新教材魯科版高中化學(xué)必修一 2.2.1 電解質(zhì)的電離 教學(xué)講義

1、精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)第1課時(shí)電解質(zhì)的電離發(fā)展目標(biāo)體系構(gòu)建1.理解電離的概念，知道酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下會(huì)發(fā)生電離。2.建立電離與電解質(zhì)概念之間的關(guān)聯(lián)，知道酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，能從電解質(zhì)電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽具有的一般性質(zhì)。3.初步判斷電解質(zhì)在水溶液中的電離結(jié)果，能書寫電離方程式。一、研究氯化鈉的導(dǎo)電性裝置及操作現(xiàn)象結(jié)論閉合開關(guān)：電燈泡不發(fā)光氯化鈉固體不導(dǎo)電閉合開關(guān)：電燈泡發(fā)光熔融態(tài)氯化鈉導(dǎo)電閉合開關(guān)：電燈泡發(fā)光氯化鈉溶液導(dǎo)電二、電離(1)概念：溶于水或受熱熔化時(shí)解離成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。(2)表示方法電離方程式用化學(xué)式和離子

2、符號(hào)表示電解質(zhì)電離過程的式子。如HCl=HCl；H2SO4=2HSOeq oal(2,4)；NaCl=NaCl。三、電解質(zhì)1電解質(zhì)(1)概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)常見物質(zhì)：酸、堿、鹽等。微點(diǎn)撥：(1)電解質(zhì)都必須是化合物。(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是溶于水或熔融狀態(tài)，二者具備其一即可。2從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽項(xiàng)目酸堿鹽定義電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H的化合物電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子(或NHeq oal(,4)和酸根離子的化合物實(shí)例HCl、H2SO4、H2CO3等NaOH、KOH、NH3H2O等Na2SO4、KCl、BaCO3、NaHCO

3、3等3.強(qiáng)電解質(zhì)(1)定義：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。(2)常見物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽。(3)電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=”，如H2SO4：H2SO4=2HSOeq oal(2,4)；KOH：KOH=KOH。4弱電解質(zhì)(1)定義：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。(2)常見物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。(3)電離方程式弱電解質(zhì)的電離方程式用“”，如CH3COOH：CH3COOHCH3COOH，NH3H2O：NH3H2ONHeq oal(,4)OH。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)固體NaCl不能導(dǎo)電。()(2)鹽中一定存在金屬陽(yáng)離子。()(3)鹽酸中不存在HCl分子。()(4

4、)金屬鈉能導(dǎo)電，所以金屬鈉是電解質(zhì)。()(5)酒精溶于水和熔融時(shí)都不能導(dǎo)電，酒精不是電解質(zhì)。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中由酸電離產(chǎn)生的是()ANa、OH、SOeq oal(2,4)BH、SOeq oal(2,4)、ClCNa、K、OHDK、Na、ClB酸電離出的陽(yáng)離子全部是H。3下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是()A石墨、食醋B泥水、石灰水C熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2D稀硫酸、四氯化碳C石墨是單質(zhì)，食醋是混合物，均不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；泥水、石灰水均是混合物，均不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；熔融

5、NaCl、熔融Ca(NO3)2中都含有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，都是電解質(zhì)，C正確；稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，四氯化碳不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。電解質(zhì)和非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1金屬銅和NaCl溶液均能導(dǎo)電，它們屬于電解質(zhì)嗎？為什么？提示：不屬于。因?yàn)殡娊赓|(zhì)必須是化合物，Cu為單質(zhì)，NaCl溶液為混合物，不符合電解質(zhì)的定義，所以金屬銅和NaCl溶液都不屬于電解質(zhì)。2(1)NaCl晶體、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電，則NaCl與HCl均不是電解質(zhì)嗎？(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？提示：(1)NaCl晶體中Na與Cl不能自由移動(dòng)，液態(tài)HCl未發(fā)生電離，故二者均不導(dǎo)電，但NaCl溶于水或

6、熔融時(shí)、HCl溶于水時(shí)均能導(dǎo)電，所以NaCl與HCl都是電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下。3NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，那么NH3、CO2是電解質(zhì)嗎？為什么？提示：不是。電解質(zhì)必須是在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物，而CO2的水溶液之所以導(dǎo)電，是因?yàn)樗c水反應(yīng)生成了電解質(zhì)H2CO3，因H2CO3的電離才使溶液導(dǎo)電，所以H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)。同理，氨氣溶于水能導(dǎo)電也不是自身電離的結(jié)果，氨氣也是非電解質(zhì)。4BaSO4、AgCl、CaCO3等難溶于水，它們是弱電解質(zhì)嗎？提示：不是。它們難溶于水，但溶于水的部分能全部電離，所以它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)。1

