2022-2023學(xué)年人教版新教材必修第一冊 第3章第2節(jié) 金屬材料（第2課時(shí)） 課件（35張）

1、化學(xué) 第三章鐵金屬材料第二節(jié)金屬材料第2課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用01學(xué)新知講練互動(dòng)02固雙基素養(yǎng)達(dá)標(biāo)03提能力評價(jià)檢測課程標(biāo)準(zhǔn)核心素養(yǎng)1.掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用。2.學(xué)會(huì)化學(xué)方程式計(jì)算的一般方法和步驟。1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能結(jié)合實(shí)例書寫化學(xué)方程式，能對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行描述和符號表征。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化，從定量的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)；能運(yùn)用物質(zhì)的量及相關(guān)物理量根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算，感受定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。2物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用化學(xué)方程式遵循質(zhì)量守恒定律，即在反應(yīng)前后元素質(zhì)量守恒、原子種類和數(shù)目守恒。在化學(xué)方程式中，可反

2、映出物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系、粒子數(shù)目關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系等。例如：物質(zhì)的量體積1 mol H2與1 mol Cl2在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)生成2 mol HCl你同意哪位同學(xué)的說法？為什么？提示：甲。若題目所給物質(zhì)的物理量單位不一致，換算成同一個(gè)單位，有時(shí)顯得很煩瑣，這時(shí)只要做到各個(gè)量的單位“上下一致，左右相當(dāng)”即可。把10.2 g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72 L氫氣。試計(jì)算：(1)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (2)該合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比是多少？ (3)該合金溶于足量的鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積是多少？2計(jì)算過程中的注意事項(xiàng)(1)書寫格式規(guī)范化：在根據(jù)化學(xué)方程式

3、進(jìn)行計(jì)算的過程中，各物理量、物質(zhì)名稱、公式等盡量用符號表示，且數(shù)據(jù)的運(yùn)算要公式化并帶單位。(2)單位運(yùn)用對應(yīng)化：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，如果題目所給的兩個(gè)量單位不一致，要注意兩個(gè)量的單位要“上下一致，左右相當(dāng)”。(3)判斷過量準(zhǔn)確化：如果兩種反應(yīng)物的量都是已知的，求解某種產(chǎn)物的量時(shí)，必須先判斷哪種物質(zhì)過量，然后根據(jù)不足量的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。1在500 mL氫氧化鈉溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6 L，該氫氧化鈉溶液的濃度為()A1 molL1 B2 molL1 C1.5 molL1 D3 molL120.56 g氧化鈣恰好與20 mL鹽酸反應(yīng)，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度

4、是 ()A0.10 molL1 B0.20 molL1 C0.50 molL1 D1.00 molL13將2.3 g鈉投入97.8 g水中，反應(yīng)完畢后，得到100 mL溶液，計(jì)算：(1)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(2)所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。答案：(1)1.12 L(2)4%(3)1 mol/L1物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，下列說法正確的是()A它們的質(zhì)量一定相等B它們的物質(zhì)的量一定相等C它們的質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D它們的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比解析：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

5、。2把一小塊鈉放入足量水中，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A反應(yīng)中Na與NaOH的質(zhì)量相等B反應(yīng)中H2O與H2的質(zhì)量相等C反應(yīng)中H2O與H2的質(zhì)量之比為21D反應(yīng)中Na與NaOH的物質(zhì)的量之比為11解析：該反應(yīng)中，Na與NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1，質(zhì)量之比為23:40，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；該反應(yīng)中，H2O與H2的物質(zhì)的量之比為21，質(zhì)量之比為(218)(12)181，所以B、C項(xiàng)均錯(cuò)誤。3(雙選)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.25 g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成x L H2，下列比例式正確的是()AZn2HCl=ZnCl2H2 1 mol 1 mol 3.

6、25 g x LBZn2HCl=ZnCl2H2 65 g 22.4 L 3.25 g x LCZn2HCl=ZnCl2H2 1 mol 22.4 L 0.05 mol x LDZn2HCl=ZnCl2H2 65 g 2 g 3.25 g x L解析：比例式應(yīng)注意單位要“上下一致，左右相當(dāng)”。4將28 g鐵粉放入100 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后析出的銅的質(zhì)量為()A32 g B6.4 gC0.64 g D3.2 g5高溫下鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)，若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32 g，則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是()A0.5 mol B1 molC1.5 mol D2 mol6向50