態(tài)，CO百分含量減小，說明平衡正向移動，說明T1未達平衡狀態(tài)，T2中的狀態(tài)轉(zhuǎn)變成T3中的平衡狀態(tài)，CO百分含量增大，說明平衡逆向移動，說明T2可能達平衡狀態(tài)，一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是T3；CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)起始物質(zhì)的量(mol) a 2a 0變化物質(zhì)的量(mol) n