7、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物本質(zhì)區(qū)別在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離生成自由離子在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離，以分子形式存在所含物質(zhì)類型酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等堿：NaOH、Ba(OH)2、KOH、NH3H2O、Fe(OH)3等鹽：NaCl、CaCO3、NaHSO4等金屬氧化物：Na2O、CaO、Al2O3等非金屬氧化物：H2O等非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等非金屬氫化物：NH3等大部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH4等2.

8、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只部分電離的電解質(zhì)電離程度完全電離部分電離在水溶液中電離時(shí)存在的微粒離子、水分子離子、水分子、電解質(zhì)分子化合物種類強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽等弱酸、弱堿、水等物質(zhì)類別實(shí)例HCl、NaOH、NaClCH3COOH、H2O、NH3H2O電離方程式實(shí)例用“=”號(hào)，如NaCl=NaCl用“”號(hào)，如H2OHOH理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)時(shí)要注意的四個(gè)“不一定”(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的基本前提是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定同時(shí)具備以下兩個(gè)條件在水溶液中能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下

9、能導(dǎo)電。化合物只要具備其中一個(gè)條件即為電解質(zhì)，如HCl在熔融時(shí)不導(dǎo)電，但在水溶液中能導(dǎo)電，所以HCl也屬于電解質(zhì)。(3)導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能夠?qū)щ?，但它們都是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；稀鹽酸能導(dǎo)電，但不能說稀鹽酸是電解質(zhì)，應(yīng)該說HCl是電解質(zhì)，因?yàn)橄←}酸是混合物。(4)不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定不是電解質(zhì)氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此氯化鈉屬于電解質(zhì)。1下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是()A易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)BSO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)C液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)DNa2O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)D易溶于水

10、的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如NH3；SO2是非電解質(zhì)；Cu是單質(zhì)不是電解質(zhì)。2醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A醋酸溶液可以使紫色石蕊試液變紅B醋酸能與水以任意比例互溶C將醋酸溶液加入碳酸鈉溶液中有CO2氣體生成D在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比等濃度的鹽酸的導(dǎo)電性弱DCH3COOH與HCl均為一元酸，相同濃度時(shí)CH3COOH導(dǎo)電性弱說明CH3COOH未完全電離。3以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：Cu熔融NaClNaHSO4CO2H2SO4酒精KHCO3溶液BaSO4NaOH請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。(1)屬于電解質(zhì)的是_(填序號(hào)，下同)；(2)屬于酸的是_；(3)屬于堿的是_；(4

11、)屬于難溶的鹽是_；(5)屬于非電解質(zhì)的是_；(6)能導(dǎo)電的是_。解析Cu為金屬單質(zhì)，存在自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；熔融NaCl存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；NaHSO4屬于鹽，存在離子，不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；CO2不導(dǎo)電，且自身不能電離，是非電解質(zhì)；H2SO4屬于酸，不導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；酒精不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；KHCO3溶液是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；BaSO4不導(dǎo)電，難溶于水，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；NaOH不導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。故(1)屬于電解質(zhì)的是；(2

12、)屬于酸的是；(3)屬于堿的是；(4)屬于難溶的鹽是；(5)屬于非電解質(zhì)的是；(6)能導(dǎo)電的是。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)電解質(zhì)的電離與導(dǎo)電如圖所示，兩燒杯中分別有同體積同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和CH3COOH溶液，甲燈泡比較亮，乙燈泡比較暗。1物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和CH3COOH溶液為何導(dǎo)電能力不同？提示：HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，CH3COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中只能部分電離，所以在濃度相同的情況下，鹽酸中離子濃度更大，導(dǎo)電能力更強(qiáng)。2小明從實(shí)驗(yàn)中得出結(jié)論“強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力弱”，這個(gè)結(jié)論對(duì)嗎？為什么？提示：小明的結(jié)論不正確。因?yàn)檫@個(gè)實(shí)驗(yàn)的前提是

