2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市土默特學(xué)校高三化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市土默特學(xué)校高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 臭氧分子的結(jié)構(gòu)與SO2（極性分子）相似，可讀做二氧化氧，在臭氧層中含量達(dá)0.2 ppm（ppm表示百萬(wàn)分之一）。臭氧是氧氣吸收了太陽(yáng)的波長(zhǎng)小于242 nm的紫外線形成的，不過(guò)當(dāng)波長(zhǎng)在220 nm320 nm的紫外線照射臭氧時(shí)，又會(huì)使其分解。下列說(shuō)法中正確的是 A打雷時(shí)也能產(chǎn)生臭氧，臭氧分子是直線型分子B臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均須吸收能量C臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定D向大氣中排放氮

2、的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解參考答案：CD略2. 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是A裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：C略3. 下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是()。A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過(guò)濾DFe3與KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀參考答案：C略4. 以海水中常見(jiàn)物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多工業(yè)，下圖

3、中包含幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，下列判斷不正確的是 ()A、若C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑，則C是氯氣B、由H、B制備J是目前人工固氮的主要方式C、制備L的正確操作是先將J通入A的飽和溶液中，再通FD、G俗名熟石灰，L俗名蘇打。參考答案：D略5. 某原電池裝置如右圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是AFe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng) B負(fù)極反應(yīng)： 2H+ + 2eH2 C工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變 D工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c(Cl)增大參考答案：D略6. 在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是( )A加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，

4、說(shuō)明溶液中有C12存在B加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有C1存在C溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有C12分子存在D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HC1O分子存在參考答案：C【分析】Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H+、Cl、ClO、OHA、能使有色布條褪色的是次氯酸；B、鹽酸能干擾氯離子的檢驗(yàn)；C、呈黃綠色且有刺激性氣味的是氯氣；D、氯氣能和堿反應(yīng)生成鹽【解答】解：A、次氯酸有強(qiáng)氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有HClO存在，故A錯(cuò)誤；B、

5、鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說(shuō)明氯水中含有氯離子，故B錯(cuò)誤；C、氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在，故C正確；D、Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氯水的性質(zhì)，難度不大，明確氯水中存在的微粒是 解本題的關(guān)鍵，根據(jù)氯水中各種微粒的性質(zhì)來(lái)解答即可7. 下列表示不正確的是A. 氘的原子結(jié)構(gòu)示意圖 B. CO2的比例模型C. 氯化碘的結(jié)構(gòu)式 ICl D. 乙炔的電子式

6、參考答案：AA. 每層最多容納電子數(shù)為2n2，氘的原子結(jié)構(gòu)示意圖第一電子層為2.故A錯(cuò)；B. 是CO2的比例模型，故B正確；C. 氯化碘有一個(gè)共用電子對(duì)，其的結(jié)構(gòu)式 ICl，故C正確；D. 乙炔C-C之間有三個(gè)共用電子對(duì)，C-H之間有一個(gè)共用電子對(duì)，故C2H2的電子式，故D正確；答案：A。8. 下列各組物質(zhì)的分類正確的是（ ） A同位素：1H+、2H2、3H B同系物：丙烷、異丁烷、新戊烷C電解質(zhì)： 冰醋酸、水銀、燒堿 D酸性氧化物：一氧化氮二氧化碳、三氧化硫參考答案：略9. （2008重慶卷）食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下： 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚

7、可用FeCl3溶液檢驗(yàn)B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D.步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)參考答案：D 本題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。因混合物中只有苯酚一種酚類，可用FeCl3檢驗(yàn)殘留苯酚，A項(xiàng)正確；苯酚具有還原性，可被酸性KMnO4氧化，菠蘿酯分子中含碳碳雙鍵，也可以被酸性KMnO4氧化，B項(xiàng)正確；苯氧乙酸可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，菠蘿酯可在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，C項(xiàng)正確；烯丙醇與溴水可發(fā)生反應(yīng)，但產(chǎn)物菠蘿酯也能與溴水反應(yīng)，故不能用溴水檢驗(yàn)烯丙醇，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10. 在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，