13、“相同濃度的鹽酸和醋酸”，當(dāng)弱電解質(zhì)濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于強(qiáng)電解質(zhì)的濃度時(shí)，可能弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力更強(qiáng)。3電解質(zhì)電離需要通電嗎？試舉例說明。提示：不需要，如NaCl在水分子作用下或受熱熔化時(shí)就會(huì)解離出Na和Cl。1電解質(zhì)的電離及導(dǎo)電性(1)實(shí)質(zhì)：電離的內(nèi)因是電解質(zhì)本身具有離子或具有能產(chǎn)生離子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，外因是水分子的作用或受熱熔化。(2)程度：根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離程度不同，電解質(zhì)又分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。有關(guān)電解質(zhì)的強(qiáng)弱必須注意以下兩點(diǎn)：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度的大小無關(guān)。某些難溶于水的鹽，由于溶于水的部分完全電離，它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)，如BaSO4、CaCO3等。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性沒有必然的

14、聯(lián)系。由于溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度大小和離子所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也不一定弱。(3)方式：酸的電離是酸分子在水分子的作用下解離成自由移動(dòng)的離子。強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽在固態(tài)時(shí)不會(huì)發(fā)生電離，在水分子的作用下或熔融狀態(tài)下才解離成自由移動(dòng)的離子。2電離方程式的書寫(1)符合客觀事實(shí)。不能隨意書寫離子符號(hào)，離子的個(gè)數(shù)用“2”“3”等標(biāo)在離子符號(hào)之前。注意：在溶液中HCOeq oal(,3)不能拆成H和COeq oal(2,3)，而HSOeq oal(,4)必須拆成H和SOeq oal(2,4)。(2)符合質(zhì)量守恒：“=”兩邊原子種類、數(shù)

15、目、質(zhì)量相同。(3)符合電荷守恒：正電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)。1下列關(guān)于電離及其相關(guān)的敘述正確的是()ANaCl溶于水在電流作用下電離成Na和ClBNaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電C氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多CNaCl固體溶于水，在水分子的作用下電離出自由移動(dòng)的Na和Cl，而不是電流的作用，A錯(cuò)誤；NaCl是電解質(zhì)，但晶體中Na和Cl不能自由移動(dòng)，故NaCl晶體不導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；HCl液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但溶于水能電離出H和Cl而導(dǎo)電，故C正確；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子的濃度和離子所帶電荷多少有關(guān)，D錯(cuò)誤。2某化學(xué)興趣

16、小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()AMgCl2是非電解質(zhì)BMgCl2溶液是電解質(zhì)CMgCl2在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子DMgCl2只有在溶液中才能導(dǎo)電CMgCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；MgCl2溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；MgCl2在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。3寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：(1)Ba(OH)2：_。(2)KHSO4：_。(3)HNO3：_。(4)Na2CO3：_。答案(1)Ba(OH)2=Ba22OH(2)KHSO4=KHSOeq oal(2,4)(3)HNO3=HNO

17、eq oal(,3)(4)Na2CO3=2NaCOeq oal(2,3)1對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是()A溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)C電解所得到的物質(zhì)D在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物DSO2、CO2等溶于水能導(dǎo)電，但它們是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；熔融狀態(tài)下的金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；電解質(zhì)電離不需通電，電解產(chǎn)物不一定是電解質(zhì)，比如電解水得到的O2、H2，C錯(cuò)誤。2下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是()ACO2、NH3、HClBH2SO4、HNO3、BaCl2CH3PO4、H2O、CuD液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OHBCO2、NH3屬于非電解質(zhì)，A選項(xiàng)不正確；

18、Cu屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C選項(xiàng)不正確；NaOH溶液屬于混合物，C2H5OH屬于非電解質(zhì)，D選項(xiàng)不正確。3下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是()AMgCl2=Mg22ClBFe2(SO4)3=2Fe33SOeq oal(2,4)CNaHCO3=NaHCOeq oal(2,3)DNaOH=NaOHC氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：MgCl2=Mg22Cl，故A正確；硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Fe2(SO4)3=2Fe33SOeq oal(2,4)，故B正確；碳酸氫鈉電離方程式：NaHCO3=NaHCOeq oal(,3)，故C錯(cuò)誤；氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaOH=NaOH，故D正確。4下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()A強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離B在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C不同弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力可能相同D純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電B電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于自由移動(dòng)離子濃度的大小和所帶電荷總數(shù)的多少。強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，還受濃度、溫度的影響。5根據(jù)題給信息，回答下列問題：(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4=HClOeq oal(,4)；Ba(OH)2=Ba22OH；Fe2(SO4)3=2