8、所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液存在較多的陽(yáng)離子是（）ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+參考答案：C考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)金屬鐵能和三價(jià)鐵、銅離子以及氫離子反應(yīng)的性質(zhì)來(lái)分析解答：充分反應(yīng)后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則鐵粉有剩余，因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子會(huì)和鐵單質(zhì)生成二價(jià)鐵離子，所以一定沒(méi)有三價(jià)鐵離子，B錯(cuò)誤，銅離子會(huì)和單質(zhì)鐵發(fā)生置換反應(yīng)二價(jià)鐵離子和單質(zhì)銅，鹽酸中的氫離子會(huì)和鐵單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和二價(jià)鐵離子，所以溶液中一定不含有銅離子、氫離子，A、D錯(cuò)誤，所以一定存在的是Fe2+；故選：C點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生有關(guān)金屬鐵的性質(zhì)

9、，可以Fe與三價(jià)鐵離子、銅離子、氫離子之間的反應(yīng)來(lái)回答，難度不大11. 右圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）裝置中出口處的物質(zhì)是氯氣，出口處的物質(zhì)是氫氣該離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)，不能讓陰離子通過(guò)裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：答案：C12. A生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C墨水液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-DU形管中溶液pH逐漸減小參考答案：C略13. 下列說(shuō)法正確的是A相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液中c(NH4+)由大到小的順序： NH4A

10、l(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2OB為了確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強(qiáng)酸C0.2mol?L-1的CH3COONa溶液與0.1mol?L-1的HCl等體積混合呈酸性：c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1mol/L鹽酸、0.1mol/L氯化鎂溶液、0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag濃度：參考答案：A略14. 分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、

11、堿性氧化物和兩性氧化物根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A B C D參考答案：B略15. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是ACaC2的電子式： B中子數(shù)為18的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：C聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：DNaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）無(wú)水AlCl3(183升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用

12、下列裝置制備。（1）裝置B的作用是 F中的試劑是 用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 _ 。（2）AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧的原因是 （用離子方程式說(shuō)明）。（3）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案：與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是 。進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液濃度為0.2000 m

13、olL1以下是實(shí)驗(yàn)記錄與數(shù)據(jù)處理、實(shí)驗(yàn)記錄：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/ml1234V（ 樣品 ）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）消耗22.6022.0521.9522.00、數(shù)據(jù)處理與討論：乙組某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V一(22.60 + 22.05+21.955+22.00)4mL=22.15 mL指出他的計(jì)算的不合理之處： 。 按正確數(shù)據(jù)處理，該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為 molL1 、在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是 (填寫(xiě)序號(hào))。a未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管 b錐形瓶中加入待測(cè)鹽酸后，再加少量水 c錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)

14、。有少量液體濺出d滴定前錐形瓶用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。已知：Ksp(CaCO3)=2.8、Ksp(MnCO3)=2.3參考答案：（1）除去HC 濃硫酸 堿石灰（3分）（2）AlCl3遇水水解，產(chǎn)生氯化氫氣體，在空氣中形成酸霧（2分）（3）加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度。（2分）第一次滴定的誤差明顯大，屬于異常值應(yīng)舍棄（2分）； 0.2200mol/L（2分），. c（2分）實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小?。?分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧

15、氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10. 00%的Na2SO4溶液100 g，過(guò)一段時(shí)間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。 (1)此時(shí)A端為電源的_極（填“正”或“負(fù)”），A極的電極反應(yīng)式 為：_。 (2)若乙池溶液的體積為1 L，則此時(shí)乙池溶液中c(H)=_ （不考慮Ag的水解）。 (3)丙池中產(chǎn)生的氣體體積為_(kāi)L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時(shí)把丙池中陽(yáng)極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO4。 (4)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。 此時(shí)溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：18. 1寫(xiě)出下列反應(yīng)式中AD的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見(jiàn)如下反應(yīng)：2寫(xiě)出下列反應(yīng)式中EI的結(jié)構(gòu)式：參考答案：AD每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2（共5分）EI每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分19. 化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）咖啡酸苯乙酯有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用?，F(xiàn)設(shè)計(jì)出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：； 回答下列各題：（1）物質(zhì)B的名稱： （系統(tǒng)命名法）。（2）咖啡酸僅